分析化学复习题

1 选择题 选择题 1 指出下列叙述中错误的结论 D A 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 B 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 C 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 D 各种副反应均使络合物的稳定性降低 2 分解试样的方法中 克达尔 Kjeldahl 法属于下列哪一种方法 D A 溶解法 B 干式灰化法 C 熔融法 D 湿式消化法 3 平行四次测定某溶液的浓度 mol L 结果分别为 0 2041 0 2049 0 2039 0 2043 则其相对标准偏差 RSD 为 A A 2 1 B 1 8 C 1 5 D 2 5 4 沉淀重量法中 称量形式的摩尔质量越大 将使 D A 沉淀易于过滤洗涤 B 沉淀纯净 C 沉淀的溶解度减小 D 测定结果准确度高 5 为标定 KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 A A Na2C2O4 B Na2SO3 C FeSO4 7H2O D Na2S2O3 6 分析工作中 采集的试样应具有高度的 A A 代表性 B 水溶性 C 均匀性 D 粒子性 7 以下计算式答案 x 应为 C 11 05 1 3153 1 225 25 0678 x A 38 6581 B 38 64 C 38 66 D 38 67 8 以下表述中错误的是 C A H2O 作为酸的共轭碱是 OH B H2O 作为碱的共轭酸是 H3O C 因为 HAc 的酸性强 故 HAc 的碱性必弱 D HAc 的碱性弱 则 H2Ac 的酸性强 9 用 Na2CO3标定 0 1mol L HCl 溶液 若消耗 HCl 标准溶液约 25mL 需称取 Na2CO3的 质量为 已知 MNa2CO3 105 99 B A 0 1 25 105 99 10 3 g B 0 1 25 105 99 10 3 2 g C 0 1 25 105 99 2 10 3 g D 0 1 105 99 10 3 25 g 10 能消除测定方法中的系统误差的措施是 C A 增加平行测定次数 B 称样量在 0 2g 以上 C 用标准试样进行对照试验 D 认真细心地做实验 11 有色络合物的摩尔吸光系数 与下述各因素有关的是 B A 比色皿厚度 B 入射光的波长 2 C 有色络合物的浓度 D 络合物的稳定性 12 有甲 乙 丙三瓶同体积同浓度的 H2C2O4 NaHC2O4和 Na2C2O4溶液 若用 HCl 或 NaOH 调节至同样 pH 最后补加水至同样体积 此时三瓶中 HC2O4 的关系是 D A 甲瓶最小 B 乙瓶最大 C 丙瓶最小 D 三瓶相等 13 下列哪种因素将使沉淀的溶解度降低 B A 酸效应 B 同离子效应 C 络合效应 D 盐效应 14 在氨性缓冲液中用 EDTA 滴定 Zn2 至化学计量点时 以下关系正确的是 B A Zn2 Y4 B c Zn2 c Y C Zn2 2 ZnY K ZnY D Zn2 2 ZnY K ZnY 15 用 NaOH 滴定某一元酸 HA 在化学计量点时 H 的计算式是 D A B C D a A cK a A A c c K a W A cK K Wa A c KK 16 以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是 D A R NH3OH B RNH2CH3OH C ROH D R N CH3 3OH 17 在 Fe3 Al3 Ca2 Mg2 混合液中 用 EDTA 法测定 Fe3 Al3 含量时 为 了消除 Ca2 Mg2 的干扰 最简便的方法是 A A 控制酸度 B 络合掩蔽法 C 溶剂萃取法 D 沉淀分离法 18 下列数据为四位有效数字的是 A A w CaO 25 30 B H 0 0235 mol L C pH 10 46 D 4200 kg 19 以下表述正确的是 D A 二甲酚橙指示剂既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 