2017年高考化学一轮复习-第10章-化学实验-第1讲-常见物质的制备习题

常见物质的制备常见物质的制备 时间 45 分钟 一 选择题 1 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气发生装置 C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集 检验装置 解析 装置 中 NH4Cl 受热易分解生成 NH3和 HCl 但在试管口附近两者又能结合生成 NH4Cl 选项 A 错误 装置 中的漏斗放置过低 不能防止倒吸 选项 C 错误 装置 中的 试管口应放一团干燥的棉花 选项 D 错误 答案 B 3 2015 最新调研 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 A 用图 1 所示装置收集 CO 和 NO B 用图 2 所示装置制取少量乙烯 C 用图 3 所示装置制取少量氨气 D 用图 4 所示装置制取少量氯气 解析 CO 和 NO 密度与空气接近 且 NO 与氧气反应 故不能用图 1 所示装置来收集 CO 和 NO A 错误 制取少量乙烯时 温度计的水银球应插入液面下 B 错误 氧化钙与水反 应放热 可使浓氨水分解放出氨气 并用向下排空气法收集 C 正确 实验室用二氧化锰 和浓盐酸反应制氯气需要加热 D 错误 答案 C 4 下列有关气体的除杂或收集方法 说法合理的是 A 要除去 NO 中混有的 NO2 可以将混合气体先通过足量水 然后用 CaCl2干燥 B CO2中混有的 CO 气体可用点燃法除去 C 除去 H2S 中混有的水蒸气 用浓硫酸干燥即可 D 下图装置只能用来收集 CO2 不能收集 H2 NH3等 解析 A 项 NO 中混有 NO2时 先通过足量水 NO2与水发生反应得到稀硝酸和 NO 然 后通过 CaCl2干燥即可得到纯净的 NO 正确 B 项 由于 CO2具有灭火性 无法用点燃法除 去 CO2中混有的 CO 可将混合气体通过灼热的 CuO 利用 CO 的还原性除去 错误 C 项 H2S 具有还原性 能被浓硫酸氧化 错误 D 项 用图示装置收集气体时 从 a 端进气可收 集 CO2等密度比空气大的气体 从 b 端进气可收集 H2 NH3等密度比空气小的气体 错误 答案 A 5 实验室中某些气体的制取 收集及尾气处理装置如图所示 省略夹持和净化装置 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验 最合理的选项是 选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A 浓氨水 CaONH3H2O B 浓硫酸 Na2SO3SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 CuNO2H2O D 浓盐酸 MnO2Cl2 NaOH 溶液 解析 结合题给装置图从反应物的选择 反应条件 收集方法以及尾气吸收方法等方 面进行逐一的分析判断 排除不符合要求的选项 A 可以利用题目提供的试剂制取氨气 氨气的密度比空气的小 收集氨气时 c 中的导管应 短进长出 所以错误 B 实验室可 以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 且收集装置和尾气吸收装置均正确 C 稀硝酸 和铜反应生成的是 NO 而不是 NO2 要制取 NO2应选择浓硝酸和铜反应 所以错误 D 浓盐 酸和二氧化锰反应可以制取氯气 但此反应需要加热 而图中并没有加热装置 所以错误 答案 B 6 下列制取二氧化碳的装置中 不能做到 随时控制反应的发生与停止 的是 解析 A 项装置 当关闭止水夹时 继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中 反应物之间不能分离 反应不会停止 故不是 随时控制反应的发生与停止 的制气装置 答案 A 二 非选择题 8 实验室可由多条途径制备 SO2 1 Na2SO3固体与较浓硫酸 加热 反应可以制得 SO2 需用下列哪个装置 填编 号 2 铜与浓硫酸反应可以制得 SO2 其反应方程式为 能写离子反应方程式的只写离子 反应方程式 不能的话只写化学方程式 3 如果要在实验室制取 SO2 选用上述两种方法中的哪种更合理 你的理由是 答出一点即可 4 工业上硫酸工厂的废气含有的 SO2不仅污染大气 还会浪费资源 请用化学方程式 表示用氨水回收 SO2的原理 解析 1 该反应属于固体与液体加热制备气体 选装置丁 2 浓硫酸中物质的主要存在形式是分子 只能写化学方程式 注意硫酸要注明 浓 有加热符号 3 可从节省原料 操作简单等方面考虑 4 二氧化硫是酸性氧化物 可以与氨水反应生成盐 亚硫酸铵属于弱酸盐 可与硫酸 反应回收二氧化硫 答案 1 丁 2 Cu 2H2SO4 浓 Cu2 SO SO2 2H2O 2 4 3 方法 1 更合理 制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少 合理即可 4 2NH3 H2O SO2 NH4 2SO3 H2O NH4 2SO3 H2SO4 NH4 2SO4 SO2 H2O 9 2015 海南卷 工业上 向 500 600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁 向炽 热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁 现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验 回答下列问题 1 制取无水氯化铁的实验中 A 中反应的化学方程式为 装 置 B 中加入的试剂是 2 制取无水氯化亚铁的实验中 装置 A 用来制取 尾气的成分是 若仍用 D 的装置进行尾气处理 存在的问题是 3 若操作不当 制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3 