2015高中化学学业水平测试必读知识点

学业水平测试化学知识点学业水平测试化学知识点 1 遇淀粉变蓝的物质 I2 碘水 碘酒 2 使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸是 HClO4 4 最稳定的气态氢化物是 HF 5 描述下列实验现象 1 铜丝在氯气中燃烧 产生棕黄色的烟 铁在氯气中燃烧 产生棕色的烟 2 H2在 Cl2中燃烧 产生苍白色苍白色的火焰 瓶口有白雾 3 CH4与 Cl2混合光照 黄绿色变浅 瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca ClO 2 漂白液的有效成分 NaClO 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 再加入 AgNO3溶液 有白色沉淀 8 引发酸雨的污染物 SO2 和氮氧化物 能使品红褪色的气体 SO2 颜色可复原 Cl2 颜色不可复原 10 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2 SO2 如何区分如何区分 COCO2 2 SOSO2 2 11 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 氧化性 难挥发 12 检查肠胃用作 钡餐 的 BaSO4 13 检验 SO42 先先加稀盐酸 后后加 BaCl2溶液 有白色沉淀 14 常用作金属焊接保护气 代替稀有气体填充灯泡 保存粮食水果的气体 N2 15 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与 O2 16 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17 有颜色的气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 18 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19 极易溶于水的气体 NH3 HCl 20 NH3喷泉实验的现象红色喷泉 原理 压强减小 21 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 22 溶于水显碱性的气体 NH3 23 能使湿润湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24 两种气体相遇产生白烟 NH3遇 HCl 25 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体一定是 NH3 溶液一定含 NH4 26 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热 产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体 则固体为铵盐 27 某溶液加入 H2SO4的同时加入 Cu 铜溶解溶液变蓝 该溶液中含有 NO3 28 浓硝酸的特性 不稳定 易分解 强氧化性 易挥发 29 制造光导纤维的原料 SiO2 30 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH KOH Na2SiO3等 31 Na 的焰色黄色 K 的焰色紫色 透过蓝色钴玻璃观察 32 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上 熔化成一个银白色小球 在水面到处游动 发出咝咝的声 响 反应后滴入酚酞溶液变红 33 能与 Na2O2 淡黄色 反应的两种物质 H2O CO2 34 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 Al OH 3 Mg OH 2等 胃壁溃疡不能用 NaHCO3等 35 碱金属单质与盐溶液反应 无法置换金属 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 36 碳酸钠 碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 方程式为 37 碳酸钠 碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成 Na2CO3 Na2CO3溶液中通入过量过量 CO2生成 NaHCO3 38 过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39 常用作净水剂的物质 明矾 Al OH 3 胶体 40 常用作耐火材料的物质 Al2O3 41 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 氨基酸 42 红褐色的沉淀 Fe OH 3 43 红棕色的固体 Fe2O3 44 能发生钝化现象的两种金属 Fe Al 两种酸浓硫酸 浓硝酸 45 在空气中产生白雾的气体 HCl 有刺激性气味的气体 HCl Cl2 SO2 NO2 NH3 46 淡黄色的固体 Na2O2 S AgBr AgI 黄 47 水溶液显蓝色的 含 Cu2 