第3讲化学反应速率和化学平衡

1 第第 3 3 讲讲 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 高考定位高考定位 化学反应速率及化学平衡是新课标高考的必考内容 平衡移动分析 图像分析 速率化学反应速率及化学平衡是新课标高考的必考内容 平衡移动分析 图像分析 速率 大小计算及比较 相关反应速率的实验探究 平衡常数的意义及平衡计算等知识点是考查大小计算及比较 相关反应速率的实验探究 平衡常数的意义及平衡计算等知识点是考查 的热点 在历年新课标全国卷的非选择题考查中均会涉及 所以速率平衡知识是我们复习的热点 在历年新课标全国卷的非选择题考查中均会涉及 所以速率平衡知识是我们复习 的重中之重 的重中之重 1 1 对可逆反应 对可逆反应 4NH4NH3 3 g g 5O5O2 2 g g 4NO g 4NO g 6H6H2 2O g O g 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A A 达到化学平衡时 达到化学平衡时 4 4v v正 正 O O2 2 5 5v v逆 逆 NO NO B B 若单位时间内生成 若单位时间内生成x x molmol NONO 的同时 消耗的同时 消耗x x molmol NHNH3 3 则反应达到平衡状态 则反应达到平衡状态 C C 达到化学平衡时 若增大容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 达到化学平衡时 若增大容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 D D 化学反应速率关系 化学反应速率关系 2 2v v正 正 NH NH3 3 3 3v v正 正 H H2 2O O 2 2 一定条件下 溶液的酸碱性对 一定条件下 溶液的酸碱性对 TiOTiO2 2光催化染料光催化染料 R R 降解反应的影响如右图所示 下降解反应的影响如右图所示 下 列判断正确的是列判断正确的是 A A 在 在 0 0 5050 minmin 之间 之间 pHpH 2 2 和和 pHpH 7 7 时时 R R 的降解百分率相等的降解百分率相等 B B 溶液酸性越强 溶液酸性越强 R R 的降解速率越小的降解速率越小 C C R R 的起始浓度越小 降解速率越大的起始浓度越小 降解速率越大 D D 在 在 2020 2525 minmin 之间 之间 pHpH 1010 时时 R R 的平均降解速率为的平均降解速率为 0 040 04 mol Lmol L 1 1 min min 1 1 2 2 福建 福建 在不在不同 浓度 浓度 c c 温度 温度 T T 条件下条件下 蔗糖水解的瞬时速率 蔗糖水解的瞬时速率 v v 如下表 下 如下表 下 列判断不正确的是列判断不正确的是 A a 6 00 B 同时改变反应温度和蔗糖的浓度 同时改变反应温度和蔗糖的浓度 v 可能不变可能不变 C b 318 2 D 不同温度时 蔗糖浓度减少一半所需的时间相同不同温度时 蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4 4 2012 2012 年新课标全国理综年新课标全国理综 光气光气 COCl COCl2 2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业 上采用高温下上采用高温下 COCO 与与 ClCl2 2在活性炭催化下合成 在活性炭催化下合成 COClCOCl2 2的分解反应为的分解反应为 COClCOCl2 2 g g Cl Cl2 2 g g CO g CO g H H 108108 kJ molkJ mol 1 1 反应体系达 反应体系达 到平衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示到平衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第第 1010 minmin 到到 1414 minmin 的的 COClCOCl2 2浓度变化曲线未示出浓度变化曲线未示出 1 1 计算反应在第计算反应在第 8 8 minmin 时的平衡常数时的平衡常数K K 2 2 比较第比较第 2 2 minmin 反应温度反应温度T T 2 2 与第与第 8 8 minmin 反应温度反应温度T T 8 8 的高低 的高低 T T 2 2 T T 8 8 填填 或或 3 3 若若 1212 minmin 时反应于温度时反应于温度T