海南省会考复习-化学

2016-2017年高二会考复习.化学钠1（07-1）下列有关危险化学品的标志中，表示剧毒品的是（ ） ABCD2（09-1）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是（ ）3（11-1）世界上第一张元素周期表的作者是（ ）A拉瓦锡 B凯库勒 C门捷列夫 D居里夫人4（11-10）某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是（ ）A假设法 B观察法 C比较法 D实验法腐蚀品5（13-2）认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（ ） A B C D6（13-15）下列物质不能与金属钠反应的是（ ）A水 B煤油 C盐酸 D乙醇7（14-13）控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是（ ）5mLlmol/L 盐酸2gMg条50水10水A浓度 B温度 C催化剂 D固体质量8（14-17）（10分）钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：NaHCO3NaNa2O2Na2CO3NaOHH2OCO2H2O回答下列问题：少量的金属钠应保存在 中。Na2O2的颜色为 。反应的氧化剂是 。Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，Na2CO3参加反应的离子是 （填“Na”或“CO”）。反应的化学方程式为 。9. (15-1)识别安全使用标志很重要。油罐车上应使用的标志是 A B C D氯1（07-3）下列气体排放到大气中，不会造成大气污染的是（ ）ANO2 BSO2 CO2 DCl22（08-9）氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是（ ）ACl2 B H2O C HCl D HClO3（12-4）下列溶液具有漂白性的是（ ）CNaOH溶液ABA新制氯水 B氨水 C石灰水 D苏打水4（13-17）（10分）氯气是一种重要的化工原料。右图为实验室制取氯气的装置。请回答：（1）仪器的名称是 。（2）当装置B中充满 色气体时，说明氯气收集满了。（3）装置C的作用是 （只有一项正确，填序号）。 干燥气体 吸收尾气 防止倒吸（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式 。（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 ，在该反应中氯气作 剂（填“氧化”或“还原”）。5.(15-3) 下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C烧碱 D食盐6.（15-15）下列有关物质用途说法错误的是A浓硫酸用作食品干燥剂 B过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂C次氯酸钠用于漂白织物 D硅是良好的半导体材料物质的量1（07-6）已知HNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量是（ ）A63 B63gmol-1 C63g D63mol-12（08-7）H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是（ ）A01mol B1mol C 0.5mol D 5mol3（09-3）关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（ ）A、质量为44g/mol B、摩尔质量为44gC、标准状况下的体积约为22.4L D、分子数为14. （10-3）下列玻璃仪器可用于加热的是（ ）A.量筒 B. 烧杯 C.容量瓶 D.分液漏斗 5. （10-8）下列对0.5mol N2叙述正确的是( )A. 含0.5mol氮原子 B. 含1个氮分子 C. 其质量是14g D. 约含6.021023个氮分子6（11-3）配制100mL 0.50 molL-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是( )200C100mlA100mL容量瓶 B100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D100mL滴瓶7. （11-6）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol -1，则标准状况下0.5molH2的体积约为( )A0.5 L B5 L C. 11.2 L D22.4 L200C500ml8（12-3）四种仪器中，不能用来加热的是( )A烧杯 B容量瓶 C试管 D烧瓶9（13-5）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。则标准状况下2molO2所占的体积约是( )A2.24L B4.48L C22.4L D44.8L20100mL10（13-7）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是( )100mL20A烧杯 B烧瓶 C容量瓶 D胶头滴管11（14-8）1 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是( )A0.2 mol B0.5 mol C2 mol D5 mol12（154）右图为转移溶液的示意图。其中没有用到的玻璃仪器是A分液漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D容量瓶5（155）某血液化验单中，葡萄糖的含量为4.9410-3mL。表示该体检指标的物理量是A溶解度 B质量分数 C物质的量浓度 D摩尔质量6.(16-4) 某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A56g B56g/mol C28g D28g/mol物质的分类1（07-2）大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于( )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2（07-4）下列对Na2CO3的分类，不正确的是( )ANa2CO3是有机物 BNa2CO3是正盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐3（08-1）红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。对Fe2O3的分类正确的是( )A酸 B碱 C盐 D氧化物4.