学案：2.1-氯溴碘及其化合物

精品文档 1欢迎下载 专题专题 2 2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质 第一单元第一单元 氯 溴 碘及其化合物氯 溴 碘及其化合物 知识与技能知识与技能 1 解钠 镁单质的生产原理了解从海水中获取氯 溴 碘的基本原理和方法 初步掌握氯气 的重要性质 了解溴 碘单质的性质 知道氯 溴 碘的性质差异和重要应用 2 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应 本质是电子的转移 能指出氧化剂和还原 剂 氧化产物和还原产物 表示出电子转移的方向和数目 过程与方法过程与方法 通过经历实验探究和问题讨论的过程 掌握从海水中获得物质的实验方法和它们的性质 情感态度与价值观情感态度与价值观 认识海水是人类的宝贵资源 培养热爱自然的情感 学法指导学法指导 通过观察实验现象 归纳出从海水中获取物质的方法以及它们的性质 第第 1 1 课时课时 氯气的生产原理氯气的生产原理 一 海水中的化学资源 1 海水中蕴含的元素有 多种 它是一个巨大的宝藏 期待着人们的开发和利用 2 海水中的氯化物主要为 其次是 和 3 地球上 99 以上的溴蕴藏在大海中 海水中 的总储量高达 1 1014t 被 称为 海洋元素 此外 海水中还含有丰富的 元素 据估计 海水中 的总量 可达 8 1010t 二 氯气的生产原理 1 氯碱工业 以 为基础制取氯气等产品的工业 2 氯气生产的化学原理 1 电解装置和现象 2 电解产物的验证 实验操作实验现象实验结论 精品文档 2欢迎下载 试管移近酒精灯以后 发出 与电源负极相连的铁棒上产生 湿润的淀粉碘化钾试纸 与电源正极相连的石墨棒上产生 溶液颜色 左管溶液中有 产生 3 电解原理 电解饱和食盐水的化学方程式为 3 氯气的实验室制法 1 反应原理 1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿 主要成分是 时 把 与软锰矿混合在一起 发现有黄绿色气体生成 反应为 2 实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置 主要有气体 装 置 装置和 装置三部分 3 收集方法 向 排空气法或排 法 4 净化方法 用 除去 HCl 再用 除去水蒸气 5 尾气吸收 用 吸收 6 注意事项 必须用 MnO2与稀盐酸不反应 实验结束后 先使反应停止并排出残留的 Cl2 再拆卸装置 避免残留气体污染空气 知识点 1 海水中的化学资源 1 下列说法不正确的是 A 海水中蕴含的元素有 80 多种 是一个巨大的宝藏 B 海水中氯化物的含量最高 C 海水中的氯化物主要是氯化钠 其次是氯化镁 氯化钙 氯化钾等 D 海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素 知识点 2 氯气的生产原理 2 实验室用下列两种方法制氯气 用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应 用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应 所得的氯气的量 A 比 多 B 比 多 C 一样多 D 无法比较 3 下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净 干燥的氯气 精品文档 3欢迎下载 1 在装置 A E 中 有 个接口 用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为 2 B 瓶中浓 H2SO4的作用是 E 瓶盛有的饱和食盐水的作用 是 3 C 瓶中盛有 NaOH 溶液是为了 其反应的化学方程式是 1 海水中含有大量的化学元素 下列元素中 被称为 海洋元素 的是 A 氮 B 硫 C 溴 D 氯 2 关于电解 NaCl 水溶液的说法正确的是 电解产物为 Cl2和 Na 电解过程中 能产生黄绿色气体 电解一段时间后 将全部电解液转移到烧杯中 然后滴加酚酞溶液 溶液呈红色 电解一段时间后 将全部电解液转移到烧杯中 然后滴加酚酞溶液 溶液呈无色 A B C D 3 实验室制取 HCl 气体的反应原理为 NaCl 固 H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 则实验室制取下列各组气体时 气体的发生装置与 