2011届高三化学一轮复习12 盐类的水解、酸碱中和滴定 旧人教版

1 盐类的水解 酸碱中和滴定盐类的水解 酸碱中和滴定 盐类的水解 考纲要求 1 理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因 能熟练地写出盐类水解反应的化学 方程式和离子方程式 2 掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的 应用 3 掌握对离子共存问题的分析与判断 4 了解其它水解反应类型 理解水解反应能否进行到底的条件 酸碱中和滴定 考纲要求 1 理解酸碱中和滴定的概念和原理 2 掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点 对仪器洗涤的要求 3 掌握酸碱中和滴定实验的操作过程 注意事项 批示剂的选用以及滴定终点的确定 4 能正确进行数据分析 数据处理和误差分析 一 盐类的水解 一 盐类的水解 1 1 概念 在溶液中概念 在溶液中 电离出来的离子和水所电离的电离出来的离子和水所电离的 或或 结合生成的结合生成的 的反应 的反应 规律 有弱就规律 有弱就 无弱不 无弱不 都弱都 都弱都 谁强显 谁强显 同强显 同强显 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 1 1 内因 内因 2 2 外因 外因 温度温度 PH PH 值 值 练习练习 写出下列物质水解的离子方程式写出下列物质水解的离子方程式 Na2CO3 FeCl3 应用 应用 配制配制 FeCl2溶液时 既要加溶液时 既要加 其作用是 其作用是 又要加 又要加 其作用 其作用 把把 AlCl3溶液蒸干后在灼烧 溶液蒸干后在灼烧 最后得到的主要固体产物是 最后得到的主要固体产物是 其理由是 其理由是 二 酸碱中和滴定 二 酸碱中和滴定 1 1 原理 用 原理 用 浓度的酸 或碱 溶液滴定未知浓度的浓度的酸 或碱 溶液滴定未知浓度的 溶液 使完全反应 测出两溶液 使完全反应 测出两 者的体积 根据化学方程式中者的体积 根据化学方程式中 的比 求出未知溶液的浓度的比 求出未知溶液的浓度 2 2 关键 关键 准确测定准确测定 准确判断准确判断 3 3 仪器 仪器 1 1 酸式滴定管 酸式滴定管 构造特点 构造特点 下端是旋钮下端是旋钮 精确到精确到 不能盛放的溶液 不能盛放的溶液 2 2 碱式滴定管 不能盛放的溶液 碱式滴定管 不能盛放的溶液 3 3 锥形瓶 锥形瓶 4 4 操作 标准浓度 操作 标准浓度 HClHCl 滴定未知浓度的滴定未知浓度的 NaOHNaOH 准备 查漏 准备 查漏 洗涤洗涤 装液体装液体 读数读数 滴定 滴定 1 1 用 用 滴定管移取一定体积的滴定管移取一定体积的 NaOHNaOH 到到 中 加中 加 在瓶底垫在瓶底垫 2 3 3 滴定时左手 滴定时左手 右手 右手 目光注视 目光注视 4 4 终点判断 终点判断 5 5 读数时注意 视线与 读数时注意 视线与 6 6 重复滴定 目的减少误差 重复滴定 目的减少误差 5 5 误差分析 针对上面实验 误差分析 针对上面实验 读数时 滴定前平视 滴定终了俯视 使滴定结果读数时 滴定前平视 滴定终了俯视 使滴定结果 用已知浓度的盐酸滴定用含用已知浓度的盐酸滴定用含 Na2CO3杂质的杂质的 NaOH 固体来配制未知浓度的溶液 固体来配制未知浓度的溶液 使测得的 使测得的 NaOH 浓度 使滴定结果浓度 使滴定结果 洗涤锥形瓶后 用待测液润洗锥形瓶 然后装待测的洗涤锥形瓶后 用待测液润洗锥形瓶 然后装待测的 NaOH 溶液 用标准溶液 用标准 HClHCl 溶液滴定时 溶液滴定时 对测得的结果对测得的结果 装装 HClHCl 溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡 滴定终了无气泡 结果溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡 滴定终了无气泡 结果 参考答案 一 盐类的水解 1 概念 在溶液中盐盐电离出来的离子和水所电离的 H H 或或 OHOH 结合生成的弱电解质弱电解质 的反应 规律 有弱就水解水解 无弱不水解水解 都弱都水解水解 谁强显谁性谁性 同强显中性中性 影响盐类水解的因素 1 内因 离子本身性质离子本身性质 2 外因 温度 浓度浓度 PH 值 练习 写出下列物质水解的离子方程式 Na2CO3 CO32 H2O HCO3 OH FeCl3 Fe3 3 H2O Fe OH 3 3 H 应用 配制 FeCl2溶液时 既要加铁粉铁粉 其作用是防治防治 Fe2 被氧化被氧化 又要加稀盐酸稀盐酸 其作用防防 治治 Fe2 水解水解 把 AlCl3溶液蒸干后在灼烧 最后得到的主要固体产物是 Al2O3 其理由是 AlCl3 3 H2O Al OH 3 3 HCl 2Al OH 3 Al2O3 3 H2O 二 酸碱中和滴定 1 原理 用已知已知浓度的酸 或碱 溶液滴定未知浓度的 碱 或酸 碱 或酸 溶液 使完全反应 测出两者的体积 根据化学方程式中化学计量数化学计量数的比 求出未知溶液的浓度 2 关键 准确测定体积体积 准确判断反应终点反应终点 3 仪器 1 酸式滴定管 构造特点 a 下端是旋钮 b 精确到 0 01ml0 01ml 不能盛放的溶液 碱性溶液碱性溶液 2 碱式滴定管 不能盛放的溶液 酸性溶液和强氧化性溶液酸性溶液和强氧化性溶液 3 锥形瓶 4 操作 标准浓度 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 准备 查漏 洗涤 润洗润洗 装液体 调整液面调整液面 读数 滴定 1 用碱式滴定管移取一定体积的 NaOH 到锥形瓶锥形瓶中 加 2 32 3 滴酚酞溶液滴酚酞溶液 在瓶底垫一张白纸一张白纸 3 滴定时左手控制旋钮控制旋钮 右手振荡锥形瓶振荡锥形瓶 目光注视锥形瓶内颜色变化锥形瓶内颜色变化 4 终点判断 红色变无色 并且半分钟之内不变色红色变无色 并且半分钟之内不变色 5 读数时注意 视线与滴定管内液面最低点相平滴定管内液面最低点相平 6 重复滴定 目的减少误差 5 误差分析 针对上面实验 读数时 滴定前平视 滴定终了俯视 使滴定结果偏低偏低 用已知浓度的盐酸滴定用含 Na2CO3杂质的 NaOH 固体