A单元常用化学计量

化学高考题分类目录 A 单元单元 常用化学计量常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 10 A1 A2 2015 海南卷 双选 下列指定微粒的数目相等的是 A 等物质的量的水与重水含有的中子数 B 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C 同温 同压 同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 10 BD 解析 每个普通水分子含 8 个中子 每个重水分子含 10 个中子 A 项错误 乙烯和丙烯都是烯烃 分子式符合 CnH2n 最简式为 CH2 所以等质量的乙烯和丙烯含有的 共用电子对数相等 B 项正确 每个 CO 含 14 个质子 每个 NO 含 15 个质子 同温 同压 同体积的 CO 和 NO 的物质的量相等 故质子总数不等 C 项错误 Cl2具有强氧化性 与 Al Fe 反应分别生成 AlCl3 FeCl3 所以等物质的量的铁和铝与足量的氯气反应转移电子 数相等 D 项正确 10 A1 2015 广东卷 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B 1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C 标准状况下 22 4 L N2和 H2混合气中含 nA个原子 D 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4 失去 8nA个电子 10 D 解析 23 g Na 与足量的水反应 只能生成 0 5 mol 氢气 即 0 5nAH2分子 A 项错误 Cu 与浓硫酸反应生成 SO2而非 SO3 B 项错误 标准状况下 22 4 L 气体为 1 mol N2和 H2又都为双原子分子 故含 2nA个原子 C 项错误 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4时 1 mol Fe 变为 2 价 另 2 mol Fe 变为 3 价 共失去 8nA个电子 D 项正确 10 A1 B1 B3 D2 2015 安徽卷 下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的 是 A 该溶液中 H NH SO Br 可以大量共存 42 4 B 该溶液中 Ag K NO CH3CHO 可以大量共存 3 C 向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液 反应的离子方程式为 2Fe2 ClO 2H Cl 2Fe3 H2O D 向该溶液中加入浓盐酸 每产生 1 mol Cl2 转移电子约为 6 02 1023个 10 D 解析 NaClO 和 NaCl 的混合溶液中含有的 ClO 为弱酸根阴离子 具有强氧化 性 与 H 和 Br 不能大量共存 A 项错误 该溶液中的 Cl 与 Ag 反应生成氯化银沉淀 ClO 具有强氧化性 氧化 CH3CHO 而不能大量共存 B 项错误 溶液为碱性 滴入少量硫 酸亚铁时 亚铁离子被 ClO 氧化 但离子方程式中不能写 H 而应写水 生成 Fe OH 3 C 项错误 向溶液中加入浓盐酸时发生反应 ClO Cl H Cl2 H2O 产生 1 mol Cl2转移 1 mol 电子 约为 6 02 1023个 D 项正确 10 A1 A4 2015 全国卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B 1 L 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO离子数之和为 0 1NA 32 3 C 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA D 235 g 核素U 发生裂变反应 U n Sr Xe 10 n 净产生的 23592235921 0 裂变 9038136541 0 中子 n 数为 10NA 1 0 10 C 解析 1 个丙醇分子中含有 11 个共价键 60 g 丙醇为 1 mol 其中含 11 mol 共价键 A 项错误 HCO在溶液中既存在电离平衡 又存在水解平衡 HCO水解生成 3 3 H2CO3 即溶液中 HCO与 CO之和小于 0 1 mol B 项错误 23 g Na 完全反应 无论 32 3 生成 Na2O 还是 Na2O2 钠元素的化合价均由 0 1 均转移 1 mol 电子 C 项正确 根据 裂变反应可知 235 g 该核素发生反应 净产生的中子数为 9NA D 项错误 8 A1 B3 D4 2015 全国卷 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B 2 L 0 5 mol L 