B 二甲酚橙指示剂只适于 pH 6 时使用 C 铬黑 T 指示剂只适用于弱碱性溶液 D 铬黑 T 指示剂适用于酸性溶液 20 MnO4 滴定 C2O42 时 速度由慢到快 这种反应属于什么反应 B A 催化反应 B 自动催化反应 C 副反应 D 诱导反应 21 对 Ox Red 电对 25 时条件电位 E 等于 D A E B E 0059 lg n a a Ox Red 0059 lg n c c Ox Red C E D E 0059 lg n a a OxOx RedRed 0059 lg n a a OxRed RedOx 22 在重量分析中对晶形沉淀洗涤时 洗涤液应选择 C A 冷水 B 热的电解质稀溶液 C 沉淀剂稀溶液 D 有机溶剂 3 23 分析测定中随机误差的特点是 D A 数值有一定范围 B 数值无规律可循 C 大小误差出现的概率相同 D 正负误差出现的概率相同 24 图 1 图 4 是分光光度法中常见的图形 下列图形中何者代表标准曲线 B A 图 1 B 图 2 C 图 3 D 图 4 25 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是 A A 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 B 沉淀应在浓的溶液中进行 C 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 D 沉淀应在热溶液中进行 26 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中 溶液呈红色 该溶液的酸碱性为 C A 中性 B 碱性 C 酸性 D 不能确定其酸碱性 27 高含量组分的测定 常采用差示吸光光度法 该方法所选用的参比溶液的浓度 cs与待 测溶液浓度 cx的关系是 C A cs cx B cs cx C cs稍低 cx D cs 0 28 用 0 1 mol L HCl 滴定 0 1 mol L NaOH 的突跃范围为 9 7 4 3 则 0 01 mol L HCl 滴定 0 01 mol L NaOH 的突跃范围应为 C A 9 7 4 3 B 8 7 4 3 C 8 7 5 3 D 10 7 3 3 29 已知乙二胺 L 与 Ag 络合物的 lg 1 lg 2分别是 4 7 与 7 7 则当 AgL AgL2 时的 pL 是 D A 4 7 B 7 7 C 6 2 D 3 0 30 沉淀重量法中 称量形式的摩尔质量越大 将使 D A 沉淀易于过滤洗涤 B 沉淀纯净 C 沉淀的溶解度减小 D 测定结果准确度高 31 Fe3 Al3 对铬黑 T 有 D A 僵化作用 B 氧化作用 C 沉淀作用 D 封闭作用 32 EDTA 滴定 Al3 Zn2 Pb2 混合液中的 Al3 应采用 B A 直接滴定法 B 返滴定法 C 置换滴定法 D 间接法 33 以下各项措施中 可以减小随机误差的是 C A 进行仪器校正 B 做对照试验 C 增加平行测定次数 D 做空白试验 34 用 Ce4 滴定 Fe2 当体系电位为 0 68V 时 滴定分数为 B E Ce4 Ce3 1 44V E Fe3 Fe2 0 68V 4 A 0 B 50 C 100 D 200 35 用酸碱滴定法测定某硼酸试样的纯度 欲以离子交换法除去对滴定有干扰的重金属离 子 应选用何种离子交换树脂 A A SO3H 型 B NH2型 C N CH3 3 型 D COOH 型 36 若动脉血的 pH 7 40 HCO3 0 024 mol L 已知 H2CO3的 pKa1 6 38 pKa2 10 25 则 H2CO3 为 B A 2 3 10 2mol L B 2 3 10 3mol L C 4 6 10 2mol L D 4 6 10 3mol L 37 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 A A 吸附共沉淀 B 混晶共沉淀 C 包藏共沉淀 D 后沉淀 38 以下说法错误的是 A A 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关 B 分光光度计检测器 