厦门一中2018-2019学年上学期期中考试化学

高二化学 期中试卷 第 1 页 总 8 页 福建省厦门第一中学福建省厦门第一中学 20182018 20192019 学年度学年度 第一学期期中考试第一学期期中考试 高二年化学试卷高二年化学试卷 命题教师 陈国平 审核教师 苏赛娥 2018 11 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Ni 59 Zn 65 第第 卷卷 选择题 每道选择题有且只有一个正确选项 每题 1 5 分 共 30 分 1 下列有关化学用语表示正确的是 A H2S 的电子式 B 基态氧原子的电子排布图 C 二氧化硅的分子式 SiO2 D 24Cr 的电子排布式 Ar 3d54s1 2 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表 下列叙述正确的是 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 1040 1110 066 主要化合价 2 3 6 2 2 2 A L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 B M 易与 T 单质反应 C T Q 的简单氢化物常温常压下均为无色气体 D L R 的单质与盐酸反应速率 R L 3 下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是 A CaO 与 CO2 B NaCl 与 HCl C MgCl2与 Si D Cl2与 I2 4 有关杂化轨道的说法不正确的是 A 杂化轨道全部参加形成化学键 B sp3 sp2 sp1杂化轨道的夹角分别为 109 28 120 180 C 四面体形 三角锥形 V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释 D 杂化前后的轨道数不变 但轨道的形状发生了改变 5 下列描述中正确的是 A CS2 为空间构型为 V 形的极性分子 B 双原子或多原子形成的气体单质中 一定有 键 可能有 键 C 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 高二化学 期中试卷 第 2 页 总 8 页 D HCN SiF4和 SO32 的中心原子均为 sp3杂化 6 下列分子或离子中键角由大到小排列的是 BCl3 NH3 H2O PCl4 BeCl2 A B C D 7 下列说法不正确的是 A 构成单质的分子内不一定存在共价键 B HF 的热稳定性很好 是因为 HF 分子间存在氢键 C 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D NaCl 晶体熔化 需要破坏离子键 8 下列分子或离子中 VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A CO2 B CO32 C H2O D CCl4 9 在 N2F2分子中 所有原子均符合 8 电子稳定结构 则该分子中的共价键类型是 A 仅有 键 B 三个 键 两个 键 C 两个 键 两个 键 D 三个 键 一个 键 10 用价电子对互斥理论 VSEPR 可以预测许多分子或离子的空间构型 也可推测键角大小 下列判断正确的是 A CS2是 V 形分子 B SnBr2键角大于120 C BF3是三角锥形分子 D NH4 键角等于 109 28 11 下列说法正确的是 A 凡是中心原子采取 sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 B C C 的键能大于 C Si 所以 C60熔点高于金刚砂 SiC C 若 ABn型分子的中心原子 A 上没有孤对电子 则 ABn为非极性分子 D P4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 109 28 12 元素 X 的 1 价离子 X 中所有电子正好充满 K L M 三个电子层 它与 N3 形成的晶胞 结构如图所示 下列说法错误的是 A X 元素的原子序数是 19 B X 的晶体具有良好的导电性 导热性和延展性 C X 离子是图中的黑球 D 该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3 1 13 2018 年 1 月 26 日 中国科技大学的教授们将水置于一个 20 足够强的电场中 水分 子瞬间凝固形成 暖冰 则关于 暖冰 的判断正确的是 A 暖冰 中存在离子键 B 暖冰 中水分子的 O H 键是非极性键 C 暖冰 有良好的导电性和导热性 高二化学 期中试卷 第 3 页 总 8 页 D 水凝固形成 20 时的 暖冰 所发生的变化是物理变化 14 下列说法不正确的是 A 干冰升华和液氯汽化时 都只需克服分子间作用力 B PCl5分子中各原子最外层均达到了 8 电子稳定结构 