高中化学《水溶液》学案1 鲁科版选修4

用心 爱心 专心1 第一节第一节 水溶液水溶液 学习目标 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解水的电离 离子积常数 4 了解 pH 的定义 了解测定溶液 pH 的方法 能进行 pH 的简单计算 一 水的电离一 水的电离 1 水的电离方程式 水的电离是一个 过程 在一定条 件 下可以达到电离平衡 平衡常数为 2 Kc H2O H OH 温度一定 Kc与 H2O 都是常数 则在一定温度下 也 是一个常数 可以表示为 其中的 Kw称为 常数 简称水的离 子积 3 Kw的值与 有关 温度升高 有利于水的电离 Kw将 在 25 时 H OH Kw 可见水的电离程度是很小的 水主要是以 分子形式存在 二 溶液的酸碱度二 溶液的酸碱度 1 酸性溶液中并非只有 H 只是 H 浓度 OH 浓度 碱性溶液中也存在 H 只 不过是 OH 浓度 H 的浓度 可见溶液的酸碱性决定于 2 溶液的酸碱性与溶液中 H OH 相对大小的关系 溶液呈中 性 溶液呈酸性 溶液呈碱性 3 pH 问题 人们把水溶液里 叫 pH 即 pH 三 强电解质如弱电解质三 强电解质如弱电解质 1 在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质 NaCl HCl 等是 电解质 强电 解质溶于水后全部电离成 书写电离方程式时用 表示 2 在水溶液中 的电解质称为弱电解质 弱酸 弱碱和水都是 电解质 书写 电离方程式时用 表示 3 强电解质在水溶液中全部以 的形式存在 弱电解质主要以 的形式存在 4 电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的 而是与水分子 以 用心 爱心 专心2 或 的形态存在 这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做 作用 思考 1 影响水电离平衡的因素 2 对水的离子积的影响因素 3 溶液酸碱性的判断方法有 4 电离方程式的书写 1 强电解质完全电离 在写电离方程式时 用 H2SO4 Ba OH 2 2 弱电解质部分电离 在写电离方程式时用 一元弱酸 弱碱一步电离 CH3COOH NH3 H2O 多元弱酸分步电离 必须分步写出 不可合并 其中以第一步电离为主 H2CO3 主 HCO3 次 典题解悟典题解悟 例例 1 1 水的电离过程为 H2OH OH 在不同温度下其离子积为 Kw 25 1 0 10 14mol2 L 2 Kw 35 2 1 10 14mol2 L 2 则下列叙述正确的是 A H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 H OH C 水的离子积 Kw 25 Kw 35 D 水的电离是一个吸热过程 解析 解析 Kw 35 Kw 25 说明温度升高 水的电离程度增大 是一个吸热过程 由 H2OH OH 可得出 任何温度下 纯水电离出的 H OH 答案 答案 D 例例 2 2 下列溶液肯定是酸性的是 A 含 H 的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液 C pH OH 的溶液 解析 解析 此题是考查决定溶液酸碱性的本质原因 溶液呈现出的酸碱性的实质是右氢离 子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定的 所以 D 答案正确 pH 可以反映溶液酸碱 性但必须给出应用的温度 如 100 pH 6 7 但它是中性的 用心 爱心 专心3 答案 答案 D 例例 3 3 pH 5 的盐酸和 pH 9 的氢氧化钠溶液以体积比 11 9 混合 则混合液的 pH 为 A 7 2 B 8 C 6 D 无法判断 解析 解析 属于强酸 强碱溶液混合 pH 的计算 先判断过量 盐酸中 H 1 10 5mol L 1 氢氧化钠溶液 OH 1 10 5mol L 1 它们以 11 9 混合 所以酸过量显酸性 我们 应该求出混合后溶液中的 H 混合后 H 1 10 5mol L 1 11 1 10 5mol L 1 9 11 9 1 10 6mol L 1 答案 答案 C 例例 4 4 下列物质中 属于强电解质的是 A SO3 B H3PO4 C BaSO4 D HI 解析 解析 SO3溶于水 发生如下反应 SO3 H2O H2SO4 H2SO4可以在水溶液中电离出自 由移动的离子 可以导电 而 SO3本身却不能电离出离子 所以 H2SO4是电解质 而 SO3是非电解质 H3PO4在水溶液中不能全部电离 仅能部分电离 所以 H3PO4是弱电