江苏省如皋中学2019_2020学年高二化学上学期教学质量调研试题（必修含解析）.docx

江苏省如皋中学2019-2020学年高二化学上学期教学质量调研试题（必修，含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 选择题（共78分）单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。答案选A。【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度比较小。2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 食盐NaClB. 铁红Fe3O4C. 明矾Al2(SO4)3D. 烧碱Ca(OH)2【答案】A【解析】A. 食盐的化学式为NaCl，A正确；B. 铁红的化学式为Fe2O3，B错误；C. 明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，C错误；D. 烧碱的化学式为NaOH，D错误，答案选A。3.运输汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】爆炸品一般指发生化学性爆炸的物品。本类化学品指在外界作用下（如受热、受压、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬时产生大量的气体和热量，使周围压力急骤上升，发生爆炸，对周围环境造成破坏的物品。也包括无整体爆炸危险，但具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品，或仅产生热、光、音响或烟雾等一种或几种作用的烟火物品。比如： 火药、 炸药、 烟花爆竹等，都属于爆炸品。【详解】A由分析可知，汽油不属于爆炸品，错误；B汽油是液体，不是气体，错误；C. 腐蚀品是指能灼伤人体组织并对金属等物品造成损坏的固体或液体。如浓硫酸、硝酸、氢氧化钠等，汽油不属于腐蚀品。C错误；D汽油是易燃性液体，正确；答案为D。4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 酸的化学式中，最前面的元素符号为“H”， Na2FeO4不属于酸，错误；B. 碱的化学式中，除一水合氨外，化学式中的后面部分都为“OH”， Na2FeO4不属于碱，错误；C. 盐是由金属和酸根构成，Na2FeO4中含有Na+和FeO42+，属于盐，正确；D. 氧化物中含有两种元素，而Na2FeO4中含有三种元素，错误。答案为C。5.物质的量浓度的单位是A. gmol1B. gL1C. Lmol1D. molL1【答案】D【解析】【详解】A. gmol1为摩尔质量的单位，不合题意；B. gL1为密度的单位，不合题意；C. Lmol1为气体摩尔体积的单位，不合题意；D. molL1为物质的量浓度的单位，符题意。答案为D。6.下列工业生产主要不属于化学变化的是A. 海水晒盐B. 海带提碘C. 钢铁生锈D. 铝热反应【答案】A【解析】【详解】A. 海水晒盐，是利用风吹日晒使水蒸发，最后达到使食盐结晶析出的目的，是物理过程，符合题意；B. 海带提碘，需要借助氧化还原反应，将碘离子氧化为碘单质，发生化学变化，不合题意；C. 钢铁生锈，铁发生氧化还原反应，最后生成氧化铁，发生化学变化，不合题意；D. 铝热反应，是铝与某些金属氧化物发生置换反应，不合题意。答案为A。7.反应SiCl4 + 2H2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于A. 置换反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 分解反应【答案】A【解析】试题分析：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此属于置换反应，故选项是A。考点：考查化学反应的鉴别类型的知识。8.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的()A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数【答案】D【解析】【详解】原子符号左下角为质子数,左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,所以1 37表示质量数，D正确；综上所述，本题选D。9.下列物质中，属于共价化合物的是A. C60B. NaOHC. H2OD. MgCl2【答案】C【解析】【详解】A. C60为共价单质，不合题意； B. NaOH为离子化合物，不合题意；C. H2O为共价化合物，符合题意；D. MgCl2为离子化合物，不合题意。答案为C。10.下列互为同分异构体的是A. 16O和18OB. 正丁烷和异丁烷C. 金刚石和石墨D. HCOOH和CH3COOH【答案】B【解析】【详解】A. 16O和18O互为同位素，不合题意；B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，符合题意；C. 金刚石和石墨互为同素异形体，不合题意；D. HCOOH和CH3COOH互为同系物，不合题意。答案为B。11.下列化学用语表示正确的是A. 苯的结构简式：C6H6B. 氯化氢的电子式：C. 镁原子的结构示意图：D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2+H+【答案】C【解析】【详解】A. C6H6是苯的分子式，不正确；B. 氯化氢为共价化合物，电子式应为 ，不正确；C. 镁原子的结构示意图：，正确；D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+OH-，不正确。答案为C。12.在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. CO32-B. NO3-C. NH4+D. Fe3+【答案】B【解析】【详解】A. CO32- Ba2+与不大量共存；B. NO3-与Ba2+、OH、Cl都能大量共存；C. NH4+与OH不大量共存；D. Fe3+与OH不大量共存。答案为B。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 醋酸溶液与烧碱溶液反应：HOH=H2OB. FeCl3溶液与Cu的反应：2Fe33Cu2Fe3Cu2C. 钠与水反应：Na2H2O = Na+2OHH2D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-2H+H2OCO2【答案】D【解析】【详解】A. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，HOH=H2O错误；B. 铜不能置换出铁，2Fe33Cu2Fe3Cu2错误；C. 钠与水反应：Na2H2O = Na+2OHH2，电荷不守恒，错误；D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-2H+H2OCO2，正确。