沪教版九年级化学中考复习基础材料

第 1 页 共 11 页 沪教版九年级化学中考复习基础材料沪教版九年级化学中考复习基础材料 第一章 开启化学之门 1 物理变化与化学变化 物理变化 同一种物质的三态变化 如 水结成冰 挥发 如 浓盐酸 浓氨水的挥 发 蒸馏 如 分离液态空气制氧气 炼制石油 灯泡发光 活性炭 木炭的吸附作用 导 电 导热 蒸发或冷却 结晶等 化学变化 一切燃烧 光合作用 动植物的呼吸作用 金属生锈 氧化 炼钢 炼铁 煤 的干馏 酸碱指示剂变色 如 紫色石蕊试液变红色 食物腐败 酒醋的酿造 农家肥的 腐 熟 生米煮成熟饭 衣服穿久了褪色 变质 腐蚀 中毒等 不能确定是化学变化还是物理变化的 爆炸 火药爆炸是化学变化 蒸汽锅炉爆炸是物理 变化 石灰水变浑浊 通 CO2变浑是化学变化 加热析出 Ca OH 2是物理变化 2 碳酸氢铵 化学式 NH4HCO3 受热易分解 要密封保存在阴凉处 CO2和 SO2都能使澄清的石灰水变浑浊 但 SO2能使 KMnO4溶液褪色而 CO2不能 绿色粉末碱式碳酸铜 俗称铜绿 加热后 绿色粉末变成黑色 管口出现小水滴 石 灰水变浑浊 3 物理性质 状态 气味 熔点 沸点 硬度 密度 延展性 溶解性 挥发性 导电性 吸附性等 化学性质 可燃性 氧化性 还原性 金属活动性 活泼性 稳定性 腐蚀性 毒性 酸 碱性等 两种性质的区别 物性与化学变化无关 化性与化学变化有关 4 探究面粉 葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法 烧焦 第二章 我们身边的物质 空气 1 空气中氧气含量的测定 实验现象 红磷 不能用木炭 硫磺 铁丝 镁带等代替 燃烧时有大量白烟生成 冷却后 打开止水夹 进入集气瓶的水约占集气瓶 1 5 体积 若测得水面上升小于 1 5 体积的原因可能是 红磷不足 氧气没有全部消耗完 装 置漏气 没有冷却到室温就打开止水夹 没有预先在导管中装满水 2 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的 舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧气 3 空气的成分按体积分数计算 大约是氮气为 78 氧气为 21 氮气比氧气约为 4 1 稀有气体 混合物 为 0 94 二氧化碳为 0 03 其它气体和杂质为 0 03 空气的 成分以氮气和氧气为主 属于混合物 4 排放到大气中的有害物质 大致可分为粉尘和气体两类 气体污染物较多是 SO2 CO NO2 这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气 5 捕捉空气 获得某处气体样品 的实验方法 用一个集气瓶 装满水 到某处后 将水 倒掉 盖好集气瓶即可 用一个干瘪的气囊 到某处后撑开 扎紧口即可 用一个 注射器到某处吸取即可 水 第 2 页 共 11 页 1 水在地球上分布很广 江河 湖泊和海洋约占地球表面积的 3 4 人体含水约占人体质 量的 2 3 淡水资源却不充裕 地面淡水量还不到总水量的 1 而且分布很不均匀 2 水的污染来自于 工厂生产中的废渣 废水 废气 生活污水的任意排放 农业生 产中施用的农药 化肥随雨水流入河中 3 预防和消除对水源的污染 保护和改善水质 需采取的措施 加强对水质的监测 工业 三废 要经过处理后再排放 农业上要合理 不是禁止 使用化肥和农药等 4 电解水化学方程式为 2H2O 通电2H2 O2 实验可证明 水是由氢元素和氧元素组 成的 在化学变化中 分子可以分成原子 而原子却不能再分 5 电解水中正极产生氧气 负极产生氢气 体积比 分子个数比 为 1 2 质量比为 8 1 在实验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性 通的是直流电 6 硬水指含有较多钙 镁离子 Ca2 Mg2 的水 检验硬水的方法 加入肥皂水 搅拌 若泡沫很少 还形成白色垢状物 则为硬水 用玻璃棒蘸取硬水 在酒精灯火焰上灼烧 一定会留下白色固体 但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水 使硬水 软化的方法 煮沸 蒸馏 方法 更简便 方法 更彻底 O2 H2 CO2 CO C 1 氧气是无色无味 密度比空气略大 不易溶于水 液氧是淡蓝色的 氢气是无色无味 密度最小 难溶于水 二氧化碳是无色无味 密度比空气大 能溶于水 碳酸气 干冰是 CO2固体 一氧化碳是无色无味 