氧化还原的单元测试题

氧化还原反应专题 1 本节考点 一 氧化还原反应的基本概念一 氧化还原反应的基本概念 例 1 下列变化中 需要加入氧化剂的是 A SO2 SO3 B HCl H2 C FeCl2 FeCl3 D Fe2O3 Fe 二 氧化性和还原性强弱的比较二 氧化性和还原性强弱的比较 1 在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 例 3 根据反应 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl 可知 I Fe2 Cl SO2的还原性由强到弱的 顺序是 A I Fe2 Cl SO2 B Cl Fe2 SO2 I C Fe2 I Cl SO2 D SO2 I Fe2 Cl 例 4 已知 I Fe2 SO2 Cl 和 H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性 的强弱顺序为 Cl Fe2 H2O2 I Cl2 Br2 I2 S 还原性 Na K Rb Cs 离子还原性 F Cl Br I K Rb Cs 氧化还原反应专题 2 3 根据金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Ag 氧 化 性 渐 强 4 根据化合价 同种元素价态越高 氧化性越强 如 Fe3 Fe2 但例外 地 氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 最高价态只有氧化性 价态越低 还原性越强 如 S2 S SO2 最低价态只有还原性 中间价态兼具氧化性和 还原性 5 根据反应条件 反应原理相似的不同反应中 反应条件要求越低 说明 氧化剂或还原剂越强 则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 7 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响 同一物质在不同条件下的氧化 性或还原性 1 物质的浓度越高 氧化性或还原性越强 2 温度越高 氧化性或还原性越强 3 酸性越强 氧化性越强 碱性越强 还原性越强 注意 比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小 而 绝不能以得失电子数目的多少作为依据 三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 1 双箭号从反应物指向生成物 箭号起止所指的均为同一种元素 2 线上标出得失电子的情况及价的升降 被氧化或被还原等内容 氧化剂为 Fe2O3 还原剂为 CO 氧化产物为 CO2 还原产物为 Fe 氧化还原反应专题 3 氧化剂为 HCl 还原剂为 Zn 氧化产物为 ZnCl2 还原产物为 H2 单桥线法 1 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 2 线上只标出转移电子的总数 四 氧化还原反应的本质及应用四 氧化还原反应的本质及应用 氧化还原反应的特征是化合价的升降 其本质是电子的转移 且得失电子 数目相等 这既是氧化还原反应方程式配平的原则 也是判断氧化产物或还原 产物的依据 例 6 据反应式 N2H5 4Fe3 4Fe2 Y 其氧化产物可能是 例 7 将 3 48 gFe3O4完全溶解在 100 mL 1mol LH2SO4溶液中 然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL 恰好使溶液中的 Fe2 全部反应完 Cr2O72 全部转化为 Cr3 则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A 0 033mol L B 0 1mol L C 0 2mol L D 0 3mol L 例 8 某金属单质和一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参 加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2 1 时 还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N2 例 9 在酸性溶液中 下列物质氧化 KI 时 自身发生如下变化 Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 2Cl HNO2 NO 如果分别用等物质的量的 这些物质氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 A Fe3 B MnO4 C Cl2 D HNO2 五 氧化还原反应的规律和应用五 氧化还原反应的规律和应用 1 一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒 一种还原剂总是优先还原 氧化性更强的微粒 如 把 Cl2通入含有 Br I S2 的溶液中 依次置换出的 是 S I2 Br2 而不是同时生成这三种物质 再如 把 Zn 加入到含有 Cu2 Ag 的溶液中 首先置换出的是 Ag 只有 Ag 反应完后 才能置换出单 质 Cu 氧化还原反应专题 4 例 11 FeCl2溶液中混有 FeI2杂质 根据已知反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 F2 2KI 固 2KF I2中的有关事实 要除去其中的 FeI2 应选用的试剂是 A F2 B 过量 Cl2 C FeCl3 D FeCl2 例 12 将不同量的 Cl2分别通入 100 mL 1mol L 的 FeBr2溶液和 100 mL 1mol L 的 FeI2溶液中 在空格处写出相应反应的离子方程式 Cl2的 量 FeBr2溶液FeI2溶液 0 05mol 0 10mol 0 15mol 2 价态归中规律 同种元素的不同价态物质之间反应 产物中该元素的化 合价为反应物的中间价态 如 2H2S SO2 3S 2H2O 2FeCl3 Fe 3FeCl2等 若 不能完全归中 则化合价的升降不应有交叉 如 击破考点一击破考点一 化学反应的四种基本反应类型 例例 1 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上 1 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 2 属于化合反应 但不是氧化还原反应的是 3 既属于化合反应 又是氧化还原反应的是 4 属于分解反应 但不是氧化还原反应的是 5 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 A 3 2NaHCO 223 COOHNaCO B 2 2ClNa NaCl2 C CuZnSOCuSOZn 44 D 4 2KMnO 2242 OMnOMnOK E 32 CaCOCOCaO 