答案为D。14.下列气体可以用如图装置收集的是A. CO2B. H2C. NOD. CH4【答案】A【解析】【分析】从装置中可以看出，导气管长进短出，说明气体与空气不反应，且相对分子质量比空气大。【详解】A. CO2的相对分子质量比空气大，且与O2不反应，符合题意；B. H2的的相对分子质量比空气小，不合题意；C. NO能与O2反应，不合题意；D. CH4的相对分子质量比空气小，不合题意。答案为A。15.下列有关浓硫酸的说法正确的是A. 易挥发B. 能使蔗糖脱水变黑C. 能与铜发生钝化D. 常用于干燥氨气【答案】B【解析】【详解】A. 浓硫酸不易挥发，错误；B. 浓硫酸能使蔗糖脱水变黑，正确；C. 浓硫酸与铜不发生钝化，错误；D. 浓硫酸显酸性，不能干燥显碱性的氨气，错误。答案为B。16.下列物质的用途不正确的是A. 用SO2漂白纸浆B. 液氨用作制冷剂C. 用氧化铝制取铝D. 明矾用于水的杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A. 用SO2漂白纸浆，正确；B. 液氨用作制冷剂，正确；C. 用电解熔融氧化铝的方法制取铝，正确；D. 明矾用于除去水中的悬浮物，但不能用于杀菌消毒，错误。答案为D。17.下列实验方案，能达到目的的是A. 用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质B. 用盐酸检验碳酸钠溶液是否含有碳酸氢钠C. 用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体D. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A. CO2、HCl都能与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质，A错误；B. 盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，所以不能用盐酸检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，B错误；C. K2CO3和KHCO3中都含有钾元素，不能用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体，C错误；D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，所以可用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，正确。答案为D。18.下列实验能将乙醇和水分离的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】乙醇与水互溶，分离二者的方法是蒸馏。【详解】A.此装置为过滤装置，用于分离固液混合物，不合题意；B.此装置为蒸馏装置，符合题意；C.此装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，不合题意；D.此装置为蒸发装置，用于从溶液中提取溶质，或浓缩溶液，不合题意。答案为B。19.漂白粉与洁厕剂混合使用易导致中毒，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)24HClCaCl22Cl22H2O。下列说法正确的是A. HCl是氧化剂B. Ca(ClO)2是还原剂C. HCl中的氯元素得到电子D. Ca(ClO)2中的Cl元素被还原【答案】D【解析】【分析】在Ca(ClO)24HClCaCl22Cl22H2O反应中，Ca(ClO)2中的Cl价态为+1， HCl中的Cl价态为-1，CaCl2中的Cl价态为-1，Cl2中的Cl价态为0。HCl中的Cl一部分转化为CaCl2，一部分转化为Cl2；Ca(ClO)2中的Cl全部转化为Cl2。【详解】A.由分析知，HCl中的Cl价态升高，HCl是还原剂，A错误；B. Ca(ClO)2中的Cl价态降低，是氧化剂，B错误；C. HCl中的氯元素价态升高，失去电子，C错误；D. Ca(ClO)2中的Cl元素价态降低，做氧化剂，被还原，D正确。答案为D。【点睛】同一元素的氧化还原反应，分为歧化反应和归中反应。对于归中反应，反应物中不同价态的同种元素都将转化为生成物中该元素的中间价态。生成物中价态不变的该元素，来自同价态的反应物。20.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是A. 甲烷分子中的所有原子均在同一平面上B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯分子中含有碳碳双键D. 甲烷、乙烯和苯均属于烷烃【答案】B【解析】【详解】A. 甲烷分子为正四面体结构，五个原子不可能位于同一平面上，错误；B. 乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C. 苯分子呈平面正六边形，为高度对称结构，不含有碳碳双键，错误；D. 甲烷、乙烯和苯均属于烃，但只有甲烷属于烷烃，错误。答案B。21.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机产物是A. CH2BrCH2BrB. CH3CHBr2C. CHBrCHBrD. CHBr2CHBr2【答案】A【解析】【分析】乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，主要是乙烯与溴发生加成反应，反应时，碳碳双键断裂一个，不饱和碳原子上分别连接一个溴原子。【详解】A. CH2BrCH2Br中，满足乙烯双键碳原子上连接溴原子、且双键中一个键断裂的要求，正确；B. CH3CHBr2中，两个溴原子加到同一碳原子上，不正确；C. CHBrCHBr是乙烯与溴发生取代反应的产物，不正确；D. CHBr2CHBr2为加成且取代的产物，不正确。答案为A。22.下列过程中吸收热量的是A. 断裂化学键B. 浓硫酸的稀释C. 酸碱中和反应D. 镁条溶于盐酸【答案】A【解析】【详解】A. 断裂化学键需要吸收热量，符合题意；B. 浓硫酸的稀释会放出热量，不合题意；C. 酸碱中和反应会放出热量，不合题意；D. 镁条溶于盐酸会放出热量，不合题意。答案为A。23.如图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是A. 铝片作正极B. 电子由石墨沿导线流向铝片C. 铝片质量不断减少D. 工作时将电能转化为化学能【答案】C【解析】【分析】铝空气电池，没有外接直流电源，所以应为原电池。【详解】A. 两电极中，只有一种金属铝，所以铝片作负极，A错误；B. 电子由铝片沿导线流向石墨，B错误；C. 铝片因失电子而导致质量不断减少，C正确；D. 工作时将化学能转化为电能，D错误。答案为C。【点睛】对于一般的原电池，相对活泼的电极为负极，电子由负极沿导线流入正确。