辽宁省盘锦市第二高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.docx

辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题考试时间： 90分钟 满分： 100分 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是 A反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量B化学反应的实质是旧键断裂新键形成C化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量D伴随着能量变化的过程一定是化学反应2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb kJmol1，则abB已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJC已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定D已知H2(g) + I2(g)2HI(g) Ha kJmol1向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ3已知1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1 mol HH键断裂时吸收热量436 kJ ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则O2中1 mol O=O键断裂时吸收的热量为 A556 kJ B496 kJ C336 kJ D188 kJ4反应2B(g)+C(g)2A(g)经一段时间后，A的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用C表示的反应速率为0.2 molL-1s-1，则这段时间为A0.1 sB1 s C2.5 s D5 s 5已知热化学方程式： H2O(g)H2(g)+ O2(g) H =+241.8kJmol H2(g)+ O2(g)H2O(1) H =- 285.8kJmol 当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为 A.H =+4.4kJmol B. H =-4.4kJmol C.H =-2.44kJmol D. H =+2.44kJmol6下列说法中正确的是 A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.熵增加且放热的反应一定是自发反应 C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D.非自发反应在任何条件下都不能实现7反应2SO32SO2O2；H0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3增大，应采取的措施是 A增大压强 B减小压强 C降低温度 D减小B的浓度8在密闭容器中，A(g)3B(g)5C(g)H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是 A加入适当催化剂 B增大压强 C增大反应物的浓度 D升高温度9可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 A.单位时间消耗1 mol O2，同时生成2 mol NO B. 混合气体的NO2和NO物质的量浓度相等C.混合气体的密度不再改变的状态 催化剂 D.用NO2、NO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为11的状态10对于热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ；H=- 98.3kJmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO3的含量） 11右图所示为8000C时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A2A(g)2B(g)+C(g) B混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态 C.前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 D.达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动 12右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t），下列符合此图情况的反应是（ ） AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 BH2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0 CC(s)+CO2 (g) 2CO(g) H0 D2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H0 13.用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是Ac(H+)和c(OH-)的乘积 B Cc(OH-)的物质的量浓度 Dc(H+)的物质的量浓度14下列说法正确的是 ApH=5的HCl溶液酸性比pH=5的CH3COOH溶液的酸性强B当pH减少2个单位时，溶液中c(H+)增大200倍CpH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3D溶液稀释时，pH可能增大也可能减小还可能不变15一定温度下，取pH=14的某碱溶液中，由水电离的c(OH)（molL1）A1.0100 B1.0101 C1.01013 D1.01014 16下列叙述中，正确的是A.中和10 mL 0.1molL-1 盐酸与中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种溶液的量不同B.等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C.体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等D.pH=3的 盐酸溶液的H+的物质的量与pH=11的氨水溶液的OH- 物质的量相等二、非选择题 (共52分)17（8分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)两次实验记录的数据如下表：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.3 50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.4 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(kg)，各溶液的密度均为1 g/cm3。则中和热H_kJmol1。（2分）(5) 若改用60mL 0.50molL-1 盐酸和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”）18(8分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解B用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂C在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液D将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mLE在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）： E 。（2）滴定前俯视或滴定后仰视 滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 未用标准液润洗滴定管 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）（6）该烧碱样品纯度为： 。(样品中烧碱的质量/样品的质量100%)19.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应的反应热 。NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H=-72.3kJmolNH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) H=-52.3kJmol20（8分）我国发射神舟八号的火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。 (1)写出热化学方程式 （4分） (2)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则0.5mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ（保留小数点后两位）（4分）21.(8分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) H 0已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：（1） 该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。（2）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变）22.(4分)在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01 molL1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变） ml23.(4分)常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 24.(4分)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 25.(4分)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合的PH 20192020学年第一学期第一次阶段考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分）110：DDBBC BCDAA 1116:BADDD C二、非选择题(46分)17【满分8分。第(4)小题2分,其余每空1分】(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失(2)C (3)偏大 (4)- 56.0 (5)不相等 相等18【满分8分。第(6)小题2分,其余每空1分】（1）A C B D E （错任何一处不得分）（2）偏高 ；无影响（3）便于观察锥形瓶中溶液颜色变化 （4）偏低(5)偏高 ；偏高（6）16(V2-V1)% 19. 【满分4分。得数和单位都正确得4分；得数正确，单位错误得2分；得数错误不得分】H+16.3kJmol。20【满分8分。(每空4分)】 (1) N2H4(1)+2H2