PH值得计算及盐溶液酸碱性的判断

溶液酸碱性的判断及溶液酸碱性的判断及 PH 值的计算值的计算 贵州省德江一中贵州省德江一中 李李 国国 一 一 pH 的计算的计算 1 强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数 如物质的量浓度为 c mol L 的 HnA 溶液 c H nc mol L pH lg c H lg nc 如物质的量浓度为 c mol L 的 M OH n 溶液 c OH nc mol L pH 14 Poh 2 强酸与强碱混合要先判断过量情况 若酸过量 直接用 pH lg c H 计算 若碱过量 一定要将 c OH 通过 KW 1 10 14换算成 c H 还要看看是不是在通常 状况下 3 溶液稀释后 pH 的计算 对于强酸 或强碱 溶液 每稀释 10 倍 pH 增大 或减小 一个单位 但无论稀 释多少倍 pH 都不可能等于 7 只能接近 7 对于 pH 相同的强酸和弱酸 或强碱和弱碱 溶液稀释相同的倍数 强酸 或强碱 溶液的 pH 变化幅度大 4 两强酸或两强碱等体积混合后 pH 的计算 两强酸溶液等体积混合后 pH 等于混合前溶液 pH 小的加 0 3 如 pH 3 和 pH 5 的 两种盐酸等体积混合后 pH 3 3 两强碱溶液等体积混合后 pH 等于混合前溶液 pH 大的减 0 3 如 pH 9 和 pH 11 的两种烧碱溶液等体积混合后 pH 10 7 注意 注意 不论是溶液的稀释还是混合 在计算 pH 之前一定要首先判断溶液的酸碱性 若为酸性先求 c H 再求 pH 若为减性溶液先求溶液中的 c OH 然后再通过 KW 1 10 14换算成 c H 最后求 pH 二 二 pH 的使用及计算中的几个误区的使用及计算中的几个误区 1 pH 7 的溶液不一定呈中性 只有在常温下 pH 7 的溶液才呈中性 当在 100 时 水的离子积常数为 1 1012 此时 pH 6 的溶液为中性溶液 pH 6 时为碱性溶液 pH 6 时为酸性溶液 2 使用 pH 试纸时 若先用蒸馏水润湿 则测量结果不一定偏小 因为相当于将待 测液稀释了 若待测液为碱性溶液 则所测结果偏小 若待测液为酸性溶液 则所测结果 偏大 若待测液为中性溶液 则所测结果没有误差 3 水的离子积常数表达式 KW c H c OH 中 H 和 OH 不一定是水电离出来的 c H 和 c OH 均指溶液中的总浓度 任何水溶液中都存在这一关系 因此在酸溶液中酸 本身电离出的 H 会抑制水的电离 而在碱溶液中 碱本身电离出的 OH 也会抑制水的电 离 而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进 因为弱酸根离子或 弱碱阳离子分别易和水电离出来的 H 和 OH 生成弱酸或弱碱 三 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断三 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断 1 强酸与强碱混合看 pH 之和 若等于 14 混合后 pH 7 若大于 14 混合后 pH 7 若小于 14 混合后 pH 7 2 若 pH 之和等于 14 混合后看酸碱的强弱 强酸与强碱混合后 pH 7 强酸和弱 碱混合后 pH 7 弱酸和强碱混合后 pH 7 四 盐溶液酸碱性的判断四 盐溶液酸碱性的判断 1 强酸弱碱盐溶于水显酸性 2 强碱弱酸盐溶于水一般显碱性 3 强酸强碱盐一般是中性的 4 弱酸弱碱盐一般发生双水解 水溶液呈酸性还是碱性 可以根据盐对应的酸 或碱 的电离常数大小比较 谁的电离常数大显谁性 谁的水解程度越小显谁 性 五 盐溶液酸碱性强弱的判断五 盐溶液酸碱性强弱的判断 1 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐的酸性或碱性的强弱 可以根据对应的碱或酸的电 离常数判断 电离常数越大越不水解 越小越水解 越水解的对应的酸性或碱 性就越强 例题分析例题分析 例题例题 1 2006 全国 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 pH 变小 呈酸性 B 水的离子积不变 pH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 pH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 pH 变小 呈中性 解析 解析 水的电离受温度的影响 且温度越高水的电离程度越大 