选修四-《化学反应原理》十一年高考题汇编

1 选修选修 4 化学反应原理化学反应原理 十年高考试题汇编十年高考试题汇编 2005 北京北京 CO CH4均为常见的可燃性气体 1 等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧 转移的电子数之比是 2 已知在 101 kPa 时 CO 的燃烧热为 283 kJ mol 相同条件下 若 2 molCH4 完全燃烧生成液态水 所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6 30 倍 CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 3 120 101 kPa 下 a mL 由 CO CH4组成的混合气体在 bmL O2中完全燃烧后 恢复到 原温度和压强 若混合气体与 O2恰好完全反应 产生 b mL CO2 则混合气体中 CH4的体积分数为 保留 2 位小数 若燃烧后气体体积缩小了 a 4 mL 则 a 与 b 关系的数学表示式是 答案 1 4 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 891KJ mol 0 33 b 5a 4 2000 全国全国 在一密闭容器中 反应 aA 气 bB 气 达平衡后 保持温度不变 将容 器体积增加一倍 当达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60 则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减少了 A C C 物质 B 的质量分数增加了 D a b 2000 广东广东 同温同压下 当反应物分解了 8 时 总体积也增加 8 的是 A A 2NH3 g N2 g 3H2 g B 2NO g N2 g O2 g C 2NO3 g 4NO2 g O2 g D 2NO2 g 2NO g O2 g 2000 上海上海 二氧化氮在加热条件下能够 分解成一氧化氮和氧气 该反应进行到 45 秒时 达到平衡 NO2浓度约为 0 0125mol L 右图中的吗线表示二氧化氮 分解反应在前 25 秒内的反应进程 1 请计算前 20 秒内氧气的平均生成速 度 2 若反应延续至 70 秒 请在图中用实 线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线 3 若在反应开始时加入催化剂 其他条 件都不变 请在图上用虚线画出加化剂后 的反应进程曲线 4 写出该反应的化学平衡常数表达式 答案答案 1 5 5 10 4mol L 1 s 1 2 图中实践 2 3 图中虚线 4 k 2 2 2 2 NO ONO 2001 上海上海 某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为见反应物 A 的浓度 mol L 随反应时间 min 的变化情况如下表 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol L min 2 在实验 2 A 的初始浓度 C2 mol L 反应经 20 分钟就达到平衡 可推测实验 2 中 还隐含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为 V3 实验 1 的反应速率为 V1 则 V3 V1 填 且 C3 1 0mol L 填 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 反应 选填吸热 放热 理由是 答案 1 0 013 2 1 0 催化剂 3 4 由吸热温度升高时 平衡向右移动 2001 上海上海 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下 依据上述流程 完成下列填空 1 天然气脱硫时的化学方程式是 2 n mol CH4经一次转化后产生 CO 0 9n mol 产生 H2 mol 3 K2CO3 aq 和 CO2反应在加压下进行 加压的理论依据是 a 相似相溶原理 b 勒沙特列原理 c 酸碱中和原理 4 由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于 写出 CO2的一种重要用途 5 整个流程有三处循环 一是 Fe OH 3循环 二是 K2CO3 aq 循环 请在上述流程图中标 出第三处循环 循环方向 循环物质 答案 1 3H2S 2Fe OH 3 Fe2S3 6H2O 2 27n 3 b 3 4 生产纯碱 或作制冷剂等 其它合理答案也给分 5 2003 江苏江苏 I 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下发应 A 气 B 气 C 气 1 若开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后 生成 a molC 这时 A 的 物质的量为 mol 2 若开始时放入 3molA 和 3molB 到达平衡后 生成 C 的物质的量为 mol 3 若开始时放入 x molA 2molB 和 1molC 到达平衡后 A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol 则 x mol y mol 平衡时 B 的物质的量 选填一个编号 甲 大于 2 mol 乙 等于 2 mol 丙 小于 2 mol 丁 可能大于 等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 4 若在 3 的平衡混合物中再加入 3molC 待再次到达平衡后 C 的物质的量分数是 II 若维持温度不变 在一个与 1 反应前起始体积相同 且容积固定的容器中发生上述反应 5 开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC 将 b 与 1 小题中的 a 进行比较 选填一个编号 甲 a b 乙 a b 丙 a b 丁 不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是 答案 1 1 a 2 3a 3 2 3 3a 丁 若 