直接测定的是透射光的强度 C 比色分析中比较适宜的吸光度范围是 0 2 0 8 D 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差 39 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 A A H2CO3和 CO32 B NH3和 NH2 C HCl 和 Cl D HSO4 和 SO42 40 试样用量为 0 1 10 mg 的分析称为 C A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 41 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 B A K2Cr2O7 B Na2S2O3 C Zn D H2C2O4 2H2O 42 测定结果的精密度很高 说明 C A 系统误差小 B 系统误差大 C 偶然误差小 D 偶然误差大 43 用 EDTA 滴定 Ca2 Mg2 若溶液中存在少量 Fe3 和 Al3 将对测定有干扰 消除干扰的 方法是 D A 加 KCN 掩蔽 Fe3 加 NaF 掩蔽 Al3 B 加入抗坏血酸将 Fe3 还原为 Fe2 加 NaF 掩蔽 Al3 C 采用沉淀掩蔽法 加 NaOH 沉淀 Fe3 和 Al3 D 在酸性条件下 加入三乙醇胺 再调到碱性以掩蔽 Fe3 和 Al3 44 金属指示剂 In 在滴定的 pH 条件下 本身颜色必须 D A 无色 B 蓝色 C 深色 D 与 MIn 不同 45 根据有效数字保留规则 算式 0 0321 18 64 6 05782 的计算的正确结果是 A A 3 62 B 3 6247 C 3 625 D 3 63 46 减少偶然误差的常用方法是 D 5 A 空白实验 B 对照实验 C 校准仪器 D 多次平行试验 47 将 0 032564 0 87246 和 1 03350 修约为 4 位有效数字 结果分别为 B A 0 03257 0 8725 1 034 B 0 03256 0 8725 1 034 C 0 03256 0 8724 1 033 D 0 03256 0 8725 1 033 48 沉淀法对沉淀形式的要求是沉淀的溶解损失为 A A 0 2mg B 0 2g C 0 2 D 2 49 以甲基红为指示剂 能用 NaOH 标准溶液准确滴定的酸是 B A 甲酸 B 硫酸 C 乙酸 D 草酸 50 对显色反应产生影响的因素是下面哪一种 A A 显色酸度 B 比色皿 C 测量波长 D 仪器精密度 51 欲配制 pH 9 的缓冲溶液 应选用 B A NH2OH 羟氨 Kb 9 1 10 9 B NH3 H2O Kb 1 8 10 5 C CH3COOH Ka 1 8 10 5 D HCOOH Ka 1 8 10 4 52 某溶液含 Ca2 Mg2 及少量 Al3 Fe3 今加入三乙醇胺 调至 pH 10 以铬黑 T 为指 示剂 用 EDTA 滴定 此时测定的是 C A Mg2 量 B Ca2 量 C Ca2 Mg2 总量 D Ca2 Mg2 Al3 Fe3 总量 53 用 K2Cr2O7滴定 Fe2 在化学计量点时 有关离子浓度的关系是 C A Fe3 Cr3 Fe2 Cr2O72 B 3 Fe3 Cr3 Fe2 6 Cr2O72 C Fe3 3 Cr3 Fe2 6 Cr2O72 D Fe3 3 Cr3 6 Fe2 Cr2O72 54 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下 可用莫尔法直接测定的是 D A FeCl3 B BaCl2 C NaCl Na2S D NaCl Na2SO4 55 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 B A 混晶共沉淀 B 吸附共沉淀 C 包藏共沉淀 D 后沉淀 56 以下说法错误的是 A A 摩尔吸光系数 随浓度增大而增大 B 吸光度 A 随浓度增大而增大 C 透射比 T 随浓度增大而减小 D 透射比 T 随比色皿加厚而减小 57 实验室中 离子交换树脂常用于 A A 净化水 B 鉴定阳离子 C 作显色剂 D 作萃取剂 58 