北京市东城区2013届高三化学12月综合练习（一）试题新人教版

1 北京市东城区普通高中示范校北京市东城区普通高中示范校 20132013 届高三综合练习 一 化学试卷届高三综合练习 一 化学试卷 试卷满分 100 分 考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第 卷 选择题 共 42 分 本题有 14 道小题 每小题 3 分 共 42 分 每小题只有一个正确选项 1 化学与科技 社会 生活有着密切的联系 下列有关说法正确的是 A 乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成 乙醇和汽油都是可再生能源 应大 力推广乙醇汽油 B 区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应 C 奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢 这种新型钢材的熔点 硬度均比纯铁高 D 可吸入颗粒物中含有的铅 镉 铬 钒 砷等对人体有害的元素均是金属元素 2 下列化学用语中书写错误的是 A 硫离子的结构示意图 B 次氯酸的结构式 C CO2的比例模型 D 原子核内有 10 个中子的氧原子 O 18 8 3 下列有关物质分类或归类正确的是 液氨 液氯 干冰 碘化银均为化合物 铝热剂 盐酸 水玻璃 氨水均为混合物 明矾 小苏打 冰醋酸 生石灰均为电解质 Na2O2 MgCl2 NaOH NH4Cl 均为含共价键的离子化合物 A 和 B 和 C 和 D 和 4 铊盐被列为 A 级危险品 铊 Tl 与铝同主族 原子序数为 81 Tl3 与 Ag 在酸性介质 中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 已知 Ag Fe2 Ag Fe3 下列推断正确的是 A 氧化性 Tl3 Ag Fe3 B Tl 最外层有 3 个电子 C Tl OH 3与 Al OH 3类似 都是两性氢氧化物 D 铊位于第五周期 IIIA 族 5 下表中 对陈述 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 2 选项陈述 陈述 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应 对 对 有 B 将少量 Na2O2加入滴有酚酞的水 中 溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化 钠 对 错 无 C 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化 对 对 有 D SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性 对 对 无 6 下列实验与对应结论正确的是 ABCD 装 置 结 论 Ag2O Ag 极发生 还原反应 能证明非金属性 Cl C Si 验证铁发生析氢 腐蚀 白色沉淀是 BaSO3 7 下列说法正确的是 等pH 的盐酸和醋酸稀释相同的倍数 盐酸的pH 变化大 将纯水加热 Kw增大 pH 不变 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 1 mol Na 与一定量的 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 Na 失去的电子的物质 的量为 1 mol 常温下 1L 0 1mol L NH4NO3溶液中氮原子数小于 0 2 NA 已知 2NO2N2O4 标况下 22 4 L NO2气体中含有的分子数小于 NA A B C D 8 从海水中提取部分物质的过程如下图所示 3 下列有关说法不正确的是 A 从能量转换角度来看 框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B 过程 中结晶出的 MgCl2 6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C 经过 实现了溴元素的富集 D 电解 MgCl2溶液制取 Mg 单质 9 以下说法正确的是 某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体 将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊 则溶液 中一定含有大量 CO32 向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水制取 Fe OH 3胶体 除去粗盐中的 SO42 Ca2 Mg2 Fe3 等杂质 加入的药品顺序为 BaCl2溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 过滤后加盐酸 工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸 因为浓硫酸有强氧化性 能使铁钝化阻止反应进一 步进行 实验室用图 1 所示装置制备并收集收集少量氨气 实验室用图 2 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl