2011高中化学 3.《从矿物到基础材料》B卷同步测试 苏教版必修1

专题三从矿物到基础材料专题三从矿物到基础材料 B B 卷卷 测试时间 40 分钟 测试总分 100 分 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量 Zn 65 Fe 56 Mg 24 Al 27 Na 23 O 16 H 1 第第 I I 卷 选择题卷 选择题 共共 4848 分 分 题号 123456789101112 答案 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 7 7 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 2828 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量 位于规划区的一座大型钢铁厂 搬迁后 附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰 你估计这一空气污染物 可能含有 A FeO 粉尘 B P2O5粉尘 C Fe2O3粉尘 D SiO2粉尘 2 下列物质溶于水 不与CO2反应的是 A AlCl3 B NaAlO2C Na2SiO3 D Na2CO3 3 2003 年广东高考题 在允许加热的条件下 只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵 氯化 钾 氯化镁 硫酸铝和硫酸铁溶液 这种试剂是 A NaOH B NH3 H2O C AgNO3 D BaCl2 4 2002 年全国高考题 将 40 mL 1 5 mol L 1的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L 1 的 NaOH 溶液混合 生成浅蓝色沉淀 假如溶液中 Cu2 或 OH 都已变得很小 可 忽略 则生成沉淀的组成可表示为 A Cu OH 2 B CuSO4 Cu OH 2 C CuSO4 2Cu OH 2 D CuSO4 3Cu OH 2 5 根据 2004 年江苏高考题改编 巳知某溶液中存在较多的 H SO42 NO3 则该溶 液中还可能大量存在的离子组是 A Al3 Fe2 Cl B Mg2 Ba2 Br C Mg2 Cl I D Na NH4 Cl 6 2003 年江苏高考题 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去 N2中的少量 O2 通过灼热的 CuO 粉末 收集气体 B 除去 CO2中的少量 HCl 通入 Na2CO3溶液 收集气体 C 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 加入足量铁屑 充分反应后 过滤 D 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2 加入适量 NaOH 溶液 过滤 7 2004 年江苏高考题 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出 的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 二 选择题 本题包括二 选择题 本题包括 5 5 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 2020 分 每小题只有一个或两个选项符合题分 每小题只有一个或两个选项符合题 意 若正确答案包括一个选项 多选时 该小题为意 若正确答案包括一个选项 多选时 该小题为 0 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一分 若正确答案包括两个选项 只选一 个且正确的给个且正确的给 2 2 分 选两个且都正确的给分 选两个且都正确的给 4 4 分 但只要选错一个 该小题就为分 但只要选错一个 该小题就为 0 0 分 分 8 科学家提出硅是 21 世纪的能源 这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电 过程中具有重要的作用 下列关于硅的说法中正确的是 A 自然界硅的贮量丰富 B 自然界中存在大量单质硅 C 高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D 光导纤维的主要成分是Si 9 有许多单质或化合物 易溶于含同一元素的盐 或酸 溶液或熔融体 或液体 中 如 I2易溶于 KI 溶液中 S 易溶于 K2S 溶液中 KF 