（09-2）三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于( )A、单质 B、混合物 C、有机物 D、无机物5. （10-4）下列化合物属于酸类的是( )A. H2SO4 B. NaNO3 C. KOH D. MgO6（11-9）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A.蔗糖溶液 B淀粉胶体 C.氯化钠溶液 D氢氧化钠溶液7（12-1）下列物质中属于碳酸盐的是( )AK2CO3 B K2SO4 CKCl DKNO38（13-3）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )ACaCl2溶液 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体9（14-2）当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是( )A稀豆浆 B淀粉胶体 C氯化钾溶液 D氢氧化铁胶体10（14-3）下列物质中，属于氧化物的是( )AH3PO4 BKOH CMgO DAgNO311.（15-6）清晨的树林，可以看到一束束阳光透过树叶间的缝隙射入林间，这种现象源自胶体的A丁达尔效应 B聚沉 C电泳 D布朗运动12.(16-2) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A硫酸溶液 B蔗糖溶液 C硅酸溶胶 D硫酸铜溶液电解质1（08-6）下列物质中属于电解质的是( )A硫酸铜 B氮气 C酒精 D蔗糖2.（09-5）下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是( )A、Ag+ + Cl=AgCl B、AgNO3 + Cl= AgCl + NO3C、NaCl + Ag+ = AgCl + Na+ D、Ag+ NO3+ Na+ + Cl=AgCl + NaNO33. （10-14）下列物质不属于电解质的是( )A. BaCl2 B. KOH C. HNO3 D. C2H5OH4（12-7）下列各组离子在水溶液中不能发生反应的是( )AAg+、Cl BH+、OH CNa+、Cl DBa2+、SO425（13-16）化学反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2的离子方程式是( )ACO + 2H+ = H2O + CO2 BCO + H+ = H2O + CO2CCO + 2HCl = 2Cl- + H2O + CO2 DNa2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO26.（1513）下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH= H2O表示的是( )ANaOH + HCl = NaCl + H2O BKOH + HNO3 = KNO3 + H2OC2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O7.(16-5) 水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A铁 B氮气 C氯化钠 D蔗糖8.(16-8) 下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4表示的是( ) AH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O BH2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2HClCNa2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+2NaOH DNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl氧化还原反应1（07-7）在反应：H2CuOH2OCu中，H2作( )A还原剂 B氧化剂 C还原产物 D氧化产物2（08-14）属于氧化还原反应的是( )A C aCO3 = CaO + CO2 B NH3 + HCl = NH4Cl C NaOH + HCl = NaCl +H2O DZn + H2SO4 （稀）= ZnSO4 + H23 . （11-16）工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2 下列说法错误的是( )A海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子反应C溴单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应4（13-6）下列反应中属于氧化还原反应的是( )ASO3 + H2O = H2SO4 BNH4Cl NH3+ HCl CFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu DNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O5.（15-10）在冶炼铁的反应3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe中，作还原剂的是( )ACO BFe2O3 CCO2 DFe6.(16-7) 下列事例与氧化还原反应无关的是( ) A有氧运动 B燃料燃烧 C植物光合作用 D石膏水点豆腐第一节 碳的多样性 1（07-13）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢主要成分为CaCO3与Mg(OH)2。能用来清除水垢的是( )A食醋 B白酒 C纯碱 D食盐水澄清石灰水2. （08-17）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱。（1）用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是 _ 。（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是 _，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_。（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 、 等。3.