2012高考化学二轮复习 专题十 电解质溶液 测试(带解析)_第1页
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用心 爱心 专心 1 专题十专题十 电解质溶液电解质溶液 1 水是最宝贵的资源之一 下列表述正确的是 A H2O 的电子式为 H H O B 4 时 纯水的 pH 7 C DO 中 质量数之和是质子数之和的两倍 16 2 D 273 K 101 kPa 水分子间的平均距离d d 气态 d 液态 d 固态 解析 A 项 H2O 的电子式为 HH B 项 4 时纯水的 pH 大于 7 C 项 DO O 16 2 中 质量数之和为 20 质子数之和为 10 故 C 正确 D 项 273 K 101 kPa 时无气态 水 答案 C 2 冰醋酸中加水稀释时 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中 正确 的是 解析 冰醋酸为纯醋酸 没有水作溶剂 难以电离出氢离子 随着水的加入 在极性 试剂作用下 CH3COOHH CH3COO H 浓度不断增加 稀释到一定程度 成为 醋酸的水溶液 则随水的增加 溶液体积变大 虽然电离程度也增加 但以体积增大 的因素占主要地位 所以溶液中 H 的浓度逐渐减小 答案 C 3 常温下 用 0 100 0 mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00 mL 0 100 0 mol L 1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 用心 爱心 专心 2 A 点 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 点 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 点 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 解析 A 项 点 反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 1 1 的混合物 CH3COOH 电离程度大于 CH3COO 的水解程度 故c Na c CH3COOH 由电荷守恒可 知 c CH3COO c OH c Na c H 所以c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 项 点 时 pH 7 即c H c OH 由电荷守恒知 c Na c H c CH3COO c OH 故c Na c CH3COO C 项 点 时 恰 好完全反应生成 CH3COONa 因 CH3COO 水解 c Na c CH3COO c OH c H D 项 当 CH3COOH 较多 生成 CH3COONa 少量时 可能出现此离子浓度关系 答案 D 4 将 pH 3 的 H2SO4溶液和 pH 12 的 NaOH 溶液混合 当混合溶液的 pH 10 时 强酸和 强碱的体积之比为 A 1 9 B 9 1 C 10 1 D 1 10 解析 pH 10 时 c H 1 10 10 mol L 1 c OH 1 10 4 mol L 1 1 10 4 mol L 1 10 2 mol L 1 V NaOH 10 3 mol L 1 V H2SO4 V NaOH V H2SO4 可得 V H2SO4 V NaOH 9 1 答案 B 5 相同温度下 两种氨水 A B 浓度分别是 0 2 mol L 和 0 1 mol L 则 A 和 B 的 OH 浓 度之比 A 大于 2 B 小于 2 C 等于 2 D 不能确定 解析 对于氨水的稀溶液 浓度越小 电离程度越大 因此 0 2 mol L 氨水的电离程 度比 0 1 mol L 氨水的电离程度小 OH 浓度之比小于 2 用心 爱心 专心 3 答案 B 6 在一定体积 pH 12 的 Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液 当 溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 溶液 pH 11 若反应后溶液的体积等于 Ba OH 2溶液 与 NaHSO4溶液的体积之和 则 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 解析 本题考查 pH 的计算 当溶液中 Ba2 恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为 NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 H2O NaOH 由化学方程式得反应后n OH n NaOH n Ba OH 2 所以c OH n OH