2012高中化学 3.3盐类的水解1每课一练 苏教版选修4

用心 爱心 专心1 3 33 3 盐类的水解盐类的水解 每课一练 苏教版选修每课一练 苏教版选修 4 4 夯基达标夯基达标 1 下列物质的水溶液 由于水解而呈酸性的是 A NaHSO4 B NaHCO3 C HCl D AlCl3 解析 解析 A 为多元强酸酸式盐 电离方程为 NaHSO4 Na H 电离显酸性 A 错 B 2 4 SO 为多元弱酸的酸式盐 其电离方程为 NaHCO3 Na 水解 3 HCO 3 HCO H2OOH H2CO3 大于电离 呈碱性 B 错 C 盐酸为一元强酸 电离显酸性 C 错 3 HCO AlCl3为强酸弱碱盐 Al3 水解显酸性 Al3 3H2O Al OH 3 3H 答案 答案 D 2 为了同时对某农作物施用分别含有 N P K 三种元素的化肥 对于给定的化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4 2SO4 氨水 最适合的组合是 A B C D 解析 解析 K2CO3水解呈碱性 H2O OH 铵态氮肥中的铵根离子遇 OH 逸 2 3 CO 3 HCO 出 NH3使氮元素损失 造成肥效降低 OH NH3 H2O OH 与作用生成 4 NH 42PO H 的与 Ca2 反应生成 Ca3 PO4 2沉淀 不能被农作物吸收 氨水电离出的 OH 也会发生 3 4 PO 上述反应生成不溶性 Ca3 PO4 2 答案 答案 B 3 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在 0 1 mol L 1 KHC2O4溶液中 下列关系正确 的是 A c K c H c c OH c B c c 0 1 42O HC 2 42O C 42O HC 2 42O C mol L 1 C c c H2C2O4 D c K c H2C2O4 c c 2 42O C 42O HC 2 42O C 解析解析 根据电荷守恒可知 c K c H c c OH c 2 根据碳元素守 42O HC 2 42O C 恒可知 c c c H2C2O4 0 1 mol L 1 而 c K 0 1 mol L 1 故 A B 42O HC 2 42O C 不正确 D 正确 由于草酸氢钾溶液呈酸性 则的电离程度大于水解程度 故 c 42O HC c H2C2O4 2 42O C 答案 答案 CD 4 等物质的量浓度的下列四种溶液中 浓度最大的是 4 NH 用心 爱心 专心2 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3 解析 解析 选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量的 水解使溶液显酸性 4 NH 4 NH H2O NH3 H2O H Cl 和不水解 对浓度无影响 NH4HSO4电离显酸 4 NH 3 NO 4 NH 性 NH4HSO4 H 抑制水解而使浓度增大 水解显酸 4 NH 2 4 SO 4 NH 4 NH 3 HCO 性 对的水解起促进作用 从而使浓度减小 4 NH 4 NH 答案 答案 C 5 在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是 A K Na B Mg2 K 4 MnO 3 NO 4 NH 2 4 SO C Al3 Ba2 D Ba2 K CH3COO Cl 3 HCO 3 NO 解析 解析 因为溶液是无色的 故不可能存在紫色的 故排除 A 溶液中有颜色的离子 4 MnO 有 Cu2 蓝色 Fe2 淡绿色 Fe3 棕黄色 溶液显酸性 此时 CH3COO 不可 3 HCO 能大量共存 因为 CH3COO H CH3COOH H CO2 H2O 故 C D 不选 再者 3 HCO C 选项中的 Al3 和要发生相互促进的双水解反应 从这个角度也不选 C 3 HCO 答案 答案 B 6 NH4Cl 溶液的 pH 与稀盐酸的 pH 均为 5 其中由水电离出的 c H 分别为 x mol L 1和 y mol L 1 则 x 和 y 的比值正确的是 A 1 B 10 C 104 D 10 4 解析 解析 NH4Cl 溶液为强酸弱碱盐 促进水的电离 其酸性是由水电离出的 H 体现出来的 x 10 5 而盐酸为强酸 溶液中 c H c OH 10 14 mol2 L 2 而 c H 为 10 5 mol L 1 则由水电离出的 c OH 为 10 9 mol L 1 故由水电离出的 c H 为 10 9 mol L 1 x y 10 5 mol L 1 10 9 mol L 1 104 答案 答案 C 7 在蒸发器中加热蒸干并灼烧 低于 400 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 A CuCl2 