HCl 气 体相同的是 A H2 B CO2 C Cl2 D O2 4 下列物质 无水 CaCl2 碱石灰 浓 H2SO4 P2O5 可以干燥 Cl2的是 A B C D 5 实验室制取氧气的试管壁上粘附有 MnO2 除去 MnO2可用的试剂是 A 蒸馏水 B KOH 溶液 C 稀盐酸 D 热的浓盐酸 6 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 可采用的方法为 A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥的有色布条 C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸 7 实验室制取氯气可以有以下途径 用化学方程式表示如下 若制取等量的氯气 消 耗盐酸最少的是 A 8HCl K2Cr2O7 2KCl Cr2O3 4H2O 3Cl2 B 16HCl 2KMnO4 2MnCl2 8H2O 2KCl 5Cl2 C 4HCl MnO2MnCl2 2H2O Cl2 D 6HCl KClO3 KCl 3H2O 3Cl2 8 某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验 当图中开关 K 闭合片刻后 试填空 1 电解饱和食盐水的化学方程式为 2 a 为电源的 极 填 正 或 负 D 中收集的气体是 3 C 试管盛放 溶液 溶液中 A 电极附近的现象为 9 下图表示在通风橱中收集纯净氯气的装置图 图中 A B 是可控制的止水夹 精品文档 4欢迎下载 1 烧杯中盛放的液体是 其作用是 水槽中应盛放 的液体是 2 简述操作过程 从氯气已经产生开始 在收集氯气之前 应 当氯气纯度合乎要求时 应 当氯气 收集完毕时 应 第第 2 2 课时课时 氯气的性质氯气的性质 一 氯元素的原子结构及存在 1 原子结构 原子结构示意图为 氯原子容易 而形成 Cl 表现为 性 2 存在 氯元素在自然界中以 态存在 主要以 的形式存在 二 氯气的性质 1 物理性质 氯气呈 色 是一种有强烈 性气味的有 气体 易 水 闻氯气气味时 应用手轻轻在瓶口 仅使少量的氯气 鼻孔 2 化学性质 Cl2的化学性质很活泼 具有很强的 性 主要反应 Cl2 Error Error 三 氯水 1 氯水的成分 氯气溶于水后得到 色溶液 发生的化学反应为 新制氯水中含有 三分四离 三分 即三种分子 四离 即四种离子 2 次氯酸的性质 1 弱酸性 比碳酸酸性 2 不稳定性 光照易分解 反应的化学方程式为 3 强氧化性 能杀菌 消毒 具有漂白作用 3 氯水的性质 1 溶液中含有 H 具有 性 2 溶液中含有 Cl2 HClO 具有 性 3 含有 Cl 具有 Cl 的性质 4 溶液中含有 HClO 具有 性 实验探究 实验操作实验现象实验结论 精品文档 5欢迎下载 有色布条 氯水有 作用 起漂白作用的是 有色布条 干燥的氯气 漂白作用 4 氯气与碱的反应 漂白粉的制备 有效成分 知识点 1 氯元素的存在及其原子结构 1 下列说法不正确的是 A 氯元素在自然界中存在游离态 只是量极少 B 海水中的氯元素主要以 NaCl 等盐的形式存在 C 人体血液中含有 NaCl 其浓度大约为 0 9 D NaCl 对维持人体的生理功能有着重要作用 2 氯的原子结构示意图是 A B C D 知识点 2 氯气的物理性质 3 下列各种物理性质中 对氯气来说不正确的是 A 黄绿色的气体 B 密度比空气小 C 能溶于水 D 有刺激性气味 4 氯气可用于灭鼠 为此 可将氯气用软管通到鼠洞中 这是利用了氯气性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水 A B C D 知识点 3 氯气与单质的反应 5 下列现象不属于 H2在 Cl2中燃烧现象的是 A 苍白色火焰 B 瓶口有白雾 C 集气瓶内气体颜色变浅 D 爆炸 6 下列含氯化合物中 不能由金属单质和氯气直接反应得到的是 A FeCl2 B CuCl2 C AlCl3 D AgCl 知识点 4 氯气与水反应及次氯酸的性质 7 用自来水养金鱼时 通常先将自来水日晒一段时间后 再注入鱼缸 其目的是 A 利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B 提高水温 有利于金鱼生长 C 增加水中氧气的含量 D 促使水中的次氯酸分解 8 