的溶液 如 CuSO4溶液 48 水溶液显黄色的含 Fe3 的溶液 如 FeCl3溶液 水溶液显浅绿色的含 Fe2 的溶液 如 FeCl2溶 液 49 有毒的气体 H2S Cl2 SO2 NO2 CO NO 50 不溶于水 能用排水法收集 的气体 H2 O2 N2 NO CO CH4 C2H4 51 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠 除去的方法是 通入适量 CO2 碳酸钠中混有少量的碳酸氢 钠 除去的方法是 加热 52 气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气 甲烷 一氧化碳 53 不能用排气法收集的气体 NO 氧化 C2H4 CO 密度与空气近似 54 溶于水显酸性的气体 HCl SO2 NO2 CO2 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 Cl2 使湿润的蓝色石蕊试纸先变红 后褪色 55 溶于水显碱性的气体 NH3 56 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3 HI HBr 57 能用碱石灰干燥的气体 NH3 不能用碱石灰干燥的气体 HCl SO2 NO2 H2S CO2 Cl2 58 敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸 吸水 碱溶液 吸 CO2 敞口放置质量会减少的溶液浓 盐酸 浓硝酸 浓氨水 挥发 59 常采用电解法冶炼的金属 K Ca Na Mg Al 常采用热还原法冶炼的金属 Zn Fe Sn Pb Cu 常采用热分解法冶炼的金属 Hg Ag 60 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高 熔点比各组分低 61 与环境保护有关的知识 1 酸雨 2 温室效应 3 光化学烟雾 4 破坏臭氧层 5 白色污染 6 水 体富氧化 藻类疯长 7 能保护环境的最好燃料 SO2 CO2 NO2 氟氯烃 塑料袋 含磷洗衣粉 H2 62 常见的漂白剂 1 将有色物质氧化的 氯水 实为 HClO Na2O2 H2O2 O3 2 SO2 与有 色物质结合成不稳定无色物 63 检验酒精中是否含水 无水 CuSO4 变蓝 除去酒精中含有的水加生石灰 再蒸馏加生石灰 再蒸馏 64 能使溴水褪色的乙烯 苯 烷不能 65 能使 KMnO4酸性溶液褪色的乙烯 乙醇 苯 烷不能 66 能发生加聚反应的 含 C C 双键的 如烯 67 能发生酯化反应的是 醇和酸 68 属于天然高分子的是 淀粉 纤维素 蛋白质 天然橡胶 油脂 麦芽糖 蔗糖不是 69 属于三大合成材料的是 塑料 合成橡胶 合成纤维 70 常用来造纸的原料 纤维素 常用来制葡萄糖的是 淀粉 71 能发生皂化反应的是 油脂 水解生成氨基酸的是 蛋白质 72 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉 纤维素 麦芽糖 73 有毒的物质是 甲醇 含在工业酒精中 NaNO2 亚硝酸钠 工业用盐 74 能与 Na 反应产生 H2的是 含羟基的物质 如乙醇 乙酸 75 能发生水解的是 酯 油脂 二糖 多糖 蛋白质 76 能作植物生长调节剂 水果催熟剂的是 乙烯 77 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 78 不能水解的糖不能水解的糖 单糖单糖 如葡萄糖 79 能发生银镜反应的 或与新制的 Cu OH 2共热产生红色沉淀的 醛 葡萄糖 80 不溶于水的有机物 液态烃 苯 汽油等 乙酸乙酯 81 易溶于水的有机物 甘油 乙醇 乙醛 乙酸 这些物质不能做萃取剂 82 写出下列分子中含有的官能团的名称 结构简式 乙醇 羟基 OH 2 乙醛 醛基 CHO 3 乙酸 羧基 COOH 83 写出下列有机反应类型 1 甲烷与氯气光照反应 取代 2 从乙烯制聚乙烯 加聚 3 乙烯使溴水褪色 加成 4 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 水解 取代 9 从乙烯制乙醇 加成 84 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4 NH4 2SO4 85 写出下列通式 1 烷 CnH2n 2 2 烯 CnH2n 86 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管 坩埚 蒸发皿 燃烧匙 87 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯 烧瓶 锥形瓶 88 用固 固加热装置制取的气体 O2 NH3用固 固不加热装置制取的气体 H2 CO2 89 制取以下气体需要加热的 3 用 KClO3和 MnO2制 O2 4 用 Cu 和稀 HNO3制 NO 5 用 NH4Cl 和 Ca OH 2制 NH3制取以下气体不需要加热的 1 用 Zn 和稀 H2SO4制 H2 2 用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2 3 用 Cu 和浓 HNO3制 