2012-2013学年高一化学寒假作业6

1 高一化学寒假作业 六 高一化学寒假作业 六 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 1 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C 非金属单质在反应中只能得电子 D 金属单质在反应中失电子被还原 解析 氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降 但不一定是所有元素化合价均 有升降 如 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 氧元素没有化合价变化 化合价变化的 高温 元素可以是不同种元素 也可以是同种元素 如 CO2 C2CO 作为非金属 高温 在反应中可以得到电子 但也有失去电子的可能 如 C O2CO2 金属在反应 点燃 中失去电子被氧化 而不是失去电子被还原 答案 A 2 2011 吉林一中高一期中 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富 下列诗句中不涉 及氧化还原反应的是 A 野火烧不尽 春风吹又生 B 爆竹声中一岁除 春风送暖入屠苏 C 春蚕到死丝方尽 蜡炬成灰泪始干 D 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间 解析 诗句 野火烧不尽 蜡炬成灰泪始干 爆竹声中一岁除 都包含有物质的燃烧 涉及了氧化还原反应 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间 则包含有以下三个反应 CaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2和 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 以上三 高温 个化学反应中均无元素化合价的升降 都不是氧化还原反应 答案 D 3 2011 长春外国语学校高一期中 下列化学反应中 属于氧化还原反应的是 A Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl B Fe CuSO4 Cu FeSO4 C 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O D CaO H2O Ca OH 2 2 解析 氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 B 正确 答案 B 4 下列反应既是离子反应 又是氧化还原反应的是 A BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4 B 盐酸和氧化铁反应 C 铁片放入 CuSO4溶液中 D 氢气还原 CuO 解析 A B C 项对应的反应为离子反应 但 A B 中的反应为复分解反应 C 中的反 应为置换反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe Cu2 Fe2 Cu 答案 C 5 下列反应中 氯元素被氧化的是 A 2KClO32KCl 3O2 MnO2 B 2P 5Cl2 2PCl5 C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 D H2 Cl2 2HCl 解析 某元素的化合价升高 失去电子 被氧化 答案 C 6 2010 海南高考 下列物质中既有氧化性又有还原性的 不包括自身分解 双选 A HClO B Al2O3 C N2O3 D SiO2 解析 HClO 中 Cl 为 1 价 N2O3中 N 为 3 价 均处于中间价态 Cl 元素的化合价还 有 0 1 3 5 7 N 元素的化合价还有 3 0 1 2 4 5 既能失去 电子化合价升高 也可得到电子化合价降低 故既有氧化性又有还原性 A C 正确 Al2O3 中 Al 为 3 价 SiO2中 Si 为 4 价 均是最高价 不能再失去电子表现还原性 只能得到 电子 表现氧化性 B D 错误 答案 AC 7 下列化学变化中 物质发生还原反应的是 A C CO2 B CO2 CO C FeCl2 FeCl3 D H2SO4 BaSO4 解析 物质发生还原反应表现为被还原的元素化合价降低 B 正确 答案 B 8 2011 宁波高一期末 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系 如分解反应 和氧化还原反应可用左下图表示 右下图为离子反应 氧化还原反应和置换反应三者之间的 3 关系 则 C 表示 A 离子反应 B 