2012年福建普通高中毕业班质量检查理综化学试题(WORD版)

1 2012 年福建省普通高中毕业班质量检查 理科综合能力测试化学部分 第 卷 6 工业上 一般不用电解法生产的物质是 A 生铁 B 铝 C 烧碱 D 精铜 7 下列关于 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述中 不正确的是 A 可以用新制氢氧化铜鉴别 与 B 只有 能与金属钠反应 C 均能发生取代反应 D 一定条件下 可以转化为 8 下列实验正确的是 A 配制一定浓度 B 制取并收集 Cl2 C 铁的析氢腐蚀 D 验证氨气易溶 于水的烧碱溶 液 9 一定条件下 中学化学常见物质甲 乙之间存在如下转化关系 乙是 A HCl B FeCl2 C KOH D NaHCO3 10 常温下 稀释 0 1 mol L 1Na2CO3溶液 右图中的纵坐标可以表示 A CO32 水解的平衡常数 B 溶液的 pH C 溶液中 HCO3 离子数 D 溶液中 c CO32 加水的量 D 烧杯内溶液变红色 11 右下图所示原电池的总反应为 Cu s 2Ag aq Cu2 aq 2Ag s 下列叙述正确的是 A 电子从银电极经导线流向铜电极 B 工作一段时间后 右烧杯中溶液的 pH 变小 C 电池工作时 Cu2 向铜电极移动 D 将 AgNO3溶液更换为 Fe NO3 3溶液 电流计指针反向偏 转 12 反应 CO g 2H2 g 2 CH3OH g 在密闭容器中进行 为探究温度 CO2 等对该反应的影响 进行了 4 组实验 结果如右下表 下列说法不正确的是 A 该反应的 H 0 B 当容器中压强不变时 反应达到平衡 C CH3OH 含量增大的原因是 CO2起了催化作用 D 少量 CO2能提高平衡时 CH3OH 的体积分数 组别1234 反应温度 225235225235 反应前气体CO20022 2 CO30302828体积分数 H270707070 平衡时 CH3OH 的体积分数 4 98 836 550 7 第第 卷卷 必考部分必考部分 23 14 分 X Y 是相邻周期 相邻主族的短周期元素 且原子序数 X Y 填写下列空白 I 若 X 为金属元素 Y 为非金属元素 Y2H4是一种重要有机化工原料 1 写出 Y2H4的一种用途 2 X 单质与 Fe2O3反应时 每消耗 13 5g X 放热 213kJ 该反应的热化学方程式是 若 X Y 元素的最高价氧化物的水化物都是强酸 3 为防止 YO2污染空气 科学家寻求合适的化合物 G 和催化剂 以实现反应 YO2 G 催化剂 Y2 H2O n Z 未配平 n 可以为 上述反应式中的 G 不可能是 填标号 A NH3 B CO C CH3CH2OH D H2O2 用稀土材料 GeO2作催化剂 能提高 YO2的转化速率 煅烧 Ge OH CO3可制备 GeO2 配平该反应的化学方程式 Ge OH CO3 O2 GeO2 CO2 H2O 4 25 时 往 a mol L 1的 YH3的水溶液 甲 中滴加 0 01 mol L 1H2XO4溶液 乙 滴加过程中溶液的导电能力 填 增强 减弱 或 不变 当甲与乙等体积混合 时 溶液呈中性 设温度不变 甲中溶质的电离常 Kb 用含 a 的代数式 表示 24 16 分 羟胺 NH2OH 可看成是氨分子内的 1 个氢原子被羟基取代的物质 常用作还原剂 其水溶液显弱碱性 1 利用 NH2OH 的还原性 可以除去含 Fe2 溶液中的 Fe3 2NH2OH 2 Fe3 2 Fe2 N2 2 H2O 2 H 从氧化产物看 用羟胺作还原剂的优点是 2 NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与 NH3相似 NH2OH 