T 8 8 下重新达到平衡 则此时下重新达到平衡 则此时c c COCl COCl2 2 mol L mol L 1 1 4 4 比较产物比较产物 COCO 在在 2 2 3 3 minmin 5 5 6 6 minmin 和和 1212 1313 minmin 时平均反应速率时平均反应速率 平均反应速率分别平均反应速率分别 2 以以v v 2 2 3 3 v v 5 5 6 6 v v 12 12 13 13 表示表示 的大小的大小 5 5 比较反应物比较反应物 COClCOCl2 2在在 5 5 6 6 minmin 和和 1515 1616 minmin 时平均反应速率的大小 时平均反应速率的大小 v v 5 5 6 6 v v 15 15 16 16 填填 或或 原因是 原因是 5 5 在绝热 恒容的密闭容器中进行反应 在绝热 恒容的密闭容器中进行反应 2NO g 2NO g 2CO g 2CO g 2CO2CO2 2 g g N N2 2 g g 下 下 列示意图正确且能说明反应在进行到列示意图正确且能说明反应在进行到 t t1 1时刻达到平衡状态的是时刻达到平衡状态的是 A A abab B B bdbd C C BcBc D D adad 一 化学平衡的移动原理一 化学平衡的移动原理 勒夏特列原理勒夏特列原理 一 一 1 1 特别提醒 特别提醒 研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应 研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应 只适用于改变影响平衡的一个条件 只适用于改变影响平衡的一个条件 平衡的移动结果只能平衡的移动结果只能 减弱减弱 而不能而不能 消除消除 这种改变 这种改变 2 2 分析化学平衡移动的一般思路 分析化学平衡移动的一般思路 二 影响化学平衡移动的因素 1 1 浓度对化学平衡的影响 浓度对化学平衡的影响 四种情况下的速率 时间曲线变化情况如下 四种情况下的速率 时间曲线变化情况如下 2 2 压强对化学反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响 对于反应 对于反应 a aA g A g b b B g B g c cC g C g 在其他重要条件不变的情况下 压强变化 在其他重要条件不变的情况下 压强变化 对化学平衡的影响情况如下 对化学平衡的影响情况如下 1 1 a a b b c c 2 2 a a b b c c 3 3 特殊情况特殊情况 3 3 3 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 对于反应 对于反应 a aA g A g b bB g B g c cC g C g H H 0 0 速率 时间变化曲线如图所示 速率 时间变化曲线如图所示 4 4 催化剂不影响化学平衡 催化剂不影响化学平衡 正 逆反应速率同程度改变正 逆反应速率同程度改变 6 6 在合成氨工业中 下列变化过程不能使平衡向右移动的是 在合成氨工业中 下列变化过程不能使平衡向右移动的是 不断将不断将 NHNH3 3分离出来分离出来 使用催化剂使用催化剂 采用采用 500500 左右的高温左右的高温 采用采用 2 102 107 7 5 105 107 7 PaPa 的压强的压强 A A B B C C D D 7 7 已知一定条件下合成氨反应 已知一定条件下合成氨反应 N N2 2 g g 3H3H2 2 g g 2NH 2NH3 3 g g H H 92 492 4 kJ molkJ mol 1 1 在反应过程中 反应速率的变化如图所示 请根据速率的变化回答采取的措施 在反应过程中 反应速率的变化如图所示 请根据速率的变化回答采取的措施 t1 t2 t3 t4 8 8 将等物质的量的将等物质的量的 X X Y Y 气体充入某密闭容器中 在一定条件下 发生如下反应并达到气体充入某密闭容器中 在一定条件下 发生如下反应并达到 平衡 平衡 X g X g 3Y g 3Y g 2Z g 2Z g H H 0 0 当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平 当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平 衡时 下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是衡时 下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件改变条件新平衡与原平衡比较新平衡与原平衡比较 