V 1 2 0 01 mol L 1 V Ba OH 2 aq V Ba OH 2 aq V NaHSO4 aq 1 10 3 mol L 1 解得 V Ba OH 2 aq V NaHSO4 aq 1 4 答案 D 7 已知 H2A 在水中存在以下平衡 H2AH HA HA H A2 回答以下问题 1 NaHA 溶液 填 显酸性 显碱性 显中性 或 酸碱性无法确定 原因是 2 某温度下 向 0 1 mol L 1的 NaHA 溶液中滴入 0 1 mol L 1KOH 溶液至中性 此 时溶液中以下关系一定正确的是 填字母 A c H c OH 1 10 14 mol2 L 2 B c Na c K c HA 2c A2 C c Na c K D c Na c K 0 05 mol L 1 3 已知常温下 H2A 的钙盐 CaA 饱和溶液中存在以下平衡 CaA s Ca2 aq A2 aq H 0 温度升高时 Ksp 填 增大 减小 或 不变 下同 滴加少量浓盐酸 c Ca2 原因是 用心 爱心 专心 4 用文字和离子方程式说明 4 若向 CaA 悬浊液中加入 CuSO4溶液 生成一种黑色固体物质 写出该过程中反应的 离子方程式 解析 1 通过 H2A 的电离方程式不能确定 HA 的电离程度和水解程度的大小 所以无 法判断 NaHA 溶液的酸碱性 2 溶液显中性 则c H c OH 根据电荷守恒有 c H c Na c K c OH c HA 2c A2 则c Na c K c HA 2c A2 加入 KOH 溶 液 发生反应为 HA OH A2 H2O A2 水解使溶液显碱性 所以 加入的 KOH 的 物质的量小于 NaHA 的物质的量 c Na c K 3 该溶解平衡为吸热反应 升温Ksp增大 加盐酸发生反应 A2 H HA A2 浓度减小 溶解平衡向右移动 此时 n Ca2 显著增大 而溶液体积变化不大 所以c Ca2 增大 4 向 CaA 悬浊液中加入 CuSO4溶液 Cu2 结合 A2 生成更难溶的 CuA 答案 1 酸碱性无法确定 不能确定 HA 的电离程度和水解程度的大小 2 BC 3 增大 1 分 增大 1 分 加盐酸发生反应 A2 H HA A2 浓 度减小 CaA 的溶解平衡向右移动 n Ca2 显著增大 而溶液体积变化不大 所以 c Ca2 增大 4 CaA s Cu2 aq Ca2 aq CuA s 8 1 将等质量的锌粉分别投入 10 mL 0 1 mol L 1 的盐酸和 10 mL 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液中 若锌不足量 反应快的是 若锌过量 产生氢气的量的关系为 2 将等量的锌粉分别投入c H 均为 1 mol L 1 体积均为 10 mL 的盐酸和醋酸溶 液中 若锌不足量 反应快的是 若锌过量 产生氢气的量的关系为 解析 1 两种一元酸溶质的物质的量相等 但盐酸中c H 大 故盐酸与锌反应的速 率快 由于金属均过量 酸全都消耗掉 故正确的答案是产生氢气的量相等 2 这两种酸的c H 相等 显然后者的物质的量浓度大 溶质的物质的量也大 初始 用心 爱心 专心 5 的速率相同 但随着反应的进行 H 不断被消耗 弱酸 CH3COOH 的电离平衡不断正向 移动 又电离出 H 故在反应进行的同一时刻 CH3COOH 溶液中的c H 大于盐酸溶液 中的c H 所以醋酸与锌反应速率快 当锌过量时 CH3COOH 与锌反应产生的氢气多 答案 1 HCl 相等 2 CH3COOH CH3COOH 与锌反应产生的氢气多 9 不同金属离子在溶液中完全沉淀时 溶液的 pH 不同 溶液中被沉淀的离子Fe3 Fe2 Cu2 完全生成氢氧 化物沉淀时 溶液的 pH 3 7 6 4 4 4 1 实验室配制 FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉 只加盐酸 不加铁粉 溶液中会发生什么变化 用离子方程式表示为 同时加入盐酸和铁粉后 溶液在放置过程中 哪些离子的浓度发生了明显的改变 不 考虑溶液的挥发 并指出是如何改变的 2 氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 中含 FeCl2杂质 为制得纯净氯化铜晶体 首先将其制成 水溶液 然后按下面所示的操作步骤进行提纯 Error 下列氧化剂中最适合作氧化剂 X 的是 填序号 A NaClO B H2O2 C KMnO4 D I2 物质 Y 的化学式是 写出沉淀 Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式 用心 爱心 专心 6 解析 1 Fe2 在空气中易被氧化 故加入 Fe 为了抑制其水解 加入 HCl 2 在加入氧化剂 X 的前后除了 Fe2 转化为

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