NO2 90 需要保存在棕色瓶中的物质是氯水 浓硝酸 AgNO3 原因是 91 原子核内无中子的原子 氢 H 形成化合物种类最多的元素 碳 92 地壳中含量前三位的元素 O Si Al 大气中含量最多的元素 N 93 X Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2两种化合物 或形成原子个数比 2 1 与 1 1 的化合物 Na2O Na2O2 H2O H2O2 94 沼气 天然气的主要成分是甲烷 95 Na2CO3 纯碱 苏打 96 CO2固体 干冰 97 NaHCO3 小苏打 98 乙醇 酒精 99 CuSO4 5H2O 胆矾 蓝矾 100 丙三醇 甘油 101 SiO2 石英 硅石 102 KAl SO4 2 12H2O 明矾 103 CaO 生石灰 104 Na2SiO3 水溶液 水玻璃 105 Ca OH 2 熟石灰 消石灰 105 乙酸 醋酸 106 CaCO3 石灰石 大理石 107 三氯甲烷 氯仿 108 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 109 NaCl 食盐 110110 常见强酸常见强酸 H2SO4 HNO3 HCl 常见强碱常见强碱 Ba OH 2 NaOH KOH Ca OH 2 弱酸弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 HF H2SO3 弱碱弱碱 NH3 H2O Cu OH 2 Al OH 3 Fe OH 3 111111 常见的放热反应有常见的放热反应有 燃烧反应 化合反应 金属与酸的反应 酸碱中和反应 常见的吸热反应有 电离和水解 分解 制水煤气 CO2 C 2CO 112 将钠保存在 煤油 里 113 在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源的是 Na2O2 114 物质的量浓度溶液的配制所需仪器 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶容量瓶 试剂瓶 药匙 胶头滴管 步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 115 卤族元素的名称 符号 F 氟 Cl 氯 Br 溴 I 碘 At 砹 116 碱金属包括锂 钠 钾 铷 铯元素 117 在常温下 1 体积水能够溶解 2 体积的氯气 氯气的水溶液叫做 氯水 新制氯水呈 黄绿 色 含有 Cl2 H2O HClO ClO Cl H OH 等微粒 久置的氯水含有 H Cl H2O OH 微粒 液氯的成分是 Cl2 氯气 不能 使干燥的有色布条褪色 但能使 湿 的有色布条褪色 反应方程式 H H2 2O O ClCl2 2 HCl HClO HCl HClO 离子方程式 H H2 2O O ClCl2 2 H H Cl Cl HClOHClO 118 次氯酸 HClO 见光易 分解 是一种 强氧化 剂 所以自来水常用它来 消毒 次氯酸还能使 染料和有机物质 褪色 可用作 漂白剂 干冰 碘化银可用于人工降雨 119 质量数 质子数 中子数 质子数 核外电子数 原子序数 核电荷数 阳离子核外电 子数 核电荷数 正电荷数 阴离子核外电子数 核电荷数 负电荷数 周期序数 电子层数 相邻短 周期元素的周期序数为 x 和 x 1 或 x 8 前者是左右关系 后者是上下关系 如则 16 表示 S 32 16 S 的质子数是 16 32 表示 S 的质量数是 32 S 的中子数 32 16 16 其核外电子数 16 120 元素周期律和元素周期表 AO H H A A A A A AHe LiLiBeBeB BC CN NO OF FNeNe NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArAr K KCaCa 同一周期 从左到右原子半径逐渐减小 金属性逐渐减小 非金属性逐渐增强 如 金属性 Na Mg Al 非金属性 Si P S Cl 同一主族 从上到下原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减小 如 金属性 H Li NaCl Br I 121 离子化合物 含有离子键的化合物 如 NaCl Na2SO4 NaOH NH4Cl 122 共价化合物 只含有共价键的化合物 如 H2O HCl HNO3 CH3COOH CO NH3 CH4 123 极性键 两个不同种原子形成的共价键 如 HCl CO CH4 NaOH 中 H O 键 124 非极性键两个同种原子形成的共价键 如 H2 O2 Na2O2中的 O O 键 125 微粒半径大小比较规律 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小 如 Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 如 Li Na K F Cl F Na Mg2 Al3 核外都是 10 个电子 126 臭氧的化学式为 O3 液态的臭氧呈 淡蓝 色 臭氧具有强 氧化性 可用于 漂白消毒 127 浓硫酸有强烈的 吸水 性和 脱水 性和 强氧化性 下列现象中硫酸表现出何种性质 1 