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部 观察到的现象是 精品文档 6欢迎下载 知识点 5 氯气与碱的反应 9 有关漂白粉和漂白液 下列说法正确的是 A 漂白粉是纯净物 漂白液是混合物 B 漂白粉的有效成分是 Ca ClO 2 C 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D 漂白液的有效成分是 Na2O2 10 工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸 其主要原因是 A 漂白粉氧化性强于次氯酸 B 漂白粉较次氯酸经济 C 漂白粉较次氯酸稳定 易保存 D 漂白粉较次氯酸易于制备 练基础落实 1 下列说法中正确的是 A 用鼻子对着盛有氯气的瓶口 就可以嗅到氯气的气味 B 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C 氯气有漂白性 D 自来水常用氯气来杀菌 消毒 2 在空气中能稳定存在的物质是 A 石灰水 B 氯水 C 次氯酸钠 D 食盐水 3 实验室为了使用方便 通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来 使用 下列有关这两种液体的描述都正确的是 A 两种液体都可以使干燥的布条褪色 B 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C 用这两种液体都可给自来水消毒 D 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 4 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A 漂白粉的有效成分是 Ca ClO 2和 CaCl2 B 漂白粉在空气中久置能变质 C 漂白粉是由 Cl2与石灰乳制得的纯净物 D 漂白粉可用浓盐酸制得 5 下图是一种检验某气体化学性质的实验装置 图中 B 为开关 如先打开 B 在 A 处通 入干燥氯气 C 中红色布条颜色无变化 当关闭 B 时 C 处红色布条颜色褪去 则 D 瓶中盛 有的溶液是 A 浓 H2SO4溶液 B 饱和 NaCl 溶液 C 浓 NaOH 溶液 D 浓 NaBr 溶液 规律 通过实验要能分析出反应的本质 利用反应的实质处理有关问题 练综合拓展 6 氯水中含有多种成分 因而具有多种性质 根据氯水分别与如图四种物质发生的反 应填空 a b c d 重合部分代表物质间反应 且氯水足量 精品文档 7欢迎下载 1 能证明氯水具有漂白性的是 填 a b c 或 d 2 c 过程中的现象是 3 b 过程中的离子方程式为 4 a 过程中的化学方程式为 第第 3 3 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 1 从化合价变化的角度认识氧化还原反应 1 氧化反应 物质所含元素的化合价 的反应 2 还原反应 物质所含元素的化合价 的反应 3 氧化还原反应 物质所含元素的化合价有 的反应 2 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1 氧化反应 物质 或偏离 电子的反应 2 还原反应 物质 或偏向 电子的反应 3 氧化还原反应 有电子 得失或偏移 的反应 3 氧化还原反应的特征和实质 1 氧化还原反应的特征 元素的 的升降 也是判断一个反应是不是氧化还 原反应的依据 2 氧化还原反应的实质 电子得失或共用电子对偏移 3 氧化还原反应中 得失 总数相等 化合价的 的总数相等 且化 合价 的总数等于电子 的总数 知识点 1 氧化还原反应的判断 1 下列反应中属于氧化还原反应的是 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl Zn 2HCl ZnCl2 H2 Cu2 OH 2CO32CuO CO2 H2O A B C D 2 下列反应属于非氧化还原反应的是 A Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 B NH4NO3N2O 2H2O C 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O D CuO CO Cu CO2 知识点 2 氧化还原反应的相关概念 3 下列说法正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 