化工流程分类解析((Word版 含答案)

1 专题复习专题复习 无机化工流程试题 一 无机化工流程试题 一 例题 1 稀土元素是周期表中 IIIB 族钪 钇和镧系元素的总称 它们都是很活泼的金属 性质极为相似 常见化合 价为 3 我国蕴藏着丰富的钇矿石 Y2FeBe2Si2O10 以此矿石为原料生产氧化钇 Y2O3 的主要流程如下 已知 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表 开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH Fe3 2 73 7 Y3 6 08 2 在周期表中 铍 铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置 化学性质相似 1 钇矿石 Y2FeBe2Si2O10 的组成用氧化物的形式可表示为 2 欲从 Na2SiO3和 Na2BeO2的混合溶液中制得 Be OH 2沉淀 则 最好选用盐酸 填字母 两种试剂 再通过必要的操作即可实现 a NaOH 溶液 b 氨水 c CO2气 d HNO3 写出 Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 3 沉淀 A 为 填化学式 为使 Fe3 沉淀完全 须用氨水调节 pH a 则 a 应控制在 的范围内 检验 Fe3 是否沉淀完全的操作方法是 例题 2 工业上制取 CuCl2的生产流程如下 请结合下表数据 回答问题 物 质Fe OH 2Cu OH 2Fe OH 3 溶度积 25 8 0 10 162 2 10 204 0 10 38 完全沉淀时的 pH 范 围 9 6 6 43 4 1 写出下列主要离子方程式 A B B C D 2 溶液 A 中加入 NaClO 的目的是 3 在溶液 B 中加入 CuO 的作用是 4 操作 应控制的 pH 范围是 操作 的目的是 2 5 由 Cu OH 2加入盐酸使 Cu OH 2转变为 CuCl2 采用 稍多量盐酸 和 低温蒸干 的目的是 例题 3 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料 工业上以软锰矿为原料 利用硫酸亚铁制备高纯 二氧化锰的流程如下 某软锰矿的主要成分为 MnO2 还含有 Si 16 72 Fe 5 86 Al 3 42 Zn 2 68 和 Cu 0 86 等 元素的化合物 部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表 回答下列问题 沉淀物 Al OH 3 Fe OH 3 Fe OH 2 Mn OH 2 Cu OH 2 Zn OH 2 CuSZnSMnSFeS pH5 23 29 710 46 78 0 0 42 2 5 7 7 1 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4 酸浸时发生的主要反应的化学方程 式为 2 滤渣 A 的主要成分是 3 加入 MnS 的目的是除去 杂质 4 碱性锌锰电池中总反应式 Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn OH 2 MnO2参与的电极反应方程式为 5 从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 写出两种 例题4 为了回收利用SO2 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆 主要成分是MnO2 吸收高温焙烧含硫废渣产生的 SO2废气 制备硫酸锰晶体的生产流程 其流程示意图如下 废渣 高温焙烧 空气 废气 浸出浸出液氧化 调节pH 静置 过滤操作a 干燥 尾气 软锰矿浆 MnO2粉石灰浆 滤渣 MnSO4 H2O 已知 浸出液的 pH 2 其中的金属离子主要是 Mn2 还含有少量的 Fe2 Al3 等金属离子 有关金属离子形 成氢氧化物沉淀时的 pH 见右表 请回答下列问题 1 浸出过程中主要反应的化学方程式为 2 氧化过程中主要反应的离子方程式为 3 在氧化后的液体中加入石灰浆是用于调节pH 设溶液中离子浓 度 0 01mol L 则pH应调节至 4 滤渣的主要成分的化学式为 5 下列各组试剂中 能准确测定尾气中SO2含量的是 填编号 a NaOH溶液 酚酞试液b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c 碘水 淀粉溶液d 氨水 酚酞试液 离子 0 01mo L 开始 沉淀的pH 完全 沉淀的pH Fe2 7 59 7 