2011-2012学年高三化学上学期单元测试（9）大纲人教版

1 高三上学期化学单元测试 高三上学期化学单元测试 9 9 原人教版原人教版 电离平衡 几种重要的金电离平衡 几种重要的金 属属 本试题分为第 卷和第 卷两部分 第 卷为选择题 共 45 分 第 卷为非选择题 共 55 分 满分 100 分 考试时间为 90 分钟 第 卷 选择题 共 45 分 一 选择题 每题 3 分 共 45 分 1 将等物质的量的镁和铝相混合 取等质量该混合物四份 分别加到足量的下列溶液中 充分反应后 放出氢气最多的是 A 3 mol L 1HCl B 4 mol L 1HNO3 C 8mol L 1NaOH D 18 mol L 1H2SO4 2 向三份 0 1mol L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3 Na2SO3 FeCl2固体 忽略溶液体 积变化 则 CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小 B 增大 减小 减小 C 减小 增大 增大 D 增大 减小 增大 3 下列各组离子 在指定的环境中一定能大量共存的是 A 常温下 在 H OH 1 1012的溶液中 I Cl NO3 Na B 在能使石蕊变红色的溶液中 Na S2 NO3 CO32 C 在加入铝粉能产生 H2的溶液中 NH4 Fe2 SO42 Cl D 常温下 由水电离出的 H 1 10 12mol L 1的溶液中 K Cl NO3 Na 4 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH2c SO 4 2 4 C 在物质的量浓度均为 0 01mol L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中 c CH3COOH c CH3COO 一 0 01mol L D 相同温度下物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液 NH4HCO3溶液 NH4Cl 溶液中 c NH c NH4HSO4 c NH4HCO3 c NH4Cl 4 13 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述正确的是 A 该溶液由 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量的 NaOH 溶液中离子浓度为 c CH3COO c Na c OH 3 c H D 加入适量氨水 c CH3COO 一定大于 c Na c NH4 之和 14 常温时 V1mL c1 mol L 的醋酸滴加到 V2 mL c2 mol L 的烧碱溶液中 下列结论正确的 是 A 若 V1 V2 且混合溶液 pH 7 则有 c1 c2 B 若 V1 V2 c1 c2 则混合溶液中 c Na c CH3COO C 若混合溶液的 pH 7 则有 c1V1 c2V2 D 若混合溶液的 pH 7 则混合溶液中 c Na c CH3COO 15 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时 pH 变化如右图所示 下列叙述中正确的 是 A MOH 和 ROH 都是强碱 B 稀释前 c ROH 10c MOH C 常温下 pH 之和为 14 的醋酸和 ROH 溶液等体积混合 所得溶液呈碱性 D 在 x 点 c M c R 第 卷 55 分 二 非选择题 55 分 16 9 分 某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验 同时检测氧化铁的纯度 假设 矿石中不含其它与 CO 反应的成分 并除去尾气 CO 使用乙二酸分解 H2C2O4CO2 CO H2O 来制取 与 Fe2O3反应的 CO 需纯净 干燥 4 1 若所制气体从左向右流向时 上述仪器组装连接的顺序是 用 a b 表示 a 接 b c 接 接 接 2 装置丙的作用是 3 怎样除去尾气中的 CO 气体 4 实验前氧化铁矿粉末为 x g 经充分反应实验后测得乙 丙质量分别增加 y g 和 z g 则该矿石中氧化铁的质量分数为 17 10 分 某学习小组用题 27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 1 A 中试剂为 2 实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的是 3 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装置后 需进行的操作还有 记 录 C 的液面位置 将 B 