3a 1 B 的物质的量小于 2mol 若 B 的物质的量等于 2mol 13 a 若 3a 1 B 的物质的量大于 2mol 4 a a 2 5 乙 因为 5 小题中容器容积不变 而 1 小题中容器的容积缩小 所以 5 小题 的容器中的压力小于 1 小题容器中的压力 有利于逆向反应 故反应达到平衡 后 a b 2003 上海上海 钾是 种活泼的金属 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取 该反应 为 Na l KCl l NaCl l K g 一 Q 该反应的平衡常数可表示为 K C K 各物质的沸点与压强的关系见下表 1 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的 最低温度约为 而反应的最高温度应低于 2 在制取钾的过程中 为了提高原料的转化率可以采 取的措施是 3 常压下 当反应温度升高 900 时 该反应的平衡常数可表示为 K 4 答案 1 770 890 2 降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 3 K c K c Na 2004 北京北京 在一定温度下 一定体积的密闭容器中有如下平衡 已知 H2和 I2的起始浓度均为 0 1mol L 1时 达平衡时 HI H2 气 I2 气 2HI 气 的浓度为 0 16mol L 1 若 H2和 I2的起始浓度均变为 0 2mol L 1 则平衡时 H2的浓度 mol L 1 是 C A 0 16 B 0 08 C 0 04 D 0 02 2004 理综理综 某温度下在密闭容器中发生如下反应 2E g 若开始时只充入 2mol E g 达平衡时 混合气体的压 2gNgM 强比起始时增大了 20 若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率 A 20 B 40 C 60 D 80 C 2004 全国全国 恒温下 将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中 发 生如下反应生成氨气 若反应达平衡时某时刻 t 时 nt N2 13mol nt NH3 6mol 计算 a 的值 反应达平衡时 混合气体的体积为 726 8L 标况下 其中 NH3的含量 体积分数 为 25 计 算平移时 NH3的物质的量 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比 下同 n 始 n 平 原混合气体中 a b 达到平衡时 N2和 H2的转化率之比 N2 H2 平衡混合气体中 n N2 n H2 n NH3 答案 a 16 n平 NH3 716 8L 1 25 32mol 25 8mol 5 4 2 3 1 2 3 3 2 2004 广东广东 在恒温时 一固定容积的容器内发生如下反应 2NO2 g N2O4 g 达平衡是 再向容器内通入一定量的 NO2 g 重新达到平衡后 与第一次平衡时相比 NO2的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 C 2004 广东广东 一定温度下 反应 2SO2 O22SO3 达到平衡时 n SO2 n O2 n SO3 2 3 4 缩小体积 反应再次达到平衡时 n O2 0 8 mol n SO3 1 4 mol 此时 SO2的物的 量应是 A 0 4 mol B 0 6 mol C 0 8 mol D 1 2 mol A 2004 上海上海 在一定条件下 二氧化碳和氧气发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1 1 该反应的化学平衡常数表达式为 2 根据图 1 数据 反应开始至达到平衡时 平均速率 v HI 为 3 反应达到平衡后 第 8 分钟时 若升高温度 化学平衡常数 K 填写增大 减小或不变 HI 浓度的变化正确的是 用图 2 中 a c 的编号回答 若加入 I2 H2浓度的变化正确的是 用图 2 中 d f 的编号回答 4 反应达到平衡后 第 8 分钟时 若反容器的容积扩大一 倍 请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况 答案 1 K c2 HI c H2 c I2 2 0 167mol L min 3 减小c f 4 见右图 05 广东广东 在密闭容器中 由一定起始浓度的氙 Xe 和 F2反应 可得到 3 种氟化物 各种生成物在平衡体系内的分压与反应温 度的关系如右图所示 己知气体的分压之比等于物质的量之比 温度 K 平 衡 体 系 的 分 压 KP a 800 700 600 500 400 300 200 100 340 400 500 600 700 0 800 900 1000 7 1 420K 时 发生反应的化学方程式为 若反应中消耗 l mol Xe 则转移电子 mol 2 600 800K 时 会发生反应 XeF6 g XeF4 g F2 g 其反应热 H 0 填 或 d a 2006 四川四川 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液的 PH 7 时 下列关系正确 的是 A c NH4 c SO42 B c NH4 c SO42 B C c NH4 Pb2 与 Cl 发生反应 使 C Pb2 减小 Pb2 Pb OH H Pb2 2OH Pb OH 2 Fe3 阿 2007 广东广东 黄铁矿 主要成分为 FeS2 是工业制取硫酸的重要原料 其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4 1 将 0 050molSO2 g 和 0 030molO2 g 放入容积为 1L 的密闭容器中 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 在一定条件下达到平衡 测得 c SO3 0 040mol L 3 计算该条 件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率 写出计算过程 2 已知上述反应是放热反应 当该反应处于平衡状态时 在体积不变的条件下 下列措施中 有利于提高 SO2平衡转化率的有 填字母 