易溶于液态 HF 中 下列工业生产中 应用了上述相似的溶解原理的是 A 炼铁 B 炼铝 C 制发烟硫酸 D 合成氨 10 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜 Cu2O 辉铜矿的主要成分是硫化亚铜 Cu2S 将 赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应 Cu2S 2Cu2O 6Cu SO2 下列对于该反应的说法中 正确的是 A 该反应中的氧化剂只有 Cu2O B Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 6 11 向某晶体的水溶液中加入 Fe2 的溶液后 无明显变化 当滴加几滴溴水后 混合液出 现血红色 那么 由此得出下列的结论错误的是 A 该晶体中一定含有 SCN B Fe3 的氧化性比 Br2的氧化性强 C Fe2 被 Br2氧化为 Fe3 D Fe2 与 SCN 不能形成血红色的化合物 12 2001 年广东高考题 将一定质量的 Mg Zn Al 混合物与足量稀 H2SO4反应 生成 H2 2 8 L 标准状况 原混合物的质量可能是 A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g 第第 IIII 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 三 三 本题包括 本题包括 5 5 小题 共小题 共 4444 分 分 13 8 分 某河道两旁有甲乙两厂 它们排放的工业废水中 共含 K 十 Ag十 Fe3 C1 OH NO3 六种离子 甲厂的废水明显呈碱性 故甲厂废水中所含的三 种离子 乙厂的废水中含有另外三种离子 如果加一定量 选填 活性炭 硫酸亚铁 铁粉 可以回收其中的金属 填写金属元素符号 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 可以使废水中的 填写离子符号 转化为沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇 灌农田 14 8 分 实验室中有甲 乙 丙三位学生做制备氢氧化铝实验 桌上放着同样的药品 231g 浓度为 70 的硫酸 含杂质苛性钾 20 的烧碱 140g 及足量的铝屑 三位学生 分别制得氢氧化铝 w1g w2g w3g 实验的三种方案示意图如下 1 从充分利用原料 降低成本和提高产率等因素分析 哪个学生实验方案最佳 用 甲 乙 丙序号表示 2 三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为 用 w1 w2 w3序号表示 15 8 分 向 FeCl3溶液中加入 ag 铜粉 搅拌使之全部溶解 再向其中加入 bg 铁粉 充分反应后过滤得滤渣 cg 若已知 a b c 则 c 克滤渣是 溶液中存在 的阳离子是 16 10 分 某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的 最佳实验方案 实验装置见图 请分析实验过程 在 B 试管中加入 NaOH 溶液后加热煮沸 1 2 分 钟立即加入 2mL 液体石蜡 该操作目的是 在具支试管 A 中加入稀 H2SO4溶液和略微过量的铁粉 分析为什么铁粉过量 连接好导管 同时打开活塞 当铁粉与稀硫酸反应平 稳时 关闭活塞 这时 A 试管中的现象为 原因是 B 试管中现象为 17 10 分 下图 到 分别代表反应中的一种物质 且它们均为化学中的常见物质 制备氢氧化亚铁实验装置制备氢氧化亚铁实验装置 1 还原铁粉 稀硫酸 2 滤布 3 氢氧化钠溶液 4 液体石蜡 5 活塞 1 的化学式为 和 反应的化学方程式为 2 实验室由 制取 的离子方程式为 转变为 的化学方程式为 由 转变为 的反应现象为 四 四 本题包括 本题包括 1 1 小题 共小题 共 8 8 分 分 18 8 分 在由 Fe Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol L 1的盐酸 恰好使混合物完全 溶解 并放出 224mL 气体 标准状况 此时向溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象 求反 应前混合物中 Fe Fe2O3的物质的量 专题三专题三 从矿物到基础材料 从矿物到基础材料 B B 卷 答案和解析卷 答案和解析 1 1 C C 2 A 说明说明 由于硅酸 铝酸的酸性弱于碳酸 所以CO2能与NaAlO2 Na2SiO3反应 CO2 与 Na2CO3 反应生成NaHCO3 