安徽省合肥市2010届高三第一次教学质量检测(化学)

安徽省合肥市 2010 年高三第一次教学质量检测 化 学 试 题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 注意事项 1 选择题用答题卡的考生 答第 卷前 务必将自己的姓名 准考证号 试题科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上 2 选择题用答题卡的考生 在答第 卷时 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案 不 能答在试题卷和答题卷的选择题栏中 不用答题卡的考生 在答第 卷时 每小 题选出答案后 填在答题卷相应的选择题栏上 3 答第 卷时 考生务必将自己的学校 姓名 考点 准考证号填在答题卷相应的位 置 答题时 请用 0 5 毫米的黑色签字笔直接答在答题卷上 不要在试题卷上答 题 4 考试结束 监考人将答题卷和答题卡一并收回 第 卷不收回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35 5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题 共 44 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 生活中难免会遇到一些突发事件 我们要善于利用学过的知识 采取科学 有效的方法 保护自己 如果发生了氨气泄漏 以下自救方法得当的是 A 只要在室内放一盆水 B 向地势低的地方撤离 C 用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离 D 观察风向 顺风撤离 2 正确掌握好化学用语是学好化学的基础 下列有关表述正确物是 A 次氯酸的电子式 B 质量数为 16 的氧原子的原子符号 816O C 乙烯的结构简式 CH2CH2 D 亚硫酸氢根离子的电离方程式 2 3233 HSO H OH O SO A AA A AA 3 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用 下列有关分类标准的说法合理的 是 根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液 胶体和浊液 根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应 根据电解质在水溶液里是否完全电离 将电解质分为强电解质和弱电解质 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 4 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 40g Ca 所含的电子数为 NA B 1L 0 1mol L 1乙酸溶液中 H 数为 0 1NA C 1 mol CH3所含质子数为 9NA D 标准状况下 22 4L SO3中的分子数为 NA 5 下列用途或操作合理的是 6 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水平平衡 CO2 3 H2OHCO 3 OH 下列说法正 A AA A AA 确的是 A 稀释溶液 上述可逆反应平衡常数不变 B 通入 CO2 溶液 pH 增大 C 加入 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 D 升高温度 不变 3 2 3 c HCO c CO 7 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液 Ca2 H Cl HSO 3 B 强酸性溶液中 Al3 Fe2 ClO SO2 4 C c OH 0 1mol L 1的溶液 Na K SiO2 3 NO 3 D 含有 0 1mol L 1Ca2 的溶液 Na K Cl2 3 Cl 8 甲醇广泛用作燃料电池的燃料 可用天然气来合成 已知 2CH4 g O2 g 2CO g 4H2 g H 71kJ mol 1 CO g 2H2 g CH3OH l H 90 5kJ mol 1 下列描述错误的是 A CO g 2H2 g CH3OH g H 90 5kJ mol 1 B 在甲醇燃料电池中 甲醇所在电极为正极 C CH4 g 1 2o2 g CH3 OH l H 126kJ mol 1 D 反应 中的能量变化如右图所示 9 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法 有关反应的化学方程式为 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 下列说法合理的是 A 光导纤维的主要成分是硅单质 B 减小压强有利于加快化学反应速率 C 高温下 氢气的还原性强于硅 D 混入少量空气对上述反应无影响 10 常温下 pH 为 2 的盐酸 下列叙述正确的是 A 将 10mL 该溶液稀释至 100mL 后 pH 小于 3 B 向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和 C 该溶液中由水电离出的 c H 水 c OH 水 1 10 14 D 该溶液中盐酸最离的 c H 与水最离出的 c H 之比为 1010 1 二 选择题 本题包括 8 小题 每小题 3 分 共 24 分 每小题只有一个选项符合题意 11 下列离子方程式正确的是 A 向次氯酸钙溶液中通入 