精品文档 8欢迎下载 B 氧化还原反应一定有氧元素参加 C 氧化反应一定先于还原反应 D 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 4 下列关于氧化还原反应的叙述 正确的是 A 有一种元素被氧化 肯定有另一种元素被还原 B 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C 某元素由化合态变为游离态 则该元素一定被还原 D 氧化还原反应中一定有电子的得与失 知识点 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 练基础落实 1 下列变化过程一定属于还原反应的是 A HCl MgCl2 B Na Na C CO CO2 D Fe3 Fe2 2 下列反应中 S 元素的化合价升高的是 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O C H2S CuSO4 CuS H2SO4 D S O2SO2 点燃 3 下列各反应中 氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O B 2KClO32KCl 3O2 MnO2 C 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 D 2H2O2H2 O2 通电 4 下列反应不属于四种基本反应类型 但属于氧化还原反应的是 A Fe CuSO4 FeSO4 Cu B AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 C Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 D 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 5 在反应 3Cl2 2FeBr2 2FeCl3 2Br2中被还原的元素是 A Fe B Fe 和 Cl C Cl D Br 6 我们生活在千变万化的物质世界里 下列变化中 没有发生氧化还原反应的是 A 爆竹爆炸 B 木炭燃烧 C 蒸发 D 电解水 7 下列反应中 既属于氧化还原反应 又属于离子反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B 甲烷与氧气的反应 C 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 8 下列反应中 既是化合反应 又是氧化还原反应的是 铁和氯气反应 2Fe 3Cl22FeCl3 点燃 氯气通入溴化钠溶液 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 氢气在氯气中燃烧 H2 Cl22HCl 点燃 A B C D 9 化学实验中 如使某步中的有害产物作为另一步的反应物 形成一个循环 就可不 再向环境排放该种有害物质 例如 在如图有编号的步骤中 发生氧化反应的是 填编号 下同 发生还原反应的是 既没发生氧化反应又没发生还原反 精品文档 9欢迎下载 应的是 提示 铬元素化合价有 6 3 价 10 反应 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 所属基本反应类型是 高温 1 在该反应中 元素的化合价升高 该元素的原子 电子 被 而 元素的化合价降低 该元素的原子 电子 被 该反 应中 Fe2O3发生了 反应 Al 发生了 反应 2 通过此反应的分析可知 氧化还原反应中元素化合价升高总数 元素化合价 降低总数 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 化合价升降总数 电子转 移总数 第第 4 4 课时课时 溴 碘的提取溴 碘的提取 一 溴 碘的性质 1 单质的物理性质及其特性 Br2I2 色 态 通常状况下为 色 体 通常状况下为 色 体 溶解性微溶于 易溶于 等有机溶剂 特性 挥发 易 淀粉溶液遇碘变 色 2 Cl2 Br2 I2之间的置换反应 1 试剂瓶 中反应 现象 无色溶液变为 色 向上述溶液中加入少量 CCl4 振荡 溶液分两层 上层 色 下层 色 2 试剂瓶 中反应 现象 无色溶液变为 色 向上述溶液中加入少量 CCl4 振荡 溶液分两层 上层 