2013高三化学一轮复习 第四章 第4讲测试

1 S 与金属反应 Cu Fe 表现 性 与非金属反应 O2 表现 性 H2 表现 性 与强氧化剂反 应 如浓硫酸 表现 性 与热的强碱反应 如 NaOH 溶液 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 既 表现 性又表现 性 第第 4 4 讲讲 硫及其化合物硫及其化合物 考纲解读 1 了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性 2 能从化合价的角度认识 SO2的氧化性和还原性 3 了解 SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别 4 知道浓硫酸的特性 和用途 并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点 5 知道检验 SO时的干 2 4 扰离子及排除方法 会用正确方法检验 SO 6 能用关系式法解多步反应的化学计算 7 知 2 4 道 SO2对环境的的影响 考点一 硫单质 1 自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中 游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里 化 合物的硫主要以 和 的形式存在 2 硫的物理性质 硫俗称 是一种 色晶体 质脆 易研成粉末 不溶于 微溶于 易溶于 CS2 用于洗涤沾有硫的容器 3 硫的化学性质 1 如何洗涤附着在试管内壁上的硫 2 哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2的氧化性弱 3 将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热 充分反应后冷却至室温 再加入足量的稀 H2SO4 可产生标准状况下的气体的体积为 L 考点二 硫的氧化物 1 SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 2 SO2 酸性氧化 物的通性 与 H2O 反应 与 NaOH 足量 反应 氧化性 如与 H2S 溶液反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 还原性 O2 Cl2 H2O 漂白性 可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物 2 SO2的化学性质 特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性 S2 SO I Fe2 2 3 1 易被空气中的 O2氧化而变质 2 易被 KMnO4 H HNO3 溴水 氯水 Fe3 不氧化 Fe2 漂白粉溶液等氧化 3 SO2 H2SO3 Na2SO3均有强还原性 且还原性 SO H2SO3 SO2 2 3 4 同理 H2S S2 HS 均有强还原性 3 三氧化硫 SO3 SO3在标准状况下为 色 晶体 能与水反应 放出大量的热 SO3是 氧化物 它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐 4 将 SO2分别通入下表所列的溶液中 填写有关问题 反应物溴水 酸性 KMnO4溶 液 氢硫酸 H2S 溶 液 滴有酚酞的 NaOH 溶液 石蕊试液 品红 溶液 反应现象 SO2的性质 5 在 BaCl2溶液中通入 SO2气体 未见沉淀生成 若先通入下列的另一种气体 再通入 SO2 或者向通入 SO2气体的 BaCl2溶液中加入下列物质 可以看到沉淀的有 填序号 Cl2 NH3 HCl NO2 CO2 H2S HNO3 NaOH FeCl3溶液 NaClO 溶液 6 下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是 澄清的石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 3 氯水 品红溶液 A B C 除 以外 D 全部 7 右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图 按要求回答下列问题 1 B 中加入的试剂是 作用是 2 C 中加入的试剂是 作用是 3 D 中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C 中应观察到的现象是 考点三 硫酸 1 H2SO4是无色液体 能与水以任意比互溶 溶解时可放出 浓 H2SO4稀释的方 法是将 沿 缓缓倒入 并 2 硫酸是强电解质 在水溶液中发生电离的化学方程式为 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 铁 MgO Ba OH 2 Na2SO3 BaCl2 3 浓 H2SO4的特性 1 填写下表 实验实验现象硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 2 分别写出浓硫酸与 Cu C 反应的化学方程式 8 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法 请将实验现象填入下表 浓硫酸稀硫酸 加水 观状态 物理 性质 密度 铁片化学 性质铜片 加热 4 白纸 胆矾 9 硫酸是中学化学实验室的常见药品 其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化 性 催化作用 请将序号填在相应的横线上 1 锌和稀 H2SO4制 H2 2 浓硫酸作干燥剂 3 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 黑面包实验 4 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纤维素的水解 7 浓硫酸与铜的反应 8 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 10 将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4试管中加热 1 