高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1_1_2 元素的性质与原子结构课时训练（含解析）新人教版必修2.doc

第2课时元素的性质与原子结构课时训练2元素的性质与原子结构基础夯实1.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是()解析:根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与H2O反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片。答案:B2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是()A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小解析:物质的活泼性是由其原子是否易得、失电子这一根本性质决定的。答案:C3.下列关于卤素(从FI)的说法正确的是()A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次增强D.卤素单质与水反应,均发生自身氧化还原反应解析:卤族元素从FI,单质的颜色逐渐加深,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱,非金属性减弱,则气态氢化物的稳定性减弱,F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2。答案:A4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析:由于Cl比Br非金属性强,故Cl2与H2O的反应比Br2与H2O的反应更剧烈,故D项错误。答案:D5.下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.原子半径:LiNaNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即LiNaKRbCs,所以C项正确;原子半径:LiNaClBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同解析:第A族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增大。答案:B8.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是()A.无法确定X、Y、Z各为何种元素B.均为非金属元素C.Y为氯元素D.X元素形成的单质有很强的氧化性解析:由于第一周期只有两种元素,故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。答案:B9.某元素原子结构示意图为 +x。回答下列问题:(1)该元素的元素符号为,属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素在周期表中的位置是。A.第三周期第A族B.第三周期第A族C.第三周期第A族D.无法确定(3)写出该元素与水反应的离子方程式,1 g该元素单质和1 g K分别与水发生反应,生成H2的体积较多的(相同条件下)是,生成物中碱性较强的是。解析:根据核外电子排布可知y=1,x=11,该元素为11号元素Na,在周期表中位于第三周期A族。因K比Na更活泼,与水反应时生成的碱KOH碱性强于NaOH,等质量的Na、K与水反应时,由于Na的相对原子质量小,故Na的物质的量大,相同条件下产生的H2多。答案:(1)Na金属(2)A(3)2Na+2H2O2OH-+H2+2Na+NaKOH10.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第周期;乙元素在周期表中位于第族;丙元素的名称为。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为;乙单质与丙单质反应的化学方程式为。解析:甲的原子序数是19,甲是钾元素,乙是氧元素,丙是锂元素。答案:(1)四A锂(2)2K+2H2O2K+2OH-+H24Li+O22Li2O能力提升1.下列各组性质的比较中正确的是()A.还原性:F-Cl-Br-I-B.稳定性:HFHClHBrBr2I2F2D.密度:F2Cl2Br2Br-Cl-F-,A项错误;氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,B项错误;与H2O反应由易到难:F2Cl2Br2I2,C项错误。答案:D2.导学号52090011右图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径解析:由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。答案:C3.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期第A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大解析:A项,金属性:CaMg,故碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2;B项,非金属性:NAs,故氢化物的稳定性:NH3AsH3;C项,金属性:CsNa,故与水反应的剧烈程度:CsNa。答案:D4.居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表中第七周期第A族元素,下列关于镭的性质描述正确的是()A.单质能从CuCl2溶液中置换出铜B.在化合物中呈+2价C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐易溶于水解析:据同主族金属元素的递变规律,可知金属活动性RaCa,而活动性CaNa,所以A项Ra不能从CuCl2溶液中置换出铜,而是先与水发生反应,A项错误;最高正价等于主族序数,故B项正确;Ra(OH)2是强碱,C项错误;同CaCO3、BaCO3相似,RaCO3也难溶于水,D项错误。答案:B5.导学号52090012如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图,下列说法中正确的是()A.M位于第五周期第族B.N位于第A族,该主族中的元素又称为碱金属元素C.N在空气中燃烧,生成化学式为N2O的氧化物D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素解析:M、N分别是I、Cs,I位于第五周期第A族,A项错误。第A族除氢外,其他的元素才称为碱金属元素,B项错误。Cs在空气中燃烧生成的氧化物比Cs2O复杂,C项错误。I在第A族,同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,D项正确。答案:D6.现有部分短周期元素的性质或结构如下表:X与Mg同周期,最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒气体Z单质紫黑色,能使淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图。(2)Z在周期表中的