高中化学1-3-2 原子结构与元素性质学案鲁科版选修3.doc_第1页
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编号：10第2节 原子结构和元素性质（第2课时） 班级_ 姓名_【学习目标】1、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。2、体会原子结构与元素周期律的本质联系。【学习重难点】重点：主族元素电负性与元素性质的关系难点：主族元素电负性的变化规律【学案导学过程】元素的电负性及其变化规律活动探究原理 规律 方法1、电负性的概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度意义： 2、元素电负性的变化规律:根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负性电负性：利用图、表、数据说明元素电负性的变化规律:(1)同一周期:(2)同一主族: 3、应用（1）判断一种元素是金属元素还是非金属元素及其活泼性：电负性小于2，大部分是_，且电负性越小，金属越活泼。电负性大于2，大部分是_，且电负性越大，非金属越活泼（2）判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现_（3）判断化学键的性质一般来说，电负性差值 1.7 ，为_，电负性差值 1.7 ，为_1、下列不是元素电负性应用事实的是（ ）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C、判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键原子结构与元素周期律的本质联系元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布密切相关1、除族 和 0族，元素的最高化合价 = 2、非金属元素： |最高正价| + |最低负价| = （H除外）3、稀有气体元素与过度
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