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO B 向 NH4Al SO4 2溶液中滴入 Ba OH 2溶液恰使 SO2 4沉淀完全 NH 4 Al3 2Ba2 2SO2 4 4OH Al OH 3 NH3 H2O 2BaSO4 C 硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液 已知 Ksp CuS c CO c HCO c H c OH D 2 33 c Na c H c HCO 2c CO c OH 15 稀土金属铈 Ce 在空气中易氧化变暗 受热时燃烧 遇水很快反应 已知 铈常 见的化合价为 3 和 4 氧化性 Ce4 Fe3 下列说法正确的是 A 它们互称为同素异形体 136 58Ce 138 58Ce 140 58Ce 142 58Ce B 工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C 铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为 2Ce 6HI 2CeI3 3H2 D 工业上金属铈一般保存在敞口容器中 16 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对 A2 g 3B2 g 2AB2 g 化学平衡状态的影响 得到如右图所示的变化规律 图中 T 表示温 A AA A AA 度 n 表示物质的量 据此可得出的判断结论不正确的是 A 达到平衡时 A2的转化率大小为 b a B a b c 三点的平衡常数相同 C 若 T2 T1 则正反应一定是吸热反应 D b 点时 平衡体系中 A B 原子数之 比一定是 1 1 17 金属钛 Ti 性能优越 被称为继铁 铝后的 第三金属 工业上以金红石 TiO2 为原料制取 Ti 的反应为 aTiO2 bCl2 Cc aTiCl4 cCO 反应 1 TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 反应 2 关于反应 1 2 的分析正确的是 A TiCl4在反应 1 中是氧化产物 在反应 2 中是氧化剂 B C Mg 在反应中均为还原剂 被氧化 1173K 1220 1420K C 在 1 反应方程式中 a 一定等于 2 D 每生成 9 6gTi 反应 1 2 中共转移电子均为 0 6mol 18 如右图所示的两个实验装置中 溶液的体积均为 200mL 开始时电解质溶液的浓度均为 0 1mol L 1 工作一段时 间后 测得导线中均通过 0 02mol 电子 若不考虑溶液 体积的变化 则下列叙述中不正确的是 A 电极上产生气体的体积 相同条件 B 和 中溶液的 pH 都减小 C 电极上析出物质的质量 D 电极上发生氧化反应 中阳极 中负极 第 卷 非选择题 共 56 分 三 填空题 本题 3 小题 共 28 分 19 题 7 分 20 题 13 分 21 题 8 分 19 7 分 通常状况下 X Y 和 Z 是三种气态单质 X 的组成元素是第三周期原子半径 最小的主族元素 Y 和 Z 为元素 R 组成的同素异形体 反应 Y 2I 2H I2 Z H2O 常 作为 Y 的鉴定反应 1 Y 与 I2的氧化性关系是 填化学式 2 写出工业上用电解法制备 X 气体时 阳极上的电极反应式 3 用足量的 CO 还原 4 64g 含 R 的铁的化合物 FemRn 把生成的 CO2全部通入到过量 的澄清石灰水中 得到的沉淀干燥后质量为 8 0g 则 m n 20 13 分 W X Y Z 是原子序数依次增大的同一周期元素 原子序数均小于 18 W X 是金属元素 Y Z 是非金属元素 1 已知 W X 各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水 写出 X 的氧化物 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 该化合物水溶液呈碱性 用离子方程式解释其原因 3 Y 的某氧化物通入 Z 单质的水溶液中 发生反应生成两种强酸的化学方程式为 4 写出 Z 离子的核外电子排布式 5 W X Y Z 四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是 I2 2 分 2 2Cl 2e Cl2 2 分 3 3 4 3 分 20 13 分 1 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 分 2 S2 H2OHS OH 2 分 A AA A AA 3 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 3 分 4 3 分 22626 1S 2S 2P 3S 3P 5 Al3 Na Cl S2 3 分 21 8 分 1 加入过量的碳 同时通入空气 2 分 2 将适量饱和 Na2CO3溶液加入 BaSO4沉淀中 充分搅拌 静置 弃去上层清液 2 分 如此操作 反复多次 直到 BaSO4全部转化为 BaCO3 2 分 3 节能 环保等 2 分 22 8 分 1 检查装置的气密性 2 分 硫酸 2 分 防止空气中水蒸气 CO2进入 C 管被吸 收 2 分 2 C 2 分 23 8 分 1 稀盐酸 或稀硫酸溶液 2 分 2 Fe2 被空气中氧气氧化成 Fe3 2 分 编号实验操作预期现象和结论 取少量褪色后溶液 加入 KSCN 溶液 如果溶液变红色 说明乙同学的 猜想是合理的 如果溶液不变红 色 说胆乙同学的猜想是不合