氧化还原反应专题 5 F 22 114OFeS 232 82SOOFe 变式训练 1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示 则下列化学反应属 于阴影 3 区域的是 A NaClINaICl22 22 B 34HCO NH 223 COOHNH C 3222 42 4OHFeOHOOHFe D 32 3OFeCO 高温 2 32COFe 击破考点二击破考点二 氧化还原反应的概念 氧化还原反应的概念 例例 2 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶 液中通入少量实验 Cl2 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸 上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 4 MnO Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 下列叙述正确的是 1 A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子 还原能力越强 B 金属阳离子被还原后 一定得到该元素的单质 C 核外电子总数相同的原子 一定是同种元素的原子 D 能与酸反应的氧化物 一定是碱性氧化物 2 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 4242224 125712514SOHFeSOSCuOHFeSCuSO 下列说法正确的是 A SCu2既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol 2 FeS 发生反应 有 10 mol 电子转移 C 产物中 2 4 SO有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 击破考点三击破考点三 电子守恒的应用电子守恒的应用 例例 3 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 H2O2H2O 3 IOI2 4 MnOMn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 A H2O2 B 3 IO C 4 MnO D HNO2 1 一定条件下 氨气与一氧化氮发生反应 NH3 NON2 H2O 未配平 该反应中 被氧化与被还原的氮原子数之比为 分解反应 氧化还原反应专题 6 A 2 3 B 3 2 C 4 5 D 5 6 3 a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L c mol L 1的硝酸溶液中充分反应 产 生 NO 气体 所得澄清溶液成分可看作是 Fe NO3 3 H2SO4的混合液 则反应 中未被还原的硝酸可能为 a b 63 g a b 189 g a b mol Vc 3 9ba mol A B C D 击破考点四击破考点四 氧化性 还原性强弱的比较氧化性 还原性强弱的比较 例例 4 在常温下 发生下列几种反应 16H 10Z 2 4 XO 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 根据上述反应 判断下列结论错误的是 A 溶液中可发生 Z2 2A2 2A3 2Z B Z2在 反应中为还原剂 C 氧化性强弱的顺序为 4 XO Z2 B2 A3 D X2 是 4 XO的还原产物 1 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液 中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 4 MnO Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 2 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧 化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3322 4263FeIFeClFeICl B 2222 IFeClFeICl C OHClCoClHClOCo 22232 326 D 2 23 222IFeIFe 击破考点五 击破考点五 氧化还原反应有关的计算 例例 6 硫代硫酸钠可作为脱氯剂 已知 25 0mL 0 100 mol L 1 Na2S2O3溶液恰 好把 224mL 标准状况下 Cl2完全转化为 Cl 离子 则 S2O32 将转化成 A S2 B S C SO32 D SO42 1 38 4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后共收集到气体22 4毫升 氧化还原反应专题 7 标准状况 反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A 1 0 10 3mol B 1 6 10 3mol C 2 2 10 3mol D 2 0 10 3mol 2 在反应 As2S3 ClO3 H2O H3AsO4 SO42 Cl 中 氧化 1mol As2S3 中的 As 所需的 ClO3 的物质的量的数目为 A 28 5 B 14 3 C 2 3 D 19 2 击破考点七 击破考点七 氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用 氧化剂得电子数 氧化剂物质的量 还原剂失电子数 还原剂物质的量 例例 7 某酒精厂由于管理不善 酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾 该化学 品为 A KMnO4 B NaCl C NH4 2SO4 D CH3COOH 1 氮化铝 AlN 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被广泛用于电 子工业 陶瓷工业等领域 在一定条件下 氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3 N2 3C 高温 2AlN 3CO 下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成 2 mol AlN N2得到 3 mol 电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为 3 D 氮化铝晶体属于分子晶体 2 在下列生成二氧化硫的反应中 反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热 C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 氧化还原练习题氧化还原练习题 1 08 年广东理基 33 氮化铝 