若负极金属失电子，则质量减轻；能量由化学能转化为电能；24.对于合成氨反应N23H22NH3，下列说法不正确的是A. 升高温度可加快反应速率B. 增大N2浓度可加快反应速率C. 使用催化剂可加快反应速率D. N2和H2能完全转化为NH3【答案】D【解析】【详解】A. 升高温度可加快反应速率，正确；B 增大N2浓度可加快反应速率，正确；C. 使用催化剂可加快反应速率，正确；D.因为此反应为可逆反应，反应物N2和H2不可能完全转化为NH3，D错误。答案为D。25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 由Y、W组成的化合物只有一种C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应【答案】D【解析】【分析】由“X的最高正价与最低负价的代数和为2”可知，X的化合价为+5、-3，即X原子的最外层有5个电子，其为N元素；由“Y是地壳中含量最多的元素”可知，Y为O元素；由“Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半”可知，Z的最外层电子数为3，其为Al元素；由“W与Y同主族”可知，W为S元素。【详解】A. 原子半径：r(O)r(N)r(S)r(Al)，A错误；B. 由Y、W组成的常见化合物为SO2、SO3两种，B错误；C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，C错误；D. X、Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3和Al(OH)3，二者能发生化学反应，正确。答案为D。26.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】C【解析】【分析】此题中的图象是Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，所得混合溶液的导电能力与时间的关系曲线，从图象中可以提取出以下信息：(1)X点溶液的导电能力最强；(2)Y点溶液的导电能力最弱；(3)继续加稀硫酸后，溶液的导电能力又增强。溶液的导电能力与离子的总浓度成正比，说明导电能力强的溶液，离子浓度大；导电能力弱的溶液，离子浓度小。【详解】A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度在不断减小，错误；B. a时刻表明参加反应的两种溶液的物质的量相等，体积不一定相等，错误；C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电，错误。答案为C。【点睛】分析坐标图象题，关键看曲线的起点、终点和拐点，看横坐标和纵坐标表示的意义，从而得出每段曲线上发生的反应，最终得出离子浓度的变化以及曲线发生变化的原因。非选择题（共22分）27.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_、_。(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：_。（回答一种即可）(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。_。(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为_。【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). NaHCO3 （也可为Na2CO3、Zn、石蕊等） (4). CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O (5). 加成反应【解析】【详解】(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙酸的结构简式为CH3COOH，所含官能团分别为羟基和羧基。答案为羟基、羧基。(2)鉴别乙醇和乙酸，着眼点可以放在乙醇上，也可以放在乙酸上，但都必须产生明显的现象，综合分析二者的性质，最好利用乙酸的性质进行鉴别。可考虑利用与乙醇不易反应的金属、碳酸盐、碳酸氢盐、酸碱指示剂等。答案为NaHCO3 (也可为Na2CO3、Zn、石蕊等)。(3) 乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O答案为CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O(4) 工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。答案为加成反应。28.实验室用含铜的铁粉制备 FeCl3的流程如下：(1)为加快酸溶速率，可采取的措施有_(回答一点即可)。(2)酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+的方法为_。(3)操作1的名称_。(4)氧化过程中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等） (2). 取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+ (3). 过滤 (4). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】【详解】(1)为加快酸溶速率，可采取的措施有增大浓度、升高温度、搅拌等，答案为：适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等）。(2)酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+，可通过滴加硫氰化钾的方法。答案为: 取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+。(3)操作1为固液的分离操作，应为过滤。答案为过滤。(4)氯气氧化氯化亚铁，化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【点睛】为加快酸溶速率，可采取措施通常为增大接触面积、增大浓度、升高温度、加催化剂。对于此题的第(1)空，我们易错填“将固体粉碎”或“加入催化剂”。题干上已经指明固体为粉末，也不是所有反应都能使用催化剂，解题时应注意审题，慎填“催化剂”。29.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。已知：A中发生的反应为：2ClO2H2O22NaOH2NaClO2O22H2ONaClO2受热易分解，温度高于60时分解成NaClO3和NaCl。(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案_。(2)A中用冰水浴的目的是_。(3)装置B的作用是_。(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：步骤