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 3 SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料 反应的化学方程式为 4 将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后 加入铁粉 可制备 FeSO4 酸溶过程中需保持 溶液足够酸性 其原因是 答案答案 1 1 6 103L mol 80 计算过程略 2 B C 3 SO2 H2O Na2SO3 2NaHSO3 4 抑制 Fe2 Fe3 的水解 防止 Fe2 被氧化成 Fe3 2007 2007 江苏江苏 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 1 下列说法正确的是 D A CH3OH 的燃烧热为 192 9 kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如右图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9kJ mol 1 2007 2007 年江苏年江苏 一定温度下可逆反应 A s 2B g 2C g D g H 0 现将 1mol A 和 10 2molB 加入甲容器中 将 4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中 此时控制活塞 P 使乙的容积为甲 的 2 倍 t1时两容器内均达到平衡状态 如图 1 所示 隔板 K 不能移动 下列说法正确的是 BD A 保持温度和活塞位置不变 在甲中再加入 1molA 和 2molB 达到新的平衡后 甲中 C 的浓度 是乙中 C 的浓度的 2 倍 B 保持活塞位置不变 升高温度 达到新的平衡后 甲 乙中 B 的体积分数均增人 C 保持温度不变 移动活塞 P 使乙的容积和甲相等 达到新的平衡后 乙中 C 的体积分数 是甲中 C 的体积分数的 2 倍 D 保持温度和乙中的压强不变 t2时分别向甲 乙中加入等质量的氦气后 甲 乙中反应速 率变化情况分别如图 2 和图 3 所示 t1前的反应速率变化已省略 2007 2007 江苏江苏 酯是重要的有机合成中间体 广泛应用于溶剂 增塑剂 香料 粘合剂及印刷 纺织等工业 乙酸乙酯的实验室和工 业制法常采用如下反应 CH3COOH C2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5 H2O 请根据要求回答下列问题 1 欲提高乙酸的转化率 可采取的措施有 等 2 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯 产率往往偏低 其原因可 为 等 3 此反应以浓硫酸为催化剂 可能会造成 等问题 4 目前对该反应的催化剂进行了新的探索 初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂 且能重复使用 实验数据如下表所示 乙酸和乙醇以等物质的量混合 根据表中数据 下列 填字母 为该反应的最佳条件 A 120 4h B 80 2h C 60 4h D 40 3h 当反应温度达到 120 时 反应选择性降低的原因可能为 2007 宁夏宁夏 一定条件下 合成氨气反应达到平衡时 测得混合气体中氨气的体积分数为 20 0 11 与反应前的体积相比 反应后体积缩小的百分率是 A A 16 7 B 20 0 C 80 0 D 83 3 2007 宁夏宁夏 氮化硅 Si3N4 是一种新型陶瓷材料 它可由石英与焦炭在高温的氮气流中 通 过以下反应制得 SiO2 C N2 Si3N4 CO 1 配平上述反应的化学方程式 将化学计量数填在方框内 2 该反应的氧化剂是 其还原产物是 3 该反应的平衡常数表达式为 K 4 若知上述反应为放热反应 则其反应热 H 零 填 大于 小于 或 等于 升高温度 其平衡常数值 填 增大 减小 或 不 变 5 若使压强增大 则上述平衡向 反应方向移动 填 正 或 逆 6 若已知 CO 生成速率为 v CO 18mol L min 则 N2消耗速速率为 v N2 mol L min 答案 1 3 6 2 1 6 2 N2 Si3N4 4 小于 减小 5 逆 6 6 2007 上海上海 一定条件下 在体积为 3 L 的密闭容器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化 剂为 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 根据题意完成下列各题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式 K 升高温度 K 值 填 增大 减小 或 不变 2 在 500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率 v H2 3 在其他条件不变的情况下 对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1 2 下列有关该体系的 说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快 逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n H2 n CH3OH 增大 4 据研究 反应过程中起催化作用的为 Cu2O 反应体系 中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变 原因是 用化学方程式表示 答案 1 K c CH3OH c CO c2 H2 减小 2 2nB 3tBmol L min 1 3 b c 4 Cu2O CO2Cu CO2 0 10 5110 40099 299 699 799 9 50093 596 997 899 3 60073 785 889 596 4 12 D 当反应吸收热量为 0 025QkJ 时 生成的 HCl 通入 100mL 1mol L 的 NaOH 溶液恰好反应 2008 广东广东 将 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g