密度比空气略小 难溶于水 甲烷是无色无味 密度比空气小 极难溶于水 俗名沼气 天然气的主要成分是 CH4 2 金刚石和石墨都是碳元素的单质 金刚石 C 是自然界中最硬的物质 石墨 C 是最 软的矿物之一 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 碳原子排列的不同 活性炭 木炭具有强烈的吸附性 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是 分子的 构成不同 生铁和钢主要成分都是铁 但性质不同的原因是 含碳量不同 3 反应物是固体 需加热 制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置 反应物是固体与液体 不需要加热 制气体时则用制 H2的发生装置 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2 HCl NH3只能用向上排空气法 NH3只能用向下 排空气法 CO N2 NO 只能用排水法 4 实验室制 O2的方法是 加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰 方程式 H2O2 KMnO4 工业上制制 O2的方法是 分离液态空气 物理变化 原理 利用 N2 O2的沸点不同 N2先被蒸发 余下的是液氧 贮存在天蓝色钢瓶中 实验室制 H2的方法是 常用锌和稀硫酸或稀盐酸 不能用浓硫酸和硝酸 原因 氧化性太强与金属反应不生成 H2而生成 H2O 也不能 用镁 反应速度太快了 也不能用铁 反应速度太慢了 也不能用铜 因为不反应 Zn H2SO4 Zn HCl 工业上制 H2的原料 水 水煤气 H2 CO 天然气 主要成分 CH4 化学变化 实验室制 CO2的方法是 大理石或石灰石和稀盐酸 不能用浓盐酸 产生的气体不纯 含有 HCl 不能用稀硫酸 生成的 CaSO4微溶于水 覆盖在大理石的表面阻止了反应 的进行 CaCO3 HCl 工业上制 CO2的方法是 煅烧石灰石 CaCO3 第 3 页 共 11 页 5 氧气是一种比较活泼的气体 具有氧化性 助燃性 是一种常用的氧化剂 黑色 C 和 O2反应的现象是 在氧气中比在空气中更旺 发出白光 黄色 S 和 O2反应的现象是 在空气中淡蓝色火焰 在氧气中蓝紫色的火焰 生成 刺激性气味的气体 是 SO2 但在叙述现象时不能说出来 红色或白色 P 和 O2反应的现象是 冒白烟 生成白色固体 用于发令枪 银白色 Mg 和 O2反应的现象是 放出大量的热 同时发出耀眼的白光 生成一种 白色固体 用于照明弹等 银白色 Fe 和 O2反应的现象是 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 注意点 预先放入少量水或一层沙 防止生成的熔化物炸裂瓶底 H2和 O2的现象是 发出淡蓝色的火焰 CO 和 O2的现象是 发出蓝色的火焰 CH4和 O2的现象是 发出明亮的蓝色火焰 酒精燃烧 C2H5OH O2 6 H2 CO C 具有相似的化学性质 可燃性 还原性 可燃性 H2 O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 H2的爆炸极限为 4 74 2 CO O2 C O2 氧气充足 C O2 氧气不足 还原性 H2 CuO 黑色变成红色 同时有水珠出现 C CuO 黑色变成红色 同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO CuO 黑色粉末变成红色 产生使石灰水变浑浊的气体 7 CO2 与水反应 CO2 H2O 紫色石蕊变红色 与碱反应 CO2 Ca OH 2 检验 CO2的方程式 与灼热的碳反应 CO2 C 高温 2CO 除杂 CO CO2 通入 NaOH 溶液 CO2 NaOH CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO CuO 不能用点燃的方法 CaO CaCO3 只能煅烧 CaCO3 检验 CaO CaCO3 加盐酸 CaCO3 HCl 鉴别 H2 CO CH4可燃性的气体 看燃烧产物 H2 O2 CO2 用燃着的木条 鉴别 CO2和 SO2用紫红色的 KMnO4溶液 H2 CO2 O2 CO2 CO CO2 用石灰水等 8 氧气的用途 供给呼吸 支持燃烧 氮气的用途 充入灯泡或膨化食品袋中 做保护 气 生产氮肥等 稀有气体用途 充入霓虹灯 