氧化还原反应 C 置换反应 D 三者都可以 解析 置换反应全部属于氧化还原反应 部分属于离子反应 如 Zn 与稀硫酸的反应 属于离子反应 而碳与水蒸气的反应不属于离子反应 故上图中 A 为氧化还原反应 B 为置 换反应 C 为离子反应 答案 A 9 某元素在化学反应中 由化合物变为单质 则该元素 A 一定被氧化了 B 一定被还原了 C 既可能被氧化又可能被还原 D 既未被氧化又未被还原 解析 元素由化合态变为游离态会出现以下两种情况 如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 反应中 HCl 中的氢元素转变为 H2是获得电子 被还原 又如 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 溴 化钠中的溴元素转变为 Br2是失去电子 被氧化 故元素由化合物变为单质既可能是被氧化 也可能是被还原 答案 C 10 反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 中 当有 6 mol e 发生转移时 被氧化的物质与被还原的 物质的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 3 1 解析 在反应中 3 mol NO2参与反应 其中 2 mol NO2被氧化 1 mol 被还原 不论有 多少电子发生转移 被氧化与被还原的 NO2的物质的量之比均为 2 1 故选 C 答案 C 11 下列说法中 正确的是 A 氧化剂本身被还原 生成氧化产物 B 氧化剂是在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 C 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D 在一个反应中 氧化剂和还原剂不可能是同一物质 解析 氧化剂本身被还原 应生成还原产物 A 错 还原剂在反应时所含元素的化合 价应升高 C 错 在一个反应中 氧化剂和还原剂可能是同一物质 如氯酸钾分解制备氧气 氯酸钾既是氧化剂又是还原剂 D 错 4 答案 B 12 在 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2的反应中 被氧化的元素是 A Fe B Br C Fe 和 Br D Cl 解析 被氧化的元素是失去 或偏离 电子的元素 即化合价升高的元素 在上述反应 中 Fe 元素从 2 价升高到 3 价 Br 元素从 1 价升高到 0 价 所以被氧化的元素是铁和溴 两种元素 C 项符合题目要求 答案 C 13 在氧化还原反应中 下列各组物质均可用作氧化剂的是 A F I S2 B Fe3 MnO NO 4 3 C ClO Mg D Cl2 Fe3 Al 4 解析 答案 B 14 在反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 其中 H2O 的作用是 A 是氧化剂 B 是还原剂 C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂也不是还原剂 解析 标出反应前后所有元素的化合价 3 2 N 4 O2 2 H2 1 O 2 H 1 N 5 O3 2 N 2 O 2 反应前后 化合价发生变化的元素 故 NO2既是氧化剂又是还原剂 H2O 中因 H 元素 和 O 元素反应前后化合价均无变化 故 既不是氧化剂也不是还原剂 答案 D 15 亚硝酸 HNO2 在反应中既可作氧化剂 又可作还原剂 当它作氧化剂时 其还原产物可 能是 NO NO2 HNO3 N2 NH3 5 A B C D 全部 解析 亚硝酸 HNO2 中 N 元素化合价为 3 价 如果它作氧化剂发生还原反应 其中 N 的化合价降低 分析 O O2 H O3 2 H3五种物质中 N 元素 N 2 N 4 N 5 N 0 N 3 的化合价可知答案 答案 C 16 2011 重庆一中高一期末 常温下 在溶液中可发生以下反应 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2Br Cl2 Br2 2Cl 2Fe3 2I 2Fe2 I2 由此判断下列说法错误的是 A 铁元素在反应 和 中均被氧化 B 反应 中当有 1 mol Cl2被还原时 有 2 mol Br 被氧化 C 氧化性强弱顺序为 Cl2 Br2 Fe3 I2 D 还原性强弱顺序为 I Fe2 Br Cl 解析 中 Fe2 作还原剂 在反应中被氧化 中 Fe3 作氧化剂 在反应中被还原 A 错误 反应 中 Cl2作氧化剂 当 1 mol Cl2被还原时 有 2 mol Br 被氧化 B 正确 由 反应 可知 氧化性 Br2 Fe3 还原性 Fe2 Br 