高考化学一轮复习 专题四 化学反应条件的控制单元集训试题 苏教版选修6.doc

专题四 化学反应条件的控制1下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- HCO3 -D取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快【答案】B2用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是选项中物质锥形瓶中物质预测锥形瓶中的现象A浓盐酸“84”消毒液有黄绿色气体产生B浓硝酸光洁的铁钉产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解D草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，有黑色沉淀生成【答案】A3下述实验可以达到预期目的的是【答案】D4下列装置或操作能达到实验目的的是A图1装置用于中和热的测定B图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B5下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是A探究不同催化剂对同一反应速率的影响B探究温度对化学平衡的影响试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 HSiC测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强D取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色）。证明：Ksp(AgI) Ksp(AgCl)【答案】C10下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32Fe(OH)3【答案】A11（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答：直流电源的a极名称是 。阴极电极反应式为 。1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0molL1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（）20304050607080Cu的平均溶解速率（103molmin1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。【答案】（1）正极 O2 + 2e+ 2H2OH2O2 + 2OH 能耗低（2）深 H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动（3）Cu + H2O2 +2H+Cu2+ + 2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快 （每空2分）12(16分)（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。物理量H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL-1体积/mL浓度/ molL-1体积/mL00.202.00.0104.05000.202.00.0104.0250.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n (KMnO4) _。（2）请完成表格内五处空白。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ molL-1min-1。（4）已知50时c(MnO4)反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_，原因是 。 （二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。【答案】（一）（1）2：5或2.5；（2）物理量蒸馏水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/体积/mL浓度/ molL-1体积/mL浓度/ molL-1体积/mL00.202.00.0104.05000.202.00.0104.0251.00.201.00.0104.025（3）0.010或1.010-2；（4）t1-t2, 随着反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2的进行研究，产生的MnSO4作为反应的催化剂使反应速率加快。（二）根据图(a)可知，H2O2分解放热，使得B瓶中温度升高，据图(b)可知，2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，从而使NO2浓度增大，颜色加深。13（16分）Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：可能是CuO 可能是Cu2O 可能是CuS学生丙提出假设一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度，过程如下：(已知：2 S2O32一+I2=S4O62+2 I)写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；若标液Na2S2O3的浓度0.0030molL1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2的浓度为