【创新设计】2011-2012高中化学 第2课时 铝的重要化合物同步演练

用心 爱心 专心 1 第第 2 2 课时课时 铝的重要化合物基础演练铝的重要化合物基础演练 1 下列关于 Al OH 3的性质叙述错误的是 A Al OH 3是两性氢氧化物 B Al OH 3是难溶于水的白色胶状物质 C Al OH 3能凝聚水中的悬浮物 D Al OH 3既溶于 NaOH 溶液 氨水 又能溶于盐酸 解析 Al OH 3不溶于氨水 答案 D 2 明矾可以净水是因为 A 明矾在水中能电离出 SO2 4 B 明矾中含有多种阳离子 C 明矾溶于水后可以生成 Al OH 3胶体 D 明矾可以与碱反应生成 Al OH 3沉淀 答案 C 3 有关铝及其化合物的说法错误的是 A 铁易生锈 而铝在空气中较稳定 所以铁比铝活泼 B 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 C 氧化铝是一种难熔物质 是一种较好的耐火材料 D 氢氧化铝能中和胃酸 可用于制胃药 解析 铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强 起到了保护的作用 答案 A 4 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 铝片放入氢氧化钠溶液中 Al 2OH AlO H2 2 B Na 与水反应 Na 2H2O Na H2 2OH C 向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液 Al3 3OH Al OH 3 D AlCl3溶液中滴入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 解析 A 和 B 两项电荷不守恒 C 项 NaOH 过量 产物应为 AlO 2 答案 D 5 实验室要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A NaOH 溶液 B Ba OH 2溶液 C 盐酸 D 氨水 解析 Al OH 3既能溶于强酸又能溶于强碱 故应选用氨水来沉淀 Al3 用心 爱心 专心 2 答案 D 6 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量 最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 解析 本题考查了铝及其化合物与碱的反应 考查了反应中的数量关系 铝及其化合物与过 量 NaOH 溶液的反应产物为 NaAlO2 由反应后溶液中的阴 阳离子守恒关系可知关系式 Al NaOH Al OH 3 NaOH AlCl3 4NaOH Al2O3 2NaOH 所以相同质量 设质量为m 的铝 及其化合物消耗的碱的物质的量分别为 4 2 m 27 m 78 m 133 5 m 102 答案 A 7 在某溶液中加入过量盐酸 产生白色沉淀 过滤后向滤液中加入过量氨水 又生成白色 沉淀 再加入过量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 由此推测溶液中含有的阳离子是 A Na Ag Al3 B Ba2 Ag Mg2 C Al3 Fe3 Mg2 D Mg2 Al3 Ag 解析 加入过量盐酸 产生白色沉淀 说明溶液中含有 Ag 过滤后向滤液中加入过量氨水 又生成白色沉淀 再加入过量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 说明溶液中含有 Mg2 和 Al3 答案 D 8 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液 生成沉淀的物质的量可能是 a mol b mol mol mol 0 mol 4a b mol a 3 b 3 A B C D 解析 b 3a时 AlCl3过量 以 KOH 计算沉淀的量 其物质的量为 mol 当b 3a时 两者 b 3 恰好反应生成沉淀 其物质的量为a mol 或 mol 当b 4a时 生成沉淀又全部溶解 当 b 3 3a b 4a时 生成沉淀部分溶解 其沉淀量为 4a b mol 答案 B 综合应用 9 A B C 是单质 其中 A 是金属 各种物质间的转化关系如图 用心 爱心 专心 3 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 A B 乙 丁 2 写出下列变化的化学方程式 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 3 将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中 产生的 C 在标准状况下的体积为 3 36 L 则消耗的 A 的物质的量为 转移电子的物质的量为 解析 常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al 所以 A 是 Al 乙是 NaAlO2 C 是 H2 甲是 Al 的化合物 可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2 甲是 Al2O3 则丙是 H2O B 是 O2 根据 NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al OH 3 得丁是 Al OH 3 答案 1 Al O2 NaAlO2 Al OH 3 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 3 0 1 mol 0 3 mol 10 把一定质量的镁 铝混合物投入到 1 mol L 1的盐酸中 待金属完全溶解后 向溶液中 加入 1 mol L 1的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示 则 1 金属铝的质量为 2 a的取值范围是 3 n Mg n Al 的最大值是 解析 弄清图像的意义是解答本题的关键 1 由图像分析可知 溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为 1 mol L 1 90 mL 80 mL 10 3 L mL 0 01 mol 则由 Al OH 3 OH AlO 2H2O 得 n Al OH 3 2 n Al n OH 0 01 mol 则m Al 0 27 g 2 沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体 积为 30 mL 因是镁 铝混合物 故a值一定小于 50 mL 若加入的盐酸恰好将金属溶解时 则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀 即a 0 故a的取值范围是 0 a 50 mL 3 由图像 分析 沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为 30 mL 是一个定值 故沉淀镁离子最多消