充氦气球 焊接金属时的保护气 二氧化 碳的用途 温室肥料 灭火 干冰 固体二氧化碳 用作致冷剂 进行人工降雨 制造云雾 食品保鲜 9 烟 由固体小颗粒形成 雾 由小液滴形成 第三章 物质构成的奥秘 1 原子是化学变化中的最小粒子 保持氯气化学性质的最小粒子是 D 氯分子 A Cl B Cl C 2Cl D Cl2 保持 CO2化学性质的最小粒子是 CO2分子 保持水银的 化学性质的最小粒子是汞原子 在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 离子中 核电荷数 质子数 核外电子数 原子是由原子核和核外电子构成的 原子核是由质子和中子构成的 构成原子的三种 粒子是 质子 正电 中子 不带电 电子 带负电 一切原子都有质子 中 子和电子吗 错 一般的氢原子无中子 第 4 页 共 11 页 某原子的相对原子质量 某原子的质量 C 原子质量的 1 12 由于原子核所带电量和核 外电子的电量相等 电性相反 因此整个原子不显电性 即电中性 2 由同种元素组成的纯净物叫单质 由一种元素组成的物质不一定是单质 也可能是混 合物 但一定不可能是化合物 由一种分子构成的物质一定是纯净物 由不同种 元素组成的纯净物一定是化合物 由不同种元素组成的物质不一定是化合物 但化合物 一定是由不同种元素组成的 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同 单质和化合物的区别是元素的种类不同 由两种元素组成的 其中一种是氧元素的化合物叫氧化物 氧化物一定是含氧化合 物 但含氧化合物不一定是氧化物 元素符号的意义 表示一种元素 表示这种元素的一个原子 化学式的意义 表示一种物质 表示这种物质的元素组成 表示这种物质的一个分 子 表示这种物质的一个分子的原子构成 如 Fe 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁单质 要表示几个粒子 不论是分子 原子还是离子 在粒子符号前加系数 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团 离子带电量标在符号右上角 元素化合价标在符号正上方 物质是由分子 原子 离子构成的 由原子直接构成的 金属单质 稀有气体 硅和碳 由离子直接构成的 NaOH CaCl2 NaCl 等 构成高锰酸钾的微粒是 K MnO4 3 决定元素的种类是核电荷数 或质子数 即一种元素和另一种元素的本质区别是质 子数不同或者核电荷数不同 相对原子量由质子数 中子数决定 同种元素具有相同的核电荷数 如 Fe Fe2 Fe3 因核电荷数相同 都称为铁元素 但 最外层电子数不同 所以他们的化学性质也不同 4 自然界中元素的存在 均按含量由高到低排列 地壳中 氧 硅 铝 铁 海洋中 氧 氢 人体中 氧 碳 氢 氮 太阳上 氢 氦 空气中 氮 氧 人体必需的微量元素 铁 铜 锰 锌 钴 碘等 缺钙会骨质疏松 易得佝偻病 缺 锌会智力低下 易得侏儒症 缺钴 铁易得贫血症 缺碘会得甲状腺疾病 第四章 燃烧与燃料 燃烧 1 要使物质燃烧的条件 物质必须是可燃物 与氧气接触 要使温度达到可燃物的着火点 2 灭火的三种方法 隔离可燃物与火源 隔绝氧气 降低温度到着火点以下 3 火灾中逃生的方法 用湿毛巾捂住口鼻 伏下身体迅速逃离 氧气充分时可燃物发生完全燃烧 C H 元素转化成 H2O 和 CO2 燃料利用充分 氧气不 充分时可燃物发生不完全燃烧 转化成 CO 等 燃料利用不充分 质量守恒定律 4 参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和 这个规律叫质量守恒 定律 判断 反应物的质量总和等于生成物的质量总和 质量守恒定律只适用于化学变化 适用于一切化学变化 在一切化学反应中 反应前后 原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子 的质量也没有变化 所以反应前后各物质的质量总和相等 小结 在化学反应中 第 5 页 共 11 页 一定不变的是 各物质的质量总和 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子 的数目 原子的质量 一定改变的是 物质的种类 分子的种类 可能改变的是 分子的数目 元素的化合价 书写化学方程式应遵守的两个原则 一是必须以客观事实为基础 二是要遵守质量守 恒定律 等号 表示两边各原子的数目必须相等 化石燃料 5 煤 