高中化学 专题3_2_2 铝的重要化合物（测）新人教版必修1.doc

专题3.2.2 铝的重要化合物 (测试时间45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al(OH)3沉淀，最好滴入()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 DKOH溶液 【答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾溶液，要使AlCl3溶液中铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，所以适宜选用弱碱氨水，防止碱过量时氢氧化铝溶解，故选C。2向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A B C D【答案】D3现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()A氨水 BAgNO3C浓NaOH DNaCl【答案】C【解析】可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的不消失的是MgCl2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成蓝色沉淀的是CuCl2；产生红褐色沉淀的是FeCl3；没有明显现象的是KCl。4下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4【答案】A5有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL【答案】A【解析】因为MgMg2Mg(OH)2，AlAl3Al(OH)3，沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)n(HCl)故2mol/LV4 mol/L500103L所以V1 000 mL。 6用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落下列关于上述实验现象的解释正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气种能很快形成氧化膜 C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解 【答案】C【解析】将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故选C。7下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3Al2O3NaHCO3A B C D 【答案】D【解析】Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；AlCl3与强酸不反应，故不选；NaAlO2与氢氧化钠不反应，故不选；Al(OH)3属于两性氢氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；Al2O3属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；故选D。8将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()2：3 1：2 3：10 2：7A B C D 【答案】B9(多选)若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为()A130 mL B100 mLC90 mL D50 mL【答案】AC【解析】设所需NaOH溶液的体积为V若Al3过量：Al33OH=Al(OH)33 mol 78 gV/1 0000.5 mol/L 1.17 g解得V90 mL。若OH过量：Al33OH=Al(OH)31 mol 3 mol 78 g0.02 mol 0.06 mol 1.56 gAl(OH)3OH=AlO2H2O78 g 1 mol(1.561.17)g 0.005 mol则：V/1 0000.5 mol/L0.06 mol0.005 molV130 mL10在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的试剂是()A氨水 BHCl C(NH4)2CO3 DNaOH 【答案】D二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。12向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.