2013年山东省高考理综化学冲刺预测试卷

2013 年山东省高考理综化学冲刺预测试卷 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 第 I 卷 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题只有一个选项符合题意 7 国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热 即在上亿摄氏度的超高温条件下 利用氢的同位 素氘 氚的聚变反应释放出核能 下列说法正确的是 A H D T 与 16O 17O 18O 构成双氧水分子的相对分子质量有 36 个 B H D T 互为同素异形体 C H2 D2 T2在同条件下密度之比为 1 2 3 D 氘 氚聚变反应生成其它元素 属于化学变化 8 下列有关物质 量 的说法正确的是 A 相同质量的 Al 和 Al2O3分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质时 Al2O3消耗 碱量多 B 反应 N2O4 N2H4 N2 H2O 中 若有 1 mol N2O4参加反应 则有 4 mol 电子发生转移 C 由 Na2CO3和 NaHCO3组成的混合物中 若 n Na n C 7 5 则 n Na2CO3 n NaHCO3 2 3 D 1 mol Cl2参加的任何反应 反应过程中转移电子数都是 2 NA 9 下列判断正确的是 A 原子形成具有相同电子层结构的离子后 原子序数小的离子半径一定大 B 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 C 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D 从 HF HCl HBr HI 酸性递增的事实 推出 F Cl Br I 的非金属性递增的规律 10 下列有关有机物的说法正确的是 A 分馏 裂化 裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 B 油脂 淀粉和蛋白质都是高分子化合物 它们在一定条件下都能水解 C 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷 D 乙醇 乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 11 下列关于物质的用途或变化 说法正确的是 A Al2O3熔点很高 可用作耐火材料 B 高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C 铝热反应是炼铁最常用的方法 D N2与 O2在放电条件下直接化合生成 NO2 12 NA代表阿伏加德罗常数 下列叙述不正确的是 A 常温下 100mL 1mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA B 1mol OH 和 17g NH3所含的电子数相等 C 2 24LCl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 1NA D 常温下 23g NO2和 N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子 13 已知 HCN 的电离常数 Ka 5 10 10 H2CO3电离常数 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 判断在等浓 度的 NaCN NaHCO3混合溶液中 各种离子浓度关系正确的是 A c HCO3 c CN c OH B c CN c HCO3 c H C c HCN c CN c HCO3 c H2CO3 D c Na c H c HCO3 c CN c OH 必做部分 28 曲靖 铬渣污染 事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义 某工厂对制革工业污泥中 Cr III 的回收与再利用工艺如下 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 其次是 Fe3 Al3 Ca2 和 Mg2 1 实验室用 18 4 mol L 1 的浓硫酸配制 250mL 4 8 mol L 1的硫酸溶液 所用的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒和量筒外 还需 2 酸浸时 为了提高浸取率可采取的措施有 3 H2O2的作用是将滤液 I 中的 Cr3 转化为 Cr2O72 写出此反应的离子方程式 4 常温下 部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性 Cr2O72 转化为 CrO42 溶液的 pH 不能超过 8 其理由是 钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaR MRn nNa 利用钠离子交换树脂除去滤液 中的金属阳 离子是 5 印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3 腐蚀铜板后的混合溶液中 若 Cu2 Fe3 和 Fe2 的浓度均为 0 10mol L 1 请参照上表给出的数据和提供的药晶 简述除去 CuCl2溶液中 Fe3 和 Fe2 的实验步骤 提供 的药品 Cl2 浓 H2SO4 NaOH 溶液 CuO Cu 过滤 29 在下图转化关系中 固体甲的焰色反应呈黄色 M 为常见的液体物质 I 为一常见金属 酸 G 是重 要的化工产品和化工原料 固体 H 能溶解在 A 溶液和酸 G 中 且 H 为良好的耐火材料 图中部分产 物没有列出 