Na2S2O3与 I2的反应 应在下列哪一种溶液中进行 C A 强酸性 B 强碱性 C 中性或弱酸性 D 12mol l 1HCl 中 59 为标定 EDTA 溶液的浓度宜选择的基准物是 B 6 A 分析纯的 AgNO3 B 分析纯的 CaCO3 C 分析纯的 FeSO4 7H2O D 光谱纯的 CaO 60 用 H2C2O4标定 KMnO4 应采用的滴定方式是 A A 直接法 B 回滴法 C 置换法 D 间接法 61 试样的采集原则是采集试样应具有 A A 高度的代表性 B 全部可溶解性 C 全部为均匀样品 D 样品不能含水 62 某溶液含 Ca2 Mg2 及少量 Al3 Fe3 今加入三乙醇胺 调至 pH 10 以铬黑 T 为 指示剂 用 EDTA 滴定 此时测定的是 C A Mg2 量 B Ca2 量 C Ca2 Mg2 总量 D Ca2 Mg2 Al3 Fe3 总量 63 用 25 mL 移液管移取溶液 其有效数字应为 A A 四位 B 三位 C 二位 D 五位 64 用 HCl HF 分解试样宜选的坩埚是 C A 银坩埚 B 瓷坩埚 C 铂坩埚 D 石英坩埚 65 欲配制 pH 5 1 的缓冲溶液 最好选择 C A 一氯乙酸 pKa 2 86 B 氨水 pKb 4 74 C 六次甲基四胺 pKb 8 85 D 甲酸 pKa 3 74 66 用银量法测定 BaCl2中的氯时 应选择正确的指示剂是 B A 铬酸钾 B 铁铵矾 C 重铬酸钾 D 甲基橙 67 在重量分析中 待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近 在沉淀过程中往往形成 A A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 68 若动脉血的 pH 7 40 HCO3 0 024 mol L 已知 H2CO3的 pKa1 6 38 pKa2 10 25 则 H2CO3 为 B A 2 3 10 2mol L B 2 3 10 3mol L C 4 6 10 2mol L D 4 6 10 3mol L 69 EDTA 的 pKa1 pKa6分别是 0 9 1 6 2 0 2 67 6 16 和 10 26 EDTA 二钠盐 Na2H2Y 水溶液 pH 约是 D A 1 25 B 1 8 C 2 34 D 4 42 70 M L 1 表示 A A M 与 L 没有副反应 C M 与 L 的副反应相当严重 C M 的副反应较小 D M L 71 符合朗伯 比尔定律的一有色溶液 当有色物质的浓度增加时 最大吸收波长和吸光度分 别是 A A 不变 增加 B 不变 减少 7 C 增加 不变 D 减少 不变 72 若显色剂无色 而被测溶液中存在其它有色离子 在比色分析中 应采用的参比溶液 是 D A 蒸馏水 B 显色剂 C 加入显色剂的被测溶液 D 不加显色剂的被测溶液 填空题 填空题 1 试样用量在 0 1mg 10mg 的分析称为 常量 分析 2 采取某矿样 矿石最大颗粒直径为 10mm K 值为 0 1 则应取矿样的最少量为 10kg 3 平行四次测定某试样锌的含量 分析结果的平均值 为 0 2004 标准偏差 s 0 016 则x 相对标准偏差 RSD 0 080 4 测定试样中铁的质量分数 经五次测定得 39 16 s 0 05 查表知 t0 05 4 x 2 78 则置信度为 95 时平均值的置信区间是 39 16 0 06 5 写出 0 2 mol L NaHCO3溶液的质子条件式 H2CO3 H OH CO32 6 为升高某电对的电极电位 可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂 7 莫尔法所用指示剂是 K2CrO4 8 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下 二甲基二碘荧光黄 Br 曙红 Cl 荧光黄 若用法扬司法测定 Cl 应选 荧光黄 指示剂 9 用重量法测定试样中钙含量时 将钙沉淀为草酸钙 高温 1100 灼烧后 以 CaO 的 称量形式进行称量 则钙的换算因数为 Ar Ca Mr CaO 10 BaSO4在纯水中的溶解度为 1 6 10 