2008.7东城高一期末试题.doc

北京市东城区20072008学年度第二学期期末教学目标检测高一化学（A）题号一二三四五总分分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Br 80第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填于下表相应位置）题号12345678910答案1下列物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B合成橡胶 C合成纤维 D蛋白质2下列物质中，最易与氢气化合的是 （ ）AF2 BCl2 CBr2 DI2 3考古学常用来确定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）A6 B8 C14 D20 4在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 （ ） A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数5下列区别棉花和蚕丝的方法中，正确的是 （ ） A灼烧 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D滴加碘水6下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ）AO2和O3 BH和 HCH3CHCH3 和CH3CH3CH2CH2CH3 CCH4和CH3CH3 D 7将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （ ） A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D 纤维素8在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 9下列物质中，属于共价化合物的是 （ ）AHCl BNaCl CNaOH DH210在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A0.05mol/(Ls) B0.05mol/L C0.20 mol/(Ls) D0.20mol/L二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填于下表相应位置）题号11121314151617181920答案11下列过程属于物理变化的是 （ ） A煤的干馏 B. 石油分馏 C石油裂化 D. 乙烯聚合12有关化学用语正确的是 （ ）A乙烯的结构简式C2H4 B乙烷的结构式CH3CH3C四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O213下列说法正确的是 （ ）A决定反应速率的因素只有催化剂B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 D2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO314用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于 （ ） A烃B无机物C有机化合物 D烷15下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原16下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D苯与氢气反应生成环己烷17下列冶炼金属的方法不正确的是 （ ）A2HgO2Hg+O2 B2 NaCl(熔融) 2Na + Cl2C2MgO2Mg+O2 D3CO+Fe2O32Fe+3CO218绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯（ C2H5）的方法中，原子经济性最好的是 （ ）A. +C2H5Cl C2H5+HCl B. +C2H5OH C2H5+H2OC. +CH2=CH2 C2H5D. CHBrCH3 CH=CH2 +HBr 19下列叙述中，正确的是 （ ） A.在化学反应中，断开反应物中的化学键要吸收能量 B.共价化合物一定含共价键，可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键，不含共价键 D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化20. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4第II卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题包括4小题，共26分）21.（9分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族周期AAAAAAA0二三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。地壳中含量最多的金属元素是_。用电子式表示与形成化合物的过程：。这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ；显两性的是 ，该两性物质与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。将单质通入与组成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ， 说明单质的氧化性比 （填“强”或“弱”）。22（3分）在铝热反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式），当消耗27 g Al时，生成Fe的物质的量为 。23.（7分）乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答：（）乙醇分子中官能团的名称是 。（2）乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ，向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 （填字母）。A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出（3）乙醇是一种重要的燃料，其优点的是 （填字母）。燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热能 A. B. C. D.（4）乙醇在Cu做催化剂条件下，可被空气中的氧气氧化，其反应的化学方程式为 。24（7分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D在短周期元素中金属性最强。请回答：（1）B在元素周期表中的位置是 。（2）A与C可形成10电子分子，其电子式为 ；A与C还可形成一种18电子分子，向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为 。（3）D与C按原子个数比为1:1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为 。四、实验题（本题包括3小题，共18分）25. （2分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出中反应的离子方程式：_。26（6分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1） 试管B中盛放的试剂是_。（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 _ _ 。 （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_。（4）用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的乙酸已酯的质量是 。27（10分）为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液3将一小段镁带投入稀盐酸中4将一小片铝投入稀盐酸中实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤 1 2 3 4实验现象（2）钠与水反应的化学方程式为 。 （3）实验结论是 。 （4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。五、计算题(本题包括1小题，共6分)28.（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。将33.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0 g，则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少？附加题（共10分）：在某温度下，将H2和I2各1.0 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，2 s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08 mol/L 。（1）分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2)= ，v(HI)= 。（2）该反应的平衡常数表达式为K= ，在该温度下，该反应的平衡常数为K= 。（3）相同温度下，若该容器起始时H2和I2蒸气的各2.0 mol，则平衡时H2的浓度是 。北京市东城区20072008学年度第一学期期末教学目标检测高一化学（A卷）答案一、选择题（每小题3分，共30分）题号12345678910答案DABAADBBAA二、选择题（每小题2分，共20分）题号11121314151617181920答案BDBCDDCCAD三、（共26分）21（共9分，每空1分）（1）（2）Al （3）（4）HClO4 ；KOH ；Al (OH)3 ；Al (OH)3+ OH = AlO2+ 2H2O（5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；强22（共3分，每空1分）Fe2O3；Al；1 mol23（共7分，方程式2分，其余每空1分）（1）羟基 （2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2；AD （3）D （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O24.(共7分)（1）（1分）2周期IV A族 （2）（每空2分）；2 H2O2 2 H2O + O2（3）（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2四、（共18分）25. （共2分，每空1分）吸热；H+ + OH = H2O26. （共6分）（1）（1分）饱和碳酸钠溶液 （2）（2分） CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O（3）（1分）分液漏斗 （4）（2分）26.4 g 27（共10分）（1）（每空1分）实验步骤1234实验现象（2）（2分）2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2（3）（1分）金属性强弱顺序为 Na Mg Al （4）（每空1分）