A A 升高温度升高温度X X 的转化率变小的转化率变小 B B 改变体积 增大压强改变体积 增大压强X X 的浓度变小的浓度变小 C C 充入一定量充入一定量 Y YY Y 的转化率增大的转化率增大 D D 使用适当催化剂使用适当催化剂X X 的体积分数变小的体积分数变小 二 等效平衡二 等效平衡 1 1 对于恒温 恒容条件下 反应前后气体体积改变的可逆反应 对于恒温 恒容条件下 反应前后气体体积改变的可逆反应 如果按化学方程式的化学计量数关系转化为化学方程式同一边的物质 其物质的量与如果按化学方程式的化学计量数关系转化为化学方程式同一边的物质 其物质的量与 对应组分的起始加入量相同 则建立的化学平衡状态是等效的 平衡时的各物质的物质的对应组分的起始加入量相同 则建立的化学平衡状态是等效的 平衡时的各物质的物质的 量 浓度 百分含量均相同 量 浓度 百分含量均相同 例如 恒温 恒容下的可逆反应 例如 恒温 恒容下的可逆反应 2SO2SO2 2 g g O O2 2 g g 2SO2SO3 3 g g 2 2 molmol 1 1 molmol 0 0 molmol 0 0 molmol 0 0 molmol 2 2 molmol 0 50 5 molmol 0 250 25 molmol 1 51 5 molmol 2 2 对于恒温 恒容条件下的反应前后气体体积不变的可逆反应对于恒温 恒容条件下的反应前后气体体积不变的可逆反应 如果按化学方程式的化学计量数关系转化为化学方程式同一边的物质 其物质的量之如果按化学方程式的化学计量数关系转化为化学方程式同一边的物质 其物质的量之 比与对应组分的起始加入量之比相同 则建立的化学平衡状态是等效的 平衡时的各物质比与对应组分的起始加入量之比相同 则建立的化学平衡状态是等效的 平衡时的各物质 物质的量与原平衡成比例 百分含量相同 物质的量与原平衡成比例 百分含量相同 4 例如 恒温 恒容条件下的可逆反应 例如 恒温 恒容条件下的可逆反应 H H2 2 g g I I2 2 g g 2HI g 2HI g 1 1 molmol 1 1 molmol 0 0 molmol 2 2 molmol 2 2 molmol 1 1 molmol 3 3 恒温 恒压条件下的可逆反应 恒温 恒压条件下的可逆反应 无论体积可变或不变无论体积可变或不变 如果按化学方程式的化学计量数关系转化为化学方程式同一边的物质 其物质的量之如果按化学方程式的化学计量数关系转化为化学方程式同一边的物质 其物质的量之 比与对应组分的起始加入量之比相同 则建立的化学平衡状态是等效的 平衡时的各物质比与对应组分的起始加入量之比相同 则建立的化学平衡状态是等效的 平衡时的各物质 的物质的量与原平衡成比例 物质的量浓度 百分含量均相同 的物质的量与原平衡成比例 物质的量浓度 百分含量均相同 恒温 恒压条件下的可逆反应 恒温 恒压条件下的可逆反应 N N2 2 g g 3H3H2 2 g g 2NH2NH3 3 1 1 molmol 3 3 molmol 0 0 molmol 2 2 molmol 6 6 molmol 1 1 molmol 0 0 molmol 0 0 molmol 0 10 1 molmol 9 9 一定温度下 在恒容密闭容器中发生如下反应 一定温度下 在恒容密闭容器中发生如下反应 2A g 2A g B g B g 3C g 3C g 若反应开始 若反应开始 时充入时充入 2 2 molmol A A 和和 2 2 molmol B B 达平衡后 达平衡后 A A 的体积分数为的体积分数为a a 其他条件不变时 若按下列四 其他条件不变时 若按下列四 种配比作为起始物质 平衡后种配比作为起始物质 平衡后 A A 的体积分数大于的体积分数大于a a 的是的是 A A 2 2 molmol C C B B 1 1 molmol A A 2 2 molmol B B 和和 1 1 molmol He He 不参加反应不参加反应 C C 1 1 molmol B B 和和 1 1 molmol C C D D 2 2 molmol A A 3 3 molmol B B 和和 3 3 molmol C C 1010 在一真空密闭容器中盛有 在一真空密闭容器中盛有 1 1 molmol PClPCl5 5 加热到 加热到 200200 时发生如下反应 时发生如下反应 PClPCl5 5 g g PClPCl3 3 g g ClCl2 2 g g 反应达到平衡时 反应达到平衡时 PClPCl5 5所占体积分数为所占体积分数为m m 若在同一温度和同一 