高考化学 微测试系列 专题17 元素周期表、元素周期律（含解析）1.doc

专题17 元素周期表、元素周期律（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）A一定是IIA元素 B一定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素【答案】D【考点定位】考查元素周期表的应用。【名师点睛】本题考查元素周期表的应用。某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第A族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答。2 a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。3下列结论错误的是微粒半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaLM ，则G为Na元素，L为Mg元素，M为Al元素，R的化合价有+5、+3价，则R位于A族，R的原子半径大于O的原子半径，则R为N元素.5元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D【答案】A【解析】试题分析：Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；Sn+2Cl2=SnCl4，Sn的+4价稳定，故正确；SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确；故选A。考点：本题考查元素周期律。6已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )Aa+2=b+1=c-3=d-1 B原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C原子序数：abcd D离子半径：r(C3-)r(D-) r(B+) r(A2+)【答案】D【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键。电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。7现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：（1）B位于周期表第 周期第 族。（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性： BAM，用化学方程式表示实验原理： 。（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是 。A比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢B比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢C比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物【答案】（1）二 VA （2）HClH2SSiH4 （3）Na2CO3+2HNO3=2Na2NO3+CO2+H2ONa2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3（4）A【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用【名师点晴】本题以元素的推断为载体，主要考查的是金属性与非金属性强弱比较、电子式的书写、元素所在周期表位置的判断等，综合性较强。准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，难点是非金属性强弱比较，注意掌握判断依据，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。8A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。用元素符号或化学式回答下列问题。（1）X在周期表中的位置是 ；（2）化合物Y2X2的电子式为 ，它含有的化学键类型有_（填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式) ，原因是 。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为： ；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电