Fe3 2 23 2 Al3 4 05 2 Mn2 8 610 4 软锰矿酸浸 H2SO4 过量 FeSO4 过滤 滤渣 滤液 液 调 pH 至 5 4 氨水 液 过滤 滤渣 A 滤液 液 加热至 沸 MnS 液 过滤 滤渣 滤液 液 高纯 MnO2 液 3 趁热过滤 煮沸数分钟 加入 Zn 粉 滤渣 III 滤渣 II 滤液 II 滤液 III晶体 调 pH 至 5 5 4 加入 ZnO 酸性 KMnO4 混合液 趁热过滤 粗产品 酸浸 滤渣 I 滤液 I 练习 1 胆矾 五水硫酸铜 是一种常见的化合物 工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料 现有废铜 主要杂质为 Fe 来制备胆矾 有人设计了如下流程 pH 控制可参考下列数据 物质开始沉淀时的 pH完全沉淀对的 pH 氢氧化铁2 73 7 氢氧化亚铁7 69 6 氢氧化铜5 26 4 请根据上述流程回答下列问题 1 A 物质可选用 填字母 a 稀 H2SO4 b 浓 H2SO4 c 浓 FeC13溶液 d 浓 HNO3 写出 A 物质溶解铜的化学方程式 2 I 中加 H2O2的目的 3 II 中也可以加入下列物质中的 代替 Cu2 OH 2CO3 填字母 A NH3 B CuO C NaOH D Na2CO3 E Cu OH 2 4 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 已知 25 时 Fe OH 3的溶度积为 2 6 10 39 试计算 25 时 用溶液中 Fe3 的浓度为 5 IV 过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 6 V 中加 H2SO4调节 pH 1 是为了 7 某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想 需作改进 其理由是 2 从粗产品硫酸锌固体除去铁 铜 镉等可溶性硫酸盐 从而得到纯净的硫酸锌 实验流程如下 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 参见上表 请回答下列问题 酸浸 步骤中 为提高锌的浸出率 可采取的措施有 酸浸 时适当补充少量水 的原因是 滤液 I 加入酸性 KMnO4所发生反应的离子方程式为 沉淀物Zn OH 2Fe OH 2Fe OH 3Cu OH 2Cd OH 2Mn OH 2 pH 值8 09 73 26 79 410 4 4 加入 ZnO 的原因是 滤渣 III 的成份主要是 从滤液 III 得到晶体的操作过程为 冷却结晶 过滤冼涤 小心干燥 3 回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉 含 MnO2 Mn OH 2 Fe NH4Cl 和炭黑等 由锰粉制取 MnO2的 步骤如下图所示 锰粉浸取 浓盐酸 过滤 氧化 渣回收 H2O2NaOH 过滤 渣 调pH H2O2NaOH 过滤 滤液处理后作洗液 固体烘干得MnO2 物质 开始沉淀沉淀完全 Fe OH 32 73 7 Fe OH 27 69 6 Mn OH 28 39 8 根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题 1 在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉 所得溶液中含有 Mn2 Fe2 等 MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 这种处理方法不足之处为 2 锰粉经浓盐酸浸取 过滤 I 除去不溶杂质后 向滤液中加入足量 H2O2溶液 其作用是 3 过滤 I 的滤渣的化学式为 过滤 的滤渣的化学式为 4 将过滤 I 所得滤液经 H2O2氧化后 再加入 NaOH 溶液调节 pH 的范围是 其目的是 5 过滤 所得滤液加入足量 H2O2溶液并加入 NaOH 溶液调节 pH 约为 9 使 Mn2 氧化得到 MnO2 反应的离于 方程式为 4 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 已 锂辉石 主要成分为 Li2O Al2O34SiO2 为原材料制备 Li2CO3的 工艺流程如下 已知 Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的 PH 分别为 3 2 5 2 9 7 和 12 4 Li2SO4 LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34 