高二化学上学期期中试题6.doc

内蒙古集宁一中2016-2017学年高二化学上学期期中试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。第卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 S32 Fe56 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。）1下列对化学反应的认识错误的是( ) A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确3已知一些燃料的H数据如下：燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇H kJ/mol283.0-891.05461-1366.8使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 ()A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇4下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热51mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（s）+O2（g）=CO2（g）； H =+393.5 kJ/mol BC（s）+O2（g）=CO（g）； H =-393.5 kJ/mol CC+O2=CO2 ； H =-393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g）； H =-393.5 kJ/mol 6有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/molB密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJ/molC氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molD已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol7下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2658 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D1526 kJ/mol8下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：ODHBr的形成过程：C+DA+B能量反应过程9已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行10 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A氢化物稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：WYC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D干燥的W单质具有漂白性11已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )()A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸12已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol13已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol(2)CH3 COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H2870.3 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(H )为 ()A. 488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC. 244.15 kJ/mol D. 244.15 kJ/mol 14已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)； H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A13 B11 C14 D23第卷（非选择题共58分）15（18分）下列物质中，含有非极性共价键的是 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 , 属于含共价键的离子化合物是 在固态或液态时存氢键的分子是 ，极性键形成的直线分子是 （填对应序号）Cl2 BaCl2 H2SO4 NaOH NH3 CO2 Na2O2 H2O H2S NH4Cl 16（16分）实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图： (1)化学键断裂需要_(填“释放”或“吸收”)能量；(2)图中化学键形成时共释放能量_kJ；(3)该反应的反应物的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是_反应； (4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 17（24分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期第_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。高二年级化学答案一、(每小题3分，共42分)题号1234567891011121314答案AACBDCBDBBBDDD二、(本题包括4小题，共58分)15. （每选项2分，共8分）16.（每空2分，共12分） (1)光照(2)反应物颗粒大小