高考化学 微测试系列 专题05 离子推断及综合应用（含解析）1.doc

专题05 离子推断及综合应用（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO32CO32、SO42中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是步骤操作现象a用pH试纸检验溶液的pH大于7b向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色c向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生d过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A可能含有的离子是 B肯定含有的离子是C不能确定的离子是 D肯定没有的离子是【答案】B【考点定位】本题主要是考查离子的检验与推断。 【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的亚硫酸根被氧化为硫酸根)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。2强酸性溶液X中可能含有中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：.下列结论正确的是AX中肯定存在 B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。 DX中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-【答案】D在铝离子，所以这里不能确定是否有氢氧化铝，错误，不选C；D、通过以上分析，不能确定原来溶液中是否有钠离子，正确，选D。考点：常见阳离子的检验，常见阴离子的检验3甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B考点：考查物质的推断及相互转化关系的知识。4某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32D原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为12 【答案】C考点：考查离子的定量检验，对图像的分析判断5已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： 用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色 另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是 A原溶液中一定含有Br-、SO42- B原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ C实验与上述离子的检验无关，可以省略 D若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3【答案】B考点：考查离子共存和检验的判断6某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是A沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物B溶液3中含有Al3+C试剂是NaCl，试剂是H2SO4D溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+【答案】C【考点定位】考查金属阳离子的定性分析，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计。【名师点晴】明确离子间发生的离子反应是解题关键；Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，Ag+可与H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四种溶液反应生成沉淀， Fe3+、Al3+可与NaOH、NH3H2O反应生成沉淀，而Ba2+只与H2SO4反应生成沉淀，加入时，只产生一种沉淀，故一定是NaCl，沉淀甲为AgCl；在滤液1中加入后，生成两种沉淀，故是NH3H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在中溶解，故为NH3H2O，为NaOH，沉淀乙为氢氧化铁和氢氧化镁，沉淀丙为氢氧化镁，溶液3为偏铝酸钠，为H2SO4，沉淀丁为硫酸钡，溶液4为氯化钠等，以此解答该题。7某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）肯定不存在的离子是 （2）写出步骤中生成沉淀和气体的反应的离子方程式： ； 。（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 02mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0187g，则原溶液中是否含有Cl？ （填“有”或“无”）【答案】（1）NH4+、SO42、SiO32、Al3+（2）AlO2+H+H2OAl（OH）3；CO32+2H+H2O+CO2 （3）有【解析】考点：考查了离子反应、离子共存、离子检验的相关知识。8某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H、K、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子OH-、SO42、CO32、AlO2-、S2将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分）离子种类物质的量（mol）（2）图中a_，（2分） b_。（3分）【答案】离子种类H+Al3+Mg2+NH4+SO42-物质的量（mol）22328（3）图中a1，b9。考点： 离子的性质【名师点睛】常见的阳离子的检验：1、铝离子，加入氢氧化