若在同一温度和同一 容器中 最初投入的是容器中 最初投入的是 2 2 molmol PClPCl5 5 反应达到平衡时 反应达到平衡时 PClPCl5 5所占体积分数为所占体积分数为n n 则 则m m和和n n 的关系是的关系是 A A m m n n B B m m n n C C m m n n D D 无法比较 无法比较 1111 天津 某温度下 在 天津 某温度下 在 2L2L 的密闭容器中 加入的密闭容器中 加入 1molX1molX g g 和 和 2molY2molY g g 发生反应 发生反应 X X g g m m Y Y g g 3Z3Z g g 平衡时 平衡时 X X Y Y Z Z 的体积分数分别为的体积分数分别为 30 30 60 60 10 10 在此 在此 平衡体系中加入平衡体系中加入 1molZ1molZ g g 再次达到平衡后 再次达到平衡后 X X Y Y Z Z 的体积分数不变 下列叙述不正确的体积分数不变 下列叙述不正确 的是的是 A A m 2m 2 B B 两次平衡的平衡常数相同 两次平衡的平衡常数相同 C C X X 与与 Y Y 的平衡转化率之比为的平衡转化率之比为 1 11 1 D D 第二次平衡时 第二次平衡时 Z Z 的浓度为的浓度为 0 40 4 mol Lmol L 1 1 1212 2012 2012 重庆理综 重庆理综 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 a g a g b g b g 2c g 2c g H1 0 H10 H2 0 进行相关操作且达到平衡后进行相关操作且达到平衡后 忽略体积改变所作的功忽略体积改变所作的功 下列叙述错误的是 下列叙述错误的是 A A 等压时 通入惰性气体 等压时 通入惰性气体 c c 的物质的量不变的物质的量不变 B B 等压时 通入 等压时 通入 z z 气体 反应器中温度升高气体 反应器中温度升高 C C 等容时 通入惰性气体 各反应速率不变 等容时 通入惰性气体 各反应速率不变 D D 等容时 通入 等容时 通入 z z 气体 气体 y y 的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大 三 三 化学反应速率和化学平衡图像化学反应速率和化学平衡图像 1 1 速率与时间的图像速率与时间的图像 2 2 物质的量浓度与时间图像物质的量浓度与时间图像 由这类图像可判断化学方程式 如由下图可知 反应的化学方程式为由这类图像可判断化学方程式 如由下图可知 反应的化学方程式为 2C2C 2A2A 3B3B 5 3 3 转化率或百分含量与时间 压强 温度的图像转化率或百分含量与时间 压强 温度的图像 1313 可逆反应 可逆反应 mA s nB g mA s nB g pC g qD g pC g qD g 反应中 当其它条件不变时 反应中 当其它条件不变时 C C 的质量的质量 分数与温度 分数与温度 T T 和压强 和压强 P P 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的 是 是 A A 达到平衡后 若使用催化剂 达到平衡后 若使用催化剂 C C 的质量分数增大的质量分数增大 B B 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 C C 平衡后 增大平衡后 增大 A A 的量 有利于平衡正向移动的量 有利于平衡正向移动 D D 化学方程式中一定有化学方程式中一定有 n n p qp q 1414 在密闭容器中进行下列反应 在密闭容器中进行下列反应 M M g g N N g g R R g g 2L 2L 在不同条件下在不同条件下 R R 的百分含量的百分含量 R R 的变化情况如下图 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A A 正反应吸热 正反应吸热 L L 是气体是气体 B B 正反应吸热 正反应吸热 L L 是固体是固体 C C 正反应放热 正反应放热 L L 是气体是气体 D D 正反应放热 正反应放热 L L 是固体或液体是固体或液体 4 4 转化率或百分含量与压强 温度的图像转化率或百分含量与压强 温度的图像 1515 如图所示 反应 如图所示 反应 X X 气 气 3Y 3Y 气 气 2Z2Z 气 气 H 0 HP2P1 P2 下达到平衡时 混合气体中 下达到平衡时 混合气体中 Z Z 的百分含量随温度变化的曲线应为 的百分含量随温度变化的曲线应为 1616 汽车尾气中 产生 