色 下层 色 3 若把溴蒸气通入 KI 溶液中发生的反应为 3 溴 碘的重要应用 1 常被用作感光材料 2 可用于人工降雨 二 溴 碘的提取 1 从海水中提取溴 1 原料 提取粗食盐后的海水 2 流程 NaCl Cl2 热空气或水蒸气 海水母液溴溶液粗溴精制溴单质 2 从海水中提取碘 精品文档 10欢迎下载 1 原料 一般从 如海带等 中提取 2 流程 水 干海带浸泡氧化过滤提纯碘单质 三 卤素离子 Cl Br I 的检验 1 AgNO3溶液 稀 HNO3法 取少量溶液于洁净的试管中 加入足量的稀 HNO3和 AgNO3溶液 若产生 则证明原溶液中有 Cl 若产生 则证明原溶液中有 Br 若产生 则证明原溶液中有 I 2 氯水 CCl4法 取少量溶液于洁净的试管中 加入适量的氯水 再加入 CCl4 振荡 静置 若下层显 色 则证明原溶液中有 Br 若下层显 色 证明原溶液中有 I 3 氯水 淀粉法 分别取少量溶液于洁净的试管中 滴加适量氯水 振荡 滴入几滴淀粉溶液 若溶液 则证明原溶液中有 I 知识点 1 溴 碘的提取 1 关于溴的说法中不正确的是 A 溴单质与氯气 碘单质都属于卤素 B 溴在海水中以化合态存在 C 溴在常温下呈液态 其颜色与氯气相同 D 溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大 2 欲将食盐固体与碘的混合物分开 最好的方法是 A 溶解 过滤 B 溶解 过滤 蒸发 C 溶解 加 AgNO3 过滤 D 加热使其升华 3 下列溶剂都能溶解单质溴和碘 但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是 A 苯 B 汽油 C 酒精 D 四氯化碳 知识点 2 氯 溴 碘之间的置换反应 4 下列物质中 能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 A 氯水 B KCl C KBr D KI 5 向 NaBr NaI 的混合溶液中通入足量 Cl2 然后蒸干并灼烧 最后残留的物质是 A NaCl B NaCl NaBr NaI C NaBr NaI D NaCl I2 6 欲除去溴中溶解的少量氯气 应采取的方法是 A 用 CCl4萃取 B 加入 AgNO3溶液 C 加适量 KI 溶液 D 加适量 NaBr 溶液 知识点 3 卤离子的检验 7 鉴别 Cl Br I 三种离子 宜选用的试剂组是 溴水和淀粉溶液 AgNO3溶液和稀硝酸 氯水和 CCl4 氯水和 KI 淀粉溶液 A B C D 8 有一包白色粉末 可能是 NaCl Na2CO3 Na2SO4 KI 中的一种或几种的混合物 现做 如下实验 1 取少量样品加蒸馏水配成溶液 通入足量 Cl2 溶液变为深棕色 若加入 CCl4并振荡 CCl4层显紫色 若滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 2 将 1 中的水溶液与 CCl4分离后 向水溶液中滴加 AgNO3溶液 看到有白色沉淀生成 再滴加稀硝酸 沉淀减少 并产生无色气体 3 再取样品配成溶液 先加盐酸 再加入 BaCl2溶液 无沉淀生成 试判断 粉末中一定含有 一定不含有 可能含有 1 在 4 份碘化钾淀粉溶液中 分别加入下列物质 不能使溶液变蓝的是 A 氯化氯 B 溴水 C 氯气 D 碘的酒精溶液 精品文档 11欢迎下载 2 从结构示意图分析 下列微粒有较强氧化性的是 3 在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液 再加少量 CCl4 振荡静置后 A 水溶液为紫色 B CCl4层呈橙色 C CCl4层呈紫红色 D 水溶液为橙色 4 在甲 乙 丙 丁 4 只集气瓶中分别装有 Cl2 H2 HCl HBr 中的一种气体 纯净的 丁点燃能够在甲中安静燃烧 甲 乙两瓶混合后 瓶壁上可见暗红色小液滴 则乙瓶中的气 体是 A HBr B HCl C H2 D Cl2 5 向 NaBr NaI Na2SO4混合液中 通入一定量氯气后 将溶液蒸干并充分灼烧 得到 剩余固体物质的组成可能是 NaCl Na2SO4 NaCl NaBr Na2SO4 NaCl Na2SO4 I2 NaCl NaI Na2SO4 A B C D 6 某溶液 Cl Br I 三者物质的量之比是 1 2 3 通入一定量的 Cl2 当反应完 后比值为 3 2 1 则反应的 Cl2和原溶液中 I 的物质的量之比是 