(16-14) C和Si都属于第A族元素，下列有关说法正确的是( )AC和Si都是良好的导电材料 BCO2和SiO2常温下都呈气态CCH4和SiH4都是共价化合物 DH2CO3和H2SiO3都是二元强酸第二节 氮的循环1（07-11）下列物质中，易使皮肤（蛋白质）变黄的是( )A浓盐酸 B浓硝酸 C氢氧化钠溶液 D饱和食盐水2、（09-8）向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是( )A、MgCl2 B、FeCl3 C、NaCl D、NH4Cl3、（09-10）下列属于可逆反应的是( )4. （10-10）下列不属于可逆反应的是( )A. 2Na 2H2O 2NaOH H2 B. Cl2 H2O HCl HClOC. NH3H2O NH3 H2O D. N2 3H2 2NH35（12-12）在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后，能证明2SO2 + O2 2SO3 是可逆反应的事实是( )AO2仍为1mol BSO2仍为2mol CSO2完全转化为SO3 DSO2 、O2和SO3同时存在6（12-17）以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，氮气的颜色是 ； （2）反应的化学方程式是 ； （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 ；（4）化合物A的化学式是 ；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。 当生成1mol N2时，被还原的NO为 mol。7（13-1）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列物质中，不属于空气污染物的是( )ANO2 BSO2 CPM2.5 DN28（14-6）可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )ANO BHCl CNH3 DNO29.(16-6) 下列关于物质用途的说法错误的是( ) A氨气可用于制造氮肥 B浓硫酸可用于干燥氨气 C氯气可用于制漂白粉 D食醋可用于除水壶中的水垢第三节 硫的转化1（07-10）浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因为它具有( )A吸水性 B强酸性 C脱水性 D强氧化性2（08-4）关于SO2的说法正确的是( )A难溶于水 B是无毒气体 C使品红试液褪色 D密度比空气小3（08-8）将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是( )ANO3- BSO42- C OH - DCl-4、（09-4）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。 该气体是( )A、N2 B、SO2 C、CO2 D、CH45（11-17） 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。S SO2 A H2SO4 CuSO4 BaSO4O2 O2 H2O Cu BaCl2 (1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；(3)化合物A的化学式为 ；(4)反应的离子方程式为 ；(5)反应中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol。6（12-6）浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的( )A强酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性7（14-15）关于SO2的叙述错误的是( )A不能形成酸雨 B密度比空气的大C不能与浓硫酸反应 D能使品红溶液褪色8.（15-17）（10分）我国古代在冶炼金属方面成就显著，请回答：（1）商代司母戊鼎属于 （选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”）制品。Cu CuO CuSO4浓H2SO4Fe（2）下图为铜及其化合物之间的转化关系（反应条件略去）：上述转化常伴随颜色的变化，紫红色的铜与氧气反应生成 色的氧化铜；“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性 （选填写“强”或“弱”）；为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是 ；由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲（反应）或途径乙（反应+）,从环保角度考虑，应选择途径 （选填“甲”或“乙”），理由是 。第四节 海水中的元素1（07-15）能将Br -离子氧化为Br2的物质是( )AHCl BCl2 CI2 DHI2（07-21）已知某粗盐中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，现对该粗盐进行分离提纯，所加入的除杂试剂的顺序是：BaCl2溶液X试剂稀盐酸。回答下列问题：ABCD在实验过程中，要进行溶解、过滤、蒸发等多种基本操作，完成“过滤” 操作所需要的两种仪器是 （填序号）。加入BaCl2溶液的作用 ，反应的离子方程式是 。X试剂含Na+离子，其作用之一是将杂质CaCl2转化为沉淀，则X试剂是 。3、（09-7）下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是( )4、（10-17）右图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为 （填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为 ； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于 （填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl的存在，写出其离子方程式 。5. （11-14）某酸性溶液中加入Ag+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有( )AFe3+ B. NH4+ C. NO3- D. Cl-6（14-14）海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是A海水淡化 B海水提盐 C海水提溴 D海水提镁第一节 硅 无机非金属材料1. （10-1）“中国”的英文名“China”一词又指A. 铁器 B. 青铜器 C. 木器 D. 瓷器2. （10-7）下列物质中不含硅元素的是A. 水泥 B. 漂白粉 C. 光导纤维 D. 玻璃3. （11-8）下列物质中，可作光导纤维基本原料的是A. 纯碱 B硫酸钠 C. 石灰石 D. 