1亚硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA C 过氧化钠与水反应时 生成 0 1 mol 氧气转移的电子数为 0 2NA D 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应 产物的分子数为 2NA 8 C 解析 D2O 的摩尔质量为 20 g mol 18 g D2O 的物质的量小于 1 mol 1 个 D2O 分子含有 10 个质子 则 18 g D2O 的质子数小于 10NA A 项错误 2 L 0 5 mol L 1亚硫酸 溶液中含 1 mol H2SO3 亚硫酸为弱酸 未完全电离 故溶液中含有的 H 数目小于 2NA B 项错误 Na2O2与水反应生成 O2 2Na2O2 2H2O 4NaO 得到 2e H O 失去 2e 2 当 生成 0 1 mol O2时 转移的电子数为 0 2NA C 项正确 2 mol NO 与 1 mol O2反应生成 2 mol NO2 但由于在密闭容器中存在化学平衡 2NO2 N2O4 故产物的分子数小于 2NA D 项错误 5 A1 A2 N2 2015 四川卷 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 0 g HO 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA 18 2 B 常温常压下 4 4 g 乙醛所含 键数目为 0 7NA C 标准状况下 5 6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0 5NA D 50 mL 12 mol L 盐酸与足量 MnO2共热 转移的电子数为 0 3NA 5 A 解析 HO 和 D2O 的相对分子质量都为 20 而中子数都为 10 故 2 0 g 混合 18 2 物中含有的中子数为 NA A 项正确 乙醛的结构式为 CHHHCOH 分子中存在 6 条 键 因此 4 4 g 即 0 1 mol 乙醛中含有 键的数目为 0 6NA B 项错误 CO2与 Na2O2发生反应的 方程式为 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 每有 2 mol CO2参加反应转移 2 mol 电子 故 5 6 L CO2 即 0 25 mol CO2参加反应转移 0 25NA电子 C 项错误 随着反应的进行 盐酸的浓 度越来越小 二氧化锰和稀盐酸不再发生反应 故转移的电子数小于 0 3NA D 项错误 11 A1 E2 F3 2015 重庆卷 我国古代青铜器工艺精湛 有很高的艺术价值和历史价 值 但出土的青铜器大多受到环境腐蚀 故对其进行修复和防护具有重要意义 1 原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期 2 某青铜器中 Sn Pb 的质量分别为 119 g 20 7 g 则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目 之比为 3 研究发现 腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl 关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中 的催化作用 下列叙述正确的是 A 降低了反应的活化能 B 增大了反应的速率 C 降低了反应的焓变 D 增大了反应的平衡常数 4 采用 局部封闭法 可以防止青铜器进一步被腐蚀 如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位 Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应 该化学方程式为 5 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图 图 0 腐蚀过程中 负极是 填图中字母 a 或 b 或 c 环境中的 Cl 扩散到孔口 并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 OH 3Cl 其离子方程式为 若生成 4 29 g Cu2 OH 3Cl 则理论上耗氧体积为 L 标准状况 11 1 四 2 10 1 3 A B 4 Ag2O 2CuCl 2AgCl Cu2O 5 c 2Cu2 3OH Cl Cu2 OH 3Cl 0 448 解析 1 Cu 的原子序数为 29 位于元素周期表第四周期 2 Sn Pb 的原子数目之比 等于二者的物质的量之比 10 1 3 催化剂能够降低反应的活化 119 g 119 g mol 20 7 g 207 g mol 能 增大反应速率 A B 正确 催化剂不能改变反应的焓变 不能使平衡移动 不能改变 平衡常数 C D 错误 4 Ag2O 和 