中剩余固体过滤 洗涤 干燥 称重 待 B 中不再有气 体产生并恢复至室温后 记录 C 的液面位置 由 A 向 B 中滴加足量试剂 检查 气密性 上述操作的顺序是 填序号 记录 C 的液面位置时 除视 线平视外 还应 4 B 中发生反应的化学方程式为 5 若实验用铝镁合金的质量为 a g 测得氢气体积为 b ml 已换算为标准状况 B 中 剩余固体的质量为 cg 则铝的相对原子质量为 6 实验过程中 若未洗涤过滤所得的不溶物 则测得铝的质量分数将 填 偏大 偏小 不受影响 18 8 分 下列物质 均为中学化学常见物质 转化关系如图所示 已知 D 为红棕色粉末 反应条件及部分反应物 产物未全部标出 5 根据图示转化关系填写下列空白 1 写出下列物质的化学式 A B E K 2 C 与 D 的混合物通常叫做 填名称 3 写出下列反应的化学方程式 注明反应条件 若是离子反应的与离子方程式 19 8 分 海水的综合利用可以制备金属镁 其流程如下图所示 1 若在空气中加热 MgCl2 6H2O 生成的是 Mg OH Cl 或 MgO 写出相应反应的化学 方程式 用电解法制取金属镁时 需要元水氯化镁 在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O 时 能得到无水 MgCl2 其原因是 2 Mg OH 2沉淀中混有的 Ca OH 2应怎样除去 写出实验步骤 3 实验室里将粗盐制成精盐的过程中 在溶解 过滤 蒸发三个步骤的操作中都要用 到玻璃棒 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的 溶解时 过滤时 蒸发时 20 10 分 铁及铁的化合物应用广泛 如 FeCl3可用作催化剂 印刷电路铜板腐蚀剂和外 伤止血剂等 1 写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 2 若将 1 中的反应设计成原电池 请画出原电池的装置图 标出正 负极 并写 出电极反应式 正极反应 6 负极反应 3 腐蚀铜板后的混合溶液中 若 Cu2 Fe3 和 Fe2 的浓度均为 0 10 mol L 1 请 参照下表给出的数据和药品 简述除去 CuCl2溶液中 Fe3 和 Fe2 的实验步骤 氢氧化物开始 沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀 完全时的 pH Fe3 Fe2 Cu2 1 9 7 0 4 7 3 2 9 0 6 7 提供的药品 Cl2 浓 H2SO4 NaOH 溶液 CuO Cu 4 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢 但在某些盐溶液中腐蚀现象明显 请 从上表提供的药品中选择两种 水可任选 设计最佳实验 验证劣质不锈钢易被 腐蚀 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 21 10 分 小苏打 胃舒 平达喜都是常用的中和胃酸的药物 1 小苏打片每片含 0 5gNaHCO3 2 片小苏打片和胃酸完全中和 被中和的 H 是 mol 2 胃舒平每片含 0 245gAl OH 3 中和胃酸时 6 片小苏打片相当于胃舒平 片 3 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐 取该碱式盐 3 01g 加入 2 0mol L 1盐酸使其溶解 当加入盐酸 42 5mL 时 开 始产生 CO2 加入盐酸至 45 0mL 时正好反应完全 计算该碱式盐样品中氢氧根与碳 酸根的物质的量之比 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠 过滤 沉淀物进行干燥 后重 1 74g 若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0 040 试推测该碱式盐的化学式 7 参考答案 1 A 浓 H2SO4使 Al 钝化 Mg Al 和 HNO3反应不产生 H2 Mg Al 都可与 HCl 发生反 应 故答案为 A 2 A CH3COONa 溶液中存在 CH3COO H2OCH3COOH OH 的水解平衡 加入的 NH4NO3和 FeCl2显酸性 故促进其平衡正向移动 则 CH3COO 浓度减小 加入的 Na2SO3 水解显碱性 对其平衡有抑制 故 CH3COO 浓度增大 3 D A 中 H 0 1mol L 溶液显酸性 I 会被 HNO3氧化 故不能大量共存 B 中溶 液显酸性 S2 CO32 不能大量共存 C 中溶液可能显酸性 也可能显碱性 当溶液显 碱性时 NH4 Fe2 不能大量共存 4 D A 项中水电离出来的 c H c OH 呈中性 所以 A 为错项 