B 碳酸氢钾 C 硫酸镁 D 硝酸银 解析 解析 A 项 CuCl2 2H2O Cu OH 2 2HCl 加热蒸干时 HCl 挥发得到 Cu OH 2 灼烧时 Cu OH 2分解得到 CuO B 项碳酸氢钾加热蒸干时分解 2KHCO3 K2CO3 H2O CO2 灼烧 K2CO3不分解 产物为 K2CO3 C 项硫酸镁不水解 加热蒸干后得到的产物仍为硫酸镁 C 项 正确 D 项 AgNO3水解 Ag H2O AgOH H 加热蒸干时 HNO3挥发 AgOH 加热分解得到 Ag2O 答案 答案 C 用心 爱心 专心3 8 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热 溶液的颜色是 A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变 解析 解析 醋酸钠水解显碱性 使溶液 含甲基橙 变黄 加热后 水解程度增大 c OH 浓 度增大 黄色不变 故答案为 A 答案 答案 A 9 在纯碱溶液中滴入酚酞 溶液变红 若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液 所观察到 的现象是 其原因是 以离子方程式和简要文字说明 解析 解析 此题考查了的水解以及水解的影响因素 内因是决定性因素 而平衡移动主 2 3 CO 要受温度 浓度 酸碱性影响 该题是浓度对平衡移动的影响 答案 答案 产生白色沉淀 且红色褪去 在纯碱溶液中 水解 2 3 CO H2O OH 加入 BaCl2后 Ba2 BaCO3 白色 由于 c 2 3 CO 3 HCO 2 3 CO 减小 水解平衡向左移动 c OH 减小 酚酞褪色 2 3 CO 2 3 CO 10 已知在 0 1 mol L 1的 NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为 c Na c c c H2SO3 3 HSO 2 3 SO 1 该溶液中 c H c OH 填 或 简述理由 用离子方 程式表示 2 现向 NH4HSO3溶液中 逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液 可观察到的现象是 写出该反应的离子方程式 解析 解析 在 NaHSO3溶液中存在着 H 以及 H2O OH H2SO3两个 3 HSO 2 3 SO 3 HSO 重要平衡 因为 c c H2SO3 故而 c H c OH 在 NH4HSO3中加入含酚酞的 2 3 SO NaOH 是还是先与 OH 反应呢 我们可用假设法分析 如果先与 OH 反 4 NH 3 HSO 4 NH 应 OH NH3 H2O NH3 H2O 显碱性 电离大于水解显酸性 故先与 4 NH 3 HSO 3 HSO OH 反应 答案 答案 1 在 NaHSO3溶液中 存在的电离平衡 H 和 3 HSO 3 HSO 2 3 SO 的水解平衡 H2O H2SO3 OH 由题给信息 c c H2SO3 可知 3 HSO 3 HSO 2 3 SO 的电离程度大于其水解程度 所以 c H c OH 3 HSO 2 溶液的红色褪去 呈无色 OH H2O 3 HSO 2 3 SO 11 25 时 将 0 01 mol CH3COONa 和 0 002 mol HCl 溶于水 形成 1 L 混合溶液 用心 爱心 专心4 1 该溶液中存在着三个平衡体系 用电离方程式或离子方程式表示 2 溶液中共有 种不同的粒子 指分子和离子 3 在这些粒子中 浓度为 0 01 mol L 1的 是 浓度为 0 002 mol L 1的 是 4 和 两种粒子物质的量之和等于 0 1 mol 解析 解析 0 01 mol CH3COONa 和 0 002 mol HCl 溶于水形成 1 L 溶液 CH3COO H CH3COOH 生成 0 002 mol CH3COOH 为弱电解质存在电离平衡 反应剩余 CH3COO 0 008 mol 存在 CH3COO 的水解平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 溶液中存在极弱的电 解质 H2O H2O H OH 溶液中存在的离子有 Cl Na CH3COO H OH 分子有 H2O CH3COOH 能够水解的离子及电离 微弱 产生的离子随外界条件的变化浓度发生变 化 故浓度为定值的是强酸 强碱对应的阴 阳离子 c Na 0 001 mol L 1 c Cl 为 0 002 mol L 1 而由物料守恒 c CH3COO c CH3COOH 0 1 mol L 1故 CH3COO 和 CH3COOH 的物质的量之和为 0 1 mol 答案 答案 1 CH3COO H2O CH3COOH OH CH3COOH CH3COO H H2O H OH 2 7 3 Na Cl 4 CH3COOH CH3COO 12 