高中化学 第二节二氧化硫高效课堂观摩课学案 鲁科版必修1.doc

第二节二氧化硫 学习目标：知识目标： 1.了解二氧化硫的物理性质和用途。 2.掌握二氧化硫的化学性质 。 3.了解二氧化硫污染环境的原因。能力目标： 1.培养运用已有知识设计实验的能力。 2.培养观察实验、分析实验的能力。 情感目标： 根据新课程标准的要求，加强环境教育，正确认识环境和环境问题，形成参与解决环境问题的意识。学习重点：SO2的化学性质SO2对环境的污染学习难点：SO2的漂白性学习过程：一.二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种 色、有 气味、 毒、密度比空气 、容易 、 溶于水的气体（1： ）。二.二氧化硫的化学性质：1. SO2与H2O的反应: 学生探究实验现象: 实验结论: 反应方程式： 方法导引依据CO2的性质和SO2的组成，预测SO2与碱及碱性氧化物的反应？SO2+2NaOH=SO2+Ca(OH)2 =SO2+CaO=思考1：能否用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2 ？二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些化学性质？方法导引从元素化合价的角度推测SO2可能具有的化学性质，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测。活动、探究分组讨论实验方案要求：目的明确；现象明显，便于观察提示：SO2有毒，注意环保自由探究常见氧化剂： 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、氯水、硝酸、浓硫酸 、氧气等。常见还原剂：KI溶液、铁、镁、硫化氢、硫化钠等。可能用到的反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl2FeCl3SO22H2O=H2SO42HCl+2FeCl25SO2+2KMnO4 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2 +2H2S=3S+2H2O2.SO2的还原性:与氧气的反应反应方程式： 思考2：将二氧化硫气体通入氯水或酸性高锰酸钾溶液中，有何现象发生？3.SO2的氧化性:将二氧化硫气体通入H2S溶液中，观察有何现象发生？ 现象： 反应方程式： 思考3：在上述反应中，哪种物质是氧化剂 ? 哪种物质是还原剂 ？氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少？二氧化硫除了上述化学性质外还具有哪些化学性质？4.SO2的漂白性:学生探究将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，观察溶液颜色的变化；再将试管加热，又有什么现象发生？SO2的漂白原理： SO2与Cl2的漂白比较：氯水二氧化硫漂白原理漂白效果思考4：SO2可以使品红溶液、氯水、高锰酸钾溶液退色，原理相同吗？SO2可以漂白所有有色物质吗?5.SO2的用途：三.二氧化硫的污染：阅读讨论：什么是酸雨？正常雨水pH应在什么范围？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？酸雨形成的两种途径： 思考5：如何防止SO2带来的危害？防污染方法：1. 固硫： CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO42. 知识小结：巩固练习：1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）A、通入紫色石蕊试液 B、通入氢氧化钠溶液中C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中2.下列叙述中,正确的是 ( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3 B. 在标准状况下, SO2的气体摩尔体积是22.4L C. SO2 与CO2都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆3.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）A、变白 B、不变 C、先褪色后变红 D、变为无色4.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（ ） 少用煤做燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已经酸化的土壤中加石灰开发新能源A、 B、 C、 D、5.新制成的湿粉丝，鲜摘下的银耳，都用二氧化硫气体来熏干，这是利用了二氧化硫的 作用。新闻媒体曾报道了一些不法商贩制作了大量二氧化硫超标的银耳，损害消费者的利益。各地工商发布消费警示，提醒市民通过“一看二闻三尝”来选购银耳。请谈谈应该“看什么、闻什么、尝什么”。知识应用：思考1根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？ 治理已酸化的湖泊和土壤 保护暴露在大气中的建筑思考2在英国进行的一项研究结果表明，高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度，在20世