5 mol L Ksp 1 1 10 10 11 分光光度计是由光源 单色器 吸收池 检测器和数据处理装置等几部分构成 12 取 FeCl3的盐酸溶液 20 0mL 加入 10 0mL 含 HCl 的乙醚溶液一起振荡 已知分配比 为 48 则 FeCl3的萃取率为 96 13 在有过量 I 时 碘在水溶液中的存在形式主要是 I3 亦有少量 I2 而被有机溶剂萃取 的是 I2 则分配比 D 可表示成 D I2 有 I3 水 I2 水 14 用双指示剂法测定可能含有 NaOH 及各种磷酸盐的混合液 现取一定体积的该试液 用 HCl 标准溶液滴定 以酚酞为指示剂 用去 HCl 18 02 mL 然后加入甲基橙指示剂继续 滴定至橙色时 又用去 20 50mL 则此溶液的组成是 Na3PO4 Na2HPO4 15 计算 CaC2O4在 pH 8 0 的溶解度是 s 4 5 10 5mol L Ksp CaC2O4 2 0 10 8 9 H2C2O4的 pKa1 1 22 pKa2 4 19 16 用 PbS 作共沉淀载体 可从海水中富集金 现配制了每升含 0 2 g Au3 的溶液 10 L 加入足量的 Pb2 在一定条件下 通入 H2S 经处理测得 1 7 g Au 此方法的回收率为 85 17 已知某溶液的 pH 值为 8 30 其氢离子浓度的正确值为 5 0 10 9 mol L 1 18 采用重量分析法测定试样中的铅含量时 若称量形式是 PbSO4 分析结果铅的含量表 示形式为 w Pb3O4 时 则换算因数 F 的表达式为 MPb3O4 3MPbSO4 19 计算 0 02000 mol L KMnO4溶液对 Fe 的滴定度 T Fe KMnO4 g mL 0 005585 Ar Fe 55 85 20 根据随机误差的标准正态分布曲线 某测定值出现在 u 1 0 之间的概率为 68 3 则此测定值出现在 u 1 0 之外的概率为 15 8 21 实验中使用的 50 mL 滴定管 其读数误差为 0 01mL 若要求测定结果的相对误差 0 1 则滴定剂体积应控制在 20 mL 22 在 Fe3 Al3 Ca2 Mg2 混合液中 用 EDTA 法测定 Fe3 Al3 含量时 为 了消除 Ca2 Mg2 的干扰 最简便的方法是 控制酸度 23 Fe3 与 Sn2 反应的平衡常数对数值 lgK 为 2 0 77 0 15 0 059 E Sn4 Sn2 0 15V E Fe3 Fe2 0 77V 24 分析工作中 采集试样的试样应具有高度的 代表性 25 用佛尔哈德法 测定 Br 不加入硝基苯 对结果 无影响 填 偏高 偏低 或无影响 25 有一微溶化合物 MmAn 在一定酸度下 在某溶剂中阳离子 M 和阴离子 A 均发生副反 应 计算其溶解度的公式为 nm nm nm s nm K s AMp 26 某物质的摩尔吸光系数 值很大 则表明 测定该物质的灵敏度很高 27 已知某溶质 A 从水中被萃取到乙醚的分配比 D 为 10 0 若含 1 00g 溶质 A 的水溶液 100mL 用等体积的乙醚振摇 A 被萃入乙醚层的萃取率为 90 9 28 化学分析法主要用于 常量 组分的测定 29 计算当称量形式为 Mg2P207 测定组分为 P205时 换算因数 F M P2O5 M Mg2P2O7 或 0 6378 30 若总浓度愈大 则 HA NaA 缓冲体系的缓冲容量大 总浓度一定时 缓冲组分的浓度 比 HA A 愈接近 1 1 或 1 缓冲容量愈大 31 可见分光光度法主要用于对试样溶液进行 定量分析 32 计算 0 1200 mol L Na2C2O4溶液对 KMnO4的滴定度 g mol Mr KMnO4 158 03 T KMnO4 Na2C2O4 0 007585g mL 1 33 已知某矿样的 K 0 1 a 2 现有 30kg 矿样采用四分法进行缩分 若破碎后的矿样直 9 径为 2 5mm 应将原始矿样缩分 5 次 34 平行四次测定某溶液的浓度 mol L 结果分别为 0 2041 0 2049 0 2039 0 2043 其 平均值 为 0 2043 标准偏差 s 4 3 10 4 则相对标准偏差 RSD 0 0021 x 35 写出 0 1 mol L NH4HCO3溶液的质子条件式 