g 平衡时 Br2 g 的转化率为 a 若初始条件相同 绝热下进行上述反应 平0H 衡时 Br2 g 的转化率为 b a 与 b 的关系是 A A a bB a bC a bD 无法确定 2008 广东广东 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 AC A 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B 当镀锡铁制品的镀层破损时 镶层仍能对铁制品起保护作用 C 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2008 广东广东 碘钨灯比白炽灯使用寿命长 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的 钨可以发生反应 W s I2 g WI2 H 0 温度 T1 T2 下列说法正确的是 AD 1 1 T T A 灯管工作时 扩散到灯丝附近高温区的 WI2 g 会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上 B 灯丝附近温度越高 WI2 g 的转化率越低 C 该反应的平衡常数表达式是 1 2 c Wc I K c WI A D 利用该反应原理可以提纯钨 2008 广东广东 LiFePO4电池具有稳定性高 安全 对环境友好等优点 可用于电动汽车 电池 反应为 FePO4 LiLiFePO4 电池的正极材料是 LiFePO4 负极材料是石墨 含 U 导电固 放电 充电 体为电解质 下列有关 LiFePO4电池说法正确的是 CD A 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li 向负极移动 C 充电过程中 电池正极材料的质量减少 D 放电时电池正极反应为 FePO4 Li e LiFePO4 2008 年广东年广东 盐酸 醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质 下列表述正确的是 C A 在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH 溶液中的阴离子只有 CO和 OH 2 3 B NaHCO3溶液中 e H e H2CO3 c OH C 10 mL0 10 mol L 1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后 溶液中离子的浓度由大 到小的顺序是 c Na c CH3COO c OH c H D 中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 2008 年广东年广东 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应 右图是 KOH 溶液 分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图 下列示 意图中 能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混 13 合溶液的滴定曲线的是 D 2008 年广东年广东 科学家一直致力研究常温 常压下 人工围氮 的新方法 曾有实验报道 在 常温 常压 学照条件下 N2在催化剂 掺有少量 Fe2O3的 TiO2 表面与水发生反应 生成的 主要产物为 NH3 进一步研究 NH3生成量与温度的关系 部分实验数据见下表 光照 N2压力 1 0 105Pa 反应时间 3 h T K303313323353 NH3生成量 10 6mol 4 85 96 02 0 相应的热化学方程式如下 N2 g 3H2O 1 2NH3 g O2 g H 765 2kJ mol 1 2 3 回答下列问题 1 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系 能量变化示意图 并进行必要标注 2 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比 该方法中固氮反应速率慢 请提出可提高其反 应速率且增大 NH3生成量的建议 3 工业合成氨的反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g 设在容积为 2 0L 的密闭容器中 充入 0 60mol N2 g 和 1 60 mol H2 g 反应在一定条件下达到平衡时 NH3的物质的量分数 NH2 的物质的量与反应体系中总的物质的量之比 为 4 7 计算 该条件下 N2的平衡转化率 该条件下反应 2NH3 g N2 g 3H2 g 的平衡常数 答案 1 催化剂可降低反应的活化能 但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响 2 该反应为吸热反应 所以反应物的总能量要低于生成物的总能量 2 升高温度 增大反应物 N2 的浓度 不断移出生成物脱离反应体系 3 66 7 0 005 2007 年海南年海南 白磷与氧可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能 量分别为 P P akJ mol 1 P O bkJ mol 1 P O ckJ mol 1 O O dkJ mol 1 该反应 的 H 其中正确的是 A A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1 C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1 D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 2008 年海南年海南 X Y Z 三种气体 取 X 和 Y 按 1 1 的物质的量之比混合 放入密闭容器中 发生如下反应 X 2Y2Z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的 总物质的量之比为 3 2 则 Y 的转化率最接近于 D 14 A 33 B 40 C 50 D 65 2008 年海南年海南 