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 6 7 某温度下 将 Cl2通入氢氧化钾溶液中 反应后得到 KCl KClO KClO3的混合溶液 经测定 ClO 与 ClO的物质的量之比是 1 2 则 Cl2与氢氧化钾反应时 被还原的氯元素和 3 被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 2 3 B 4 3 C 10 3 D 11 3 8 溴化碘 IBr 的化学性质与卤素单质相似 能跟大多数金属反应生成金属卤化物 能 跟水反应 IBr H2O HBr HIO 下列有关叙述中不正确的是 A IBr 是双原子分子 B IBr 与水反应时 它既是氧化剂 又是还原剂 C 在很多化学反应中 IBr 作氧化剂 D 跟 NaOH 溶液反应可生成 NaBr 和 NaIO 9 下列物质与其用途相符合的是 Cl2 作消毒剂 AgBr 制胶卷 感光纸 AgI 人工降雨 碘 预防 甲状腺肿大 淀粉 检验 I2的存在 NaClO 漂白纺织物 A B C D 全部 10 氰 CN 2 硫氰 SCN 2的化学性质和卤素 X2 很相似 化学上称为拟卤素 它们阴离 子的还原性强弱为 Cl Br CN SCN I 试写出 1 CN 2与 KOH 溶液反应的化学方程式 2 在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入 CN 2 反应的化学方程式 11 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了如图 所示实验 海带灰悬浊液 海带 灼烧 海带灰 浸泡 含碘离子溶液 MnO2 H2SO4 稀 单质碘 含碘苯溶液 提取碘 含碘水溶液 请填写下列空白 1 步骤 的实验操作名称是 步骤 的实验操作名称是 步骤 的 目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯 该步骤的实验操作名称是 2 步骤 中 其学生选择用苯来提取碘的理由是 3 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 精品文档 12欢迎下载 4 若含 I 溶液为 KI 溶液 试写出步骤 反应的化学方程式 12 将 32 g KBr 溶于水制成溶液 向其中通入一段时间的 Cl2 再将溶液蒸干灼烧 得 到固体物质 23 1 g 计算有多少克溴化钾转化成其他物质 第第 5 5 课时课时 习题课习题课 1 下列物质中属于纯净物的是 A 氯水 B 盐酸 C 液氯 D 漂白粉 2 除去氯气中混有的少量的氯化氢气体 最好选用 A 水 B 饱和食盐水 C 纯碱溶液 D 烧碱溶液 3 下列反应不属于四种基本反应类型 但属于氧化还原反应的是 A 2F2 2H2O 4HF O2 B AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 C 3CO Fe2O32Fe 3CO2 D MgCl2 熔融 高温 Mg Cl2 通电 4 甲状腺肿大是边远山区常见的地方病 下列元素对该病有治疗作用的是 A 钠元素 B 氯元素 C 碘元素 D 铁元素 5 将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上 能使布条褪色的是 A 盐酸 B 氯化钙溶液 C 液氯 D 用盐酸酸化的次氯酸钠溶液 6 下列叙述正确的是 A 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C 氧化剂在同一反应中既可以是反应物 也可以是生成物 D 还原剂在反应中发生还原反应 7 下列关于氯气的叙述中 正确的是 A 新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C 光照氯水有气泡生成 该气体是氯气 D 氯水放置数天后 pH 值将变大 8 过氧化氢分解可生成 H2O 和 O2 那么每生成n个氧气分子 则电子转移数为 A n个 B 2n个 C 3n个 D 4n个 9 下列反应中氯元素全部被氧化的是 A 5Cl2 I2 6H2O 10HCl 2HIO3 B 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 D 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 