《钠的重要化合物》 (第1课时) 导学案

第 2 节 几种重要的金属化合物 第1 课时 钠的重要化合物 主编 钟萍香 学生 学习目标 1 掌握过氧化钠的性质及其用途 2 掌握碳酸钠 碳酸氢钠的性质及其差异 以及两者之间的相互转化和它们的用途 3 了解焰色反应的实验操作方法及钠 钾的焰色 重点 难点 重点 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 难点 1 过氧化钠与水 二氧化碳反应的化学方程式的书写 2 碳酸钠 碳酸氢钠的鉴别 知识回顾 1 你知道含钠的化合物有哪些 2 完成 p55 的思考与交流 自主学习 完成 p55 实验 3 5 后归纳小结下列问题 一 氧化钠与过氧化钠 物质Na2ONa2O2 颜色状态 阴阳离子 个数比 Na O2 为 2 1 Na 为 2 1 2 2 氧元素的 化合价 生成条件 与水的反应 与 CO2 的反应 Na2O CO2Na2CO3 主要用途 二 碳酸钠与碳酸氢钠 完成 p56 的科学探究 然后小结下列内容 1 物理性质 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式 色态 俗名 溶解性 2 化学性质 1 热稳定性 Na2CO3性质稳定 受热难分解 Na2CO3 10H2O 易风化 NaHCO3性质不稳定 受热易分解 化学方程式为 与原来火焰颜色相同 2 与酸 足量盐酸 反应 Na2CO3 同 NaHCO3 同 3 与碱 氢氧化钠 反应 Na2CO3 与 NaOH 不反应 NaHCO3 与原来火焰颜色相同 三 焰色反应 1 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色 2 操作 阅读 p57 的实验 3 6 完成下列操作 1 将铂丝 或光洁无锈的铁丝 用盐酸洗净后 在火焰上灼烧至 与原来火 2 蘸取试样在火焰上灼烧 观察火焰颜色 观察钾的火焰颜色时 要透过 蓝色钴玻璃 3 用 盐酸 洗净铂丝 并在火焰上灼烧至 无 色 再检验下一个试样 3 几种金属的焰色 钠 黄 色 钾 紫 色 思考 1 过氧化钠与 H2O 的反应中 氧化剂和还原剂分别是什么 2 Na2O2属于碱性氧化物吗 为什么 3 Na2O 和 Na2O2在常温下均能与水发生反应 它们的反应类型分别是什么 4 所有元素都有特征焰色吗 探究活动 1 Na2O2与 H2O CO2的反应 200 时 11 6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分 反应后固体质量增加了 3 6 g 如图所示 1 写出 CO2和 H2O g 分别与 Na2O2反应的化学方程式 其中氧化剂和还原剂 氧化产物 和还原产物分别是什么 2 用双线桥标出 Na2O2与 CO2 水反应中电子的转移 3 每 1 mol 氧化剂参加反应 电子转移的物质的量分别是多少 4 请结合 Na2O2的性质分析 在实验室保存 Na2O2要注意哪些问题 2 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 下列说法中不正确的是 A Na2CO3比 NaHCO3溶解度大 B Na2CO3比 NaHCO3稳定 C 石灰水能与 Na2CO3反应 而不能与 NaHCO3反应 D 与足量盐酸反应得到相同质量的 CO2 用 Na2CO3的质量比 NaHCO3多 思考 1 若 Na2CO3固体中混有 NaHCO3 该如何除去 2 若 NaHCO3溶液中混有 Na2CO3 该如何除去 3 分别向碳酸钠与碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸 反应剧烈程度相同吗 课后练习 1 在 Na2O2与 H20 的反应中的还原产物是 A NaOHB H20C O2D 无法判断 2 在 Na2O2与 CO2的反应里 每生成 5 6LO2 标况 时 转移电子数为 A 2 个B 0 25molC 3 01 1023 个 D 1mol 3 下列物质中既能与水反应 又能与 CO2反应 且有 O2生成的是 A Na2O B Na2O2 C Na D NaCl 4 将下列各组中的两种物质混合后溶于水 所得溶液中只含有一种溶质的是 A Na2O2 NaOHB Na2O NaClC Na Na2CO3D Na2CO3 Na2O2 5 关于 NaHCO3性质的说法 正确的是 A 只能与酸反应 不能与碱反应 B 受热时不发生分解 C 与足量的酸反应时放出的 CO2比等质量的 Na2CO3要少 D 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 6 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 氧化钠与盐酸反应 O2 2H H2O C 碳酸氢钠与稀硫酸反应 CO32 2H CO2 H2O D NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO3 OH CO32 H2O 