H H2CO3 NH3 CO32 OH 36 在含有 Ca2 Mg2 和 Zn2 的混合溶液中 欲用 EDTA 溶液直接滴定 Zn2 为了消除 Ca2 Mg2 的干扰 最简便的方法是 控制酸度 37 用佛尔哈德法测定 Cl 时 既没有将 AgCl 沉淀滤去或将加热促其凝聚 又没有加有机 溶剂 分析结果会偏 偏低 填 偏低 偏高或无影响 38 测定明矾中铝的质量分数 经九次测定得 10 79 s 0 042 查表知 t0 05 8 2 31 x 置信度为 95 时平均值的置信区间是 10 79 0 03 39 计算 0 1200 mol L Na2C2O4溶液对 K2Cr2O7的滴定度 g mol Mr K2Cr2O7 294 18 T K2Cr2O7 Na2C2O4 0 001177 40 被测组分为 Cl 称量形式为 AgCl 其换算因数可表示为 MCl MAgCl 41 实验证明 在较低浓度 Na2SO4存在下 PbSO4 的溶解度降低 但当 Na2SO4的浓度 C 0 2mol L 时 PbSO4的溶解度却增大 这是因为 盐效应的存在 42 以不同波长单色光作为入射光测得的某一溶液的吸光度为纵坐标 入射光波长为横坐 标作图 所得曲线称为 吸收曲线 43 用佛尔哈德法测定 Cl 时 若不加入硝基苯 分析结果会偏 偏低 偏高 偏低 无 影响 44 在分析化学中 将化学计量点前后的滴定百分数 0 1 范围内 pH 值的变化 称为滴定 的 pH 突越范围 45 为降低某电对的电极电位 可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂 判断题 判断题 1 一种物质的氧化态氧化性愈强 则与它共轭的还原态的还原性也愈强 2 已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液 3 某同学测定铁矿中 Fe 的质量分数 在计算结果时 将铁的相对原子质量 55 85 写作 56 由 此造成的相对误差是 0 27 4 为了消除 0 001000 kg 中的非有效数字 应正确地表示为 1 000 10 3 5 对于分配比较低的系统 由于一次萃取不能定量完全 可用间歇萃取几次的方法提高萃 取效率 使萃取完全 但是间歇萃取操作比较麻烦 6 当两电对的电子转移数均为 1 时 为使反应完全度达到 99 9 两电对的条件电位至少 10 要相差 0 27V 7 用莫尔法测定 Cl 控制 pH 4 0 其滴定终点将刚好等于化学计量点 8 减少偶然误差的常用方法是进行多次平行实验 9 在 Fe3 溶液中加入 F 后 Fe3 的氧化性降低 10 指示剂 In 与金属离子 M 形成的配合物 MIn 的稳定性应大于 MY 的稳定性 11 若显色剂无色 而被测溶液中存在其它有色离子 在比色分析中 应采用的参比溶液 是加入显色剂的被测溶液 12 沉淀法是利用沉淀反应 将被测组分转化为难溶物 以沉淀形式从溶液中分离出 来 然后经过过滤 洗涤 干燥或灼烧 得到可供称量的物质 进行称量 根据称量 的重量求算样品中被测组分的含量 13 用 0 1 mol L HCl 滴定 0 1 mol L NH3水 pKb 4 7 的 pH 突跃范围为 6 3 4 3 若用 0 1 mol L HCl 滴定 0 1 mol L pKb 2 7 的某碱 pH 突跃范围为 6 3 2 3 14 试样的采集原则是采集试样应具有高度的代表性 15 对于分配比较低的系统 由于一次萃取不能定量完全 可用间歇萃取几次的方法提高 萃取效率 使萃取完全 但是间歇萃取操作比较麻烦 16 在 pH 4 的情况下用莫尔法测定 Cl 结果将偏高 简答题 简答题 1 请简述酸碱指示剂的作用原理 答 酸碱指示剂是一种能够通过自身颜色的变化指示溶液 pH 的试剂 一般是弱的有 机酸或有机碱 它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色 在计量点附近时 溶液的 pH 发生突变 从而引起酸式和碱式互相转化 从而引起颜色的变化 指示滴定终点的到达 2 请简述碘量法的主要误差来源有哪些 为什么不适宜在高酸度或高碱度介质中进行 答 碘量法的主要误差来源一是 I2易挥发 二是 I 易被空气中的氧氧化 在强酸度介 