反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 该反应是 反应 填 吸热 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 A 的转化率 填 增大 减小 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 原因是 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 不变 答案 1 放热 2 减小 该反应正反应为放热反应 升高温度使平衡向逆反应方向移动 3 不影响 催化剂不改变平衡的移动 4 减小 减小 2008 年海南年海南 下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件 已略 去 化合物 B 在常温常压下为气体 B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5 化合物 D 是重要的 工业原料 1 写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式 2 写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 3 写出一个由 D 生成 B 的化学方程式 4 将 5mL0 10mol L 1的 E 溶液与 10mL0 10 mol L 1的 NaOH 溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其 pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 答案 1 H2 S H2S 写成可逆反应也正确 2 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 3 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 或 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 等 15 4 H2SO3 2OH SO32 2H2O 大于 Na2SO3溶液中 SO32 发生水解使溶液显碱性 增大 升高温度促进 Na2SO3溶液的水解 2008 2008 年江苏年江苏 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 已知某镍镉电池的电解质 溶液为 KOH 溶液 其充 放电按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2 有关该电池的说法正确的是 A A 充电时阳极反应 Ni OH 2 e OH NiOOH H2O B 充电过程是化学能转化为电能的过程 C 放电时负极附近溶液的碱性不变 D 放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 2008 2008 年江苏年江苏 工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下 某研究小组在实验室用重晶石 主要成分 BaSO4 对工业过程进行模拟实验 查表 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2 kJ mol 1 BaSO4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2 kJ mol 1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 当两种沉淀共存时 c Br c Cl Ksp AgBr 5 4 10 13 Ksp AgCl 2 0 10 10 反应 C s CO2 g 2CO g 的 H2 kJ mol 1 实际生产中必须加入过量的炭 同时还要通入空气 其目的是 答案 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 可不写 2 7 10 3 172 5 使 BaSO4得到充分的还原 或提高 BaS 的产量 为吸热反应 炭和氧气反应放热维持反应所需高温 2008 2008 年江苏年江苏 将一定量的 SO 和含 0 7mol 氧气的空气 忽略 CO2 放入一定体积的密闭容器 中 550 时 在催化剂作用下发生反应 2SO2 O2 2SO3 正反应放热 反应达到平衡后 将 16 容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液 气体体积减少了 21 28L 再将剩余气体通过焦性没食 子 酸的碱性溶液吸收 O2 气体的体积又减少了 5 6L 以上气体体积均为标准状况下的体积 计 算结果保留一位小数 请回答下列问题 1 判断该反应达到平衡状态的标志是 填字母 a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c 容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e 容器中混合气体的密度保持不变 2 欲提高 SO2的转化率 下列措施可行的是 填字母 a 向装置中再充入 N2 b 向装置中再充入 O2 c 改变反应的催化剂 d 生高温度 3 求该反应达到平衡时 SO3的转化率 用百分数表示 4 若将平衡混合气体的 5 通入过量的 BaCl2溶液 生成沉淀多少克 答案 1 bc 2 b 3 94 7 4 10 5g 2008 年宁夏年宁夏 一种燃料电池中发生的化学反应为 在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧 化碳 该电池负极发生的反应是 C A CH3OH g O2 g H2O 1 CO2 g 2H aq 2e B O2 g 4H aq 4e 2H2O 1 C CH3OH g H2O 1 CO2 g 6H aq 6e D O2 g 2H2O 1 4e 4OH 2008 年宁夏年宁夏 将固体 NH4I 置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 达到平衡时 c H2 0 5mol L 1 c HI 4mol L 1 