汽车尾气中 产生 NONO 的反应为 的反应为 N N2 2 g O g O2 2 g g 2NO g 2NO g 一定条件下 等物质的量 一定条件下 等物质的量 的的 N N2 2 g g 和和 O O2 2 g g 在恒容密闭容器中反应 下图曲线在恒容密闭容器中反应 下图曲线 a a 表示该反应在温度表示该反应在温度 T T 下下 N2N2 的浓度随的浓度随 时间的变化 曲线时间的变化 曲线 b b 表示该反应在某一起始条件改变时表示该反应在某一起始条件改变时 N N2 2的浓度随时间的变化 下列叙述的浓度随时间的变化 下列叙述 正确的是 正确的是 A A 温度温度 T T 下 该反应的平衡常数下 该反应的平衡常数 B B 温度温度 T T 下 随着反应的进行 混合气体的密度减小下 随着反应的进行 混合气体的密度减小 C C 曲线曲线 b b 对应的条件改变可能是加入了催化剂对应的条件改变可能是加入了催化剂 D D 若曲线若曲线 b b 对应的条件改变是温度 可判断该反应的对应的条件改变是温度 可判断该反应的 H H 0 0 1717 20152015 北京节选 反应北京节选 反应 2H2H2 2SOSO4 4 l l 2SO 2SO2 2 g O g O2 2 g 2H g 2H2 2O g O g H 550kJ mol H 550kJ mol 它由两步反应组成 它由两步反应组成 i i H H2 2SOSO4 4 l l SO SO3 3 g g H H2 2O g O g H 177kJ mol H 177kJ mol iiii SOSO3 3 g g 分解 分解 L L L1L1 L2L2 X X 可分别代表压强或温度 下图表示可分别代表压强或温度 下图表示 L L 一定时 一定时 iiii 中中 SOSO3 3 g g 的平衡转化率随的平衡转化率随 X X 的变化关系 的变化关系 X X 代表的物理量是代表的物理量是 判断判断 L L1 1 L L2 2的大小关系 并简述理由 的大小关系 并简述理由 2 1 2 1 4 o cc c K 6 1818 如图中的曲线是表示其他条件一定时 反应 如图中的曲线是表示其他条件一定时 反应 2NO2NO O O2 2 2NO2NO2 2 反应放热反应放热 中中 NONO 的的 转化率与温度的关系曲线 图中标有转化率与温度的关系曲线 图中标有 a a b b c c d d 四点 其中表示未达到平衡状态 且四点 其中表示未达到平衡状态 且v v正 正 v v逆 逆的点是 的点是 A A a a 点点 B B b b 点点 C C c c 点点 D D d d 点点 1919 mA s nB g mA s nB g qC g qC g H 0 H 0 的可逆反应 在一定温度下的密闭容器中进行 的可逆反应 在一定温度下的密闭容器中进行 平衡时平衡时 B B 的体积分数的体积分数 V B V B 与压强与压强 P P 关系如下图所示 下列叙述正确的是关系如下图所示 下列叙述正确的是 A A m n qm nqn q C C X X 点时的状态 点时的状态 V V 正正 V V 逆逆 D D X X 点比点比 Y Y 点混和物的正反应速率慢点混和物的正反应速率慢 四 四 化学平衡移动方向与反应转化率的关系化学平衡移动方向与反应转化率的关系 化学平衡移动方向与反应转化率的关系如下 化学平衡移动方向与反应转化率的关系如下 1 1 温度 改变温度 若引起平衡向正反应方向移动 则反应物的转化率一定增大 反 温度 改变温度 若引起平衡向正反应方向移动 则反应物的转化率一定增大 反 之 若引起平衡向逆反应方向移动 则反应物的转化率一定减小 之 若引起平衡向逆反应方向移动 则反应物的转化率一定减小 2 2 压强 改变压强 若引起平衡向正反应方向移动 则反应物的转化率一定增大 反 压强 改变压强 若引起平衡向正反应方向移动 则反应物的转化率一定增大 反 之 若引起平衡向逆反应方向移动 则反应物的转化率一定减小 之 若引起平衡向逆反应方向移动 则反应物的转化率一定减小 3 3 反应物的用量 反应物的用量 1 1 恒温恒压下恒温恒压下 若反应物只有一种 如若反应物只有一种 如a aA g A g b bB g B g c cC g C g 增加 增加 A A 的量 平衡向正反应方的量 平衡向正反应方 向移动 此种情况等效于起始浓度相同 因此向移动 此种情况等效于起始浓度相同 因此 A A 的转化率也不变 的转化率也不变 若反应物不止一种 如若反应物不止一种 如a aA g A g b bB g B g c cC g C g d dD g D g a a 若只增加 若只增加 A A 的量 