CuCl 发生复分解反应 化合价不变 化学方程式为 Ag2O 2CuCl 2AgCl Cu2O 5 根据图示 青铜基体发生氧化反应 转化为 Cu2 故 c 作负极 负极上 Cu 发生氧化反应 产物为 Cu2 正极上 O2发生还原反应 产物为 OH 故该反应为 2Cu2 3OH Cl Cu2 OH 3Cl 根据得失电子守恒 由 O2 4OH 2CuCu2 OH 3Cl 可得关系式 O2 Cu2 OH 3Cl 则理论上消耗标准 得4e 失4e 状况下 O2的体积为 22 4 L mol 0 448 L A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 10 A1 A2 2015 海南卷 双选 下列指定微粒的数目相等的是 A 等物质的量的水与重水含有的中子数 B 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C 同温 同压 同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 10 BD 解析 每个普通水分子含 8 个中子 每个重水分子含 10 个中子 A 项错误 乙烯和丙烯都是烯烃 分子式符合 CnH2n 最简式为 CH2 所以等质量的乙烯和丙烯含有的 共用电子对数相等 B 项正确 每个 CO 含 14 个质子 每个 NO 含 15 个质子 同温 同压 同体积的 CO 和 NO 的物质的量相等 故质子总数不等 C 项错误 Cl2具有强氧化性 与 Al Fe 反应分别生成 AlCl3 FeCl3 所以等物质的量的铁和铝与足量的氯气反应转移电子 数相等 D 项正确 7 A2 E3 2015 安徽卷 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂 其结 构为 下列有关该物质的说法正确的是 A 分子式为 C3H2O3 B 分子中含 6 个 键 C 分子中只有极性键 D 8 6 g 该物质完全燃烧得到 6 72 L CO2 7 A 解析 由碳酸亚乙烯酯分子的结构简式和碳原子的成键特点知该分子的分子式 为 C3H2O3 A 项正确 分子中包括 C O 键 C C 键 C H 键共 8 个 键 B 项错误 分子中含有的 C C 键为非极性键 C 项错误 8 6 g 该物质的物质的量为 0 1 mol 完全燃 烧生成 0 3 mol 的 CO2 但气体的体积与温度和压强有关 没有指明温度和压强 标准状况 的条件下 0 3 mol CO2的体积不一定是 6 72 L D 项错误 5 A1 A2 N2 2015 四川卷 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 0 g HO 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA 18 2 B 常温常压下 4 4 g 乙醛所含 键数目为 0 7NA C 标准状况下 5 6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0 5NA D 50 mL 12 mol L 盐酸与足量 MnO2共热 转移的电子数为 0 3NA 5 A 解析 HO 和 D2O 的相对分子质量都为 20 而中子数都为 10 故 2 0 g 混合 18 2 物中含有的中子数为 NA A 项正确 乙醛的结构式为 CHHHCOH 分子中存在 6 条 键 因此 4 4 g 即 0 1 mol 乙醛中含有 键的数目为 0 6NA B 项错误 CO2与 Na2O2发生反应的 方程式为 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 每有 2 mol CO2参加反应转移 2 mol 电子 故 5 6 L CO2 即 0 25 mol CO2参加反应转移 0 25NA电子 C 项错误 随着反应的进行 盐酸的浓 度越来越小 二氧化锰和稀盐酸不再发生反应 故转移的电子数小于 0 3NA D 项错误 A3 物质的量浓度及溶液的配制 8 A3 J1 J2 2015 安徽卷 下列有关实验的选项正确的是 A 配制 0 10 mol L 1NaOH 溶液 B 除去 CO 中的 CO2 C 苯萃取碘水中的 I2 分出水层后的操 作 D 记录滴定终点读数 为 12 20 mL 8 B 解析 配制溶液时 容量瓶只能用作定容的容器 不能在容量瓶中溶解固体 应 在烧杯中溶解后移液 A 项错误 除去 CO 中的 CO2时将气体通过装有 NaOH 溶液的洗气 瓶 CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水 CO 与氢氧化钠溶液不反应 从而除去 CO2 B 项正确 苯萃取碘水中的碘单质时 苯的密度小于水 含苯的溶液在混合物的上层 应放出下层液体后从分液漏斗的上口倒出 C 项错误 滴定管的 0 刻度在上部 读数由上到 下增大 图示读数应为 11 80 mL D 项错误 