检验 FeCl3常用的试剂是 欲制得纯净的 FeCl2 在实验操作中应先 再 解析 1 制取无水氯化铁的实验中 A 装置为氯气的制备装置 发生的反应为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气 B 中装的是浓硫酸 2 根据题目信息制取无水氯化亚铁的实验中 装置 A 用来制取 HCl 尾气是 HCl 和 H2 若用 D 装置进行尾气处理 氯化氢气体极易溶于水 氢气与氢氧化钠溶液不反应 则 可能发生倒吸 而氢气不能被吸收 3 检验 FeCl3常用的试剂是 KSCN 溶液 欲制得纯净的 FeCl2 应当防止装置中的氧气 干扰 在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯 利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气 在点燃处的酒精灯 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 浓硫酸 2 HCl HCl 和 H2 发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收 3 KSCN 溶液 点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的酒精灯 10 2015 东北大联考 三氯化硼 BCl3 是一种重要的化工原料 可用于制取乙硼烷 B2H6 也可作有机合成催化剂 某兴趣小组拟选用下列装置制备 BCl3 已知 BCl3的沸点为 12 5 熔点为 107 3 2B 6HCl2BCl3 3H2 请回答下列问题 1 装置 A 中发生反应的离子方程式为 2 按气流方向连接各装置的接口 顺序为 3 装置 E 的两个作用是 实验中若不用装置 C 可能 产生的危险是 4 BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸 H3BO3 其反应的化学方程式为 解析 实验过程为制备氯气 装置 A 净化氯气 装置 C F 发生装置 B 装置 收 集装置 D 装置 尾气处理装置 E 装置 实验中若不用装置 C 则氯气中混有的氯化氢能 与 B 发生反应生成 H2 氢气与氯气反应可发生爆炸 BCl3与水反应属于广义的水解 生成 B OH 3 即 H3BO3 和 HCl 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 aedjkbc 或 cb fg 或 gf h 3 防止空气中的水蒸气进入 U 形管 吸收多余氯气 B 与 HCl 反应生成 H2 H2 Cl2 混合受热发生爆炸 4 BCl3 3H2O 3HCl H3BO3 12 2014 福建卷 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化剂之一 某研究小组进 行如下实验 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置 实验前已除尽装置内的空气 制取 Na2S2O5 装置 中有 Na2S2O5晶体析 出 发生的反应为 Na2SO3 SO2 Na2S2O5 1 装置 中产生气体的化学方程式为 2 要从装置 中获得已析出的晶体 可采取的分离方法是 3 装置 用于处理尾气 可选用的最合理装置 夹持仪器已略去 为 填编号 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3 4 证明 NaHSO3溶液中 HSO的电离程度大于水解程度 可采用的实验方法是 3 填字母 a 测定溶液的 pH b 加入 Ba OH 2溶液 c 加入盐酸 d 加入品红溶液 e 用蓝色石蕊试纸检测 5 检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 6 葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 以游离 SO2计 算 的方案如下 已知 滴定时反应的化学方程式为 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 按上述方案实验 消耗标准 I2溶液 25 00 mL 该次实验测得样品中抗氧化剂的残留 量 以游离 SO2计算 为 g L 1 在上述实验过程中 若有部分 HI 被空气氧化 则测定结果 填 偏高 偏 低 或 不变 解析 1 装置 中发生的是实验室制备 SO2的反应 采用的原理是强酸制备弱酸 故 化学方程式为 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 2 将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法 3 实验产生的尾气主要是 SO2气体 a 装置是密闭的环境 SO2通不进去 b 装置中食 盐水吸收 SO2的效果不如 d 好 且易引起倒吸 c 装置浓 H2SO4不吸收 SO2 SO2是一种酸性 氧化物 因此用 NaOH 溶液吸收最好 且 d 装置还不易引起倒吸 4 HSO发生电离 HSO H SO 同时会发生水解 3 32 3 HSO H2OH2SO3 OH 若 HSO的电离大于 HSO的水解 则溶液显酸性 故答 3 3 3 案 a e 正确 5 Na2S2O5中 S 元素的化合价为 4 价 因此在空气中易被氧化为 6 价的 SO 因 2 4 此本题就转化为 SO的检验 故取固体先加盐酸酸化 排除其他离子的干扰 再加 2 4 BaCl2溶液 看是否有白色沉淀产生即可 6 根据反应方程式 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 可知n SO2 n I2 0 010 00 mol L 1 0 025 L 2 5 10 4 mol 由于葡萄酒样品为 100 00 mL 因此样品中抗氧化 剂的残留量为 2 5 10