内蒙古集宁市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

1 内蒙古集宁市内蒙古集宁市 2012 20132012 2013 学年高二化学上学期期末考试试题新人教学年高二化学上学期期末考试试题新人教 版版 本试卷满分为 100 分 考试时间为 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 第一卷 选择题 共 44 分 1 选择题 下列各题四个选项中 只有一项符合题意的 每题 4 分 共 11 个题 1 反应 N2 3H22NH3开始 N2的浓度为 3mol L H2的浓度为 5mol L 3min 后测得 NH3 的浓度为 0 6mol L 则此时间内 下列反应速率表示正确的是 A NH3 0 2mol L 1 s 1 B N2 1 0mol L 1 min 1 C H2 1 67mol L 1 min 1 D H2 0 3mol L 1 min 1 2 下列表述正确的是 A 乙烷和苯都能发生取代反应 B 乙烯和乙醇都能发生加成反应 C 石油的分馏和煤的干馏均发生了化学变化 D 淀粉和纤维素均可表示为 C6H10O5 n 二者互为同分异构体 3 可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在体积固定的密闭容器中 达到平衡状态的标 志是 NO2 正 正 2 O2 逆逆 NO 正正 2 O2 正正 用 NO2 NO O2表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体颜色不再改变的状态 混合气体密度不在改变的状态 混合 气体压强不再改变的状态 混合气体平均相对分子质量不在改变的状态 A B C 全部 D 4 一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃 其分子式为 C3H6FCl 该物质的 同分异构体有 不考虑立体异构 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 5 已知下列反应的平衡常数 H2 SH2S K1 S O2SO2 K2 则反应 H2 SO2O2 H2S 的平衡常数为 A K1 K2 B K1 K2 C K1 K2 D K1 K2 6 如下图所示 H1 393 5 kJ mol 1 H2 395 4 kJ mol 1 下列说法或表示 式正确的是 A C s 石墨 C s 金刚石 该反应的焓变为负值 2 B 石墨的稳定性弱于金刚石 C 石墨和金刚石的转化是物理变化 D 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1 9 kJ 7 下列试验中 所选装置不合理的是 A 分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5 选 B 用 CC14提取碘水中的碘 选 C 用 NaOH 溶液吸收 C12 选 D 粗盐提纯 选 和 8 瘦肉精 Clenbuterol 是一种非常廉价的药品 对于减少脂肪增加瘦肉 Lean Mass 作用非常好 但它有很危险的副作用 轻则导致心律不整 严重一点就会导致心 脏病 瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末 其结构简式为 关于瘦肉精下列说法不正 确的是 A 分子式为 C12H18Cl2N2O B 该有机物核磁共振氢谱有 7 种类型氢原子的吸收峰 C 该有机物有手性碳原子 D 该有机物含羟基 氯原子 氨基 肽键四种官能团 9 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 此反应符合下面图像 下 列叙述正确的是 A 正反应吸热 L是气体 B 正反应吸热 L是固体 C 正反应放热 L是气体 D 正反应放热 L是固体或液体 10 下列热化学方程式书写正确的是 H的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 30kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 80kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 3 11 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA g yB g zC g 平衡时测得 A 的 浓度为 0 5mol L 保持温度不变 将容器的容积扩大到原来的两倍 再达平衡时 测得 A 的浓度降低为 0 3mol L 下列有关判断正确的是 A x y z B 平衡向正反应方向移动 C B 的转化率增大 D C 的体积分数下降 第二卷 填空题题 共 56 分 二 填空题 1 题每空 2 分 2 3 题每空 3 分 4 题第三个空 1 分 其余均 2 分 1 一定温度下 在 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示 1 从反应开始到 10s 用 Z 表示的反应速率为 X 的物质的量浓度减少了 Y 的转化率为 2 该反应的化学方程式为 3 10s 后的某一时刻 t1 改变了外界条件 其速率随时间的变化图像如图所示 则写列说 法符合该图像的是 A t1时刻 增大了 X 的浓度 B t1时刻 升高了体系温度 C t1时刻 缩小了容器体积 D t1时刻 使用了催化剂 2 合成氨工业的核心反应是 N2 g 3H2 g 2NH3 g H Q kJ mol 反应过程中能 量变化如图所示 回答下列问题 1 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 或 不变 2 在 500 2 107Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 0 5molN2和 1 5molH2 充分反应后 放出的热量 填 或 46 2kJ 3 关于该反应的下列说法中 正确的是 4 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 4 将一定量的 H2 g 和 N2 g 放入 1L 密闭容器中 在 500 2 107Pa 下达到平衡 测得 N2为 0 10mol H2为 0 30mol NH3为 0 10mol 则该条件下达到平衡时 H2转化为 NH3的转化 率为 该温度下的平衡常数 K 的值为 若升高温度 K 值 填 增大 减小 或 不变 5 在上述 4 反应条件的密闭容器中 欲提高合成氨的转化率 下列措施可行的是 填字母 A 向容器中按原比例再充入原料气 B 向容器中再充入惰性气体 C 改变反应的催化剂 D 分离出氨 3 燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物 NOx 二氧化硫和二氧化碳等 不宜直接排放到空 气中 可采用以下措施对燃煤烟气进行处理 1 选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下 通入甲烷使氮氧化合物 NOx 转化为 无害气体 发生如下反应 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1 574 kJ mol CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H2 1160 kJ mol 甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 2 用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向 将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H3 取五份等体体积 CO2和 H2的的混合气体 物质的量之比均为 1 3 分别加入容积相同的 恒容密闭容器中 在不同温度下发生上述反应 反应相同时间后 测得甲醇的体积分数 CH3OH 与反应温度T的关系曲线如图 1 所示 则上述反应的 H3 0 填 或 5 T 时 向容积为 1L 的恒温密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 进行上述反应 测得 CO2和 CH3OH g 的浓度随时间变化如下图 2 所示 前 3min 内 H2的反应速率为 CO2的平衡转化率为 T 时上述反应的平衡常数为 4 有机物 A 可由葡萄糖发酵得到 也可从酸牛奶中提取 纯净的 A 为无色粘稠液体 易溶 于水 为研究 A 的组成与结构 经质谱分析 A 的相对分子质量为 90 又进行了如下实验 实 验 解 释 或 实 验 结 论 1 将此 9 0gA 在足量纯 O2充分燃烧 并使其产 物依次缓缓通过浓硫酸 碱石灰 发现分别增重 5 4g 和 13 2g 1 A 的分子式为 2 另取 A 9 0g 跟足量的 NaHCO3粉末反应 生 成 2 24LCO2 标准状况 若与足量金属钠反应则 生成 2 24LH