情况较复杂 视具体题目而定 这里不讨论 的量 情况较复杂 视具体题目而定 这里不讨论 b b 若反应物 若反应物 A A B B 的物质的量同倍数地增加 平衡向正反应方向移动 此种情况等效的物质的量同倍数地增加 平衡向正反应方向移动 此种情况等效 于起始浓度相同 因此转化率不变 于起始浓度相同 因此转化率不变 2 2 恒温恒容下恒温恒容下 若反应物只有一种 如若反应物只有一种 如a aA g A g b bB g B g c cC g C g 增加 增加 A A 的量 的量 A A 的浓度增大 平的浓度增大 平 衡正向移动 考虑转化率时 此种情况等效于加压 衡正向移动 考虑转化率时 此种情况等效于加压 A A 的转化率与气态物质的化学计量数的转化率与气态物质的化学计量数 有关 有关 a a a a b b c c A A 的转化率不变 的转化率不变 b b a a b b c c A A 的转化率增大 的转化率增大 c c a a c c d d 转化率增大 转化率增大 a a b b b b c c A A 的转化率不变的转化率不变 D D 若 若a a b b c c 平衡时 平衡时 B B 的物质的量减少的物质的量减少 五 化学平衡常数五 化学平衡常数 化学平衡常数化学平衡常数K K的意义有 的意义有 1 1 表示可逆反应可能进行的程度表示可逆反应可能进行的程度 K K的大小表示可逆反应可能进行的程度 的大小表示可逆反应可能进行的程度 K K越大说明反应进行的程度越大 反应物的转越大说明反应进行的程度越大 反应物的转 化率也越大 化率也越大 K K越小说明反应进行的程度越小 反应物的转化率也越小 越小说明反应进行的程度越小 反应物的转化率也越小 一般来说 如果一个反应的平衡常数的数值大于一般来说 如果一个反应的平衡常数的数值大于 1 101 105 5 通常认为该反应可以进行得 通常认为该反应可以进行得 较完全 相反 如果一个反应的平衡常数的数值小于较完全 相反 如果一个反应的平衡常数的数值小于 1 101 10 5 5 则认为这个反应很难进行 则认为这个反应很难进行 2 2 判断反应的热效应判断反应的热效应 利用利用K K值可判断反应的热效应 若升高温度 值可判断反应的热效应 若升高温度 K K值增大 则正反应为吸热反应 若升值增大 则正反应为吸热反应 若升 高温度 高温度 K K值减小 则正反应为放热反应 值减小 则正反应为放热反应 3 3 计算转化率计算转化率 依据起始浓度依据起始浓度 或平衡浓度或平衡浓度 和平衡常数 可以计算反应物的转化率 从而判断反应进和平衡常数 可以计算反应物的转化率 从而判断反应进 行的程度 行的程度 4 4 化学平衡常数的大小不表示反应的快慢 即化学反应速率大 化学平衡常数的大小不表示反应的快慢 即化学反应速率大 K K值不一定大 值不一定大 5 5 判断可逆反应进行的方向判断可逆反应进行的方向 对于可逆反应 对于可逆反应 a aA g A g b bB g B g c cC g C g d dD g D g 在一定温度下的任意时刻 反应 在一定温度下的任意时刻 反应 物与生成物的浓度有如下关系 物与生成物的浓度有如下关系 Q Q Q Q叫做该反应的浓度商 叫做该反应的浓度商 c cc c C C c cd d D D c ca a A A c cb b B B Q Q K K 反应向逆反应方向进行 反应向逆反应方向进行 2222 将将 0 0500 050 molmol SOSO2 2 g g 和和 0 0300 030 molmol O O2 2 g g 充入容积为充入容积为 1 1 L L 的密闭容器中 反应的密闭容器中 反应 2SO2SO2 2 g g O O2 2 g g 2SO2SO3 3 g g 在一定条件下达到平衡 测得在一定条件下达到平衡 测得c c SO SO3 3 0 0400 040 mol Lmol L 1 1 则 则 该条件下反应的平衡常数该条件下反应的平衡常数K K为为 A A 4 4 B B 1616 C C 3232 D D 1 6 101 6 103 3 1919 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 COCO2 2 g g H H2 2 g g CO g CO g H H2 2O g O g 其化学平衡常数 其化学平衡常数K K和温度和温度T T的关系如表所示 的关系如表所示 T T 7007008008008308301000100012001200 K K0 60 60 90 91 01 01 71 72 62 6 回答下列问题 回答下列问题 8 1 1 该反应的化学