A B C D 10 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论或解释 A 向盛有 0 5 mol L Fe NO3 2溶在试管口出现红棕溶液中 NO3 被 Fe2 还原为 NO2 4 液的试管中加入 0 5 mol L H2SO4溶液 色气体 B 将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高 包在铝的外面 所以熔化的铝不滴落 C 用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质 D 向盛有少量 Mg OH 2沉淀的试 管中加入适量的氯化铵溶液 沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性 促进 了的 Mg OH 2溶解 11 下列离子方程式不正确的是 A 将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba OH 2溶液混合 HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O B 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O C 酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气 4MnO4 4H2O2 12H 4Mn2 7O2 10H2O D 将过量氨水滴入氯化铝溶液 3NH3 H2O Al3 3NH4 Al OH 3 12 已知 CO g 2H2 g CH3OH g 其能量变化情况如图所示 曲线 I 和曲线 分别表 示 不使用催化剂和使用催化剂的两种情况 下列判断正确的是 A 该反应的 H 91kJ mol B 加入催化剂 该反应的 H变小 C 反应物的总能量大于生成物的总能量 D 如果该反应生成液态 CH3OH 则 H增大 13 室温时 向 20 mL 0 1 mol L 醋酸溶液中不断滴入 0 1 mol L NaOH 溶液 溶液pH 变 化曲线如图所示 下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是 5 A a 点时 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH B b 点时 c Na c CH3COO C c 点时 c H c CH3COOH c OH D d 点时 c Na c OH c CH3COO c H 14 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液 实验装置如图甲 电解过程中的实验数据如图 乙 横坐标表示转移电子的物质的量 纵坐标表示产生气体的总体积 标准状况 则下 列说法不正确的是 A 电解过程中 a 电极表面先有红色物质析出 后有气泡产生 B b 电极上发生的反应方程式为 4OH 4e 2H2O O2 C 从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g mol D 从开始到 P 点收集到的气体是 O2 第 卷 非选择题 共 58 分 15 10 分 A B C D 均为短周期元素 B 与 A 可形成两种液态化合物 M N 其原子 个数比分别为 1 1 和 2 1 B 与 D 能形成一种极易溶于水的碱性气体 X B 与 C 能形成极 易溶于水的酸性气体 Y X 与 Y 相遇产生大量白烟 请回答 1 A B D 的原子半径由大到小的顺序是 用元素符号表示 2 C D 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 用化学式表示 3 A B D 可形成离子化合物 W 其原子个数比为 3 4 2 则 W 的化学式为 其水溶液呈酸性的原因 用离子方程式表示为 4 液态 X 能发生与 N 相似的电离 写出液态 X 的电离方程式 5 组成物质种类最多的元素形成的固态单质 6 g 与 N 在高温下反应 生成两种还原性气 6 体 吸收的热量为 65 75 kJ 其反应的热化学方程式是 16 12 分 甲醇 CH3OH 被称为 21 世纪的新型燃料 以 CH4和 H2O 为原料制备甲醇的 工业流程如下 请填空 1 在一定条件下 反应室 1 中发生反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 其它条件不变的情况下降低温度 逆反应速率 填 增大 减小 或 不 变 将 1 0 mol CH4和 2 0 mol H2O 通入反应室 1 假设容积为 10 L 10min 末有 0 1mol CO 生成 则 10 min 内反应的平均速率v H2 mol L min 2 在一定条件下 反应室 2 容积为V L 中a mol CO 与 2a mol H2反应生成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g CO 的平衡转化率与温度 压强的关系如图所示 P1 P2 填 或 在 100 P1压强下 该反应的平衡常数为 用含 a V 的代数式表示 在其它条件不变的情况下 反应室 2 再增加a mol CO 与 2a mol H2 达到新平衡时 CO 