工业的粮食 由古代植物遗体变成 主要成分 C 元素 石油 工业的血液 由古代动 植物遗体变成 主要成分 C H 元素 煤的燃烧 可以造成 烟尘污染 SO2大量排放引起酸雨 CO2大量排放引起温室效应加 剧 热电厂的热污染等 S 的氧化物 N 的氧化物污染空气会引起酸雨 空气中 CO2含量增加会引发温室效应 白 色污染指塑料垃圾的污染 氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层 植被遭到破坏会导致水 土流失 引发沙尘暴 第五章 金属与矿物 铁 1 铁的物理性质 银白色金属光泽 质软 有良好的延性和展性 是电和热的导体 2 铁生锈实际上是铁 氧气和水等物质相互作用 铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3 红棕 色 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的 1 10 3 防止铁制品生锈的方法 保持铁制品表面的洁净和干燥 在铁制品的表面涂上一层 保护膜 具体操作是 在其表面刷油漆 在其表面涂油 金属制品表面镀上其它 金属 通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜 5 合金 混合物 是由一种金属与其它一种或几种金属 或非金属 一起熔合而成的具 有金属特性的物质 铁的合金有 生铁和钢 混合物 生铁的含碳量在 2 4 3 之间 钢的含碳量在 0 03 2 之间 6 炼铁的主要设备是高炉 主要原料是铁矿石 焦炭和石灰石 原理 在高温条件下 用 还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 如 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 不 能当成置换反应 炼钢原理 在高温条件下 用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过 量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去 如 C O2 点燃 CO2 百炼成钢的反应 7 不锈钢中合金元素为铬 镍 抗腐蚀性好 硅钢中合金元素为硅 导磁性好 黄铜是铜 锌合金 青铜是铜 锡合金 武德合金 可作保险丝 8 合金的硬度比各成分高 熔点比各成分低 9 导电性 银 铜 铝 铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜 可阻止进一步氧 化 铜生锈是铜和水 氧气 二氧化碳发生的反应 石灰 1 大理石 石灰石 钟乳石 白垩 珍珠 贝壳 水垢等物质的主要成分是碳酸钙 CaCO3 2 石灰浆 石灰膏 石灰乳 石灰水 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 生石灰 CaO 石灰石 CaCO3 3 写出下列转化的化学方程式 CaCO3 CaO Ca OH 2 CaCO3 CO2 CaCO3 要求 不准重 复 第六章 溶解现象 1 溶液的特征 均一 稳定 混合物 第 6 页 共 11 页 溶液的基本性质 少量固体物质溶于水 会使溶液 与水比 沸点升高 凝固点降低 所以可以撒盐融雪 酸 碱 盐溶于水 溶液导电 因为电离产生离子 蔗糖 酒精溶于 水溶液不导电 NaOH 固体 浓 H2SO4溶于水溶液温度升高 CaO 与水反应溶液温度也升高 NH4 NO3固体溶于水溶液温度降低 乳化 本来互不相溶的两种物质 在某种物质的作用下 形成乳浊液的现象 洗洁精能使 食 用油在水中乳化 所以可以用洗去衣服上的油污 加水 升温 2 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质 降温 蒸发溶剂 将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中 使溶质 质量分数增大 时溶质质量分数不变 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是 加水 降温 对于同一种溶质的溶液来说 在同一温度下 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 3 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类 1 