3 A 说明说明 硫酸铵 氯化钾 氯化镁 硫酸铝和硫酸铁溶液中加入氢氧化钠产生的现象依 次为有刺激性气味的气体生成 无明显现象 有白色沉淀 先有白色沉淀后消失 有红褐色 沉淀 4 D 说明说明 根据离子守恒可得沉淀中 Cu2 与 OH 的物质的量之比应为 2 3 故答案为 D 5 D 说明 A 中 Fe2 会被酸性条件下的 NO3 氧化 B 中 Ba2 与 SO42 反应生成沉淀 C 中 I 会被酸性条件下的 NO3 氧化 6 C 说明说明 A中O2不与CuO反应 B中CO2 与Na2CO3 反应生成NaHCO3 D中会带入新的杂质离子 Na 7 C 全解全解 2Al 6HCl 3H2 2Al 2NaOH 3H2 2mol 6mol 67 2L 2mol 2mol 67 2L 由上述关系式可知 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 3 1 8 AC 9 B 说明说明 Al2O3易熔于 Na3AlF3的熔融体中 10 BD 说明说明 反应中Cu 的化合价由 1价降低到0价的Cu 所以Cu2S Cu2O作为氧化剂 2价 的S化合价升高 所以Cu2S作为还原剂 SO2为氧化产物 Cu为还原产物 两者物质的量之比 为1 6 11 B 说明说明 混合液出现血红色说明有 Fe SCN 3生成 从而推知晶体中一定含有 SCN Fe2 被 Br2氧化为 Fe3 Fe3 的氧化性比 Br2的氧化性弱 12 BC 说明说明 等质量的 Mg Zn Al 与足量稀 H2SO4反应 Zn 产生的 H2最少 Al 产生的 H2 最多 利用极端假设法 假设金属全为 Zn 或 Al 以确定金属的取值范围 13 OH K 十 C1 铁粉 银 Ag十 Fe3 C1 OH KNO3 说明说明 甲厂的废水明显呈碱性 说明溶液中一定含有 OH 则 Ag 十 Fe3 只能存在于乙厂的 废水中 而与 Ag 十 Fe3 能共存的阴离子只能为 NO3 所以甲厂的废水中存在 OH K 十 C1 乙厂的废水中 Ag 十 Fe3 NO3 14 1 丙 2 W3 W1 W2 说明说明 有关方案的反应原理如下 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 甲 乙 AlO2 H H2O Al OH 3 Al3 3OH Al OH 3 2Al 6H 2Al3 3H2 丙 3AlO2 Al3 6 H2O 4Al OH 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 可设三种方案均制得 4mol Al OH 3 显然所用铝屑均为 4mol 从上述反应原理可推知 甲需 4 mol OH 和 4mol H 乙需 12mol OH 和 12mol H 丙需 3mol OH 和 3mol H 由此可 知 制取等质量的 Al OH 3 方案丙所用原料最少 方案乙所用原料最多 反之 方案丙制 得的 Al OH 3最多 方案乙制得的 Al OH 3最多少 15 Cu Fe2 Cu2 说明说明 因为 c a 所以 Cu2 没有全部被还原 可知铁的投入量不足 所以滤渣只有单质铜 又因为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 可知滤液中不可能存在 Fe3 所以滤液中只有 Fe2 Cu2 16 1 除去溶解在 NaOH 溶液中的 O2 防止 O2再进入 2 保证溶液中不存在 Fe3 3 A 试管中溶液经导管压入 B 试管 因为生成的 H2产生了压力 产生白色沉淀 说明说明 本题解题关键在于如何保证 Fe OH 2不被氧化 17 1 Al2O3 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 2 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色沉淀逐渐变为灰绿色 最后变为红褐色 说明说明 由 既能与酸又能与碱反应 且 电解可得 O2可推知 为 Al2O3 由 能与酸反应放 出 H2可推知 可能为金属 再由 能与 O2反应说明 中金属元素具有可变化合价 所以该 金属为铁的可能性最大 带入验证铁符合 点评点评 本题是一道框图推断题 框图推断题是高考常见题型 本题综合考查了铝的三角转 化和铁的三角转化 两者区别在于前者为复分解反应 后者为氧化还原反应 两者的联系为 铝热反应 要解决好这一类问题 首先要熟练掌握常见物质的相互转化关系 其次是掌握必 要的解题方法 如 1 善于寻找解题的 突破口 1 从物质的组成结构方面寻找 2 从实验现象寻找 3 从典型的性质寻找 4 从反应的类型寻找 5 从反应条件寻找 无 机反应 6 从