二氧化硅第二节 铝 金属材料1（07-5）既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是ACaCO3 BAl(OH)3 CFe2O3 DMgO2、（09-6）铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、铝具有银白色的金属光泽 B、铝表面形成致密的氧化物薄膜C、铝不与碱反应 D、铝不与酸反应3. （10-12）下列物质沉淀时的颜色正确的是A. CaCO3 红棕色 B. BaSO4 灰绿色 C. Al(OH)3 白色 D. AgCl 蓝色4. （11-4）Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于A两性氧化物 B.两性氢氧化物 C盐 D.有机物 5（12-5）与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是ACu BMg CFe DAl6（13-4）关于物质的用途说法错误的是A工业上以硫为原料制硫酸 B二氧化硅用于制造光导纤维 C铁在商代用于铸造司母戊鼎 D铝合金用于制造门窗7（13-8）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AAl2O3 BFe2O3 CSiO2 DSO28（14-7）下列物质中，不属于合金的是A硬铝 B水银 C钢铁 D黄铜9.（15-8）既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是AMgO BHNO3 CAl(OH)3 DCaCO310. (16-17) 公元前年公元前年公元元年公元年陶器时代青铜器时 代铁器时代钠、铝发 现17(10分)下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答：（1）我国最早使用的合金是_；（2）Cu、Fe、Na、Al等四种金属元素中，活泼性最强的是_；（3）溶液中Fe2+被氧化成Fe3+后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成_色；通电冰晶石（4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。冶炼铝的原料Al2O3属于 氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为2 Al2O3（熔融） 4Al +3O2 ,若生成1mol铝，则转移电子的物质的量为_mol。第一节 原子结构1（07-8）下列属于同位素的一组是AH和H BO2和O3 CNa2O和Na2O2 DK和Ca2（08-12）碳元素有3种核素，其中一种是146C，其核内的中子数是 A6 B8 C14 D203、（09-11）146C常用于测定古动植物标本的年龄。关于146C原子的说法正确的是A、中子数为14 B、质子数为14 C、核外电子数为14 D、质量数为144. （10-5）核素 12 6C 的质子数是A. 2 B. 6 C. 12 D. 185. （10-16）下列表示硫原子结构示意图的是 +826A +828B286+16CD288+166. （11-12）2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I 的叙述错误的是A.电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D.质量数为1317（13-11）铝是地壳中含量最多的金属元素，核素27 13Al的质子数为A13 B14 C27 D408（14-9）117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus表示。下列有关 Uus的叙述错误的是A质子数为117 B电子数为117 C中子数为294 D质量数为2949.（15-9）关于碳元素的两种核素、的说法正确的是A质量数相同 B质子数不同 C互为同位素 D中子数相同10.(16-11) 92235U是核反应堆的燃料。下列有关 92235U 的说法错误的是A质子数为92 B电子数为92 C中子数为235 D质量数为235第二节 元素周期律 元素周期表1（07-22）下表是元素周期表的一部分。AAAACNFPSCl表中的元素符号是 ；S元素原子的最外层电子数是 。碳元素的最高价氧化物的化学式为 ，该氧化物属于 化合物（填“离子”或“共价”）。某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：Cl2+H2S（溶液）= S+2HCl；Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根据以上信息可知：氯气的氧化性 硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜分别与足量的氯气和硫反应的产物是（提示：Cu有+1、+2两种化合价） 、 （填化学式）。2（08-10）主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的AA族 BA族 CA族 DA族+11 2 8 13、（08-18）（1）甲元素位于元素周期表的第3周期A族，乙元素的原子结构示意图为 写出甲、乙两种元素符号： 甲_、乙_。甲元素原子核外有_个电子层。甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_（填“强”或“弱”）。（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。实验目的：研究_（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响。实验现象：_（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。实验结论_。4、（09-18）下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02COF3NaMgPSCl（1）非金属性最强的元素是_，第3周期第IVA的元素是_。（2）CO2中存在的化学键为_。（3）下列判断正确的是（ ）A、碱性强弱：Mg(OH)2 NaOH B、氢化物稳定性：HFHCl C、酸性强弱：H3PO4 H2SO45. （10-6）下列元素属于第三周期的是( ) AS BH CO DN6（11-18）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。IAAAAAAA01a2bcd3ef(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为 ；(2)e元素位于第三周期第A族，它的元素符号是 ；(3)c元素原子的最外层电子数为 ；(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”)；(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d H2f(填“大于”或“小于”)。