C 水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固 D 金刚石中所有原子均是以共价键相结合的 15 下列各项比较中前者高于 或大于或强于 后者的是 A 金属 Mg 六方最密堆积 和金属 Cu 面心立方最密堆积 的空间利用率 B BF3和 CH4中心原子的价层电子对数 C Si O 和 C O 的键能 D 对羟基苯甲醛 和邻羟基苯甲醛 的沸点 16 下列说法正确的是 A SiO2的沸点高于 CO2 其原因是 SiO2的摩尔质量较大 B H2SO4溶于水能电离出 H 和 SO42 所以硫酸是共价化合物 C HClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱 D 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子 17 下列说法不正确的是 A 硬度大的原因与 Si O 原子之间的成键方式及排列方式有关 2 B 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关 C 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力 D MgO 熔点高达是因为其中的离子键较难被破坏 2800 18 如图所示为干冰晶体的晶胞 它是一种面心立方结构 即每 8 个分子构成立方体 且 2 再在 6 个面的中心各有 1 个分子占据 在每个周围距离 其中 为立方体棱长 的 2 2 2 2 分子有 2 A 4 个 B 8 个 C 12 个 D 6 个 19 下列各组物质中 按熔点由低到高排列正确的是 A CO2 汽油 MgO B KCl P2O5 Si C NH3 PH3 HBr 高二化学 期中试卷 第 4 页 总 8 页 D SiC NaCl NO2 20 氮化硼 BN 晶体有多种结构 六方相氮化硼是通常存在的稳定相 与石墨相似 具有层状 结构 可作高温润滑剂 立方相氮化硼是超硬材料 有优异的耐磨性 它们的晶体结构如图 所示 关于这两种晶体的说法 正确的是 A 立方相氮化硼含有 键和 键 所以硬度大 B 六方相氮化硼层间作用力小 所以质地软 C 两种晶体中的 B 原子的杂化类型相同 D 两种晶体均为分子晶体 第第 II II 卷卷 21 10 分 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池 多晶硅太阳能电池 GaAs 太阳能电池及 铜铟镓硒薄膜太阳能电池等 1 Ga 基态原子核外电子排布式为 As 基态原子核外有 个未成对电 子 2 Ga As Se 的电负性由大到小的顺序是 3 GaCl3和 AsF3的立体构型分别是 4 比较下列镓的卤化物的熔点和沸点 分析其变化的原因 镓的卤化物 GaCl3GaBr3GaI3 熔点 77 75122 3211 5 沸点 201 2279346 GaF3 的熔点超过 1000 可能的原因是 5 硼酸 H3BO3 本身不能电离出 H 在水中易结合一个 OH 生成 B OH 4 而体现弱酸 性 B OH 4 中 B 原子的杂化类型为 6 若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子 便得到晶体硅 若将金刚石晶体中一半的碳原子 高二化学 期中试卷 第 5 页 总 8 页 换成硅原子 且碳 硅原子交替 即得到碳化硅晶体 金刚砂 金刚石 晶体硅 碳化硅的 熔点由高到低的排列顺序是 用化学式表示 22 10 分 钛由于其稳定的化学性质 良好的耐高温 耐低温 抗强酸 抗强碱以及高强度 低密度 被美誉为 未来钢铁 战略金属 1 基态钛原子核外共有 种运动状态不相同的电子 价电子排布式 与钛同周期的元素中 基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种 2 钛比钢轻 比铝硬 是一种新兴的结构材料 钛硬度比铝大的原因是 3 TiCl4是氧化法制取钛的中间产物 TiCl4分子结构与 CCl4相同 在常温下都是液体 TiCl4分子的空间构型是 TiCl4稳定性比 CCl4差 试从结构分析其原因 4 钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料 这种奇特的晶体结构让它具备了很 多独特的理化性质 比如吸光性 电催化性等 钛酸钙晶体结构如图所示 其中 A 代表 Ca2 Ti 原子位于由 O 原子构成的正八面体的中心 则钛酸钙的化学式为 Ca2 的配位数是 23 12 分 A B C D E 代表前四周期原子序数依次增大的五种元素 A D 同主族且 A 原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 工业上电解熔融 C2A3 制取单质 C B E 除最外层均只有 2 个电子外 其余各层全充满 回答下列问题 1 B C 中第一电离能较大的是 用元素符号填空 基态 E 