2g 12 7g 和 1 3g 1 步骤 前 B 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2 步骤 中 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li SO42 另含有 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 Ca2 Na 等杂质 需 在搅拌下加入 填 石灰石 氯化钠 或 稀硫酸 以调节溶液的 PH 到 6 0 6 5 沉淀部分杂质 离子 然后分离得到浸出液 3 步骤 中 将适量的 H2O2溶液 石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中 可除去的杂质金属离子有 4 步骤 中 生成沉淀的离子方程式为 5 从母液中可回收的主要物质是 5 专题复习专题复习 无机化工流程试题 二 无机化工流程试题 二 例题 1 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题 其中需要重点回收的是正极材料 其主要成分为 钴酸锂 LiCoO2 导电乙炔黑 一种炭黑 铝箔以及有机粘接剂 某回收工艺流程如下 1 上述工艺回收到的产物有 2 废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂 为了安全对拆解环境的要求是 3 碱浸时主要反应的离子方程式为 4 酸浸时反应的化学方程式为 如果用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液也能达到溶解 的目的 但不利之处是 5 若废旧锂离子电池正极材料为 LiMn2O4 碳粉 铝箔 碱浸后的滤渣在酸浸时用空气代替 H2O2 也能达到溶解回收的目的 且同时生成 MnO2 则该过程反应的离子方程式 6 生成 Li2CO3的化学反应方程式为 已知 Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小 最后一步过滤时应 例题 2 红矾钠 重铬酸钠 Na2Cr2O7 2H2O 是重要的基础化工原料 铬常见价态有 3 6 价 铬 的主要自然资源是铬铁矿 FeCr2O4 含有 Al2O3 MgO SiO2等杂质 实验室模拟工业以铬 铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下 氧化煅烧浸取 过滤稀释 调节pH 煮沸 辅料 空气 铬铁矿纯碱滤渣1 过滤 滤渣2 酸化 硫酸 操作 I操作II 红矾钠硫酸钠晶体 中主要反应 4 FeCr2O4 8Na2CO3 7O2 高温 8Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2 中副反应 Al2O3 Na2CO3 高温 2NaAlO2 CO2 SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 请回答下列问题 1 FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁 写出它的氧化物形式 步骤 的反应器材质应选用 填 瓷质 铁质 或 石英质 2 中滤渣 1 的成分是 中调 pH 值是 填 调高 或 调低 中 滤渣 2 的成分是 3 酸化的目的是使 CrO42 转化为 Cr2O72 写出平衡转化的离子方程式 4 右图是 Na2Cr2O7 2H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线 则操作 I 是 操作 II 是 6 例题 3 新型净水剂高铁酸钾 K2FeO4 为暗紫色固体 可溶于水 在中性或酸性溶液中逐渐分解 在碱 性溶液中稳定 工业上制备 K2FeO4的常用方法有两种 方法 次氯酸盐氧化法 工艺流程如图 13 1 完成 氧化 过程中反应的化学方程式 FeCl3 NaOH NaClO Na2FeO4 其中氧化剂是 填化学式 2 转化 过程中发生反应的化学方程式为 3 上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质 可用重结晶发提纯 操作是 将粗产品用 溶解 然后 方法 电解法 以铁为阳极电解氢氧化钠溶液 然后在阳极溶液中加入 KOH 4 电解时阳极发生反应生成 FeO42 该电极反应方程式为 7 练习1 硫铁矿烧渣 主要成分为Fe2O3 Fe3O4 FeO SiO2等 是生产硫酸的工业废渣 其综合利用对环境保护具 有现实意义 利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示 