2012高中化学 第1章第1节 第1课时 化学反应的反应热焓变课时作业同步导学 鲁科版选修4

用心 爱心 专心 1 第第 1 1 章章 第第 1 1 节节 第第 1 1 课时课时 45 分钟 100 分 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列反应中 反应产物的总焓大于反应物总焓的是 A 氢气在氧气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧 C 硫在氧气中燃烧 D 焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A B C 均为放热反应 说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓 多余 的能量以热量的形式放出 而 D 为吸热反应正好相反 故 D 正确 答案 D 2 2011 盘锦高二质检 吸热反应一定是 释放能量 储存能量 反应物的总能量低于反应产物的总能量 反应物的总能 量高于反应产物的总能量 A B C D 解析 吸热反应过程中储存能量 使反应产物的总能量高于反应物的总能量 答案 B 3 2011 淮阴高二质检 下列说法正确的是 A 焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B 当反应放热时 H 0 反应吸热时 H H1 D H2 H1 解析 热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量 而非物质的分子个数 另外 2 个气态水分子分解的热量变化也不应是 483 6 kJ mol 1 反应 2H2O g 2H2 g O2 g H2 b kJ mol 1是反应 2H2 g O2 g 2H2O g H1 483 6 kJ mol 1的 逆过程 所以 H2 483 6 kJ mol 1 即b 483 6 同时可以判断 两个反应的反应焓 变的绝对值是相等的 答案 B 7 2011 宁波高二质检 下列热化学方程式书写正确的是 A 2SO2 O22SO3 H 196 6 kJ mol 1 500 V2O5 B 4H2 g 2O2 g 4H2O l H 1 143 2 kJ mol 1 C C s O2 g CO2 l H 393 5 kJ D C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 解析 逐项分析如下 用心 爱心 专心 3 A 没标明物质的状态错误 B 符合书写要求正确 C H的单位是 kJ mol 1 且 CO2状态不对错误 D 放热反应 H为 吸热反应 H为 错误 答案 B 8 2011 屯溪高二质检 1 g 火箭燃料 N2H4燃烧 生成 N2和 H2O g 同时放出 16 7 kJ 的热量 表示该反应的热化学方程式正确的是 双选 A N2H4 O2 N2 2H2O H 534 4 kJ mol 1 B N2H4 O2 N2 2H2O H 1 068 8 kJ mol 1 C N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 4 kJ mol 1 D 1 2N2H4 g 1 2O2 g 1 2N2 g H2O g H 267 2 kJ mol 1 解析 A B 两选项没标明物质状态 错误 C 项与 D 项正确标出了各物质的状态 并 且 H数值与化学计量数相对应都正确 答案 CD 9 CO g 与 H2O g 反应过程的能量变化如下图所示 有关两者反应的说法正确的是 A 该反应为吸热反应 B CO g 和 H2O g 所具有的总能量大于 CO2 g 和 H2 g 具有的总能量 C 反应的热化学方程式是 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol 1 D 1 mol CO2 g 和 1 mol H2 g 反应生成 1 mol CO g 和 H2O g 要放出 41 kJ 热量 解析 由图示知E 反应物 E 生成物 故 CO g H2O g CO2 g H2 g 为放热反应 A 项错误 B 项正确 该反应的热化学方程式应为 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol 1 C 项错误 同时知 D 项中应吸收 41 kJ 热量 D 项错误 答案 B 10 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程 共价键的键能是两种原子间 形成 1 mol 共价键 或其逆过程 时释放 或吸收 的能量 已知 H H 键的键能为 436 kJ mol 1 Cl Cl 键的键能为 243 kJ mol 1 H Cl 键的键能为 431 kJ mol 1 则 H2 g Cl2 g 2HCl g 的反应热 H 等于 A 183 kJ mol 1 B 183 kJ mol 1 用心 爱心 专心 4 C 862 kJ mol 1 D 862 kJ mol 1 解析 H 436 kJ mol 1 243 kJ mol 1 2 431 kJ mol 1 183 kJ mol 1 答案 A 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 9 分 2011 南平高二质检 根据下图所示 写出下列反应的热化学方程式 并回 答相应问题 1 2 Q1与Q2的关系 Q1 填 大于 小于 或 等于 Q2 解析 由图 1 知反应物为 A g B g 生成物为 C g 反应物的总能量高于生成物 的总能量 所以该过程为放热反应 因此该反应的热化学方程式为 A g B g C g H Q1 kJ mol 由图 2 知反应物为 C g 生成物为 A g B g 反应物的总能量低于 生成物的总能量 所以该过程为吸热反应 因此该反应的热化学方程式为 C g A g B g H Q2 kJ mol 从上述两反应的热化学方程式可知 上述两个过程的反应物和生成物正 好互换 因此反应过程中的反应热数值应相等 即Q1 Q2 答案 1 A g B g C g H Q1 kJ mol 2 C g A g B g H Q2 kJ mol 等于 12 11 分 一定条件下 A 与 B 反应可生成 C 和 D 其能量变化如图 A B 反应物总能量为E1 发生反应 A B C D C D 生成物总能量为E2 反应前 反应后 1 下列有关反应 A B C D 的说法正确的是 A 反应前后原子的种类和数目一定不变 B 该反应若有热量变化 则一定是氧化还原反应 C 若该反应为放热反应 则不需要加热反应就一定能自发进行 D 反应物的总质量 总能量与生成物的总质量 总能量均相等 2 若E1 0 推知Q 0 答案 1 A 2 13 13 分 右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验 装置 利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应 请根据装置回答下列问题 1 将铝片加入小试管内 然后注入足量的盐酸 有关反应的离子 方程式是 试管中看到的现象是 2 导管中液面 A 填 上升 或 下降 原因是 说明此反应中 反应物的总能 量 生成物的总能量 填 大于 等于 或 小于 答案 1 2Al 6H 2Al3 3H2 剧烈反应有大量气泡产生 2 下降 锥形瓶内气体压强因温度升高而增大 大于外界大气压 从而使 A 液面下降 大于 14 17 分 已知稀的酸溶液与稀的碱溶液反应生成 1 mol H2O 时 放出的热量称之为中和热 某同学设计用如图所示装置来测定中和热 该同学在实验室取了 50 mL 0 5 mol L 1盐酸与 50 mL 0 55 mol L 1 NaOH 溶液进行实验 回答下列问题 1 搅拌棒能否选用金属材料的 填 能 或 否 理由是 2 实验中改用 60 mL 0 50 mol L 1盐酸跟 50 mL 0 55 mol L 1的 NaOH 溶液进行反 应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 理由是 3 在上述 4 反应的条件下 测得反应前盐酸和 NaOH 溶液的温度均为 25 43 反应 后混合溶液的温度为 28 85 已知反应前盐酸和 NaOH 溶液的密度均为 1 0 g cm 3 反 应后混合溶液的比热容c 4 18 J g 1 该反应的中和热为 用心 爱心 专心 6 解析 反应热的测定关键是测定反应物混合前后的温度 要采取措施防止热量散失 酸 碱中和反应的实质是 H OH H2O 生成的 H2O 越多 反应产生的热量越多 但根据 题给信息 中和热不变 反应热可以据公式 Q m c t后 t前 计算 Q 110 mL 1 g cm 3 4 18 J g 1 28 85 25 43 1 572 516 J 1 572 516 kJ