则此温度下反应 的平衡常数为 C A 9B 16C 20D 25 2008 年宁夏年宁夏 已知可逆反应 请回答下列问题 1 在某温度下 反应物的起始浓度分别为 c M 1 mol L 1 c N 2 4 mol L 1 达到平衡后 M 的转化率为 60 此时 N 的转化率为 2 若反应温度升高 M 的转化率 填 增大 减小 或 不变 3 若反应温度不变 反应物的起始浓度分别为 c M 1 mol L 1 c N 2 4 mol L 1 达到平 衡后 c P 2 mol L 1 a 4 若反应温度不变 反应物的起始浓度为 c M 1 mol L 1 达到平衡后 M 的转化率为 答案 1 25 2 增大 3 6 4 41 2008 年全国年全国 实验室现有 3 种酸碱指示剂 基 PH 变色范围如下甲基橙 3 1 4 4 石蕊 5 0 8 0 酚酞 8 2 10 0 用 0 1000mol L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液 反应恰 好完全时 下列叙述中正确的是 D A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂 17 C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 2008 年全国年全国 取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液 以 3 2 体积比相混和 所得溶液的 PH 等于 12 则原溶液的浓度为 C A 0 01mol L B 0 017mol L C 0 05mol L D 0 50mol L 2008 年全国年全国 右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置 通电后在石 墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液 下列实验现象中正确的是 D A 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B 一电极逸出无味气体 另一电极逸出刺激性气味气体 C a 电极附近呈红色 b 电极附近出现蓝色 D a 电极附近呈蓝色 b 电极附近出现红色 2008 年全国年全国 红磷 P S 和 Cl2发生反应生成 KCl3和 PCl5 反应过程和能量关系如图所示 图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 2 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 上述分解反是一个可逆反应 温度 T1时 在密闭容器中加入 0 8mol PCl5 反应达到平衡时还剩余 0 6mol PCl5 其分解率 1等于 若反应温度 由 T1升高到 T2 平衡时 PCl5分解率 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5通常分两步进行 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3 然后降温 再和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的 H4 H1 填 大于 小于 或 等于 5 P Cl5与足量水反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 答案 1 2P s 3Cl2 g 2PCl3 g H 612kJ mol 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93kJ mol 25 大于 3 因为 PCl5分解反应是吸热反应 温度太高 不利于 PCl5的生成 4 399kJ mol 等于 5 PCl5 4H2O H3PO4 5HCl 2008 全国全国 电解 100mL 含 c H 0 30mol L 的下列溶液 当电路中通过 0 04mol 电子时 理 论上析出金属质量最大的是 C A 0 10mol L Ag B 0 20mol L Zn2 C 0 20mol L Cu2 D 0 20mol L Pb2 2008 山东山东 高温下 某反应达到平衡 平衡常数 K 恒容时 温度升高 22 2 HcCOc OHcCOc H2 浓度减小 下列说法正确的是 A A 该反应是焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 CO H2O CO2 H2 催化剂 高温 18 2008 山东山东 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶剂的平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 提示 BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq 的平衡 常数 Ksp c Ba2 c SO42 称为溶度积常数 C A 加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C d 点无 BaSO4沉淀生成 D a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 2008 山东山东 北京奥运会 祥云 火炬燃料是丙烷 C3H8 亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 丙烷脱氢可得丙烯 已知 C3H8 g CH4 g HC CH g H2 g H1 156 6kJ mol 1 CH3CH CH2 g CH4 g HC CH g H2 32 4kJ mol 1 则相同条件下 反应 C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g 的 H kJ mol 1 以丙烷为燃料制作新型燃料电池 电池的正极通入 O2和 CO2 负极通入丙烷 电解质是熔融 碳酸盐 电池反应方程式为 放电时 CO32 移向电池的 填 正 或 负 极 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O 