质中 S2O32 易分解 在高碱度介质中 I2会发生歧化反应 同时部分 S2O32 会被 I2氧化成 为 SO42 影响反应的计量关系 3 PAN 在 pH 2 12 范围内呈黄色 它与 Cu2 等金属离子的络合物显红色 但它与 Ca2 不显色 为此 在 pH 10 12 时 加入适量的 CuY 即可用 PAN 作为滴定 Ca2 的指示剂 简述其原理 lgKCuY 18 8 lgKCaY 10 7 解 在 pH 10 12 含有 Ca2 的溶液中 当加入 CuY 和 PAN 时 发生以下反应 PANCuCaYCaPANCuY 22 蓝色 黄色 红色 滴定之前 由于 Ca2 置换出 CuY 中的 Cu2 进而生成 Cu PAN 故显红色 滴入 EDTA 时 先与 Ca2 反应 当滴定至终点时 过量 1 滴 EDTA 即可从 Cu PAN 中夺出 Cu2 生成 CuY 11 和游离的 PAN 终点时显浅绿色 蓝色 黄色 故 CuY 和 PAN 可作为滴定 Ca2 的指示剂 4 在进行络合滴定时 为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH 答 络合滴定要加入缓冲溶液控制滴定体系的 pH 这是因为 1 在滴定过程中不 断释放出 H 即 M H2Y2 MY 2H 酸度不断增大 为了控制适宜的酸度范围 需加入缓冲 溶液 2 指示剂的显色反应需要在一定的酸度下进行 5 简述晶型沉淀的沉淀条件 答 晶型沉淀的沉淀条件为 1 沉淀作用在适当稀的溶液中进行 2 应在不断的搅 拌下 缓慢地加入沉淀剂 3 沉淀作用在热溶液中进行 4 陈化 沉淀完全后 让初生 成的沉淀与母液一起放置一段时间 6 简述无定形沉淀的沉淀条件 答 无定形沉淀的沉淀条件为 1 沉淀作用在浓溶液中进行 2 沉淀作用在热溶液 中进行 3 加入适当电解质 4 不必陈化 计算题 计算题 1 计算用 0 1000mol L 1NaOH 溶液滴定 0 10 mol L 1HCl 溶液 以甲基红 pHep 5 5 为指 示剂时的终点误差 解 终点时 H 10 5 5 OH 10 8 5 CHCl ep 0 1000 2 0 05000mol L Et OH ep H ep CHCl ep 006 0 100 05 0 1010 5 85 5 t E 2 欲在 pH 5 0 时 以 2 0 10 3 mol L EDTA 滴定同浓度的 Zn2 采用二甲酚橙 XO 为 指示剂时 计算终点误差 已知 lg K ZnY 16 5 pH 5 0 时 lg Y H 6 5 pZn t XO 4 8 解 lg K ZnY 16 5 6 5 10 0 pZn 计 10 0 3 0 2 6 5 采用 XO 时 pZn 4 8 6 5 1 7 5 1 100 1010 1010 2 1 0 3 0 10 7 17 1 t E 3 称取合金钢试样 0 5250g 用 H2SO4 H3PO4混合酸溶解 以过硫酸铵 银盐氧化试样中 的 Mn 为 MnO4 然后定容于 100mL 容量瓶中 用 1cm 比色皿 于 525nm 处测得吸光度 为 0 496 已知其摩尔吸光系数 525 2 24 103L mol cm 计算试样中锰的质量分数 Ar Mn 54 94 解 A bc c 0 496 2 24 103 1 2 21 10 4 mol L 2 21 10 4 54 96 12 w Mn 100 0 5250 1000 100 0 23 4 称取 0 5000g 煤试样 熔融并使其中硫完全氧化成 SO42 溶解并除去重金属离子后 加入 0 05000moL L 1BaCl220 00mL 使生成 BaSO4沉淀 过量的 Ba2 用 0 02500moL L 1EDTA 滴定 用去 20 00mL 计算试样中硫的质量分数 已知 Ar S 32 07 解 用来沉淀所消耗去 BaCl2物质的量 此量即为 SO42 物质的量 2 4 SO 1000 1 00 2005000 0 1 mlLmol 1000 1 00 2002500 0 1 mlLmol 故煤样中硫的百分含量为 100 5000 0 1000 1 00 2002500 0 1000 1 00 2005000 0 Ms S 100 5000 0 