回答下列问题 1 酸浸 过滤后滤液中的金属阳离子是 2 煅烧 FeCO3生成产品 I 和 CO2的化学反应方程式为 实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯 泥三角 三脚架 玻璃棒外 还有 3 产品 的化学式为 为了获得产品 向 NH4 2SO4溶液中加入 KCl 溶液后 还需要进行的 操作是 4 检验产品 II 中是否含有氯化物杂质的实验操作是 取少量产品 于试管中配成溶液 溶解度 g 100g 水 0 温度 硫酸铵 氯化铵 氯化钾 硫酸钾 20 40 60 80 100 硫铁矿 烧渣 焙烧 酸浸 过滤 硫酸 合成碳酸氢铵 FeCO3固体 NH4 2SO4溶液 洗涤 干燥煅烧 产品 铁红 合成 KCl 产品 无氯钾肥 还原剂 8 HCl H2O 气氛下的 MgCl2 MgO 分布图 P H2O g 1 00 0 75 0 50 0 25 0 P HCl g 0 0 25 0 50 0 75 1 00 蒸气压 P HCl g P H2O g 1 00MPa 600 500 400 300 200 100 温度 MgCl2 MgO MgCl2 6H2O MgCl2 2H2O MgCl2 4H2O MgCl2 H2O Mg OH Cl 2 硬铝废料 含 90 铝 2 5 镁 7 5 铜 可以制取明矾 KAl SO4 2 12H2O 某探究小组设计了下列实验 请回答以下问题 1 写出步骤 的离子方程式 简述用 pH 试纸的过程 2 步骤 包括三个环节 分别是 3 步骤 不直接用水洗的原因是 洗涤的操作是 4 有人建议 直接将硬铝溶于稀硫酸中 过滤 滤液中加入硫酸钾得到溶液丙 在进行后续实验 请你评价此 建议的可行性 3 广东省有着丰富的海洋资源 海水提取食盐和 Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的 MgCl2或 MgO 盐卤中含有 Mg2 Cl 还含有少量 Na Fe2 Fe3 SO42 和 CO NH2 2等 制备流程如下图 1 滤渣的成分是 写化学式 滤液 中所含主要的杂质离 子是 写离子符号 2 用 NaClO 除去尿素 CO NH2 2时 生成物除盐外 都是能参与 大气循环的物质 则该反应的化学方程式为 加入 NaClO 的另一个作用是 3 温度和压强 P HCl g对 MgCl2 6H2O 晶体热分解产物的影响如图所示 请回答下列问题 写出 P HCl g 0 25MPa 温度从 300 升高到 550 时反应的化学方程式 实际生产中 将 MgCl2 6H2O 晶体加热到 600 的过程中几乎得不到无水 MgCl2 其原因是 若要得 到无水 MgCl2须采取的措施是 MgCl2 6H2 O 过滤 NaClO 盐 卤 CaCl2 滤渣 滤液 滤液 结晶蒸发 过滤 MgCl2 MgO 少量NaOH 9 专题复习专题复习 无机化工流程试题 三 无机化工流程试题 三 例题 1 某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白 生产过程中会产生大量废气 主要成分为 CO2 CO 及少量 SO2和 硫蒸气等 为防止污染空气并提高原料利用率 生产中采用下述工艺流程 已知 锌钡白是 BaSO4和 ZnS 的混合物 ZnS 难溶于水 请根据上述流程回答下列问题 1 重晶石的化学式为 锌钡白可用于调制 色和浅色油漆 2 处理过程的步骤为 洗涤 a 3 设备 1 是冷却分离塔 若设备 1 前面的导气管过长 过窄 可能使导气管堵塞 其原因是 4 设备 2 中所用的洗涤剂是 NaOH 溶液 则 y 的化学式为 写出设备 2 中发生反应的离子方程式 5 可用 法分离溶液中的钠盐 进行分离前 需要查得的是 6 制备过程中得到的硫磺 除了可用来制硫酸外 其它的用途为 至少写一种 例题 2 高铁酸钾 K2FeO4 是一种集氧化 吸附 絮凝于一体的新型多功能水处理剂 其生产工艺如下 1 反应 应在温度较低的情况下进行 因在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3 写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式 当反应中转移 5 mol 电子时 消耗的氯气是 mol 2 在反应液 I 中加入 KOH 固体的目的是 填编号 A 与反应液 I 中过量的 Cl2继续反应 生成更多的 KClO B KOH 固体溶解时会放出较多的热量 有利于提高反应速率 C 为下一步反应提供碱性的环境 D 使 KClO3转化为 KClO 3 从溶液 II 中分离出 