由反应 可知 氧化性 Cl2 Br2 还 原性 Br Cl 由 可知 氧化性 Fe3 I2 还原性 I Fe2 故 C D 正确 答案 A 17 下列叙述中正确的是 A 氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B 还原剂在同一反应中既可以是反应物 也可以是生成物 C 失电子多的还原剂 还原性不一定强 D 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 解析 氧化剂中至少有一种元素得到电子 并不一定是每一种元素都得到电子 故 A 项错误 还原剂一定是反应物 在同一反应中 还原剂不可能做生成物 故 B 项错误 还原 剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关 故 C 项正确 阳离子不一定只有氧 化性 如 Fe2 具有还原性 阴离子不一定只有还原性 如 MnO具有氧化性 故 D 项错误 4 答案 C 18 已知 I Fe2 SO2 Cl 和 H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO2 I Fe2 H2O2 Cl 则下列反应不可能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI C 2Fe2 I2 2Fe3 2I 6 D H2O2 SO2 H2SO4 解析 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性 对于 A 项 SO2是还原剂 Fe2 是还原产物 故还原性为 SO2 Fe2 A 项能发生 B 项中 SO2是 还原剂 HI 是还原产物 故还原性为 SO2 I B 项正确 C 项中 Fe2 是还原剂 I 是还原产 物 故还原性为 Fe2 I 与已知信息矛盾 故 C 项错误 D 项中 SO2是还原剂 H2O2是氧化 剂 故还原性为 SO2 H2O2 D 项正确 答案 C 19 钛和钛合金在航空工业有重要应用 冶炼钛的过程中发生的反应之一为 TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO 对此 下列说法错误的是 A C 是还原剂 B TiO2是氧化剂 C 生成 1 mol TiCl4时 转移电子 4 mol D 尾气必须净化处理 解析 分析反应中各元素的化合价变化可以得出 该反应中 C 的化合价升高 被氧化 作还原剂 A 项正确 TiO2中 Ti 的化合价在反应前后没有变化 TiO2既不是氧化剂也不是还 原剂 B 项错误 Cl 的化合价由 0 价降低到 1 价 因此 每生成 1 mol TiCl4 转移电子 4 mol C 项正确 由于 CO 有毒 故含 CO 的尾气需要处理 D 项正确 答案 B 20 24 mL 浓度为 0 05 mol L 1的 Na2SO3溶液 恰好与 20 mL 浓度为 0 02 mol L 1的 K2Cr2O7溶液完全反应 则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 A 6 B 3 C 2 D 0 解析 设还原产物中 Cr 元素的化合价为x 依据化合价升降相等有 24 10 3 0 05 2 20 10 3 0 02 6 x 2 解之得x 3 选 B 答案 B 21 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 贯穿古今 1 下列生产 生活的事例中发生了氧化还原反应的是 2 水是人体的重要组成部分 是人体中含量最多的一种物质 四种基本反应类型与氧 化还原反应的关系 也可用如图表达 7 试写出一个有水生成的属于类型 的化学反应方程式 有水参加的反应 C H2O g CO H2 符合图中反应类型 填标 高温 号 解析 A B C 项均未发生化学变化 D 项为燃料燃烧反应 属于氧化还原反应 因 为化合反应和分解反应 都是部分属于氧化还原反应 部分属于非氧化还原反应 若 为化 合反应 则 为分解反应 进而判断出 为复分解反应 为置换反应 答案 1 D 2 HCl NaOH NaCl H2O 答案合理即可 22 实验室制取 H2的反应方程式为 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 1 该反应中 被氧化 发生还原反应 2 反应过程中转移 2 mol 电子 生成标准状况下的 H2 L 3 用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 解析 该反应中 Zn 由 0 价升高到 2 价 失电子 被氧化 H2SO4中氢元素由 1 价降 低到 0 价 得电子 被还原 发生还原反应 每生成 