3 A3 J1 J2 K2 2015 四川卷 下列操作或装置能达到实验目的的是 3 C 解析 定容时视线应该与刻度线相平 图示为俯视刻度线 A 项错误 HCl 与 NaHCO3溶液反应生成 CO2气体 使得 Cl2中又会混入杂质 CO2气体 不能达到除杂目的 B 项错误 在中性条件下 铁作原电池的负极 发生吸氧腐蚀 消耗了 O2 使得左端试管 中压强减小 则右端导管中红墨水会上升一段液柱 C 项正确 用电石与饱和食盐水反应制 得的乙炔中会含有 H2S PH3等具有还原性的杂质 也会使酸性高锰酸钾溶液褪色 无法检 验乙炔的还原性 D 项错误 5 A3 H2 2015 天津卷 室温下 将 0 05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 加入的物质结论 A50 mL 1 mol L 1H2SO4反应结束后 c Na c SO 2 4 B0 05 mol CaO 溶液中增大 C50 mL H2O由水电离出的 c H c OH 不变 D0 1 mol NaHSO4固体反应完全后 溶液 pH 减小 c Na 不变 5 B 解析 0 05 mol 的 Na2CO3中加入 50 mL 1 mol L H2SO4 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 二者恰好完全反应 c Na 2c SO 2 4 A 项错误 加入 0 05 mol CaO 相当于加入 0 05 mol Ca OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 c OH 增大 c HCO 减小 故增大 B 项正确 3 加入 50 mL 水 溶液被稀释 CO水解程度增大 n OH 增大 但 c OH 减小 由水 2 3 电离出的 c H c OH 减小 C 项错误 加入 0 1 mol NaHSO4固体 发生反应 2NaHSO4 Na2CO3 2Na2SO4 H2O CO2 则溶液 pH 减小 c Na 增大 D 项错误 4 A3 C3 J3 2015 重庆卷 下列实验中 所使用的装置 夹持装置略 试剂和操作 方法都正确的是 A 观察 Fe OH 2 的生成 B 配制一定物质的量 浓度的 NaNO3溶液 C 实验室制取氨D 验证乙烯的生成 4 A 解析 Fe OH 2易被氧化 所以用密度比水小的植物油隔绝空气 胶头滴管伸入到 溶液中挤出溶液 A 项正确 配制一定物质的量浓度溶液时 不能在容量瓶中直接溶解固体 应在烧杯中进行 B 项错误 氨气极易溶于水 不能用排水法收集 C 项错误 实验室制乙 烯的温度为 170 温度计的水银球应插入液体中 且乙醇易挥发 生成气体中含有的乙醇 乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色 对乙烯的检验有干扰 D 项错误 A4 常用化学计量综合 32 A4 J1 O1 2015 山东卷 化学 化学与技术 工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx气体 含 NO NO2 制备 NaNO2 NaNO3 工艺流程如下 图 0 已知 Na2CO3 NO NO2 2NaNO2 CO2 1 中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外 还有 填化学式 2 中和液进行蒸发 操作时 应控制水的蒸发量 避免浓度过大 目的是 蒸发 产生的蒸汽中含有少量 NaNO2等有毒物质 不能直接排放 将其冷凝后用于流程中的 填操作名称 最合理 3 母液 进行转化时加入稀 HNO3的目的是 母液 需回收利用 下列处理方法合理的是 a 转入中和液 b 转入结晶 操作 c 转入转化液 d 转入结晶 操作 4 若将 NaNO2 NaNO3两种产品的物质的量之比设为 2 1 则生产 1 38 t NaNO2时 Na2CO3的理论用量为 t 假设 Na2CO3恰好完全反应 32 1 NaNO3 2 防止 NaNO3的析出 溶碱 3 将 NaNO2转化为 NaNO3 c d 4 1 59 解析 1 NO2溶于 H2O 会发生反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 则中和液中还含有 NaNO3 4 1 38 t NaNO2的物质的量为 n NaNO2 1 38 106 g 69 g mol 2 104 mol 则 生产 n NaNO3 1 104 mol 二者所含 n Na 3 104 mol 则所需 n Na2CO3 1 5 104 mol m Na2CO3 1 5 104mol 106 g mol 1 59 t 27 A4 B1 F4 H1 J4 2015 北京卷 研究 CO2在海洋中的转移和归宿 是当今海 洋科学研究的前沿领域 1 溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在 其中 