化学反应的速率和化学平衡

第 1 页 共 5 页 化学反应的速率和化学平衡化学反应的速率和化学平衡 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1515 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4545 分 分 1 某温度时 浓度都是 1mol L 的两种气体 X2和 Y2在密闭容器中反应生成气体 Z 达到平衡后 C X2 为 0 4mol L C Y2 为 0 8mol L 生成 C Z 为 0 4mol L 则该反应方程式可表示为 A X2 2Y22XY2 B 3X2 Y22X3Y C X2 3Y22XY3 D 2X2 2Y22X2Y 2 可逆反应 X g 3Y g 2Z g 2W g 在不同情况下测得有下列四种反应速率 其中反应速率 最快的是 A v W 0 4mol L s B v Z 0 5mol L s C v Y 0 6mol L s D v X 0 15mol L s 3 在一定体积的密闭容器中 放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q 在一定条件下发生反应 2R g 5Q g 4X g nY g 反应完全后 容器的温度不变 混合气体的压强是原来的 87 5 则化学方程式中的 n 值是 A 2 B 3 C 4 D 5 4 一定条件下 体积为 1L 的密闭容器中 1molX 和 1molY 进行反应 2X g Y g Z g 经 60s 达到平衡 生成 0 3molZ 下列说法正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 01mol L s B 将容器体积变为 2L Z 的平衡浓度变为原来的 2 1 C 若增大压强 则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的 H 0 5 一定条件下 对于可逆反应 X g 3Y g 2Z g 若 X Y Z 的起始浓度分别为 c1 c2 c3 均不为零 达到平衡时 X Y Z 的浓度分别为 0 1 mol L 0 3 mol L 0 08 mol L 则下列判断正确的是 A c1 c2 1 3 B 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 2 3 C X Y 的转化率相等 D c1的取值范围为 0 04 mol L c1 0 14 mol L 6 在一定温度下 一定体积的密闭容器中有如下平衡 H2 g I2 g 2HI g 已知 H2和 I2的起始浓度均为 0 10mol L 1时 达平衡时 HI 的浓度为 0 16mol L 1 若 H2和 I2的起 始浓度均变为 0 20mol L 1 则平衡时 H2的浓度 mol L 1 是 A 0 16 B 0 08 C 0 04 D 0 02 7 高温下 某反应达平衡 平衡常数 K 恒容时 温度升高 H2浓度减小 下列说法 c CO c H2O c CO2 c H2 正确的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 第 2 页 共 5 页 D 该反应化学方程式为 CO H2O g CO2 H2 催化剂 高温 8 可逆反应 mA g nB s pC g qD g 在反应过程中 当其他条件不变时 D 的百分含量与 温度 T 和压强 P 的关系如图所示 根据图中曲线分析 判断下列叙述中不正确的是 A 达到平衡后 升高温度 平衡向逆反应方向移动 B 达到平衡后 若使用催化剂 D 的物质的量分数增 加 C 化学方程式中一定有 m p q D 平衡后增大 B 的量 有利于平衡向正反应方向移动 9 一定条件下在容器为 2L 的密闭容器里加入一定物质的量的 A 发生如下反应并建立平衡 A g 2B g 2B g C g 2D g 现测得平衡时各物质的浓度是 c A 0 3mol L c B 0 2mol L c C 0 05mol L 则最初向容器里加入 A 的物质的量是 A 0 45mol B 0 8mol C 0 9mol D 1 2mol 10 可逆反应 3A g 3B C H 0 随着温度升高 气体平均相对分子质量 有变小的趋势 则下列判断正确的是 A B 和 C 可能都是固体 B B 和 C 可能都是气体 C 若 C 为固体 则 B 一定是气体 D B 和 C 一定都是气体 11 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 12 1molA 气体和 x molB 气体发生下列反应 A g xB g yC g 反应一段时间后 测得 A 的转 化率是 50 反应前气体密度在同温同压下是反应后的 3 4 则 x 和 y 的值可能为 A x 1 y 2 B x 