07 32 1000 1 00 2002500 0 1000 1 00 2005000 0 3 21 5 准确称取软锰矿试样 0 5261g 在酸性介质中加入 0 7049g 纯 Na2C2O4 加热至反应完 全 过量的 Na2C2O4用 0 02160mol LKMnO4标准溶液滴定至终点 用去 30 47ml 计算软 锰矿中 MnO2的质量分数 已知 Mr Na2C2O4 134 00 Mr MnO2 86 94 相关反应方程式为 MnO2 H2C2O4 2H Mn2 2CO2 2H2O 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 解 nMnO2 n反应 n总 n过 0 7049 134 00 5 2 0 02160 30 47 10 3 3 615 10 3mol MnO2 3 615 10 3 86 94 0 5261 100 59 74 6 用重铬酸钾法测定铁 称取矿样 0 2500 g 滴定时消耗 K2Cr2O7标准溶液 23 68 mL 此 K2Cr2O7标准溶液 25 00 mL 在酸性介质中与过量的 KI 作用后 析出的 I2需用 20 00 mL 的 Na2S2O3溶液滴定 而此 Na2S2O3 1 00 mL 相当于 0 01587 g I2 请计算矿样中 Fe2O3的质量分数 Mr Fe2O3 159 7 Mr I2 253 8 解 20 00 0 01587 1000 c K2Cr2O7 0 01667 mol L 253 8 25 00 3 0 01667 23 68 159 7 3 w Fe2O3 100 75 65 0 2500 1000 7 pH 5 0 时 以二甲酚橙为指示剂 用 0 02000 mol L EDTA 溶液滴定 0 02000 mol L Zn2 溶液 其中含有 0 020 mol L Ca2 计算终点误差 已知 pH 5 0 时 lg Y H 13 6 6 pZnt 二甲酚橙 4 8 lgK ZnY 16 5 lgK CaY 10 7 解 Y Ca 10 2 0 10 7 108 7 Y H Y 108 7 lgK ZnY 16 5 8 7 7 8 pZn计 7 8 2 0 2 4 9 pM pZn终 pZn计 4 8 4 9 0 1 10 0 1 100 1 Et 100 0 06 10 2 0 107 8 1 2 8 欲测定某有机胺的摩尔质量 先用苦味酸 M 229g mol 处理 得到苦味酸胺 系 1 1 的加 合物 今称取此苦味酸胺 0 0300 g 溶于乙醇并配制成 1L 溶液 用 1 00cm 的比色皿 于其最大吸收波长 380nm 处测得吸光度为 0 800 已知苦味酸胺在 380nm 处的摩尔吸光系数 1 3 104L mol cm 试求该有机胺的摩尔质量 解 A 0 800 c 6 15 10 5 mol L b 1 3 104 1 00 0 0300 M 苦味酸胺 488 g mol 6 15 10 5 则该有机胺的摩尔质量 M 488 229 259 g mol 9 用 0 1000 mol L NaOH 滴定 25 00 mL 0 1000 mol L HCl 若以甲基橙为指示剂滴定至 pH 5 0 为终点 计算终点误差 解 H 10 5mol L 1 OH 10 9 mol L 1 Et OH H 0 05000 100 10 9 10 5 0 05000 100 0 02 10 用 0 10 mol L NaOH 滴定同浓度的一元弱酸 HA pKa 7 0 计算化学计量点的 pH 若以 酚酞为指示剂 终点时 pH 为 9 0 计算终点误差 解 法一 OH 计 Kbc 1 2 10 7 1 3 1 2 10 4 15 mol L pH计 9 85 酚酞变粉红 pH 9 0 pH 9 0 9 8 5 0 85 10 0 85 10 0 85 或 Et 100 1 0 107 1 3 1 2 法二 Et OH H cHA 计 HA 100 10 5 10 9 10 1 3 10 9 10 9 10 7 100 10 5 1 3 10 2 0 100 1 0 11 计算 pH 10 0 时 以铬黑 T 作指示剂 用 0 0200 mol L EDT