铜箔能否完全溶解 请解释原因 2 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体 铜箔表面又有气泡冒出 其原因为 11 某校研究性学习小组 探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物 进行 如下实验 按图组装好实验装置 在 A 中加入 5 mL 98 的浓硫酸和足量的锌粒 微热 试管 A 观察到 C D E 中均有气泡产生 随后气泡量减少 品红溶液褪色 D 中先出 现浑浊后浑浊消失 反应较长时间后 C D E 中的气泡量又会明显增加 试回答 1 写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式 2 从甲 乙中选择合适的装置填入 B C 中 并进行正确连接 a 接 接 b c 接 接 d D E 两支试管中 CCl4溶液的作用是 3 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 4 D 中浑浊消失的离子反应方程式为 浓硫酸具有强氧化性 能与金属反应 1 不活泼金属 如 Cu 开始产生 SO2 加热 浓度变小 稀 H2SO4不再与 Cu 反应 2 常温下浓 H2SO4使 Fe Al 钝化 5 3 活泼金属 如 Zn 开始产生 SO2 浓度变小后 产生 H2 考点四 SO2 4 的检验 检验 SO的正确操作方法 被检液取清液有无白色沉淀 2 4 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 判断有无 SO 2 4 先加稀盐酸的目的是 再加 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 可能发生反应的离子方程式 12 甲 乙 丙三位同学各设计了一个实验 结果各自都认为自己的试样中含有 SO 2 4 甲的实验为 1 乙认为甲的实验不严谨 因为试样 A 中若含有 仅填一种离子 也会有此现 象 乙的实验为 2 丙认为乙的实验也不严谨 因为试样 B 中若含有 仅填一种离子 也会有 此现象 丙的实验为 若丙方案合理 则回答 3 其中试剂 是 现象 是 试剂 是 现象 是 若你认为丙方案不合理 以上四空可以不填 考点五 SO2对大气的污染与防治 1 来源 的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和 所排放的尾气 2 危害 危害 健康 形成 腐蚀 硫酸型酸雨的形成过程 3 治理 开发 燃煤 处理工业尾气 6 13 某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程 于是取来雨水作水样进行测定 随 时间的推移 多次测定该样品的 pH 得到如下数据 时间 h 开始 81624324048 pH5 04 84 54 34 24 04 0 1 雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为 用化学方程式表示 由此可以得出酸雨的形成过程可能是 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 pH 将 填 增大 减小 或 不变 原因是 二氧化硫表现 性 2 下面是酸雨给人类造成的危害 其中不正确的是 A 腐蚀建筑物 雕塑等 B 污染水源 C 改良碱性土壤 D 损害庄稼 3 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 常见的能用于漂白的物质的比较 完成下列表格 用于漂白 的物质 实际参与 漂白的 物质 漂白原理变化类别漂白特点 能漂白的 物质 活性炭活性炭 物理漂白 不可逆 一般用于 溶液漂白 氯气 次氯酸盐 次氯酸 次氯酸 利用次氯酸 的强氧化性 进行漂白 化学变化 氧化还原漂白 不可逆 可以漂白 所有有机 色质 过氧化钠化学变化可以漂白 7 过氧化氢 所有有机 色质 二氧化硫 非氧化还原漂白 具有选择 性 如品 红 棉 麻 草等 例 1 SO2和 Cl2都是具有漂白作用的物质 若将等物质的量的这两种气体混合 同时 作用于潮湿的红色布条 此时可观察到红色布条 A 立即褪色 B 慢慢褪色 C 先褪色后复原 D 不褪色 例 2 已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质 1 为了探索比较 SO2和 Cl2的漂白原理 甲同学做了如下对比实验 a 将干燥的 SO2和干燥的 Cl2分别通到干燥的品红试纸上 发现红色试纸均不褪色 b 将 SO2和 Cl2分别通入品红溶液中 发现品红溶液均褪色 c 加热 b 中漂白后的溶液 发现前者恢复红色 并产生刺激性气体 后者不能 d 将 SO2和 Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中 发现前者只变红 不褪色 后者先变红 后褪色 请根据甲同学的实验事实 简要说明 SO2与 Cl2的漂白原理相同与不同之处 相同之处 SO2和 Cl2本身都没有漂白性 起漂白作用的分别是与水反应后的产物 和 不同之处 H2SO3只能与某些有机色质发生 反应 生成不稳定的无色物质 产 物受热分解再放出 SO2 是非氧化还原反应 HClO 能与很多有机色质发生 反应 生成物较稳定 2 乙同学为了探索对比 O3 H2O2和 Cl2的漂白能力大小 将等体积等浓度的品红溶液 与三种漂白剂呈喷雾状分别反应 至完全褪色时 发现消耗三种漂白剂的物质的量相同 但褪色时间 O3最短 H2O2次之 Cl2最长 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是 每摩尔物质 相等 O3漂白速度较 H2O2快的主要原因是 Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 3 丙同学为了比较 H2O2和 NaClO 的氧化性强弱 将两者混合 观察到产生大量无色无 味气体 丙同学认为 发生反应的离子方程式为 由此确认 NaClO 的氧化性强于 H2O2 丁同学认为产生气体也可能是 H2O2分解的原因 建 议丙同学进一步补充实验来确认 补充实验需要的试剂是 和 硫及其化合物的转化关系 1 8 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 