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大 如 KNO3 2 少数物质溶解度受温度的影响很小 NaCl 3 极少数物质溶解度随温度的升高而减小 Ca OH 2 4 分离 KCl 和 MnO2方法为过滤 步骤 溶解 过滤 蒸发 分离 NaCl 和 KNO3方法为结晶 步骤 热水溶解 冷却结晶 冷却热饱和溶液法 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体 如 NaCl 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体 如 KNO3 5 碘酒中溶质是碘 溶剂是酒精 盐酸中溶质是 HCl 气体 石灰水中溶质为 Ca OH 2 食 盐水中溶质为 NaCl 氧化钙溶于水溶质为 Ca OH 2 三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4 医 用酒精中溶质为 C2H5OH 生理盐水是 0 9 的氯化钠溶液 6 溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 100 溶液加水稀释或蒸发水浓缩时 溶质质量不变 规律 要使溶液的溶质质量分数加倍 所蒸发的水等于原溶液质量的一半 要使溶液的 溶质质量分数减半 所加的水等于原溶液的质量 7 往溶液中加溶质时要注意 溶质质量 溶液质量都增加 所加固体能否完全溶解 看溶解度大小 能否与水反应 如 CaO CuSO4都会反应消耗水 如 温度不 变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙 则溶液中 都变小 而 不变 8 饱和溶液中溶质的溶解度 S 与质量分数 a 的关系 不饱和溶液的溶质质量分数 与溶解度无关 S a a S 100 克 S 100 第七章 应用广泛的酸碱盐 1 固体 NaCl KNO3 NaOH Mg NO3 2等不能导电 其水溶液能导电 所以酸碱盐溶液能导 电 但有机物溶液大多不导电 如酒精 蔗糖 3 导电的溶液中 所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数 所以整个 溶液不显电性 4 盐中一定含有金属离子或金属元素 碱中一定含有金属元素 第 7 页 共 11 页 化合物中一定含有非金属元素 碱中一定含有氢氧元素 酸中一定含有氢元素 有机物中一定含有碳元素 酸中一定不含金属元素 碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红 盐溶液一定呈中性 5 使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液 但一定是酸性溶液 如 CuSO4溶液 是盐溶液 但溶液显酸性 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液 但一定是碱性溶液 如 Na2CO3溶 液是盐溶液 但溶液显碱性 苹果 橘子 食醋等有酸味的食物常呈酸性 肥皂 洗洁精等洗涤剂常呈碱性 因 为碱性溶液能溶解油脂 6 酸溶液的通性 如 X 和 Cl 具有相似的化学性质 说出 HX 的化学性质 i 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊遇 HX 变红色 无色酚酞不变色 ii 与金属反应生成盐和氢气 条件 在活动性顺序表中 只有排在 H 前面的金属才 能置换出酸中的氢 酸除了 HNO3和浓 H2SO4 氧化性强 与金属反应时 不生成氢气而 生成水 H2CO3酸性太弱 iii 与金属氧化物反应生成盐和水 一定反应 iv 与碱反应生成盐和水 一定反应 v 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 7 溶液的酸碱度常用 pH 来表示 pH 7 时溶液呈中性 pH 7 时呈酸性 pH 7 时呈碱性 pH 0 时呈酸性 pH 越小 酸性越强 pH 越大 碱性越强 蒸馏水的 pH 7 正常雨水的 pH 7 显弱酸性因为空气中有 CO2 pH 5 6 的雨水才 被称为酸雨 SO3溶于水 溶液 pH 7 CO2溶于水 溶液 pH 7 CaO 溶于水 溶液 pH 7 NH3溶 于水 溶液 pH 7 Na2CO3溶于水 溶液 pH 7 NaCl 溶于水 溶液 pH 7 要使溶液 pH 升高可加 pH 更高的溶液 