K2FeO4后 还会有副产品 KNO3 KCl 则反应 中发生的离子反应方程式 重晶石 焦炭 BaS 锌钡白固体 废气 x x 设备 1去 x 后废气设备 2 y y 高温煅烧 并经处理过程 4 ZnSO aq a 10 为 4 如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 5 高铁酸钾 K2FeO4 作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质 其离子反应是 FeO42 H2O Fe OH 3 胶体 O2 完成并配平方程式 将完整的离子方程式写在下方 例题 3 一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺 原料的综合利用率较高 其主要流程如下 黄铜矿 FeCuS2 反应 反应 HCl NaCl CuCl2混合溶液 滤液 滤渣 反应 分离S FeS2 空气 SO2 铁红 过滤 结晶分离 空气 H2SO4 CuSO4晶体 反应 Cu 炼钢 制硫酸 请回答下列问题 1 反应 的离子方程式为 4CuCl2 O2 4H 4Cu2 8Cl 2H2O CuCl2 中铜元素的化合价为 该反应 中的氧化剂是 2 一定温度下 在反应 所得的溶液中加入稀硫酸 可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体 其原因可能是 3 炼钢时 可将铁红投入熔融的生铁中 以降低生铁的含碳量 该过程中主要反应的化学方程式是 4 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 5 已知反应 的离子方程式为 Cu2 CuS 4Cl 2CuCl2 S 反应 的产物为 填化学式 和 例题 4 过碳酸钠俗称固体双氧水 被大量应用于洗涤 印染 纺织 造纸 医药卫生等领域中 它的 制备原理和路线如下 2Na2CO3 3H2O2 2 Na2CO3 3H2O2 Q Q 0 回答下列问题 1 与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 2 下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 a MnO2 b H2S c 稀硫酸 d NaHCO3 3 加入 NaCl 的作用是 4 工业纯碱中含有 Fe3 等杂质 加入稳定剂的作用是与 Fe3 生成稳定的配合物 Fe3 对反应的不良影响是 5 反应的最佳温度控制在 15 20 温度偏高时造成产率低的可能原因 有 温度偏低时造成产率低的可能原因有 6 以上生产流程中遗漏了一步 造成所得产品纯度偏低 该步操作的名称是 11 练习 1 亚氯酸钠 NaClO2 是一种重要的含氯消毒剂 主要用于水的消毒以及砂糖 油脂的漂白与杀菌 以下是 过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图 已知 NaClO2的溶解度随温度升高而增大 适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O 纯 ClO2易分解爆炸 一般用稀有气体或空气稀释到 10 以下安全 160 g L NaOH 溶液是指 160 g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1 L 1 160 g L NaOH 溶液的物质的量浓度为 若要计算该溶液的质量分数 还需要的一个条件是 用文字说明 2 发生器中鼓入空气的作用可能是 选填序号 a 将 SO2氧化成 SO3 增强酸性 b 稀释 ClO2以防止爆炸 c 将 NaClO3氧化成 ClO2 3 吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过 20 其目的是 4 在碱性溶液中 NaClO2比较稳定 所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量 判断 NaOH 是 否过量的简单实验方法是 5 吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl 所用还原剂的还原性应适中 除 H2O2外 还可以选择的还原剂是 选填序号 a Na2O2 b Na2S c FeCl2 6 从滤液中得到 NaClO2 3H2O 粗晶体的实验操作依次是 选填序号 a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2 3H2O 晶体必须进行的操作是 填操作名称 2 