敞口放置浓硫酸时质量增加 吸水性 2 把 CuSO4 5H2O 晶 体放入浓硫酸中时 变成白色 脱水性 3 铜片放入浓硫酸有气体放出 强氧化性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 如果皮肤沾上浓硫酸 应先 用干布迅速拭去 再 用大量水冲洗 128 浓硫酸与铜加热能发生反应 生成的气体能使 品红溶液 褪色 生成物的水溶液显 蓝色 反应方程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 H2O 129 常温下浓硫酸不能与 Al Fe 反应 原因是 金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜 阻止内 部的金属继续与浓硫酸反应 这个现象叫做 钝化 冷的浓硫酸可以用 铁或 铝 的容器贮存 130 天然的二氧化硅也叫 石英 水晶 其化学性质不活泼 不与水 酸反应 除 氢氟酸 外 但能与碱性氧化物 和 强碱 反应 氢氧化钠反应的化学反应方程式 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 131 在水泥工业 玻璃工业上都用得到的原料是 石灰石 132 在碳族元素的单质和化合物中 干冰 常作制冷剂 二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料 硅 是半导体材料 133 氨是 无 颜色 有 刺激性 气味的气体 氨很 容易 液化 所以液氨作 制冷 剂 134 氨气的实验室制法 氨气的实验室制法 药品 消石灰消石灰 和 氯化铵氯化铵 方程式 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 氨气的收集方法是 向下排空气法 不能用排水法的理由是 氨气极容易溶于 水 检验氨气收集满的方法是检验氨气收集满的方法是 用湿润湿润的红色红色石蕊试纸靠近试管口 如果试纸变蓝蓝 则已经收集满 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 有白烟出现 则已经收集满 装置中收集氨的试管口放置棉 花的作用是 防止氨气外逸 减少空气对流 135 原电池形成的条件 1 有闭合回路 2 有活动性不同的两个电极 3 电解质溶液 原电池的原理是 将化学能转化为电能 原电池负极的判断方法是金属活泼性 强 是负极等 136 铜锌原电池中 锌 是负极 铜 是正极 写出电极方程式 负极 Zn 2e Zn2 正极 2H 2e H2 总的方程式 Zn 2H Zn2 H2 137 最轻的气体是 H2 最轻金属是 Li 形成化合物种类最多的元素是 C 第二周期最高价氧化物 对应的水化物属强酸的元素是 N 短周期金属元素中 能形成两种氧化物的元素的是 Na 第三周期 中离子半径最小的元素是 Al 必修必修 1 1 氧化还原反应与基本反应类型的关系 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 2 氧化还原反应的相关知识 判断方法 化合价的升降 氧化剂 含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物 还原剂 含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 3 物质的量的相关公式及其单位 ANnN Mnm mVnV V n c 摩尔质量 g mol 气体摩尔体积 L mol 物质的量浓度 mol L 4 气体摩尔体积适用范围气体 标准状况下 Vm 22 4L mol 5 胶体与其他分散系的本质区别粒子直径的大小不同 胶体粒子直径介于 1nm 100nm 之间 6 如何区分溶液和胶体丁达尔效应 7 明矾净水原理及反应胶体的吸附性 Al3 3H2O Al OH 3 3H 8 常见非电解质CO2 SO2 SO3 NH3 酒精 蔗糖等 9 物质的分离与提纯 过滤 结晶 萃取 分液 蒸馏 过滤 一种物质易溶于水另一种不溶 如 KCl MnO2 结晶 两种都溶于水溶解度不同 如 NaCl KNO3 萃取 物质在不同溶剂中溶解性不同 如 溴水 碘水 分液 互不相溶的两种液体 如 CCl4与 H2O 油与水 蒸馏 互溶的液体沸点不同 如 酒精与水 10 蒸馏实验的三个注意事项 温度计水银球的位置 支管口处 碎瓷片或沸石的作用 防止暴沸 冷凝管水流方向 下进上出 11 常见物质的检验 Cl SO42 NH4 K 元素 Na 元素 I2 葡萄糖 Cl 硝酸酸化的硝酸银 现象 白色沉淀 SO42 先加盐酸后加 BaCl2 现象 白色沉淀 NH4 加氢氧化钠共热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 K 元素 Na 元素 焰色反应 钠黄色 钾透过蓝色钴玻璃紫色 做焰色反应时 铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液 I2 淀粉溶液 现象 变蓝 葡萄糖 用银氨溶液产生银镜反应 用新制氢氧化铜产生红色沉淀 溶液均要显碱性 如果待测溶液呈酸性 则要先加碱中和 12 溶液配制相关知识点 1 仪器 固体药品 天平 药匙 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 