7（12-18）下面是元素周期表的一部分。请回答：17 Cl氯35.45（1）某元素位于第2周期第A族，其元素符号为 ；（2）HCl的电子式为_；（3）右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是 ；A该元素在地壳中的含量为35.45% B该元素的元素符号为ClC该元素的原子序数为17 D该元素的名称是氯 281+11Na282+12Mg283+13Al（4）比较原子结构示意图：它们的共同之处是 、不同之处是 （从下列选项中选择相应序号填空）。电子层数为3 次外层有8个电子 最外层电子数 质子数 8（13-9）磷元素的原子结构示意图，则磷元素位于周期表中A第3周期，第A族 B第5周期，第A族 C第5周期，第A族 D第3周期，第A族9（13-12）右图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是OFSClAO BF CS DCl10（14-18）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期族AAAAAAA01H2CO3NaMgAlSiS上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是 （填元素符号）。S元素的最高正化合价是 。Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐 （填“减弱”或“增强”）。某元素位于元素周期表中第3周期第A族，该元素的原子结构示意图是 （选填编号）。a+928 b+16286 c+17287化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1 mol H2O 2 mol Hl mol O的变化过程要 （填“吸收”或“放出”）能量。10.（15-18）下表是元素周期表的一部分，请回答：族周期AAAAAAA012NOF3NaSiCl（1）钠元素在元素周期表中的位置是 ；（2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是 （填元素符号）；（3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为 ；（4）碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是 （选填字母）； a.常温下，碘单质为气态 b.最高正化合价为+7 c.Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色（5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为 。化学键与化学反应1（07-12）下列属于吸热反应的是A氢气燃烧 B盐酸与氢氧化钠的中和反应C黑火药爆炸 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2（07-14）随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重。不易造成环境污染的电池是A铅蓄电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D锌汞电池3（08-11）下列叙述中正确的是 A所有的化学反应都释放能量 B化学反应中的能量变化与化学键无关 CNaOH溶液与盐酸反应释放能量 DNH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应释放能量 4（08-13）原电池能实现下列哪种能量形式的转化 A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C化学能转化为热能 D化学能转化为光能5、（09-14）右图为番茄电池示意图，其能量转化的主要方式是 A、化学能转换为电能 B、化学能转换为光能C、电能转换为化学能 D、光能转换为化学能6. （10-9）能将化学能转化为电能的产品是 A. 日光灯管 B. 太阳能热水器 C. 水轮发电机 D. 干电池7（11-7）原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为A光能 B电能 C. 热能 D核能8（11-11）下到物质中含有离子键的是AH2 BMgCl2 CHCl DCO29（12-8）太阳能电池常用的主要材料是A高纯硅 B活性炭 C铁合金 D金属钠10（12-9）在下列物质中，属于离子化合物的是 能量生成物反应过程反应物AHCl BH2O CNaCl DCl2 11（12-11）关于化学反应与能量的说法中错误的是A中和反应是放出能量的B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量12（13-10）下列物质中，含有共价键的是ANaCl BMg CHCl DCaO锌 铜 A 稀硫酸 13（14-10）下列物质中，含有离子键的是ACl2 BCO2 CNaCl DH2O214（14-16）右图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是A锌作负极 B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能 D锌片的电极反应式为：Zn2eZn215.（15-7）下列物质中，只含有共价键的是ANa2O BCO2 CKCl DNaOH稀H2SO4GCuA16.（15-12）右图为原电池装置，已知金属G比铜更活泼。下列有关说法错误的是A该装置将化学能转变为电能 B金属片G为正极C铜片上有气泡产生 D铜片上电极反应式为：2H+ + e- = H217.(16-10) 已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A该反应属于可逆反应 BA可以完全转化为B和C C化学变化伴随能量变化 D2molA比2molC的总能量高18.(16-13) 下列各元素组中，两者可形成离子键的是 AC和O BN和O CH和Cl DMg和Cl催化剂加热、加压19.(16-16) 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%。下列制备CH3CH2OH的反应中符合“原子经济”要求的是硫酸ACH2=CH2+H2O CH3CH2OH酶BCH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH水CC6H12O6(葡萄糖) 2 CH3CH2OH+2CO2DCH