水的电离程度越大水的离 子积越大 电离出的的 H 浓度就越高 pH lg c H 所以 PH 会变小 而溶液的酸碱 性是有 H 和 OH 浓度的相对大小确定的 在纯水中 H 和 OH 浓度相等 故溶液呈中性 答案 答案 D 例题例题 2 2004 全国 1 体积 pH 2 5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的 pH 等于 A 9 0 B 9 5 C 10 5 D 11 0 解析 解析 由题意可知 1 体积 pH 2 5 的盐酸中的 H 的物质的量与 10 体积某一元强碱溶液 中 OH 的物质的量相等 假设 1 体积 pH 2 5 的盐酸与 1 体积某一元强碱溶液恰好完全反 应 则这一元强碱溶液的 PH 11 5 而题目中是 10 体积 相当于把 1 体积的一元强碱溶液 体积扩大 10 倍 那么 OH 浓度减小 10 倍 pH 减小 1 所以 PH 10 5 答案 答案 C 例题例题 3 pH 2 的 A B 两种酸溶液各 1mL 分别加水稀释到 1000mL 其 pH 与溶液体积 V 的关系如图 下列说法正确的是 A A B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C a 5 时 A 是强酸 B 是弱酸 D 若 A B 都有是弱酸 则 5 a 2 解析 解析 由图像可知 A B 两酸溶液的 pH 都为 2 但不 能说明两酸的浓度相等 A B 两种酸是几元酸 强酸还是弱酸不清楚 故选项 A 错 酸性 的强弱可以由 pH 来判断 pH 越大酸性越弱 pH 越小酸性越强 从图像可以知道 稀释后 A 溶液的 pH 比 B 溶液的 pH 大 所以 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱 故选项 B 错 若对强 酸溶液进行稀释 每稀释 10 倍 pH 增大 1 但再怎么稀释酸还是酸 也就是说 pH 不会大 于 7 若是弱酸 每稀释 10 倍 pH 增大小于 1 由图像可知 a 5 时 稀释 1000 倍 pH 变 化 3 A 是强酸 而 B 也是稀释 1000 倍 pH 变化不足 3 B 是弱酸 故选项 C 正确 若 A B 都有是弱酸 稀释 1000 倍时 pH 应在 2 和 5 之间 故选项 D 正确 答案 答案 CD 例题例题 4 2004 上海 常温时 向 pH 2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后 滴入甲基 橙试液 出现红色 该溶液可能是 A pH 12 的 Ba OH 2 B pH 12 的氨水 C 0 005mol L NaOH D 0 05mol LBaCl2 解析 解析 甲基橙的变色范围为小于 3 1 是红色 3 1 4 4 橙色 大于 4 4 是黄色 由题意可知 反应后溶液呈酸性且 pH 小于 3 1 A 选项中的 H 和 OH 恰好完全中和 生成强酸强碱盐 和水 溶液呈中性 故选项 A 错 B 选项中 由于氨水是弱电解质 氨水电离出的 OH 和 硫酸电离出 H 的恰好中和后 氨水还有剩余 反应后的溶液呈碱性 故选项 B 错 C 选项 可由 c H 混 c H 酸V酸 c OH 碱V碱 V酸 V碱 进行计算 V酸 V碱 c H 混 0 0025 pH lg c H lg0 0025 3 lg2 5 2 59 小于 3 1 溶液会变红 故选项 C 对 D 选项中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 反应后 H 的物质的量不变 等体积混 合相当于把 H 浓度减小一半 c H 0 005 pH lg c H lg0 005 3 lg5 3 1 溶液 会变红 故选项 D 对 1000 V mL 2 a 7 pH A B 答案 答案 CD 例题例题 5 物质的量浓度相等的下列溶液 pH 值由大到小的顺序是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl 解析 解析 本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查 对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选 择题 可以根据盐类水解规律将各溶液 pH 值由大到小顺序排列 然后与各选项比较 Na2CO3的水解为 CO32 H2O HCO3 OH 强 HCO3 H2O H2CO3 OH 弱 因此 Na2CO3具有较强的碱性 pH 值 7 NaHCO