取一定量饱和 FeCl3溶液 进行如下实验 1 加入少量 NaOH s FeCl3的水解程度 填 增强 减弱 或 不变 2 将溶液加热蒸干 并灼热 最后得到的固体是 写化学式 3 向 FeCl3溶液中通入 HCl g 溶液的 pH 填 增大 减小 或 不变 FeCl3的水解程度 填 增强 减弱 或 不变 4 向 FeCl3溶液中滴加石蕊试液 现象是 5 向 FeCl3溶液中加入过量的 Mg 片 现象是 解析 解析 1 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 加入 NaOH NaOH 与盐酸反应 c H 减小 水解 平衡正向移动 2 将溶液加热蒸干 HCl 挥发最后得到 Fe OH 3 将 Fe OH 3灼烧 灼烧产物为 Fe2O3 3 向溶液中通 HCl c H 增大 pH 减小 因为 c H 增大 水解平衡向逆向移动 故水 解程度减弱 用心 爱心 专心5 4 FeCl3水解显酸性 故滴加石蕊试液 溶液变红色 5 Mg 片与 FeCl3水解产生的 H 反应产生 H2 平衡向正向移动 生成红褐色沉淀 Mg 的 密度小于液体密度 Mg 片漂浮 答案 答案 1 增强 2 Fe2O3 3 减小 减弱 4 溶液变红色 5 生成无色气体 Mg 片漂浮 生成红褐色沉淀 走近高考走近高考 13 2006 江苏高考 13 下列叙述正确的是 A 0 1 mol L 1氨水中 c OH c 4 NH B 10 mL 0 02 mol L 1 HCl 溶液与 10 mL 0 02 mol L 1 Ba OH 2溶液充分混合 若混合 后溶液的体积为 20 mL 则溶液的 pH 12 C 在 0 1 mol L 1 CH3COONa 溶液中 c OH c CH3COOH c H D 0 1 mol L 1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中 c Na 2c A2 c HA c H2A 解析 解析 根据电荷守恒可知 A 中有下列等式成立 c H c c OH 故 c OH c 4 NH A 不正确 二者充分混合后剩余 OH 的物质的量为 10 10 3 L 0 02 mol L 4 NH 1 2 10 10 3 L 0 02 mol L 1 2 10 4mol c OH 10 2mol L 1 pH 12 B 正确 由物 料守恒和电荷守恒可知 C 选项正确 由物料守恒结合盐的组成有 c Na c HA c A2 c H2A D 不正确 答案 答案 BC 14 2006 上海高考 21 为确定某溶液的离子组成 进行如下实验 测定溶液的 pH 溶液显强碱性 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性 产生无刺激性 能使澄清石灰水变浑浊的气体 在上述溶液中再滴加 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 取上层清液继续滴加 Ba NO3 2溶液至无沉淀时 再滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 根据实验 以下推测正确的是 A 一定有 B 一定有 2 3 SO 2 3 CO C 不能确定 Cl 是否存在 D 不能确定是否存在 3 HCO 解析 解析 由实验 知 该溶液中不含有与 OH 反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根等 排除 D 选项 由实验 可知溶液中一定含有 而一定不含或 由实验 知溶 2 3 CO 2 3 SO 3 HSO 液中一定含有 由实验 知 中所得溶液中含有 Cl 可能是原溶液中含有的 也可 2 4 SO 能不是 因 中加入了 HCl 故本题答案为 B C 答案 答案 BC 15 2006 北京夏季高考 11 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等 两溶 液混合后 溶液的 pH 大于 7 下表中判断合理的是 编号 HXYOH 溶液的体积关系 用心 爱心 专心6 强酸强碱V HX V YOH 强酸强碱V HX V YOH 强酸弱碱V HX V YOH 弱酸强碱V HX V YOH A B C D 解析 解析 编号是否正好中和产物情况 pH 正好中和强酸强碱盐 不水解 pH 7 碱过量强酸强碱盐 不水解pH 7 正好中和强酸弱碱盐 水解呈酸性pH 7 正好中和弱酸强碱盐 水解呈碱性pH 7 答案 答案 D 16 2005 广东高考 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含大量 Fe3 的溶液中 Na Cl SCN 4 NH B 在强碱溶液中 Na K 2 AlO 2 3 CO C 在 c H 10 13 mol L 1的溶液中 Al