1 mol H2 标准状况下 22 4 L 时转移 2 mol 电子 用双线桥法表示电子转移时 要注明电子的得失及被氧化 被还原字样 答案 1 Zn H2SO4 2 22 4 3 Zn H2SO4 Z 失 2e 化合价升高 被氧化 nSO4 H2得 2 e 化合价降低 被还 原 23 在氧化还原反应中 电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法 试分析这两种表 示方法的特征 并填空 1 单线桥法 KClO3 6HCxe l KCl 3Cl2 3H2O 反应中电子转移数目x 氧化剂是 还原剂是 2 双线桥法 2KClO32KC 得xe l 3O2失xe 反应中 KClO3中的氯元素共得 MnO2 电子 化合价 被 氧元素共失去 电子 化合价 被 氧化剂是 还原剂是 解析 双线桥 箭头由反应物指向生成物 且两端元素是同种元素 在桥上标明电子 8 的 得 与 失 且电子数目相等 电子数 原子个数 每个原子 得 或 失 的电 子数 箭头方向不代表电子转移的方向 仅表示电子转移的前后变化 单线桥 箭头必须由 还原剂 失电子 指向氧化剂 得电子 箭头两端对准得失电子的元素 箭头方向表明电子转 移的方向 因此无需标明电子的 得 或 失 电子数目只写成总数形式 答案 1 5 KClO3 HCl 2 12 降低 还原 12 升高 氧化 KClO3 KClO3 24 酒后驾车是马路上的第一大杀手 已知酒精 C2H5OH 能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在 一定条件下发生如下反应 2K2Cr2O7 3C2H5OH 8H2SO4 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 3CH3COOH 11H2O 且知 Cr2O和 Cr3 2 7 在溶液中分别显橙色和绿色 回答下列问题 1 该反应 填 是 或 不是 离子反应 2 写出电离方程式 Cr2 SO4 3 3 该反应 填 是 或 不是 氧化还原反应 判断的依据是 4 你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车 简述其原理 解析 3 很容易判断 Cr 元素的化合价反应前后发生了变化 是氧化还原反应 4 由于该反应前后有物质颜色的变化 可以用来检验司机是否是酒后驾车 答案 1 是 2 Cr2 SO4 3 2Cr3 3SO 3 是 Cr 元素在反应中化合价降低 2 4 了 C 元素的化合价升高了 4 能 该反应前后有颜色变化 K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应 颜色由橙色变 为绿色 25 从下列各组反应对比中 判断哪种粒子的氧化性最强 哪种粒子的还原性最强 1 铁钉浸入 CuSO4溶液后 表面会附有红色物质 铜丝浸入 AgNO3溶液后 表面会附有 银白色物质 则在 Cu Fe Ag 中 的还原性最强 在 Cu2 Fe2 Ag 中 的氧化性最强 2 铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3 而在盐酸中生成浅绿色溶液 FeCl2 则 在氯气分子 Cl2 氯离子 氢离子中 具有氧化性 的氧化性最强 解析 1 发生反应的两个化学方程式为 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 9 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 据 知还原性 Fe Cu 氧化性 Cu2 Fe2 据 知还原性 Cu Ag 氧化性 Ag Cu2 故 还原性 Fe Cu Ag 氧化性 Ag Cu2 Fe2 2 发生的两个化学方程式为 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe 2HCl FeCl2 H2 因此 Cl2将 Fe 氧化为 Fe3 而 H 将 Fe 氧化为 Fe2 Fe 只有还原性 所以 Cl2 H 有 氧化性 且 Cl2氧化性强 答案 1 Fe Ag 2 Cl2 H Cl2 26 K2Cr2O7和 H2O2在 H2SO4溶液中混合时 可观察到下面两个现象 混合后 5 10 秒内 溶液由橙色变为暗蓝色 在 80 150 秒内由暗蓝色变为绿色 与此同时放出气泡 与之相应的两个反应为 A Cr2O H2O2 H CrO5 H2O 2 7 B CrO5 H Cr3 O2 H2O 1 已知反应 A 不是氧化还原反应 则 CrO5中 Cr 元素的价态为 2 反应 B 是否属于氧化还原反应 答 其理由是 3 将反应 A 和反应 B 相加 可以得到一个总化学方程式 该总反应中氧化剂是 答案 1 6