HCO占 95 写出 CO2溶于 3 水产生 HCO的方程式 3 2 在海洋碳循环中 通过下图所示的途径固碳 图 0 写出钙化作用的离子方程式 同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O 用 18O 标记物质的光合作用 的化学方程式如下 将其补充完整 CH2O x x18O2 xH2O 光能 叶绿体 3 海水中溶解无机碳占海水总碳的 95 以上 其准确测量是研究海洋碳循环的基础 测量溶解无机碳 可采用如下方法 气提 吸收 CO2 用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收 装置示意图如下 将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 图 0 滴定 将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3 再用 x mol L HCl 溶液滴定 消耗 y mL HCl 溶液 海水中溶解无机碳的浓度 mol L 4 利用如图所示装置从海水中提取 CO2 有利于减少环境温室气体含量 结合方程式简述提取 CO2的原理 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水 合格后排回大海 处理至合格的方法是 27 1 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 H HCO 3 2 Ca2 2HCO CaCO3 CO2 H2O 3 xCO2 2xHO 18 2 3 xy z 4 a 室 2H2O 4e O2 4H H 通过阳离子膜进入 b 室 发生反应 HCO H CO2 H2O c 室的反应 2H2O 2e H2 2OH 用 c 室排出的 3 碱液将从 b 室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的 pH 解析 1 产生 HCO是源于碳酸的第一步电离 2 根据反应物是 HCO 生成物 3 3 是 CaCO3和 CO2 可写出相应的反应方程式 3 注意酸化的试剂要用硫酸 一定不能用 盐酸 HCl 会挥发出来影响后续的滴定 由该滴定过程转化的关系式 CO2 HCO HCl 3 得 n CO2 xy 10 3mol 所以 c CO2 mol L xy z 18 B3 H5 A4 2015 江苏卷 软锰矿 主要成分 MnO2 杂质金属元素 Fe Al Mg 等 的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4 H2O 反应的化学方程式为 MnO2 SO2 MnSO4 1 质量为 17 40 g 纯净 MnO2最多能氧化 L 标准状况 SO2 2 已知 Ksp Al OH 3 1 10 33 Ksp Fe OH 3 3 10 39 pH 7 1 时 Mn OH 2开始 沉淀 室温下 除 MnSO4溶液中的 Fe3 Al3 使其浓度均小于 1 10 6mol L 1 需调 节溶液 pH 范围为 3 由图可以看出 从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4 H2O 晶体 需控制的 结晶温度范围为 图 0 4 准确称取 0 171 0 g MnSO4 H2O 样品置于锥形瓶中 加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶 液 加热使 Mn2 全部氧化成 Mn3 用 c Fe2 0 050 0 mol L 1的标准溶液滴定至终点 滴 定过程中 Mn3 被还原为 Mn2 消耗 Fe2 溶液 20 00 mL 计算 MnSO4 H2O 样品的纯度 请给出计算过程 18 1 4 48 2 5 0 pH 7 1 3 高于 60 4 n Fe2 0 050 0 mol L 1 1 00 10 3 mol 20 00 mL 1000 mL L 1 n Mn2 n Fe2 1 00 10 3 mol m MnSO4 H2O 1 00 10 3 mol 169 g mol 1 0 169 g MnSO4 H2O 样品的纯度 100 98 8 0 169 g 0 171 0 g 解析 1 n MnO2 0 2 mol 由方程式知 可以氧化 0 2 mol SO2 标准 17 40 g 87 g mol 1 状况下为 0 2 mol 22 4 L mol 1 4 48 L 2 由 Al OH 3和 Fe OH 3的 Ksp知 使 Al3 完全 沉淀时 Fe3 肯定已沉淀 Ksp Al OH 3 c Al3 c3 OH c3 OH 10 27 c OH 10 9 mol L 1 pH 5 为了不使 Mn2 沉淀 所以 pH 1 10 33 1 10 6 要小于 7 1 3 由溶解度曲线图知 MnSO4 H2O 结晶需要温度高于 40 但此时 MnSO4 H2O 的溶解度大于 