醋酸为弱电解质 稀释时促进其电离 所以稀释至 10 倍后 PH 4 所以 B 为错项 C 项中碳酸的酸性比盐酸 弱 所以氯化钙溶液中通二氧化碳气体时不能发生反应 所以 C 为错项 D 项中 如水中 加入钠 会产生氢气 减小 H 的浓度 促进水的电离 所以 D 为正确选项 5 D NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa CH3COONa 为强酸弱碱盐 水 解后溶液呈碱性 为了减少滴定误差 应选择指示剂的 pH 范围与 CH3COONa 溶液 Ph 接进 所以指示剂选择酚酞 6 AC 银器在空气中久置会被 O2所氧化变黑 为化学腐蚀 A 正确 当镀层破损时 Sn Fe 可形成原电池 不再起到保护作用 B 错 与 Zn 块形成原电池 Zn 作负极 阳极 从 而保护 Fe 正极 阴极 所以 C 正确 外加电流保护法应该与直流电源的负极相连 故 D 错 7 A 反应过程如下图所示 由关系图可知 n Na n Cl n HCl 40 mL 10 3L mL 1 1 mol L 1 0 04 mol 所以 m Na 23 g mol 1 0 04 mol 0 92 g 8 C 根据溶液中电荷守恒知 c H c NH4 2c SO42 c OH 当溶液 pH 7 时 c H c OH 那么有 c NH4 2c SO42 则 A 错 醋酸是弱酸 不同浓 度的醋酸其电离程度不同 当 pH 相差一个单位时 c1 10c2 则 B 错 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合时 醋酸过量 溶液显酸性 滴入石蕊溶液呈红色 C 正确 向 0 1 mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体 氨水的电离平衡向逆方向移动 减少 则 D 错 故选 C c c 32 OH NH H OA 9 C 依据电荷守恒得 c H 3c Fe3 2c Cu2 6mol L 1 2 c H c Fe3 c Cu2 得 c H c Fe3 c Cu2 2mol L 1 根据 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2H Fe2 H2 Fe 2Fe3 3Fe2 得 m Fe 22 4g 8 10 B 铅蓄电池的充放电反应为 Pb PbO2 2H2SO4PbSO4 2H2O 放电时 Pb 作负极 放电 充电 Pb 2e SO42 PbSO4 在正极上 PbO2 2e 4H SO42 PbSO4 2H2O 充电时 H2SO4的浓度不断增大 阳极上发生的是氧化反应 是失去电子而不是得到电子 11 B 解题时要注意技巧 本题不需要计算 因为两者完全反应生成了 BaSO4沉淀和 H2O 所以最后溶液中只有水 所以溶液呈中性 pH 7 所以 B 为正确选项 12 B A 项中应为 c H 十 c Na c OH 十 c HA 2c A2 B 项中 由电 荷守恒得 c NH 十 c H 2c SO 十 c OH 由于溶液显碱性 c H 4 2 4 2c SO 所以 B 为正确选项 C 项中 由元素守恒得 4 2 4 c CH3COOH c CH3COO 一 0 02mol L 所以 C 为错项 D 项中应为 c NH c NH4HSO4 c NH4Cl c NH4HCO3 所以 D 为错项 4 13 A 此题关键应注意题中 酸性 两个字 选项 B 溶液 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应 所 以溶液呈碱性 选项 C 中当加入 NaOH 后溶液仍然呈酸性 则 c H c OH 不成 立 当恰好完全反应 溶液呈碱性 则 c Na C CH3COO 当碱过量时 必定 c Na C CH3COO 所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立 选项 D 中加 入氨水 由电荷守恒得 c CH3COO c OH c Na c NH4 c H 当溶液仍呈酸性即 c OH c H 则 c CH3COO c NH4 c Na 当溶 液呈中性时 c H c OH 则 c CH3COO c NH4 c Na 当溶液呈 碱性时 c H c OH 则 c CH3COO c NH4 c Na 所以 c CH3COO 不一定大于 c Na c NH4 之和 故选 A 14 C A 中酸过量 应 c1 c2 B 中刚好完全反应形成强碱弱酸盐 c Na c CH3COO 因为 pH 7 所以 c H c OH 根据电荷守恒 c H c Na c OH c CH3COO 知 c Na c CH3COO 15 D 根据图像 M OH 为弱碱 ROH 为强碱 C 中 pH 和为 14 