高中化学 3_3_2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3，KCl，Ca(H2PO4)2，(NH4)2SO4，氨水。最合适的组合是()A BC D解析：由于含P的只有Ca(H2PO4)2，显酸性，故所选另两种化肥应是中性或酸性的。所以选KCl和(NH4)2SO4。答案：B2在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释解析：在CH3COONa溶液里，存在CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但c(OH)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH)浓度，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。答案：C3欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液解析：二氧化碳与NaHCO3不反应，故三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCOOH=COH2O，c(H)、c(HCO)减小，而c(CO)增大；通入氯化氢气体时，因发生反应HCOH=CO2H2O而使溶液pH减小，与原NaHCO3溶液相比c(H)增大，加入石灰水时，发生反应：HCOOHCa2=CaCO3H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。答案：D4下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。答案：C5在25 时，1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析：本题考查通过水解反应判断离子浓度的大小。在1 mol/L的三种溶液中，溶质完全电离均生成2 mol/L NH，NH为弱碱阳离子，存在水解平衡NHH2ONH3H2OH。(NH4)2SO4溶液中，SO对NH水解无影响；(NH4)2CO3溶液中，COH=HCO，促进NH的水解，c(NH)减小；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，因Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解，使NH增多。所以c(NH)最大的是(NH4)2Fe(SO4)2，其次是(NH4)2SO4，最小的是(NH4)2CO3。答案：D6物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：Fe3水解导致FeCl3溶液呈酸性，而KCl溶液呈中性，所以KCl溶液的pH大于FeCl3溶液的pH，A错误；Na2SiO3、Na2CO3溶液均呈碱性，pH7，SiO的水解能力比CO的大，所以Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3溶液的pH，KNO3溶液呈中性，pH7，NH4Cl溶液呈酸性，pHNa2CO3KNO3NH4Cl，B正确；H3PO4溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以Na2SO4溶液的pH大于H3PO4溶液的pH，C错误；C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性，故C2H5OH溶液的pH大于C6H5COOH溶液的pH，D错误。答案：B7实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D解析：碱及水解显碱性的盐，因OH可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡皮塞的试剂瓶保存。答案：B8(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_ _。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_。(4)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。解析：(1)AgNO3溶液中存在：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进水解反应，离子方程式为Al33HCO=