原子价电子的轨道 表达式为 2 DA2分子的 VSEPR 模型是 3 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6 其球棍模型 如图所示 已知 C2Cl6在加热时易升华 与过量的 NaOH 溶液反应可 生成 Na C OH 4 C2Cl6属于 晶体 填晶体类型 其中 C 原子的杂化轨道类型为 杂化 C OH 4 中存在的化学键有 高二化学 期中试卷 第 6 页 总 8 页 a 离子键 b 共价键 c 键 d 键 e 配位键 f 氢键 4 B C 的氟化物晶格能分别是 2957 kJ mol 1 5492 kJ mol 1 二者相差很大的原因是 5 D 与 E 形成化合物晶体的晶胞如下图所示 在该晶胞中 E 的配位数为 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置 上图晶胞中 原子的坐标参数为 a 0 0 0 b 1 2 0 1 2 c 1 2 1 2 0 则 d 原子的坐标参数为 已知该晶胞的边长为 x cm 则该晶胞的密度为 g cm3 列出计算式即可 24 12 分 硫 锌及其化合物用途非常广泛 回答下列问题 1 O 和 S 处于同一主族 H2O 及 H2S 中 中心原子的杂化方式相同 键长及键角如图所示 H2O 分子中的键长比 H2S 中的键长短 其原因是 H2O 分子中的键角 HOH 比 H2S 分子中的键角 HSH 大 其原因是 2 单质硫与热的 NaOH 浓溶液反应的产物之一为 Na2S3 S32 的空间构型为 中心原子的杂化方式为 3 噻吩 广泛应用于合成医药 农药 染料工业 噻吩分子中含有 个 键 分子中的大 键可用符号表示 其中 m 代表参与形成大 键的原子数 n 代表参与形成 大 键的电子数 如苯分子中的大 键可表示为 则噻吩分子中的大 键应表示为 6 6 噻吩的沸点为 84 吡咯 的沸点在 129 131 之间 后者沸点较高 其原因是 4 冰晶体的结构与金刚石的结构相似 属立方晶系 如图 高二化学 期中试卷 第 7 页 总 8 页 将金刚石晶胞中的 C 原子全部置换成 O 原子 O 原子与最近距离的四个 O 原子相连 H 原 子插入两个相连的 O 原子之间 与氧形成一个共价键和一个氢键 即为冰中的共价键和氢键 0 时冰晶体中氢键的键长 定义氢键的键长为 O H O 的长度 为 cm 列出计算式即可 0 时冰密度为 0 9g cm 3 25 12 分 碳族元素的单质和化合物在化工 医药 材料等领域有着广泛的应用 1 锗是重要半导体材料 基态 Ge 原子中 核外电子占据最高能级的符号是 该能级的电子云轮廓图为 Ge 的晶胞结构与金刚石类似 质地硬而脆 沸点 2830 锗晶体属于 晶体 2 CH3 3C 是有机合成重要中间体 该中间体中碳原子杂化方式为 CH3 3C 中碳骨架的几何构型为 3 治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙 使 Pb2 转化为依地酸铅盐 下列说法正确的是 A 形成依地酸铅离子所需 n Pb2 n EDTA 1 4 B 依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为 O N C H C 依地酸铅盐中含有离子键和配位键 D 依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键 4 下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径 碳酸盐 MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3 热分解温度 40290011721360 阳离子半径 pm6699112135 碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高 原因是 5 有机卤化铅晶体具有独特的光电性能 下图为其晶胞结构示意图 高二化学 期中试卷 第 8 页 总 8 页 若该晶胞的边长为 anm 则 Cl 间的最短距离是 在该晶胞的另一种表达方式中 若图中 Pb2 处于顶点位置 则 Cl 处于 位置 26 14 分 第 VIII 族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途 1 过渡元素 Co 基态原子价电子排布式为 第四电离能I4 Co As Ga 1 分 平面三角形 1 分 三角锥形 1 分 GaCl3 GaBr3 GaI3均为分子晶体 1 分 相对分子质量依次增大 分子间作用力依次 增大 沸点逐渐增大 1 分 GaF3 是离子晶体 1 分 sp3 1 分 C SiC Si 1 分 22 答案 22 3d24s2 3 各 1 分 钛原子的价电子数比 Al 多 金属键更强 2 分 正四面体 1 分 钛原子半径比碳大 Ti Cl 键比C Cl 键的键长大 键能小 易断裂 2 分 CaTiO3 12