工业上用铝土矿 成分为氧化铝 氧化铁 制取铝的过程如下 请回答下列问题 CO2 CaO 12 1 水蒸气的作用 2 沉淀 C 的化学式为 该物质除了用于金属冶炼以外 还可用作 3 操作 I 操作 II 操作 III 都用到的玻璃仪器是有 4 实验室洗涤 Al OH 3沉淀应该如何操作 5 生产过程中 除 NaOH H2O 可以循环使用外 还可以循环使用的物质有 填化学式 用此法制 取铝的副产品是 填化学式 6 写出 Na2CO3溶液与 CaO 反应离子方程式 专题复习专题复习 无机化工流程试题 四 无机化工流程试题 四 例题 1 聚合氯化铝晶体的化学式为 Al2 OH nCl6 n xH2O m 它是一种高效无机水处理剂 它的制备原理是调节增 大 AlCl3溶液的 pH 通过促进其水解而结晶析出 其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰 它主要含 Al2O3 Al 还有 SiO2等杂质 聚合氯化铝生产的工艺流程如下 1 搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 2 生产过程中操作 B 和 D 的名称均为 B 和 D 为简单操作 3 反应中副产品 a 是 用化学式表示 4 生产过程中可循环使用的物质是 用化学式表示 5 调节 pH 至 4 0 4 5 的目是 6 为使得到的晶体较纯净 生产过程中加入的物质 C 可选用 A NaOH B Al C 氨水 D Al2O3 E NaAlO2 7 已知mol4 L 一 4 现向 pH 0 浓度均为 0 04mol L 1的 Al3 Fe3 溶液中加入氢氧化钠溶液 以调节 pH 设溶液体积不变 该过程中 Al3 Fe3 的浓度与 pH 关系正确的是 填字母代号 铝灰 清洗 H2OHCl aq 搅拌加热 95 B溶液降温熟化调节 pH 至 4 0 4 5 D 固体产品 C 用水喷淋 吸收气体 a g e aq 13 例题 2 重铬酸钠 Na2Cr2O7 广泛用于合成颜料 媒染剂等 以烙铁矿 主要成分 Cr2O3 含有 FeO Al2O3 SiO2等杂质 为原料制取重铬酸钠的流程图如下 请回答下列问题 1 若 中只用一种试剂调节溶液的 PH 应选用 填标号 A 稀硫酸 B 氧化钠固体 C 氢氧化钾溶液 2 中 调节溶液 pH 后 如果溶液的 PH 过小 可能导致 W 沉淀部分溶解 原因是 3 中 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7的离子反应如下 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙红色 H2O 该反应 填 是 或 不是 氧化还原反应 反应的平衡常数表达式 K 若往 Na2Cr2O7溶液 橙红色 中加入足量 NaOH 固体 溶液 填标号 A 变黄色 B 颜色不变 C 橙红色变深 已知 25 时 Ag2CrO4的 Ksp 1 12 10 12 Ag2Cr2O7的 Ksp 2 10 7 25 时 往 Na2Cr2O7溶液中加入 AgNO3 溶液 最终只生成一种红砖色沉淀 该沉淀的化学式是 烙 铁 矿 O2 纯碱 高温水浸取 固体残渣 含 Na2CrO4 Na2SiO3 NaAlO2的溶液 调节溶液 的 PH 为 7 9 含 Na2CrO4 的溶液 W 沉淀 含 H2SiO3 Al OH 3 酸化含 Na2Cr2O7的溶 液 产品 提纯 14 化工流程参考答案化工流程参考答案 化工流程 一 例题 1 1 Y2O3 FeO 2BeO 2SiO2 3 分 2 b 2 分 BeO22 4 H Be2 2H2O 3 分 3 Fe OH 3 3 7 6 0 3 分 取少量滤液 滴加几滴 KSCN 溶液 2 分 观察溶液是否变为血红色 若不变血红色 则说明 Fe3 沉淀完全 2 分 2 1 2Fe2 ClO 2H 2Fe3 Cl H2O 2 分 CuO 2H Cu2 H2O 2 分 2 将 Fe2 氧化为 Fe3 使后一步沉淀 Fe OH 3更彻底 3 分 3 调节溶液的 pH 为 3 4 或 4 pH 6 4 使 Fe3 完全转变为 Fe OH 3沉淀而除去 Fe3 3 分 4 大于或等于 6 4 或 6 4 2 分 洗涤 Cu OH 2表面的可溶性杂质 2 分 5 抑制 Cu2 的水解 防止 CuCl2晶体中含有 Cu OH 2杂质 3 分 3 1 2Fe2 MnO2 4H Mn2 2Fe2 2H2O 2 Fe OH 3 Al OH 3 3 Cu2 Zn2 4 MnO2 H2O e MnOOH OH 5 锌 二氧化锰 4 1 2 分 SO2 MnO2 MnSO4 2 3 分 