黑龙江省齐齐哈尔市八中2019_2020学年高二化学12月月考试题.docx

黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高二化学12月月考试题第卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 B“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2. 下列化学用语表达正确的是A中子数为8的氮原子：N B羟基的电子式：HC乙烯的比例模型： D葡萄糖的分子式：C6H12O6 3. 现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响分离乙醇和水将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3验证非金属性：C Si4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA B常温下0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA C1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D25时，1.0L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NA5已知反应：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/mol；若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B到达平衡状态时， v正(CO)= 2v逆(O2) C任何条件下此反应均能自发进行D一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加CO的浓度，化学反应平衡常数变大6下列离子方程式中书写正确的一组是 制取漂白液的反应原理： Cl22OHClClO+ H2O铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+Fe2Fe2+NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2+H2O 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2OHHCO3 CaCO3H2O硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH AlO2+ H2O过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClA B C D7下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体8下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是() A分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 BC8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体9五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是 A电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质 B与X形成化合物的稳定性ZYM C单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键 DM、W、Y所形成的化合物水溶液一定呈中性10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A常温下pH=7的溶液中：Fe3、NO、Al3、ClB水电离的c(H)11013molL1的溶液：Na、NH4、SO、COC含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NO D含有大量NO的溶液：K、Fe2、SO、Cl11酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O，下列有关该反应的说法中正确的是 A被氧化的元素是Cu和SBMn2的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol12a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如右图所示。下列说法不正确的是 A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为813一定温度下有盐酸硫酸醋酸,下列说法正确的是 A酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): = B酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力： CpH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： =DpH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率: 1425 时，KW1.01014；100 时，KW1.01012，下列说法正确是 A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B100 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH13C25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH7D25 时，加入pH4盐酸溶液50mL可将100mL的pH10 NaOH溶液变为PH915可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 16.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有 D装置中纯Cu电极反应为：Cu2+2e-=Cu整个电路中电子的流动方向为：;C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),其中Cu作阴极，Ag作阳极A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-A. B. C. D. 17.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是APt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2e=SO4HBPt2电极附近发生的反应为O24e=2O2C该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极D相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为211825 时，醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)二者之和为0.1 molL1，同时溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是ApH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B存在浓度关系 2c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH)的溶液对应图中W点CpH5.75溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D根据图中数据，不能计算出25 时醋酸的电离平衡常数第卷(非选择题共46分)19（16分）.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液： B极的电极反应式为 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的KCl溶液，则：总反应化学方程式是 。（3）反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，常温下溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。.CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据图上数据，该温度（800）下的平衡常数K=_。 （2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_（填字母）A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_（填“升高”、“降低”、“不变”）。（4）在催化剂和800的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）= 0.09molL1；c（CO2）=c（H2）= 0.13 molL1，则此时正、逆反应速率的大小：正_逆（填“”、“”、“”或“=”)。常温下，pH相同的三种溶液：ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号)。已知25时，CH3COOH(aq)+OH( aq)=CH3COO(aq) +H2O H=akJ/mol，H+(aq) +OH(aq) =H2O H=b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) =_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。 b点所示的溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)=_(用溶液中的其它离子浓度表示)。21(14分)传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: (金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.3 4.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4 回答下列问题: （1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种）（2）沉淀B的成份为_。 调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO（3）向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。(已知Ca相对原子质量为40)（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。 （已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8010-6）答案1-18 BDACB DACBD CDACB BBA19. （1）Cu2+ + 2e- = Cu （2）2NaCl+2H