高中化学 1.2.2《元素周期律》教案（2） 新人教选修3

用心 爱心 专心 1 第二节第二节 原子结构与元素的性质第三课时原子结构与元素的性质第三课时 一 教学目标一 教学目标 1 能说出元素电负性的涵义 能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2 能根据元素的电负性资料 解释元素的 对角线 规则 列举实例予以说明 二 教学重点 二 教学重点 1 知道元素的电负性的周期性变化 2 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 三 教学难点 三 教学难点 1 用元素的电负性解释对角线规则 2 元素的电负性与元素的金属性 非金属性的关系 四 教学方法四 教学方法 复习法 延伸归纳法 讨论法 引导分析法 五 教学过程五 教学过程 复习引入复习引入 1 什么是电离能 它与元素的金属性 非金属性有什么关系 2 同周期元素 同主族元素的电离能变化有什么规律 过渡过渡 原子半径的大小和电离能的大小都属于元素性质 今天我们继续探讨元素的另一个 性质 板书板书 3 3 电负性 电负性 思考与交流思考与交流 1 什么是电负性 电负性的大小体现了什么性质 阅读教材 p20 页表 学生阅读 思考学生阅读 思考 总结板书总结板书 1 1 定义 原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度 定义 原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度 说明说明 1 元素电负性的值是个相对的量 没有单位 电负性大的元素吸引电子能力强 反 之就弱 2 元素电负性的概念最先是由鲍林于 1932 年在研究化学键性质时提出来的 以氟 分电负性为 4 0 和锂的电负性为 1 0 作为相对标准 然后根据化学键的键能推 算其他元素的相对电负性的数值 后人做了更精确的计算 数值有所修改 提出问题提出问题 同周期元素 同主族元素电负性如何变化规律 如何理解这些规律 用心 爱心 专心 2 1 金属元素越容易失电子 对键合电子的吸引能力越小 电负性越小 其金属性越强 非 金属元素越容易得电子 对键合电子的吸引能力越大 电负性越大 其非金属性越强 故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱 周期表从左到右 元素的电负性逐 渐变大 周期表从上到下 元素的电负性逐渐变小 2 同周期元素从左往右 电负性逐渐增大 表明金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族元素从上往下 电负性逐渐减小 表明元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐 增强 板书板书 2 2 变化规律 变化规律 A A 同 同周期元素从左到右 电负性逐渐增大周期元素从左到右 电负性逐渐增大 B B 同 同周期元素从上到下 元素的电负性周期元素从上到下 元素的电负性逐渐减小逐渐减小 问题问题 根据电负性大小 判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强 生答生答 氧元素 氧 3 5 氯 3 0 科学探究科学探究 1 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图 请用类似的方法制作 IA VIIA 元素的 电负性变化图 2 电负性的周期性变化示例 引引入新概念入新概念 4 4 对角线规则 某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似 被称为对角线规则对角线规则 某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似 被称为对角线规则 思考思考 比较锂和镁在空气中燃烧的产物 铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧 酸酸性的强弱 说明对角线规则 并用这些元素的电负性解释对角线规则 解释解释 锂的电负性 1 0 镁的电负性 1 2 锂和镁在过量的氧气中燃烧 不形成过 用心 爱心 专心 3 氧化物 只生成正常氧化物 铍的电负性 1 5 铝的电负性 1 5 两者的氢氧化物都是两性氢氧化物 硼的电负性 2 0 硅的电负性 1 8 两者的含氧酸酸性的强度很接近 这些元素在性质上相似 可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故 练习练习 1 查阅下列化合物中的元素的电负性数值的差值 判断它们哪些是离子化合物 哪些是共价 化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 2 根据电负性知识 请指出下列化合物中化合价为正值的元素 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr 板书设计板书设计 3 电负性 1 定义 原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度