常温常压下 空气中的 CO2溶于水 达到平衡时 溶 液的 pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 mol L 1 若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离 则 H2CO3HCO3 H 的平衡常数 K1 已知 10 5 60 2 5 10 6 常温下 0 1 mol L 1NaHCO3溶液的 pH 大于 8 则溶液中 c H2CO3 c CO32 填 或 原因是 用离子方程式和必要的文字说明 答案 124 2 C3H8 5O2 3CO2 4H2O 负 4 2 10 7 mol L 1 HCO3 CO32 H HCO3 H2OH2CO3 OH HCO3 的水解程度大于电离程度 2008 上海上海 常温下 某溶液中由水电离的 c H 1 10 13mol L 1 该溶液可能是 A 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 2008 上海上海 已知在热的碱性溶液中 NaClO 发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相 同条件下 NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 B A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 2008 上海上海 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述正确的是 A 该溶液由 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 A B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量 NaOH 溶液中离子浓度为 c CH3COO c Na c OH c H D 加入适量氨水 c CH3COO 一定大于 c Na c NH4 之和 2008 年上海年上海 在 2L 密闭容器内 800 时反应 2NO g O2 g 2NO2 g 体系中 n NO 随 时间的变化如表 19 时间 s 012345 n NO mol 0 0200 01 0 0080 0070 0070 007 写出该反应的平衡常数表达式 K 已知 则改反应是 热反应 300 C K 350 C K 右图中表示 NO2的变化的曲线是 用 O2表示从 0 2s 内该反应的平均速率 v 能说明该反应已达到平衡状态的是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v 逆 NO 2v 正 O2 d 容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离除 NO2气体 b 适当升高温度 c 增大 O2的浓度 d 选择高效催化剂 答案答案 放热 b 1 5 10 3mol L 1 s 1 b c c H a b kJ mol 2008 重庆重庆 N2O5是一种新型硝化剂 其性质和制备收到人们的关注 N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 一定温度下 在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 0 反应达到平衡后 若再通入一定量氮气 则 N2O5的转化率将 填 增大 减小 不变 下表为反应在 T1温度下的部分实验数据 t s05001000 c N2O5 mol L 15 003 522 48 则 500s 内 N2O5的分解速率为 在 T2温度下 反应 1000s 时测得 NO2的浓度为 4 98mol L 则 T2 T1 题 26 图所示装置可用于制备 N2O5 则 N2O5在电解 池的 区生成 其电极反应式为 答案 不变 0 00296mol L 1 s 1 或 小于 阳极 N2O4 2HNO3 2e 2N2O5 2H 2009 全国全国 将 15 mL 2 mol L 1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0 5 mol L 1 MCln盐溶液中 恰 好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐 则 MCln中 n 值是 B A 4 B 3 C 2 D 1 2009 全国全国 用 0 10 mol L 1的盐酸滴定 0 10 mol L 1的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是 A c NH4 c Cl c OH c H B c NH4 c Cl c OH c H C C c Cl c NH4 c OH c H D c Cl c NH4 c H c OH 20 2009 全国全国 下图表示反应 X g 4Y g Z g H 0 在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线 1 1 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 1 0 0 1 2 3 4 5 678 c mol L 1 t min 金龙软件开发组 文 下列有关该反应的描述正确的是 B A 第 6 min 后 反应就终止了 B X 的平衡转化率为 85 C 若升高温度 X 的平衡转化率将大于 85 D 若降低温度 v正和 v逆将以同样倍数减小 2009 全国全国 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳 酸氢钠 按溶液 pH 由小到大排列正确的是 C A B C D 2009 全国全国 已知 2H2 g O2 g 2 H2O l H 571 6kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 若实验测得反应放 热 3695kJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 B