如 H2 O2O3 S 2 O2 不足 H2 S 0 O2 H2S S 4 O2 S 6 H2S H2SO4 浓 S 升高 2 价 S 降低 2 价 O2 2H2O 3 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S S 和 SO2 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4 含硫物质的连续氧化 硫元素Error 例 3 在下列物质转化中 A 是一种正盐 D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16 E 是酸 当 X 无论是强酸还是强碱时 都有如下的转化关系 A X B Y C Y D Z E 当 X 是强酸时 A B C D E 均含同一种元素 当 X 是强碱时 A B C D E 均含 另外同一种元素 请回答 1 A 是 Y 是 Z 是 2 当 X 是强酸时 E 是 写出 B 生成 C 的化学方程式 3 当 X 是强碱时 E 是 写出 B 生成 C 的化学方程式 多步反应的关系法计算 例 4 某化工厂使用一种含杂质为 25 的黄铁矿生产硫酸 已知黄铁矿与氧气反应的化 学方程式为 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 高温 1 根据硫酸工业生产中各步反应的化学方程式 分析 1 mol FeS2完全转化为 mol SO2 假设 SO2与氧气在一定条件下完全反应能生成 mol SO3 SO3被水完全吸收后 能生成 mol H2SO4 2 写出用黄铁矿生产硫酸的关系式 3 若取 1 t 该矿石 可制得 98 的浓硫酸多少吨 假设生产过程中硫的损失不计 归纳总结 关系法计算的适用范围及建立关系式的方法 1 关系法计算的适用范围 凡反应连续进行 上一步反应的产物为下一步反应的反应物 再反应时 均可用关系式法 2 建立关系式的方法有 利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式 叠加化学 方程式来找关系式 可利用原子守恒思想 在化学反应过程中 原子的种类和数目不 变 直接找出参与反应的 FeS2与硫酸间的定量关系 S 原子守恒可得 S H2SO4 一个 9 FeS2中含有两个 S 原子 故 FeS2 2H2SO4 例 5 金属锡的纯度可以通过下述方法分析 将试样溶于盐酸 反应的化学方程式为 Sn 2HCl SnCl2 H2 再加入过量的 FeCl3溶液 发生如下反应 SnCl2 2FeCl3 SnCl4 2FeCl2 最后用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2 反应 的化学方程式为 6FeCl2 K2Cr2O7 14HCl 6FeCl3 2KCl 2CrCl3 7H2O 现有金属锡 试样 0 613 g 经上述反应后 共用去 0 100 mol L 1 K2Cr2O7溶液 16 0 mL 求试样 中锡的百分含量 假定杂质不参加反应 高考题组一 硫及其化合物所参与的离子反 应 1 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 碳酸钡与硫酸反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 2008 四川理综 11D 2 H2SO4与 Ba OH 2溶液反应 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 2 4 2009 上海 18A 3 CuSO4溶液吸收 H2S 气体 Cu2 H2S CuS 2H 2009 上海 18B 4 NH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液混合共热 NH HSO 2OH NH3 SO 2H2O 4 3 2 3 2008 天津理综 11B 高考题组二 SO2的污染及处理措施 2 2010 海南 1 下列物质中 可形成酸雨的是 A 二氧化硫 B 氟氯代烃 C 二氧化碳 D 甲烷 3 2010 海南 20 改编 固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣 中的物质 可减少二氧化硫对大气的污染 下列物质中可用作固硫剂的有 CaO Na2CO3 NH4NO3 P2O5 A B C D 高考题组三 SO2的性质及实验探究 4 2011 上海 7 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 10 5 2010 海南 6 光谱研究表明 易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡 SO2 xH2O SO2 xH2O H HSO x 1 H2O 3 H SO2 3 据此 下列判断中正确的是 A 该溶液中存在着 SO2分子 B 该溶液中 H 浓度是 SO3 浓度的 2 倍 2 C 向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体 D 向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 NaHSO3和 NaOH 的混合溶液 6 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 将 SO2通入 BaCl2溶液中可生成 BaSO3沉淀 2010 大纲全国卷 7C 2 1 L 1 mol L 1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1 L 1 mol L 1硫化钠溶液吸收 SO2的 2010 上海 14D 7 2010 课标全国卷 27 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置 B C 中发生的现象分别是 这些现象分别说 明 SO2具有的性质是 和 装置 B 中发生反应的离子方程式为 3 装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 8 2011 北京理综 27 甲 乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和 A 中加热装置已略 气密性已检验 11 实验操作和现象 操作现象 关闭弹簧夹 滴加一定量浓硫酸 加热 A 中有白雾生成 铜片表面产生气 泡 白雾为挥发的 H2SO4蒸气 B 中有气泡冒出 产生大量白色沉 淀 C 中产生白色沉淀 液面上方 略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹 通入 N2 停止加热 一段时间后关闭 从 B C 中分别取少量白色沉淀 加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 1 A 中反应的化学方程式是 2 C 中白色沉淀是 该沉淀的生成表明 SO2具有 性 3 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 4 分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾 参与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在 A B 间增加洗气瓶 D D 中盛放的试剂是 进行实验 B 中现象 甲大量白色沉淀 乙少量白色沉淀 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行实验 B 中无沉淀生成 而 C 中产生白色沉淀 由此得 出的结论是 高考题组四 硫酸的性质及实验探究 9 2010 北京理综 9 用下图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的 反应 下列实验不合理的是 12 A 上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D 为确认 CuSO4生成 向 加水 观察颜色 10 2010 福建理综 25 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热浓硫 酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10 分钟后移入硫酸铜溶液中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉 6 0 g 放入 15 0 mL 浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液 X 并收集到 气体 Y 甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 若要确认其中的 Fe2 应选用 选填序号 a KSCN 溶液和氯水 b 铁粉和 KSCN 溶液 c 浓氨水 d 酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336 mL 标准状况 气体 Y 通入足量溴水中 发生反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 然后加入足量 BaCl2溶液 经适当操作后得干燥固体 2 33 g 由此推知气体 Y 中 SO2的 体积分数为 探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果 丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体 为 此设计了下列探究实验装置 图中夹持仪器省略 3 装置 B 中试剂的作用是 4 认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 用化学方程式表示 5 为确认 Q 的存在 需在装置中添加 M 于 选填序号 a A 之前 b A B 间 c B C 间 d C D 间 6 如果气体 Y 中含有 H2 预计实验现象应是 7 若要测定限定体积气体 Y 中 H2的含量 标准状况下约有 28 mL H2 除可用测量 H2 体积的方法外 可否选用质量称量的方法 做出判断并说明理由 13 现象描述要规范 考生答卷案例 找错纠错 失分原因分析 该题为综合实验题 主要考查的是 SO2的性质及其实验操作 是一个常规的实验题 源于 课本 主要考查了学生的分析能力 观察能力及文字表述能力等 整体难度不大 但暴露 出许多考生观察装置不仔细 书写不规范的问题 第一 将 1 问的答案写成烧瓶 圆底烧瓶而没有注意到该烧瓶和普通烧瓶的区别 支 管 第二 2 问中的现象描述只写出 褪色 产生沉淀 现象描述太笼统 未指明溶液变 色前后的颜色或沉淀的颜色 第三 3 问中只答出 加热 溶液恢复红色 而没有叙述何时加热 怎么加热 解决方案与规范指导 1 高考现场 审题时要用铅笔标出装置的特殊部位 如 支管 处 酒精灯 2 复习时 注意积累描述现象和操作的模板 如 颜色 由 具体颜色 变为 具体颜色 气体 溶液中产生 颜色 的气泡 或 在固体表面产生 颜色 气泡 沉淀 在 颜色 溶液中产生 颜色 的沉淀 浑浊 14 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 必修 1P96 5 下列变化中 不属于化学变化的是 A SO2使品红溶液褪色 B 氯水使有色布条褪色 C 活性炭使红墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色 2 必修 1P96 6 与 3 2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO2的质量为 A 3 2 g B 4 6 g C 6 4 g D 2 3 g 3 必修 1P107 5 下列物质中 属于酸性氧化物但不溶于水的是 A CO2 B SiO2 C SO3 D Fe2O3 4 必修 1P107 4 我国重点城市近年来已发布 空气质量日报 下列物质中不列入首要 污染物的是 A 二氧化硫 B 二氧化氮 C 二氧化碳 D 可吸入颗粒物 5 必修 1P107 6 下列气体中 对人体无毒害作用的是 A NH3 B NO2 C Cl2 D N2 6 必修 1P103 3 在下列反应中 硫元素表现出氧化性的是 A 稀硫酸与锌粒反应 B 二氧化硫与氧气反应 