MgSO4 6H2O 所以此时若析出 MnSO4 H2O 同时可能会有 MgSO4 6H2O 析出 在 60 时两者溶解度相等 随后 MnSO4 H2O 的溶解度减小 易析 出 而 MgSO4 6H2O 的溶解度增大 进入溶液中 此后的温度两者更易于分离 4 Mn2 先转化成 Mn3 Mn 元素的量没有改变 依据反应 Mn3 Fe2 Mn2 Fe3 知 消耗的 Fe2 的物质的量等于 Mn3 的物质的量 所以 n MnSO4 H2O n Mn2 n Mn3 n Fe2 0 05 mol L 0 02 L 0 001 mol MnSO4 H2O 的纯度为 100 98 8 0 001 mol M MnSO4 H2O 0 171 g 10 A1 A4 2015 全国卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B 1 L 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO离子数之和为 0 1NA 32 3 C 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA D 235 g 核素U 发生裂变反应 U n Sr Xe 10 n 净产生的 23592235921 0 裂变 9038136541 0 中子 n 数为 10NA 1 0 10 C 解析 1 个丙醇分子中含有 11 个共价键 60 g 丙醇为 1 mol 其中含 11 mol 共价键 A 项错误 HCO在溶液中既存在电离平衡 又存在水解平衡 HCO水解生成 3 3 H2CO3 即溶液中 HCO与 CO之和小于 0 1 mol B 项错误 23 g Na 完全反应 无论 32 3 生成 Na2O 还是 Na2O2 钠元素的化合价均由 0 1 均转移 1 mol 电子 C 项正确 根据 裂变反应可知 235 g 该核素发生反应 净产生的中子数为 9NA D 项错误 11 A4 B1 C3 F1 F3 2015 四川卷 为了保护环境 充分利用资源 某研究小组 通过如下简化流程 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 铁主要以 Fe2O3存在 转变成重要的化工原 料 FeSO4 反应条件略 图 0 活化硫铁矿还原 Fe3 的主要反应为 FeS2 7Fe2 SO4 3 8H2O 15FeSO4 8H2SO4 不 考虑其他反应 请回答下列问题 1 第 步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 2 检验第 步中 Fe3 是否完全还原 应选择 填字母编号 A KMnO4溶液 B K3 Fe CN 6 溶液 C KSCN 溶液 3 第 步加 FeCO3调溶液 pH 到 5 8 左右 然后在第 步通入空气使溶液 pH 降到 5 2 此时 Fe2 不沉淀 滤液中铝 硅杂质被除尽 通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 4 FeSO4可转化为 FeCO3 FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料 已知 25 101 kPa 时 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1648 kJ mol C s O2 g CO2 g H 393 kJ mol 2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s H 1480 kJ mol FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 5 FeSO4在一定条件下制得 FeS2 二硫化亚铁 纳米材料 该材料可用于制造高容量锂电 池 电池放电时的总反应为 4Li FeS2 Fe 2Li2S 正极反应式是 6 假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3 其含量为 50 将 a kg 质量分数为 b 的硫酸加入 到 c kg 烧渣中浸取 铁的浸取率为 96 其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸 性所残留的硫酸忽略不计 按上述流程 第 步应加入 FeCO3 kg 11 1 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 C 3 Fe2 被氧化为 Fe3 Fe3 水解产生 H 4 4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g H 260 kJ mol 5 FeS2 4Li 4e Fe 2Li2S 或 FeS2 4e Fe 2S2 6 0 011 8ab 0 646c 或 29ab 2450 