要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液 pH 3 和 pH 4 混合溶液一般 3 pH 4 往碱性溶液中加水可使溶液 pH 降低 往酸性溶液中加水可使溶液 pH 升高 往中性 溶液中加水溶液 pH 不变 测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸 本色常为黄色 测定时 用玻璃棒把待 测溶液滴在 pH 试纸上 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照 便可知溶液的 pH 用 pH 试纸测出的 pH 数值是整数 8 碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH 离子 所以它们有一些相似的化 学性质 1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应 条件 碱必须可溶 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 例如 Fe OH 3中滴入紫色的石蕊试液 石蕊不变色 2 碱能跟多数非金属氧化物起反应 生成盐和水 3 碱能跟酸起中和反应 生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 中 和反应是放热反应 都是复分解反应 4 碱能跟某些盐起反应 生成另一种盐和另一种 9 盐的性质 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐 条件 盐可溶 在活动性顺序表中 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 K Ca Na 太活泼 不和盐置换 10 物质的检验 第 8 页 共 11 页 酸溶液 H 常用紫色石蕊试液 碱溶液 OH 紫色石蕊试液和无色酚酞均可 盐酸和 Cl 用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42 用 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3 碳酸盐和 CO32 用稀盐酸和石灰水 铵盐 NH4 用浓 NaOH 溶液 微热 和湿润的红色石蕊试纸 11 物质的俗名或主要成分 化学式 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 氧化钙 CaO 俗名生石灰 氢氧化钙 Ca OH 2 熟石灰 消石灰 Ca OH 2水溶液 俗名石灰水 石灰石的主要成分 是 CaCO3 氢氧化钠 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 氯化钠 NaCl 食盐 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 水溶液呈碱 性 但不是碱 波尔多液 CuSO4和 Ca OH 2 碳酸氢钠 NaHCO3 氨水 NH3 H2O 属于碱类 有关物质的颜色 Fe2O3红 棕 色 Fe2 SO4 3 FeCl3 Fe NO3 3溶液 即 Fe3 的溶液 黄色 FeSO4 FeCl2 Fe NO3 2 即 Fe2 浅绿色 Fe 黑色 Cu OH 2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2 Cu NO3 2 CuSO4溶液 即 Cu2 的溶液 蓝色 Cu 紫 红色 Cu2O 红色 BaSO4 AgCl 是不溶于 HNO3的白色 沉淀 CaCO3 BaCO3 Mg OH 2是溶于 HNO3 的白色沉淀 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2 OH 2CO3绿色 12 用途 性质 浓 HCl 浓 HNO3具有挥发性 放在空气中质量减轻 溶质质量分数变小 浓 H2SO4 吸水性 放在空气中质量增重 溶质质量分数变小 使纸张变黑 碳化 是 硫酸的脱水性 NaOH 固体 白色 能吸水而潮解 又能与空气中的 CO2反应而变质 所以 NaOH 必须 密封保存 放在空气中质量增加且变质 杂质是 Na2CO3 无水 CuSO4 能吸水 检验水的存在 遇水变蓝色 生石灰放在空气中变质 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 