C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应 7 必修 1P108 8 下列气体中 既可用浓硫酸干燥 又可用固体 NaOH 干燥的是 A Cl2 B O2 C SO2 D NH3 8 必修 1P95 1 石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法 过程如下 通过煅烧石 灰石得到生石灰 以生石灰为脱硫剂 在吸收塔中与废气中的 SO2反应而将硫固定 其 产物可作建筑材料 有关反应的化学方程式是 9 必修 1P103 1 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处 1 把锌粒放入稀硫酸中时 有气体放出 2 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后 质量增加 3 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时 纸变黑 4 把木炭放入热的浓硫酸中时 有气体放出 5 在常温下可以用铁 铝制容器盛装冷的浓硫酸 能力提升训练 1 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A 自然界中不存在游离态的硫 15 B 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了其漂白性 D 浓硫酸可用来干燥 SO2 CO Cl2等气体 2 下列实验报告记录的实验现象正确的是 3 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH HCO 4 3 B 少量 SO2通入漂白粉溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO C 用稀 HNO3溶解 FeS 固体 FeS 2H Fe2 H2S D 向 NH4HCO3溶液中加入足量 Ba OH 2溶液 2HCO Ba2 2OH BaCO3 CO 2H2O 32 3 4 如图 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为准 则 下列有关说法正确的是 A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B 品红试纸 蘸有酸性 KMnO4溶液的滤纸均褪色 证明 SO2具有漂白性 C 湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D NaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 5 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法 不正确的是 A 浓硫酸有脱水性 稀硫酸没有脱水性 B 浓硫酸有氧化性 稀硫酸没有氧化性 C 浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D 常温下 浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 6 由于浓硫酸具有多种特性 强烈的吸水性 脱水性与强的氧化性 在中学化学实验中 经常用到浓硫酸制取气体 在以下几个实验中 使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基 于上述特征的是 A 在实验室利用 Na2SO3与硫酸制取 SO2气体时 一般采用浓度较大的硫酸 B 在制取乙烯的实验中使用浓硫酸作催化剂 C 以浓硫酸与甲酸 HCOOH 制取 CO 气体 16 D 利用金属 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2气体 7 在实验探究课上 同学们积极思考 共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸 的吸水性 其中在理论上可行的是 A B C D 8 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化 下列酸化处理的措施中正确的是 A 定性检验 SO 将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 2 3 B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力 用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C 检验溶液中是否含有 Fe2 时 用硝酸酸化 D 检验溶液中是否含有 SO时 在无其他阳离子干扰的条件下 先用盐酸酸化 所 2 4 得溶液再加 BaCl2溶液 9 锌与 100 mL 18 5 mol L 1的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体甲 33 6 L 标准状况 将反应后的溶液稀释至 1 L 测得溶液的 pH 1 下列叙述不正确的是 A 反应中共消耗 1 8 mol H2SO4 B 气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4 1 C 反应中共消耗 97 5 g Zn D 反应中共转移 3 mol 电子 10 某同学欲研究 SO2的性质 1 将相关的含硫物质分为如下表所示 3 组 则第 2 组中物质 X 的化学式是 第 1 组第 2 组第 3 组 S 单质 SO2 X Na2SO3 NaHSO3SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 2 利用下图所示的装置研究 SO2的性质 熔点 SO2 76 1 SO3 16 8 沸点 SO2 10 SO3 45 装置 模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应 其化学方程式是 甲同学按 的顺序连接装置 装置 的作用是 17 装置 中溶液逐渐褪色 生成 Mn2 同时 pH 降低 则该反应的离子方程式是 乙同学按 的顺序连接装置 若装置 中有 40 mL 2 5 