A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 2009 山东山东 某温度下 相同 pH 值的盐酸和酸溶液分别是稀 平衡 pH 值随溶液体积变化的曲 线如右图所示 据图判断正确的是 B A 为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 Ka的数值比 c 点 Ku的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 2009 山东山东 化学反应原理研究氮 氧等单质及其化合物的反应有重要意义 1 合成氨反应反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 若在恒温 恒压条件下向平衡体系中通入氩气 平衡 移动 填 向左 向右 或 不 使用催化剂 反应的 H 填 增大 减小 或 不改变 2 O2 g O 2 g e H1 1175 7 kJ mol 1 PtF6 g e PtF6 g H2 771 1 kJ mol 1 O2 PtF6 s O2 g PtF6 H3 482 2 kJ mol 1 则反应 O2 g PtF6 g O2 PtF6 s 的 H kJ mol 1 3 在 25 下 向浓度均为 0 1 mol L 1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成 21 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 4 在 25 下 将 a mol L 1的氨水与 0 01 mol L 1的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中 C NH4 C Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含 a 的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数 Kb 答案 1 向左 不改变 2 77 6 3 Cu OH 2 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 4 中 Kb 10 9 a 0 01 mol L 1 2009 北京北京 已知 22 H g I g 2HI g H B 3 c CH COO C 溶液中 c H D 3 c CH COOH 2009 浙江浙江 已知 25 C 时 12 2 5 61 10 sp KMg OH 11 2 7 42 10 sp KMgF 下列说法正确的是 B A 25 C 时 饱和 2 Mg OH溶液与饱和 2 MgF溶液相比 前者的 2 c Mg 大 B 25 C 时 在 2 Mg OH的悬浊液加入少量的 4 NH Cl固体 2 c Mg 增大 C 25 C 时 2 Mg OH固体在 20ml0 01 mol 1 L 氨水中的 sp k比在 20mL0 01mol 1 L 4 NH Cl溶液中的 sp k小 D 25 C 时 在 2 Mg OH的悬浊液加入 a N F溶液后 2 Mg OH不可能转化成为 2 MgF 2009 浙江浙江 市场上经常见到的标记为 Li ion 的电池称为 锂离子电池 它的负极材料是金属 锂和碳的复合材料 碳作为金属锂的载体 电解质为一种能传导 Li 的高分子材料 这种锂离 子电池的电池反应为 Li 2Li0 35 20 852 2NiOLiNiO 放电 充电 下列说法不正确的是 D A 放电时 负极的电极反应式 Li e Li B 充电时 Li0 85 2 NiO既发生氧化反应又发生还原反应 C 该电池不能用水溶液作为电解质 D 放电过程中 Li 向负极移动 2009 浙江浙江 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的NO会破坏臭氧层 科学家正在研究利用 催化技术将尾气中的NO和CO转变成 2 CO和 2 N 化学方程式如下 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率 在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表 22 请回答下列问题 均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 1 在上述条件下反应能够自发进行 则反应的H 0 填写 H B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C 溶液中 2 323 c COc H CO 32 D 溶液中 323 c HCOc H CO 20102010 天津天津 下列液体均处于 25 有关叙述正确的是 B A 某物质的溶液 pH c CH3COO 20102010 天津天津 下列各表述与示意图一致的是 B A 图 表示 25 时 用 0 1 mol L 1盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B 图 中曲线表示反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反应的平衡常 数 K 随温度的变化 B C 图 表示 10 mL 0 01 mol L 1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0 1 mol L 1 H2C2O4溶液混 合时 n Mn2 随时间的变化 D 图 中 a b 曲线分别表示反应 CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g H 0 04 mol L 1 0 16 2010 2010 福建福建 铅蓄电池的工作原理为 224 PbPbO2HSO2 42 2PbSOHO 研读右图 下列判断不正确的是 C A 闭合时 d 电极反应式 K 22 42 PbSOHOe 2 4 2 PbO4HSO B 当电路中转移 0 2 mol 电子时 中消耗的为 0 2mol 24 HSO C 闭合时 中向 c 电极迁移K 2 4 SO D 闭合一段时间后 可单独作为原电池 d 电极为正极K 2010 重庆重庆 pH 2 的两种一元酸 x 和 y 体积均为 100ml