1 固体甲的电子式为 固体乙的化学式为 2 反应 中属于氧化还原反应的是 填写反应序号 3 若 I 与 G 的稀溶液不反应 只能与 G 的浓溶液在加热条件下反应 则反应 的化学方程式为 4 写出 A 溶液与固体 H 反应的离子方程式 5 若由黄铁矿 FeS2 与气体 B 反应来生产气体 E 且每生成 1 mol SO2放出 426 5 kJ 的热量 请写出反应的热化学方程式 30 黄铜矿 CuFeS2可用于冶炼铜 冶炼原理为 2CuFeS2 2SiO2 5O2 2Cu 2FeSiO3 4SO2 1 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含 Fe2O3 FeSiO3 SiO2 Al2O3等 请完成以下验证炉渣中含 有 2 价的铁的探究过程中的有关问题 仅限选择的试剂有 稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 应选用试剂为 有关的实验现象为 2 据报道 有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下 酸性溶液中 将黄铜矿 CuFeS2氧化成硫酸盐 4CuFeS2 2H2SO4 17O2 4CuSO4 2Fe2 SO4 3 2H2O 利用反应后 的溶液 按如下流程可制备胆矾 CuSO4 5H2O 操作 a 的名称是 操作 b 的操作方法是 检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的试剂是 证明 Fe3 已被除尽的现象是 在实验室中 设计两个原理不同的方案 从溶液 B 中提炼金属铜 要求 一种方案只用一个反 应来完成 写出两种方案的化学方程式 方案一 方案二 选做部分 31 化学 化学与技术 目前 海水提溴 的最主要方法的工艺流程如下 1 步骤 中用硫酸酸化的目的是 2 步骤 的离子方程式 3 步骤 的蒸馏过程中 溴出口温度为何要控制在 80 90 温度过高或过低都不利于生产 请解 释原因 4 步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物 实验室中进行分离所用仪器的名称是 分离时液溴从分离器的 填 上口 或 下口 排出 32 化学 物质结构与性质 X Y Z Q W 为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素 已知 X 元素与 Q 处于同一主族 其原子价电子排布式都为 ns2np2 且 X 原子半径小于 Q 的 Y 元素是地壳中含量最多的元素 W 元素的电负性略小于 Y 元素 在 W 原子的电子排布中 p 轨道上只有 1 个未成对电子 Z 元素的电离能数据见下表 kJ mol 1 I1I2I3I4 496456269129540 请回答 1 XY2分子空间构型为 X 原子的轨道杂化方式为 QX 的晶体结构 与金刚石的相似 其中 X 原子的杂化方式为 微粒间存在的作用力是 2 晶体 ZW 的熔点比晶体 XW4明显高的原因是 3 氧化物 MO 的电子总数与 QX 的相等 则 M 为 填元素符号 MO 是优良的耐 高温材料 其晶体结构与 ZW 晶体相似 MO 的熔点比 CaO 的高 其原因是 4 ZW 晶体的结构示意图如下 已知 ZW 2 2 g cm 3 NA 6 02 1023 mol 1 则 ZW 晶 体中两个最近的 Z 离子中心间的距离为 第 32 题图 33 化学一有机化学基础 对甲基苯甲酸乙酯是一种用于合成药物的中间体 其合成路线如下 A 是一种烃 1 分别写出 B D 中对应含氧官能团的名称 2 指出反应类型 3 C 核磁共振氢谱有四种峰 其信号强度之比为 1 2 2 3 C 分子比 D 分子少一个碳原 子 则 C 的结构简式是 4 写出反应 的化学方程式 2013 年山东人教版高考理综仿真题 14 一选择题 7 C 8 C 9 A10D 11A 12C 13A 29 Na O Na O 2 2 分 Al2S3 2 分 2 分 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 分 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 分 4FeS2 s 11O2 g 高温 2Fe2O3 s 8SO2 g H 3412 kJ mol 1 2 分 30 稀硫酸 KMnO4溶液 2 分 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色 2 分 过滤 2 分 蒸发浓缩 冷却结晶 2 分 KSCN 溶液 2 分 溶液不变红 2 分 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 2 分 2CuSO4 2H2O 电解 2Cu O2 2H2SO4 2 分 32 直线型分子 sp 杂化 sp3 共价键 NaCl 为离子晶体而 CCl4为分子晶体 Mg Mg2 半径比 Ca2 小 MgO 晶格能大 4 0 10 8 cm 每空 1 分 共 8 分 解析 由题意知 X Y Z Q W 分别为 C O Na Si Cl CO2的结构式为 O C O 为直线型分子 其中碳原子的杂化类型为 sp 杂化 金刚石中一个碳原子周围与 4 个碳原子相连 呈正四面体结构 所以碳原子的杂化方式是 sp3 碳原 子和硅原子间的作用力为共价键 由于 NaCl 为离子晶体而 CCl4为分子晶体 故 NaCl 晶体的熔点比 CCl4晶体明显的高 SiC 电子总数是 20 个 则氧化物 MO 为 MgO 晶格能与所组成离子所带电荷成正比 与离子半径 成反比 MgO 与 CaO 的离子电荷数相同 Mg2 半径比 Ca2 小 MgO 晶格能大 熔点高 ZW 晶体为 NaCl 晶体 可选定题干图示的一个晶胞来进行计算 利用 均摊法 可知一