7 在下列反应中 Na2O2只表现出强氧化性的是 A 2Na2O2 CO2 2Na2CO3 O2 B Na2O2 MnO2 Na2MnO4 C 2Na2O2 H2SO4 2Na2SO4 2H2O O2 D 5Na2O2 2MnO4 16H 10Na 2Mn2 5O2 8H2O 8 欲除去小苏打溶液中少量的 Na2CO3杂质 最易选用加入的物质是 A 干冰 B 盐酸 C 碳酸氢钙 D 氢氧化钙 9 在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是 A Na CO32 K NO3 B Na2 K Cl NO3 C Mg2 K SO42 Cl D Ba2 Na SO32 Cl 10 填写出有关物质的化学式 NaK Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 Na 合金 1 可用来漂白织物 麦杆 羽毛的是 2 用于制电光源的是 3 用作原子反应堆导热剂的是 4 用于玻璃 制皂 造纸 纺织等工业上的是 5 用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是 11 按如图所示装置进行实验 填写有关现象及化学方程式 1 A 中现象是 2 B 中浓硫酸的作用是 3 C 中发生反应的化学方程式为 4 D 中现象是 5 E 中收集的气体是 12 为了探究 二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化 钠反应 课题研究小组的同学们设计了如图的实验装 置 分别进行甲 乙两次实验 实验甲 干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应 在干燥的试管 中装入 Na2O2 在通入 CO2之前 关闭 K1和 K2 在试管 内装入试剂 X 后 打开 K1和 K2 通入 CO2 几分钟后 将带火星的木条插入试管 的液面上 观察到木条不 复燃 且 中的淡黄色没有变化 实验乙 潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应 在试管 内装入试剂 Y 其他操作同实验甲 观察到木条复燃 且 中的淡黄色变为白色 试回答下列问题 1 在装入 Na2O2后 通入 CO2前 关闭 K1和 K2的目的是 2 在实验甲中 试剂 X 是 其作用是 在实验乙中 试剂 Y 是 3 根据上述两个实验现象 得到的结论是 4 试管 中的 NaOH 溶液的作用是 5 为了确保实验现象的准确性 制备 CO2所用的反应物最好选用 填编号 多 选扣分 A 大理石 B 小苏打 C 烧碱 D 盐酸 E 稀硫酸 F 稀硝酸 6 CO2和 Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明 请完成下列反应 Na2O2 C18O2 H2O 小结 答案 知识体系梳理 白色固体 淡黄色固体 2 1 2 1 2 1 常温下缓慢氧化 加热或点燃 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 易溶 易溶 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O 特殊的颜色 与原来火焰颜色相同 蓝色钴玻璃 盐酸 无 黄 紫 基础学习交流 1 氧化剂 Na2O2 还原剂 Na2O2 2 不属于 碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物 Na2O2与盐酸反应时不仅生成 NaCl 和水 还会有 氧气生成 所以不属于碱性氧化物 3 化合反应 氧化还原反应 4 不是 重点难点探究 探究 1 1 2CO2 2Na2O22Na2CO3 O2 2H2O g 2Na2O24NaOH O2 两反应的氧化剂与还原剂均 为 Na2O2 每 1 mol 氧化剂参加反应 电子转移的物质的量均为 1 mol 2 11 18 探究拓展 1 由于 Na2O2容易与空气中的水蒸气和 CO2发生反应 因此 实验室在保存 Na2O2时 要注意密闭 隔绝空气 2 探究 2 C 探究拓展 1 用加热法除去 反应为 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 2 向溶液中通入适量 CO2气体 反应为 Na2CO3 H2O CO22NaHCO3 3 不同 碳酸氢钠与盐酸的反应更剧烈 基础智能检测 1 B 2 A 3 D 4 1 试管口有水珠 2 干燥二氧化碳 3 2CO2 2Na2O22Na2CO3 O2 4 澄清石灰水变浑浊 5 氧 气 思维导图构建 Na2O H2O2NaOH Na2O CO2Na2CO3 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 Na2CO3 2HCl2NaCl CO2 H2O Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 NaHCO3 HClN