需密封保存 浓 HCl 浓 HNO3 浓 H2SO4 NaOH CaO Ca OH 2 铁 白磷 稀 HCl H2SO4用于除锈 NaOH 不能用于治疗胃酸 HCl 过多 应用 Al OH 3 NaHCO3 CaCO3 熟石灰用于改良酸性土壤 农业上农药波尔多液 CuSO4和 Ca OH 2 13 工业用盐中含有杂质是 NaNO2 亚硝酸钠 有毒 工业酒精中含有杂质是 CH3OH 有 毒 久置的 NaOH 中含有杂质是 Na2CO3 医用酒精中酒精的体积分数常为 70 75 制取 NaOH 用 Ca OH 2 Na2CO3 制取 Ca OH 2用 CaO H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为 CuSO4 Fe 13 化学肥料 农作物生长需要多种元素 但土壤里常缺少氮 磷 钾元素 所以常施含 N P K 元素 的盐作为化学肥料 常用氮肥有 铵态氮肥 如 NH4Cl NH4HCO3 NH3 H2O 硝态氮肥 如含 NO3 的盐 有机氮肥 如尿素 CO NH2 2 第 9 页 共 11 页 铵态氮肥不能与碱性物质 如草木灰 混合施用 否则会降低肥效 因为反应放出氨气 雷雨发庄稼 因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥 常用钾肥有 草木灰 含 K2CO3 和含 K 的盐 复合肥料 同时含有 N P K 元素中的两种或三种的肥料 如 KNO3等 农家肥 优点 营养元素种类多 不会破坏土壤结构 缺点 营养元素含量少 见效慢 化学肥料 优点 营养元素含量高 见效快 缺点 营养元素种类单一 有些化肥会破坏 土壤结构 第八章 食品中的有机物 一 有机化合物 1 有机化合物 简称有机物 即含碳化合物 无机化合物 简称无机物 即不含碳的化合 物 有机物都含有碳元素 有些含碳的化合物 如 一氧化碳 二氧化碳 碳酸 碳酸盐和 碳的金属化合物等 因它们的组成 结构和性质与无机物相似 仍属于无机化合物 组成 物质最多的元素是碳 2 不同的有机物相对分子质量相差很大 如 最简单的有机化合物为甲烷 CH4 有机高分子化合物 简称有机高分子 相对分子质量达到上万的有机化合物 如聚乙 烯就是有机高分子化合物 一般很多有机材料都是有机高分子 二 食品中的有机化合物 1 人体所需的六大营养物质 水 糖类 淀粉 脂肪 蛋白质 维生素 矿物质 其中 淀粉 脂肪 蛋白质 维生素为有机物 2 淀粉 糖类 主要存在于大米 面粉等面食中 油脂主要存在于食用油 冰激凌 牛奶 等 维生素主要存在于蔬菜 水果等 蛋白质主要存在于鱼 肉 牛奶 蛋等 纤维素主要存在于青菜中 有利于胃的蠕动 防止便秘 其中淀粉 脂肪 蛋白质 纤维素是有机高分子有机化合物 一 淀粉 1 淀粉的来源 绿色植物的光合作用 二氧化碳 水在光照及叶绿素的共同作用下 能生成氧气和葡萄糖 2 淀粉的检验 使用碘酒 或碘水 淀粉与碘作用后使之变为蓝色 3 淀粉的存在 大米 面粉 玉米 土豆等食品中 富含淀粉 4 淀粉的转化 淀粉 纤维素等经过在酶等物质的催化作用下 与水作用逐渐转化为葡萄 糖 二 葡萄糖 1 葡萄糖 是一种有甜味 易溶于水的白色粉末状固体 葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水 释放出热量 提供人体活动的能源 酿酒的过程 淀粉先转化为葡萄糖 葡萄糖发酵生成酒精 C6H12O6 2C2H5OH 乙醇 2CO2 发发 乙醇 俗称酒精 化学式为 C2H5OH 或 C2H6O 无色透明 具有特殊香味的液体 易挥发 能与水以任意比例互溶 是一种常用的有机溶剂和实验室燃料 75 酒精是常用的消毒剂 酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时 生成二氧化碳和水 同时放出大量的热 C2H6O 3O2 2CO2 3H2O 工业酒精中含有少量的甲醇 CH4O 有毒 少量使人失明 较多会致人死亡 2 糖类物质的作用 1 糖类 葡萄糖 淀粉 纤维素等有机物 称为糖类 习惯上称为碳水化合物 第 10 页 共 11 页 2 糖类常根据其来源而用俗名 糖类不一定都有甜味 葡萄糖在体内代谢不正常 会造成 糖尿病 葡萄糖会随尿液排出 3 葡萄糖的检验 配制氢氧化铜时 要注意氢氧化钠溶液要大大过量 使溶液呈碱性 用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中 在酒精灯上加热至沸腾 如果看到红色沉淀 氧 化