1131c 1750 解析 1 碱性氧化物 Fe2O3 与酸 H2SO4 反应生成盐 Fe2 SO4 3 和水 2 Fe3 的检验应 选择 KSCN 溶液 C 项正确 A B 项均为检验 Fe2 溶液所需的试剂 3 调节溶液 pH 时 FeCO3生成 Fe2 然后通入氧气 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O Fe3 水解溶液显酸性 Fe3 在 pH 为 3 4 左右完全沉淀 故溶液 pH 减小 4 将所给热化学方程式依次标号为 根据盖斯定律 4 得 4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g H 260 kJ mol 5 正极发生还原反应 由方程式知 FeS2 Fe 显 2 价 Fe Fe 显 0 价 FeS2 S 显 被还原 1 价 Li2S S 显 2 价 知正极反应式为 FeS2 4e 4Li Fe 2Li2S 或 被还原 FeS2 4e Fe 2S2 6 加入 FeCO3的目的是中和剩余 H2SO4和生成的 H2SO4 根据化 学方程式 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 和 FeS2 7Fe2 SO4 3 8H2O 15FeSO4 8H2SO4知 1 mol Fe2O3生成 FeSO4实际消耗 mol H2SO4 根据化学 13 7 方程式 FeCO3 H2SO4 FeSO4 H2O CO2 知 1 mol FeCO3生成 FeSO4消耗 1 mol H2SO4 根据两个反应消耗的硫酸之和为 a kg b 可计算加入 FeCO3的量 即 a kg b c kg 50 96 98 kg kmol 1 160 kg kmol 1 x kg 98 13 7 kg kmol 1 116 kg kmol 1 解得 x 0 011 8ab 0 646c 29ab 2450 1131c 1750 1 2015 南京 盐城一模 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4 L 己烷中含己烷分子数目为 NA B 28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为 NA C 71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为 NA D 25 g 质量分数为 68 的 H2O2水溶液中含氧原子数目为 NA 1 C 解析 己烷常温下是液体 不适合用气体摩尔体积计算 A 项错误 乙烯和丙 烯混合气体的摩尔质量大于 28 g mol 1 28 g 乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的 量小于 1 mol B 项错误 71 g Na2SO4的物质的量为 0 5 mol 故含 Na 的物质的量为 1 mol C 项正确 25 g 质量分数为 68 的 H2O2物质的量为 0 5 mol H2O2中所含的氧原子数 目是 NA 溶液中溶剂水也含有氧原子 D 项错误 8 2015 成都期末 若 NA为阿伏伽德罗常数的值 参阅表中数据 下列判断在标准状 况下正确的是 温度 NO2HF 熔点 11 2 83 6 沸点21 019 52 A 20 0 g HF 中含共价键数目为 NA B 将 22 4 L NH3溶于 1 L 水中 溶液含有 OH 数目为 0 1NA C 6 72 L NO2与水反应后 转移的电子数为 0 2NA 8 A 解析 20 0 g HF 的物质的量是 1 mol 含共价键数目为 NA A 正确 标准状况 下 22 4 L 氨气的物质的量是 1 mol 而氨气溶于水 与水反应生成一水合氨是可逆反应 一水合氨的电离也是可逆反应 平衡常数未知 所以生成 OH 的数目无法计算 B 错误 标准状况下 NO2为液体 物质的量不为 0 3 mol 则转移的电子数不是 0 2NA C 错误 根 据原子守恒知 S 原子数目为 0 2NA D 错误 1 2015 湖南六校联考 84 消毒液 能有效杀灭甲型 H7N9 病毒 某同学参阅 84 消毒液 说明中的配方 欲用 NaClO 固体自己配制 480 mL 含 NaClO 25 密度为 1 2 g cm 3的消毒液 下列说法正确的是 A 需要称量 NaClO 固体的质量为 144 0 g B 如图 5 1 所示的仪器中 有四种是不需要的 另外还需一种玻璃仪器 A B C D E F G 图 5 1 C 配制的溶液在空气中光照 久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D 容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制 否则结果偏低 1 C 解析 由于实验室中无 480 mL 的容量瓶 应选用 500 mL 的容量瓶 需要称量 NaCl