山东省威海市2016届高三上学期期末考试 化学试题

1 山东省威海市高三上学期期末考试化学试题山东省威海市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 考试结束后 将答题卡交回 第 I 卷 选择题 共 42 分 注意事项 1 答第 I 卷前 将自己的姓名 考试号 考试科目涂写在答题卡上 2 每题选出答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净 后 再选涂其他答案标号 可能用到的相对原子质量 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Cr 52 Ba l37 选择题 本题包括 16 小题 1 6 题每题 2 分 7 16 题每题 3 分 共 42 分 每小题只有一个选项符 合题意 1 化学无处不在 下列与化学有关的说法正确的是 A 用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应 B 碘是人体必需微量元素 所以要多吃富含碘化钾的食物 C 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D 航天服主要成分是由碳化硅 陶瓷和碳纤维复合而成 它是一种新型无机非金属材料 2 下列与化学概念有关的说法正确的是 A 硝酸 亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸 B 合金属于金属单质 很多性能与组成它的纯金属不同 C 金属及其氧化物 氢氧化物都不可能与强碱溶液反应 D 元素的非金属性 金属性强弱与其得失电子数目无直接关系 3 下列叙述一定正确的是 A 两份质量相同的镁分别与足量氮气 二氧化碳反应 增重的质量相同 B 两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应 两者转移的电子数相同 C 相同物质的量 CO2 H2O 分别与足量 Na2O2反应 生成气体的体积相同 D 氢气分别通过灼热的 CuO 和 Fe2O3粉末 当转移电子数相同时 固体减轻的质量相同 4 下列离子方程式正确的是 A 稀硝酸与足量的 Fe 反应的离子方程式 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O B 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O C 向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式 CO32 2H CO2 H2O D 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2 SiO32 H2O H4SiO4 CO32 5 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲形成的化合物种类最多 乙 丙 丁为 同周期元素 其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 丁的原子序数为甲 乙原子序数 之和 下列说法正确的是 A 元素丙的单质可用于冶炼金属 2 B 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强 C 简单离子半径 乙 丁 丙 D 甲与乙的氧化物均有强氧化性 6 下列说法正确的是 A 同时改变两个变量来研究反应速率的变化 能更快得出有关规律 B 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 C 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液的 pH 7 D 某物质的溶液 pH 7 则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 7 已知 0 1 mo1 L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 比值增大 可以采取的措施是 加少量 CH3COONH4固体 加少量 H2SO4 加少量冰醋酸 加少量 NaOH 固体 升高温度 降低温度 A B C D 8 下列实验的有关叙述错误的是 9 有机 物 M 是合 成二氢荆 芥内酯的 重要原料 结构简式 为 下列说 法正确的 是 A M 的分子式为 C10H14O B M 能发生氧化反应 不能发生还原反应 C M 与 FeCl3溶液反应生成紫色有机化合物 D 检验 M 中官能团是先加入新制氢氧化铜 微热 酸化后再加溴水 10 下列图示与对应的叙述不相符的是 3 A 表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B 表示 0 1 mo1 L 1NaOH 溶液滴定 20 mL 0 1 mo1 L 1HCl 溶液所得到的滴定曲线 C 表示 KNO3的溶解度曲线 图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D 某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图 所示 在 t 时反应物转化率达到最大 11 Li Al FeS 电池是一种正在开发的车载电池 该电池正极的反应式为 2Li FeS 2e Li2S Fe 有关该电池的下列说法中 错误的是 A Li Al 在电池中作为负极材料 电极反应式 Li e Li B 该电池的电池反应式为 2Li FeS Li2S Fe C 充电时 阴极发生的电极反应式为 Li2S Fe 2e 2Li FeS D 放电时 Li 向正极迁移 12 一定温度下 三种碳酸盐 MCO3 M Mg2 Ca2 Mn2 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 已知 pM lg c M p CO32 lg c CO32 下列说法正确的是 A M 离子浓度越大 pM 值越大 B MgCO3 CaCO3 MnCO3的 Kp 依次增大 C b 点表示 MgCO3为不饱和溶液 若表示 CaCO3则有沉淀析出 D a 点可表示 CaCO3的饱和溶液 且 c Ca2 c CO32 13 常温下 某同学设计实验验证H2SO4的酸性强于碳酸 下列实验方案能达到目的的是 4 14 25 的水溶液中 下列说法正确的是 A 1 0 l0 5 mo1 L 1盐酸的 pH 5 将其稀释 1000 倍后 pH 8 B pH 4 5 的番茄汁中 c H 是 pH 6 5 的牛奶中 c H 的 100 倍 C 次氯酸钠溶液中离子浓度 c Na 2c ClO c HClO D 由 0 1 mo1 L 1一元酸 HA 溶液的 pH 3 则其 Ka 10 2 mo1 L 1 15 下列各种情况 有机物同分异构体数目最多的是 A 甲苯苯环上的一个氢原子被 C3H7的烷基取代 B C5H12被 C12取代生成的一氯代物 16 某溶液中可能含有大量的下列离子 NH4 K A1O2 CO32 SO32 C1 中的若干种 现设计并 完成了如下实验 根据以上 的实验操 作与现象 得出的如 下结论中 正确的是 A 试样溶液中若 1 加入的是稍过量的 FeCl3溶液 则沉淀 1 物质的成分不变 B 试样溶液中肯定存在阴离子 A1O2 C1 阳离子 NH4 K 至少存在 1 种 C 上述沉淀 2 放置在干燥空气中一段时间后 称量质量没有变化 可判断试样中无 SO32 D 实验中 如果将操作 1 与 3 所加的试剂互换 过程中的实验现象仍会完全相同 第 II 卷 非选择题 共 58 分 注意事项 1 将答案写在答题卡上 2 答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚 5 17 12 分 二氯化砜 SO2C12 是一种无色液体 常用于有机物和无机物的氯化等 其熔点为 54 1 沸点为 69 2 常温下比较稳定 受热易分解 遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸 1 制取 实验室可利用 SO2和 C12按下列装置制取少量 SO2C12 丁中放有樟脑液 起催化作用 已 知 SO2 g C12 g SO2C12 g H 或 根据表中数据 计算 25 0 时的分解平衡常 数 Kc 取一定量的氯化铵固体放在一个带活塞的 密闭真空容器中 在 25 下达到分解平衡 若在恒温下压缩容器体积 氯化铵固体的质 量 填 增加 减小 或 不变 2 已知 NH4Cl H2ONH3 H2O HCl 该研究小组分 别用三份不同初始浓度的氯化铵溶液测定水 解反应速率 得到 c NH4 随时间变化趋势如图所示 计算 25 时 0 6min 氯化铵水解反应的平均速率 根据图中信息 能够判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是 21 13 分 用化合物 A 分子式为 C7H7C1 为原料合成化合物 F 5 氯 2 3 二氢 l 茚酮 的 工艺流程路线如下 1 化合 物 A 的名 称是 8 2 B C 的反应类型是 C 中含氧官能团是 3 D 有多种同分异构体 若苯环上连有一个氯原子和另一取代基 且属于酯的 D 的同分 异构体数 目有 种 写出核磁共振氢谱