的水溶液中主要离子 有 填离子符号 3 某离子化合物的组成元素与 NH2OH 相同 其水溶液显酸性 该物质是 填化学式 4 制备 NH2OH HCl 盐酸羟胺 的一种工艺流程如下图所示 回答以下问题 3 i 步骤中 发生反应的化学方程式为 iii 步骤中 X 为 填化学式 若要使滤液 Y 中 SO42 SO32 浓度均小于 1 0 10 5 mol L 1 溶液中 Ba2 浓度 应不小于 mol L 1 已知 Ksp BaSO3 5 0 10 10 Ksp BaSO4 1 1 10 10 5 用惰性电极电解硝酸溶液可制备 NH2OH 写出其阳极反应式 25 15 分 亚硫酸钠和硫代硫酸钠 Na2S2O3 都是重要的含硫化合物 某化学兴趣小组进行以 下有关实验 填写下列空白 4 6 实验 I 证明 Na2SO3中硫元素的价态能发生 S S 转化 1 实验中 不需要用到的试剂有 填标号 A 稀硫酸 B H2O2溶液 C 稀盐酸 D 淀粉碘化钾溶液 E BaCl2溶液 观察到的现象是 实验 制取硫代硫酸钠晶体 利用下图所示装置进行实验 已知 硫代硫酸钠能与酸发生反应 装置 d 中发生反应 2Na2S Na2CO3 4 SO2 3 Na2S2O3 CO2 2 装置 b 中发生反应的化学方程式为 3 装置 c 的作用是 4 装置 d 中的反应结束后 先关闭分液漏斗旋塞 接下来的操作是 待 d 中溶液冷却后 倒人蒸发皿 蒸发浓缩 冷却 结晶 获得硫代硫酸钠晶体 实验 测定某硫代硫酸钠样品的纯度 设 样品中只含 Na2SO3杂质 设计如下方案 并进行实验 准确称取该硫代硫酸钠样品 m g 配制成 250 mL 待测溶液 移取 25 00 mL 待测溶液于锥形瓶中 加人适量甲醛 防止 Na2SO3与 I2反应 和 少量淀粉溶液 用 n mol L 1 I2标准溶液滴定 发生反应 2 S2O32 I2 S4O62 2I 4 至滴定终点 5 中消耗 I2标准溶液 VmL 样品中 Na2S2O3的百分含量为 用代数式表 示 6 该实验方案存在的一个明显缺陷是 选考部分 30 化学 物质结构与性质 13 分 碳 硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质 1 甲烷是最简单的有机物 实验室可通讨下列反应制取 CH3COONa NaOH CH4 X 已配平 X 属于 晶体 填晶体类型 MgO 晶体的熔点比 CaO 高 主要原因是 2 金刚石和石墨是两种重要的碳单质 以 Ni Cr Fe 为催化剂 一定条件下可将石墨转化为金刚石 基态 Cr3 离子 中未成对电子数有 个 石墨晶体具有层状结构 在层与层之间嵌入金属 K 原子 能形成石墨夹层离子 化合物 KC8 KC8固态时也能导电 导电的粒子是 3 甲硅烷 SiH4 的结构与甲烷相似 SiH4分子中 H 原子的 1s 轨道与 Si 原子的 轨道重叠形成 Si H 键 甲硅烷能与硝酸银发生如下反应 SiH4 8 AgNO3 2 H2O 8 Ag SiO2 H4 8 HNO3 该反应中氢元素被氧化 由此可判断电负性 Si H 填 或 4 下图中 能正确表示与 Si 同周期部分元素的第三电离能 I3 与原子序数关系的 是 填标号 31 化学 有机化学基础 13 分 兔耳草醛是重要的香料 结构简式为 1 CHO 的名称是 2 关于兔耳草醛的叙述不正确的是 填标号 A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 可以发生还原反应 CaO 或 MgO 5 C 能发生银镜反应 D 光照下能与氯气发生反应 3 已知 兔耳草醛的一种合成路线如下 X 的结构简式是 A R 发生了两步反应 反应类型分别是 C D 反应的化学方程式是 物质 W 与