mol L 1 NaOH 溶 液 反应后增重 4 8 g 则装置 中发生反应的化学方程式是 11 中学化学中几种常见物质的转化关系如下图 部分产物未列出 A 是一种金属单质 D 是一种非金属固体单质 请回答下列问题 1 A C 的化学式分别为 A C 2 F 的浓溶液与 A 反应过程中 F 体现的性质与下列反应中 H2SO4 体现的性质完全相 同的是 A C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O B Fe H2SO4 FeSO4 H2 C Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O D FeO H2SO4 FeSO4 H2O 3 写出反应 E H2O2 F 的化学方程式 4 若反应 F D E 转移电子数为 6 02 1023 则消耗 D 的质量为 12 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应 用下图所示装置进行有关实验 请回答 1 试管 中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 怎样操作可防止 SO2 污染空气 3 实验中 用 a g 铜片和 V mL 18 mol L 1 的浓硫酸放在试管中共热 直到反应完 毕 发现试管中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫 酸剩余 有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解 你认为原因是 18 下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 填序号字母 a 铁粉 b BaCl2溶液 c 银 d Na2CO3溶液 4 在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时 某同学通过实验测得剩余铜片的质量为 b g 假设反应前后溶液的体积不变 则剩余硫酸的物质的量浓度为 19 答案 基础再现 深度思考 考点一 1 火山喷口 硫矿石 硫酸盐 2 硫黄 黄 水 酒精 3 2Cu SCu2S Fe SFeS 氧化 S O2SO2 还原 S H2 点燃 H2S 氧化 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 还原 氧 化 还原 考点二 硫的氧化物 1 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 2 SO2 H2O H2SO3 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2SO2 O22SO3 V2O5 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 品红 3 无 针状 SO3 H2O H2SO4 酸性 考点三 1 大量的热 浓 H2SO4 烧杯内壁 水中 用玻璃棒不断搅拌 2 H2SO4 2H SO2 4 Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O Ba2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O SO2 3 2H H2O SO2 Ba2 SO2 4 BaSO4 3 1 蓝色固体变白 吸水性 沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解 产生 无色刺激性气味的气体 强氧化性 2 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 考点四 防止 CO2 3 SO2 3 Ag 干扰 CO2 3 2H CO2 H2O SO2 3 2H SO2 H2O Ag Cl AgCl Ba2 SO2 4 BaSO4 考点五 1 化石燃料 硫酸厂 2 人体 酸雨 建筑物 2SO2 O22SO3 H2O SO3 H2SO4或 SO2 催化剂 20 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 3 新能源 脱硫 深度思考 1 硫单质可以与热的浓碱液反应 3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O 所以 当试管壁上沾有单质硫时 可用 CS2或热浓碱液洗涤 2 与 Fe 反应 产物中 Fe 的价态不同 Fe SFeS Fe 为 2 价 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe 为 3 价 利用置换反应 点燃 H2S Cl2 S 2HCl 3 11 2 4 褪色 褪色 有浅黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性 5 6 C 7 1 品红溶液 检验 SO2 2 酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽 3 澄清石灰水 检验 CO2 4 酸性 KMnO4溶液的颜色不褪尽 或不褪色 或不褪成无色 8 放出大量热 无明显变化 油状液体 液态 浓 H2SO4 稀 H2SO4 无明显变化 钝 化 铁片逐渐溶解 并产生无色气体 铜片溶解 产生无色气体 不反应 变黑 无 明显变化 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 9 1 2 3 4 5 6 7 8 10 1 不能 因为随着反应的进行 浓 H2SO4变为稀 H2SO4 反应停止 2 H 与 NO又 3 能氧化铜片 发生反应 3Cu 2NO 8H 3Cu2 2NO 4H2O 3 11 1 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 2 3 或 4 4 或 3 2 1 防倒吸 3 C 中品红溶液褪色 浓 H2SO4变成稀 H2SO4后 与 Zn 反应放出 H2 4 SO2 H2O CaSO3 Ca2 2HSO 3 12 1 Ag 2 SO2 3 3 盐酸 无明显变化 BaCl2溶液 白色沉淀 13 1 2