3 y 2 C x 2 y 3 D x 2 y 4 13 一定条件下 合成氨反应达到平衡时 测得混合气体中氨气的体积分数为 20 0 与反应前的体 积相比 反应后体积缩小的百分率是 A 16 7 B 20 0 C 80 0 D 83 3 14 向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O g 发生反应 CO H2O g CO2 H2 当反应达 催化剂 高温 到平衡时 CO 的体积分数为 x 若维持容器的体积和温度不变 起始物质按下列四种配比充入该容器 第 3 页 共 5 页 中 达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A 0 5molCO 2molH2O g 1molCO2 1molH2 B 1molCO 1molH2O g 1molCO2 1molH2 C 0 5molCO 1 5molH2O g 0 4molCO2 0 4molH2 D 0 5molCO 1 5molH2O g 0 5molCO2 0 5molH2 15 某密闭容器中进行如下反应 2X g Y g 2Z g 若要使平衡时反应物总物质的量与生成物 总物质的量相等 且用 X Y 作反应物 则 X Y 的初始物质的量之比的范围应满足 x A y 1 3 x B y 12 43 x C y 2 4 3 x D y 13 42 二 填空题 共二 填空题 共 5555 分 除注明者外 每空分 除注明者外 每空 2 2 分分 16 反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 当反应达到平衡时 升高温度 A 的转化率 1 分 填 增大 减小 或 不变 原因是 2 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 1 分 原因是 3 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和 E2的变化是 E1 1 分 E2 1 分 填 增大 减小 或 不变 17 有两只密闭容器 A 和 B A 能保持恒压 B 能保持恒容 起始时向容积相等的 A B 中分别通入等 量的 SO3气体 使之发生反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 并达到平衡 则 1 达到平衡所需要的时间 t A t B SO3的转化率 a A a B 填 或 或 或 其理由是 3 如果要计算出平衡时 B 中混合气体的密度 则至少还需要知道 的数据是 MX MY MZ MW分别表示 X Y Z W 的摩尔质量 MX MY MZ MW A 和 B 和 C 和 D 4 打开 K 一段时间后反应再次达到平衡 则 B 的体积为 L 20 将一定量的 SO2和含 0 7mol O2的空气 忽略 CO2 放入一定体积的密闭容器中 550 时 在催 化剂作用下发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 正反应放热 反应达到平衡后 将容器中的 混合气体通过过量的 NaOH 溶液 气体体积减少了 21 28L 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶 液吸收 O2 气体的体积又减少了 5 6L 以上气体体积均为标准状况下的体积 以下计算结果均保 留一位小数 请回答下列问题 1 判断该反应达到平衡状态的标志是 A SO2和 SO3的浓度相等 B SO2的百分含量保持不变 C 容器中气体的压强不变 D SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 E 容器中混合气体的密度保持不变 2 欲提高 SO2的转化率 下列措施可行的是 A 向装置中再充入 N2 B 向装置中再充入 O2 C 改变反应的催化剂 D 升高体系温度 3 求该反应达到平衡时 SO2的转化率 用百分数表示 4 若将平衡混合气体的 5 通入过量的 BaCl2溶液中 则生成 克沉淀 第 5 页 共 5 页 参考答案 十 1 B 2 B 3 A 4 A 5 AC 6 C 7 A 8 BD 9 C 10 BC 11 C 12 B 13 A 14 B 15 C 16 1 减小 该反应正反应为放热反应 升高温度使平衡向逆反应方向移动 2 不影响 催化剂不改变平衡的移动 3 减小 减小 17 1 2 3 正 不变 4 不变 减小 18 1 25 2 增大 3 6 4 41 4 19 1 75 2 B 中压强比 A 中要大 而增大压强 有利于平衡向正反应方向移动 反应 物的转化率增大 3 A 或 B 4 0 2a 20 1 B C 2 B 3 消耗的 O2物质的量 mol molL L mol45 0 4 22 6 5 7 0 生成的 SO3物质的