的醋酸和 ROH 溶液等体积混 合 所得溶液呈酸性 第 卷 55 分 16 1 接 f g 接 h i 接 e h 与 i 顺序可颠倒 4 分 2 吸收 CO2 以便于用燃烧法除去尾气 CO 2 分 答案合理给分 3 将点燃的酒精灯放在 d 处 3 分 4 100 4 分 40 33 Z X 解析 甲装置为 CO 的制取装置 乙装置为 CO 的净化装置 除去杂质气体 CO2 丁装置 为 CO 的干燥装置 除去水 得到干燥的 CO 戊装置为氧化铁的还原装置 丙装置为尾气 处理装置 其作用是吸收 CO2 以便于用燃烧法除去尾气 CO 17 1 NaOH 溶液 2 除去铝镁合金表面的氧化膜 3 使 D 和 C 的液面相平 4 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 或 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 5 6 偏小 33600 ac b 解析 1 Mg Al 均可以和酸反应 因此不可以用酸来实验 由于 Al 可以和碱反应而 不和 Mg 反应 则可以用 NaOH 与 Al 反应制得 H2 然后用排水法收集 H2 以计算 Al 的量 9 2 由于 Al 表面容易生成氧化膜 因而要用酸处理 3 整个操作过程及原理是 检 查气密性 记录起始液面 加入碱反应 不产生气体后 记录未读数 两将相减即为产 生 H2的量 最后称得的固体即为 Mg 的质量 在读数时要注意 D C 液面相平 否则气体 将受压 超成读数不准 4 B 中发生的是 Al 与碱的反应 5 a c 即为铝的质量 再除以 Al 的物质的量即为铝的摩尔质量 而n Al 可以由产生的 H2获得 6 未洗 涤 则超成 a c 变小 则由 5 的结果得 偏小 18 1 A Al2O3 B O2 E NaAlO2 K Fe OH 3 2 铝热剂 3 Al3 3AlO2 6H2O Al OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 解析 关键是寻找突破点 D 为红棕色粉末即为 Fe2O3 C 与 Fe2O3反应得 A 既能与 NaOH 反应又能与 HCl 反应 则 A 很可能为 Al2O3 C 为 Al 如此 一切问题迎刃而解 19 1 MgCl2 6H2OMg OH Cl HCl 5H2O MgCl2 6H2OMgO 2HCl 5H2O 或 Mg OH ClMgO HCl 在干燥的 HCl 气流中 抑制了 MgCl2水解 且带走 MgCl2 6H2O 受热产生的水汽 故能得 到无水 MgCl2 2 加入 MgCl2溶液 充分搅拌 过滤 沉淀用水洗涤 3 搅拌 加速溶解 使待滤液沿玻璃棒流入漏斗 防止外洒 搅拌 防止因局部过热液滴或晶体飞溅 解析 1 MgCl2 6H2O 在空气中加热脱水过程中 MgCl2要水解 生成的 HCl 气体逸出 使平衡向水解方向移动 不利于得到纯净的 MgCl2 若在干燥的 HCl 气流中使 MgCl2 6H2O 晶体脱水 HCl 气体抑制了 MgCl2的水解 加热过程中减少的是水分 最后 可得到较纯净的无水 MgCl2 2 由于 Mg OH 2难溶于水 Ca OH 2微溶于水 故要除去 Mg OH 2中混有的 Ca OH 2 需加入试剂 使 Ca OH 2转化为易溶于水的钙盐 而不引入新的杂质 Ca OH 2 MgCl2 Mg OH 2 CaCl2 然后经搅拌 过滤 洗涤即可达到实验目的 3 溶解 蒸发时 用玻璃棒搅拌 而过滤时用玻璃棒引流 20 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 装置图 10 正极反应 Fe3 e Fe2 或 2Fe3 2e 2Fe2 负极反应 Cu Cu2 2e 或 Cu 2e Cu2 3 通入足量氯气将 Fe2 氧化成 Fe3 加入 CuO 节溶液的 pH 至 3 2 4 7 过滤 除去 Fe OH 3 4 CuO H2SO4 CuSO4 H2O CuSO4 Fe FeSO4 Cu 不锈钢表面有红色物质生成 解析 把 Cu 与 FeCl3溶液反应设计为原电池 Cu 作负极 惰性电极石墨作正极 FeCl3 溶液为电解质溶液 除去含 Cu2 的溶液中的 Fe3 Fe2 先把 Fe2 氧化为 Fe3 由表 中条件可加 CuO 调 pH 3 2 4 7 使 Fe3 转化为 Fe OH 3沉淀而除去 由不锈钢在酸 中不易被腐蚀 在某些盐中易被腐蚀 取少量 CuO 加入适量 H2SO4制成 CuSO4溶液 取 不锈钢放入 CuSO4溶液 若不锈钢表面有红色物质出现 证明易被盐溶液腐蚀 21 1 0 012mol 2 3 8 3 n OH n CO32 16 1 4 Al2Mg6 OH 16CO3 4H2O 解析 1 2 片小苏打所含