AlN Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14 广泛应用于电子陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 高温 2AlN 3CO 合成 下列叙述正确的是 A 上述反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中 每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C AlN 中氮的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41 g 2 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成 1 mol 硝酸锌时 被还 原的硝酸的物质的量为 氧化还原反应专题 8 A 2 molB 1 molC 0 5 molD 0 25 mol 3 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 H 下列说法正确 的是 A H2O2的氧化氢比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 逐渐下降 C 在 H2O2分解过程中 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 4 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 5 黄铜矿 CuFeS2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可以制备硫及铁 的化合物 1 冶炼铜的反应为 8CuFeS2 21O2 高温 8Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合 价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 6 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水 剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴 水褪色后加热也能恢复原色 7 某反应中反应物与生成物有 3 AsH 24 H SO 3 KBrO 24 K SO 34 H AsO 2 H O和一种未知物质 X 1 已知 3 KBrO 在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2mol 3 KBrO 在反应中得到 1mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 334 KBrO H AsO b 氧化性 343 H AsO KBrO c 还原性 3 AsH X d 还原性 3 X AsH 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出 电子转移的方向和数目 氧化还原专题练习 1 下列叙述正确的是 氧化还原反应专题 9 A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C 阳离子只能得到电子被还原 阴离子只能失去电子被氧化 D 在化学反应中 得电子越多的氧化剂 其氧化性就越强 2 下列说法中不正确的是 A 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B 金属单质在化学反应中一定作为还原剂 C 化合反应一定是氧化还原反应 D 复分解反应一定不是氧化还原反应 3 世界卫生组织 WHO 将二氧化氯 ClO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂 它在食品保鲜 饮用水消毒等方面有着广泛应用 下列说法正确的是 A 二氧化氯是强氧化剂 B 二氧化氯是强还原剂 C 二氧化氯是离子化合物 D 二氧化氯中氯元素为 1 价 4 下列各组离子中 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A 3 Fe H 2 4 SO ClO B 3 Fe 2 Fe 2 4 SO 3 NO C 3 Al Na 2 4 SO 2 3 CO D K H Br 4 MnO 5 波尔多液农药不能用铁制容器盛放 是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应 则铁是 A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D 被还原 6 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 下列生产 生活中的事例不 属于氧化还原反应的是 A 金属冶炼 B 燃放鞭炮 C 食物腐败 D 点制豆腐 7 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B 氧化铜溶于硫酸生成蓝色溶液 C 石灰石溶于盐酸并产生无色 无味的气泡 D 氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 8 由反应 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论 正确的是 A 氧化性 Cu2 Fe2 B 氧化性 Fe3 Cu2 氧化还原反应专题 10 C 还原性 Cu Fe2 D 还原性 Fe Cu 9 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 10 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 B 氧化还原反应的本质是电子的转移 C 还原剂在反应中发生还原反应 D 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 11 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素 A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化 也可能被还原 D 化合价降低为 0 12 下列反应不属于氧化还原反应的是 A 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O B 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O C Fe2O3 2Al 高温 2Fe Al2O3 D 3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 3COCl2 2KCl 13 下列基本类型的化学反应中 一定属