液体药品 量筒 其它同上 2 误差分析 如果溶质偏少则浓度偏低 反之偏高 如 导致偏低的有烧杯未 洗涤 转移时有散失 定容时仰视刻度线等 导致偏高的有定容时俯视刻度线等 配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响 3 定容方法 加水到距刻度线 1 2cm 处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与 刻度线相切 13 中 A 与 Z 的含义X A Z A 表示质量数 Z 表示质子数 A Z N 14 四同的判断 同位素 如与C 12 C 13 同素异形体 如金刚石与 C60 石墨等 单质 同系物 如 CH3CH3与 CH3CH2CH2CH3 C 原子数不同 等 同分异构体 如正丁烷与异丁烷等分子式相同者 15 Cl2的实验室制法 饱和食盐水的作用 除去 Cl2中混有的 HCl NaOH 溶液的作用 除去多余的 Cl2 防止污染空气 相关化学方程式 16 Cl2的工业制法 电解饱和食盐水 化学方程式及离子方程式 17 Cl2的相关反应的化学方程式及离子 方程式 1 Fe 与 Cl2 2 Cl2与水 3 Cl2与 NaOH 及 Ca OH 2 18 漂白粉的成分及有效成分成分 氯化钙和次氯酸钙 有效成分 次氯酸钙 Ca ClO 2 19 钠与水反应现象及反应化学方程式及离子方程式 20 过氧化钠 Na2O2 的颜色及相关反应淡黄色 与水反应 与 CO2反应 21 Na2CO3与 NaHCO3的相互转化相关化学方程式及离子方程式 22 离子方程式的书写 1 符合质量守恒定律及电荷守恒 2 常见书写化学式的物质 弱酸 醋酸 CH3COOH H2S 次氯酸 HClO 等 弱碱 氨水 NH3 H2O 不溶于水的物质 CaCO3 BaSO4 AgCl Al OH 3 Mg OH 2等 水 23 Al 及其化合物的相关反应的化学方 程式及离子方程式 1 Al2O3与 NaOH 2 Al OH 3与 NaOH 3 Al OH 3与氨水 4 NaAlO2与 CO2 5 Al 与 NaOH 6 铝热反应及其应用 24 金属的冶炼 1 钠 镁 铝 电解法 电解 NaCl 电解 MgCl2 电解 Al2O3 2 铁 铜等金属 热还原法 用 CO H2 Al 等还原剂 3 汞等极不活泼金属 加热分解法 25 Fe2 与 Fe3 的检验Fe3 KSCN 溶液变血红色 Fe2 先加 KSCN 溶液不变色 再加氯水显血红色 26 Fe2 与 Fe3 的相互转化Fe2 转化为 Fe3 加氯水 Cl2 Fe3 转化为 Fe2 加 Fe 粉 27 印刷电路板的反应 Fe3 与 Cu 28 酸雨的知识酸雨 PHMg Al 单质氧化性 如 P SMg OH 2 Al OH 3 如 H3PO4 H2SO4 HClO4 气态氢化物的稳定性 如 PH3 H2S HCl 2 离子半径比较 电子层结构相同的情况下 核电荷数大的半径反而小 3 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 2 化学键知识 离子键与共价键 1 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 共价化合物中只含有共价 键 2 一般情况下 由金属 包括 NH4 与非金属组成的化合物认为是离子化合物 其余化合物是共价化合物 含有 O22 CO32 SO42 OH NH4 等原子团的 离子化合物中既含离子键又含共价键 像 CaCl2 Na2S NaCl 这种类型的离子化 合物只含离子键不含共价键 3 电子式书写注意离子键与共价键的写法 4 四种晶体 原子晶体 熔沸点最高 如金刚石 石英等 离子晶体 熔沸点居于中间 离子化合物 分子晶体 熔沸点不高 如 CO2 H2O 等 金属晶体 熔沸点有高有低 5 化学反应速率 1 计算公式 单位 mol L S 1 或 mol L min 1 t c V 2 对于给定的反应 各物质的反应速率之比等于系数之比 3 增大浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂使得反应速率加快 减小浓度 减小压强 降低温度使得反应速率减慢 6 化学反应中的热量 1 吸热反应 E反应物E生成物 0 H 7 原电池 1 构成条件 两个活动性不同的电极 电解质溶液 形成闭合回路 2 正负极判断 活动强的金属作负极 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 3 电流方向 正极流向负极 电子流向 负极流向正极 4 电极反应书写 负极失电子 正极得电子 5 原电池原理 化学能转化为电能 8 甲烷 乙烯 苯 乙醇 醋酸 葡萄 糖的化学式及相关反应 1 甲烷 CH4与 Cl2 取代反应 2 乙烯 CH2 CH2与溴水 加成反应 3 苯 苯的硝化反应 4 乙醇 CH3CH2OH 与钠 O2 5 醋酸 CH3COOH 与乙醇发生酯化反应 6 葡萄糖与银氨溶液 新制 Cu OH 2反应 9 烷烃与烯烃的性质比较烷烃不能使溴水及酸性 KMnO4褪色 烯烃可以 这是因为烯烃中含有 C C 10 苯的性质 苯分子中不是单双键交替 而是介于单双键之间的一种独特的键 所以苯尽管不 饱和