电解 10 下列物质氧化 H2SO3时 发生如下变化 Cl2 2Cl MnO Mn2 Cr2O 2Cr3 H2O2 2H2O 用等物质的量的这些物质 42 7 氧化足量的 H2SO3 得到 H2SO4最多的是 A Cr2O B Cl2 C MnO D H2O2 2 7 4 精品文档 13欢迎下载 11 现有下列三个氧化还原反应 1 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 某溶液中 Fe2 Cl 和 I 共存 要除去 I 又不影响 Fe2 和 Cl 可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 12 在 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 反应中 氧化剂是 还原产物是 得电子与失电子个数比是 氧化产物与还原产物的质量比是 反应 中被氧化的盐酸和未被氧化的盐酸的质量比是 试用双线桥法表示上述氧化还原反应 13 氯碱厂电解饱和食盐水制 NaOH H2 Cl2 请完成下列填空 1 电解过程中 与电源正极相连的电极上得到的物质是 与电源负极相连 的电极附近 溶液 pH 填 不变 升高 或 下降 2 电解食盐水的化学方程式为 3 电解熔融的 NaCl 也能得到 Cl2 试写出电解反应的方程式 专题专题 2 2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质 第一单元第一单元 氯 溴 碘及其化合物氯 溴 碘及其化合物 第第 1 1 课时课时 氯气的生产原理氯气的生产原理 基础落实 一 1 80 2 NaCl MgCl2 CaCl2 KCl 3 溴 溴 碘 碘 二 1 电解食盐水 2 1 无 黄绿 2 噗 的响声 或爆鸣声 氢气 变蓝 氯气 变红 NaOH 3 2NaCl 2H2O 通电 2NaOH H2 Cl2 3 1 MnO2 浓盐酸 加热 2 发生 收集 尾气处理 3 上 饱和食盐水 4 饱和 食盐水 浓硫酸 5 强碱溶液 如 NaOH 溶液 6 浓盐酸 对点训练 1 B 2 B 3 1 2 吸收 Cl2中的水蒸气 制得干燥的 Cl2 除去 Cl2中的 HCl 制得纯净的 Cl2 3 吸收 剩余 Cl2 防止 Cl2污染空气 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 课后作业 1 C 2 C 3 C 4 C 5 D 6 D 7 D8 1 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 通电 2 负 氢气 3 淀粉碘化钾 有气泡产生 溶液由无色变为红色 9 1 NaOH 溶液 吸收多余的 Cl2 饱和食盐水 2 打开 B 夹 关闭 A 夹 打开 A 夹 闭关 B 夹 关闭 A 夹 打开 B 夹 第第 2 2 课时课时 氯气的性质氯气的性质 基础落实 一 1 得到一个电子 氧化 2 化合 氯化物 二 1 黄绿 刺激 毒 液化 能溶于 扇动 飘入 2 氧化 2Na Cl22NaCl 2Fe 3Cl22FeCl3 点燃 点燃 Cu Cl2CuCl2 H2 Cl22HCl 苍白色 Cl2 H2O 点燃 点燃 精品文档 14欢迎下载 HCl HClOA 三 1 黄绿 Cl2 H2OH Cl HClO H2O HClO Cl2 H Cl ClO OH A 2 1 弱 2 2HClO2HCl O2 光照 3 1 酸 2 强氧化 4 漂白 褪色 漂白 HClO 不褪色 没有 4 1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O NaClO 2 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Ca ClO 2 对点训练 1 A 2 C 3 B 4 B 5 D 6 A 7 D 8 C 9 B 10 C 课后作业 1 D 2 D 3 C4 B 5 B 6 1 d 2 有白色沉淀生成 3 CO23 2H CO2 H2O 4 2KBr Cl2 2KCl Br2 第第 3 3 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 基础落实 1 1 升高 2 降低 3 升降 2 1 失去 2 得到 3 转移 3 1 化合价 2 电子转移 3 电子 升降 升降 转移 对点训练 1