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O 3 3 分 5 2 8 6 或 5 2 pH 8 6 或 5 2 8 6 之间的任意值也给分 4 3 分 Fe OH 3 Al OH 3 CaSO4 写出一个给 1 分 写名称给 2 分 多写少写 MnO2不加分扣分 5 2 分 b c 选对 1 个且正确给 1 分 只要有 1 个错零分 练习 1 1 b Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 将亚铁离子氧化为铁离子 3 BE 4 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 2 6 10 4mol L 5 漏斗 玻璃棒 6 抑制 Cu2 的水解 7 产生污染环境的二氧化硫 硫酸利用率低 2 1 增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间 3 分 防止硫酸锌中从溶液中析出 2 分 2 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 3 分 不配平扣 2 分 因为 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H ZnO 2H Zn2 H2O 加入 ZnO 能促进 Fe3 水解生成 Fe OH 3而除去 3 Mn Cd Cu 3 分 每个 1 分 填错倒扣分 扣完为止 3 1 3 分 MnO2 4 H 2 C1 Mn2 C12 2H2O 2 分 产生有毒的氯气 1 分 2 1 分 将 Fe2 转化为 15 Fe3 3 2 分 C Fe OH 3 4 3 分 3 7 pH 8 3 1 分 使 Fe3 完全沉淀 1 分 并防止 Mn2 转化为 Mn OH 2沉淀 1 分 5 2 分 Mn2 H2O2 2OH MnO2 2H2O 4 1 增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 2 石灰石 3 Fe2 Mg2 Ca2 4 2Li CO32 Li2CO3 5 Na2SO4 化工流程 二 答案化工流程 二 答案 例题 1 1 Al OH 3 CoSO4 Li2CO3 2 分 2 隔绝空气和水分 2 分 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 分 4 2LiCoO2 H2O2 3H2SO4 Li2SO4 2CoSO4 O2 4H2O 2 分 有氯气生成 污染较大 2 分 5 4 LiMn2O4 O2 4H 4Li 8MnO2 2H2O 6 Li2SO4 Na2CO3 Na2SO4 Li2CO3 1 分 趁热 1 分 2 1 FeO Cr2O3 铁质 2 Fe2O3 MgO 2 分 调低 H2SiO3 Al OH 3 2 分 3 2CrO42 2H Cr2O72 H2O 4 填两个相同序号不给分 蒸发浓缩 趁热过滤 降温结晶 过滤 3 1 2FeCl3 NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl 5H2O 4 分 两种产物各 1 分 配平得 2 分 NaClO 2 分 2 Na2FeO4 2KOH K2FeO4 2NaOH 2 分 3 稀 KOH 溶液 2 分 然后加入饱和 KOH 溶液 冷却结晶 3 分 说明 若用 水 溶解粗产品 不得分 若用 稀 NaOH 溶液 得 1 分 答到 冷却结晶 得 2 分 4 Fe 8OH 6e FeO42 4H2O 3 分 反应物 产物正确 1 分 电荷 1 分 配平 1 分 练习 1 1 Fe2 1 分 2 FeCO3 O22Fe2O3 4CO2 2 分 坩埚 坩埚钳 2 分 3 K2SO4 1 分 蒸发结晶 趁热过滤 洗涤 干燥 3 分 4 滴加过量 Ba NO3 2溶液 过滤后向滤液滴加 AgNO3溶液 3 分 2 1 AlO2 H H2O Al OH 3 或 Al OH 4 H Al OH 3 H2O 用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到 pH 试纸上 待变色后 与比色卡对照 读出 pH 值 2 加热浓缩 冷却结晶 过滤 3 减少产品的损失 或 减少晶体的溶解 或 明矾在酒精中的溶解度小 等 往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体 自然流出 重复 2 3 次 4 不可行 1 分 因为按此方法获得的溶液中还含有 Mg2 最后得到的产品不纯 3 1 Fe OH 3 CaSO4