的转化率 填 增大 减小 或 不变 平衡常数 填 增 大 减小 或 不变 3 CH3OH 与 O2组成燃料电池 电解质溶液为 NaOH 溶液 则其负极的电极反应方程式为 17 12分 为了回收利用SO2 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆 主要成分是MnO2 吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气 制备硫酸锰晶体 MnSO4 H2O 的生产流程 其流 程示意图如下 7 已知 浸出液的pH 2 其中的金属离子主要是 Mn2 还含有少量的 Fe2 Al3 等其 他金属离子 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH 见下表 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe2 7 69 7 Fe3 2 73 7 Al3 3 84 7 Mn2 8 39 8 请回答 1 含Al3 的盐常用作净水剂 用离子方程式表示其净水原理 2 浸出过程中主要反应的化学方程式是 3 氧化过程中主要反应的离子方程式是 设计该环节的原因是 4 用石灰浆调节pH pH应调节的范围是 5 滤渣的主要成分有哪些 18 14 分 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺 生产流程可简要表示如下 1 写出上述流程中物质 X 的电子式 沉淀池中发生的化学反应方程式为 2 向母液中通入氨气 加入细小食盐颗粒 冷却析出副产品 该副产品的水溶液中存 在下列关系 c NH4 c NH3 H2O c Cl 则副产品为 8 3 使原料氯化钠的利用率从 70 提高到 90 以上 主要是设计了 填上述流 程中的编号 的循环 4 该实验得到的纯碱中含有氯化钠 甲设计装置 拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液 的增重来测定样品中碳酸钠的含量 该实验存在明显不足 试举出该装置引起误差 的主要原因 写出一条即可 5 乙设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图 在广口瓶中的水面滴加少量植物油 其作用是 6 丙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图 设滴定管的起始读数为V1 mL 终点读数为V2 mL 注射器测定排出的气体为V3 mL 已转化成标准状况 称得样品质量为m g 则原样品中碳酸钠的质量分数的 表达式为 用 含V1 V2 V3 m的代数式表示 反应前后溶液密度的变 化忽略不计 19 10 分 某化学研究小组以铜为电极 按下图所示装置电解饱和食盐水 探究过程如下 实验 1 接通电源 30 s 内 阳极附近出现白色浑浊 之后变成橙黄色浑浊 此时测定 溶液的pH 约为 10 一段时间后 试管底部聚集大量红色沉淀 溶液仍为无色 查阅资料 物质颜色物质颜色 氯化铜 固体呈棕色 浓溶液呈 绿色 稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜 不稳定 橙黄色 氧化亚铜红色氯化亚铜白色 9 相同温度下 CuCl 的溶解度大于 CuOH 实验 2 分离出实验 1 中试管底部的沉淀 洗涤 分装在两支小试管中 实验操作和 现象如下 序号操作现象 滴入足量稀硝酸溶液沉淀溶解 有无色气泡产生 最终得到蓝色溶液 滴入足量稀硫酸溶液仍有红色不溶物 溶液呈现蓝色 请回答 1 实验 1 中试管底部红色沉淀的化学式为 2 实验 1 中阳极上的电极反应为 3 利用平衡移动原理解释 实验 1 中最初生成的白色浑浊转化为橙黄色浑浊的原因 是 4 实验 2 中 的离子反应方程式 北京市东城区普通高中示范校北京市东城区普通高中示范校 20132013 届高三综合练习 一 化学试卷届高三综合练习 一 化学试卷 参考答案参考答案 1234567 BCBADAB 891011121314 DABCCDC 15 1 r N r O r H 1 分 2 HClO4 HNO3 1 分 3 NH4NO3 2 分 NH4 H2O NH3 H2O H 2 分 4 2 NH3 NH4 NH2 2 分 5 C S H2O g CO g H2 g H 131 5 kJ mol 2 分 答案合理即可 16 1 减小 2 分 0 003 2 分 2 2 分 10 V 2 a 2 2 分 增大 1 分 不变 1 分 3 CH4O 8OH 6e CO32 6H2O 2 分 17 1 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2 分 2 SO2 MnO2 MnSO4 2 分 3 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O 2 分 Fe2 的沉淀会影响 Mn2 因此 需将 Fe2 氧化为 Fe3 2 分 4 4 7 pH 8 3 2 分 5 氢氧化铁 氢氧化铝 硫酸钙 全对 2 分 少写 1 分 有 错无分 18 1 2 分 CO2 NH3 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl 2 分 2 NH4Cl 2 分