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教师招聘 高中化学知识测验考试类别： 考 试 考试时间： 90 分钟 说明：考生应将全部答案都写在答题纸上，否则作无效处理。一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，只有一个选项符合题意)1. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A1:2:3 B3:2:l C6:3:l D6:3:22. 浓度均为O.1 molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ABaCl2 NaOH NaHC03 BNa2C03 MgCl2 H2S04 CAlCl3 NH3H20 NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2S043. 在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C在一定条件下能与溴发生取代反应 D不能与氢溴酸发生加成反应5. 下列有关环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g7. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是Ap (Ne)p (H2)p (O2)Bp (O2)p (Ne)p (H2)Cp (H2)p (O2)p (Ne)Dp (H2)p (Ne)p (O2)8已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)224 KI12 H2SO42 CuI13 I212 K2SO412 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 molB11 molC12 molD13 mol9某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50，则分子中碳原子的个数最多为A4B5C6D710. 下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A. SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO211. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NAB. 1 mol 乙烷分子含有8 NA个共价键C. 58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D. 在1L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA13. 已知：25 时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4310-11。下列说法正确的是A. 25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF214. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2下列说法不正确的是A. 放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B. 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C. 该电池不能用水溶液作为电解质D. 放电过程中Li+向负极移动15. 下列说法正确的是A. 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D. 用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定过偏低二非选择题1.（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。2（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.512.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300170请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。3. （16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是。4.（9分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答： W元素是_；Z元素是_。 化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。 Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。 写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。参考答案一、选择题DBBDA BDBBA CDBDB二、非选择题1. (1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中 (3)偏高 (4)把反应产生的CO2全部导入U型管中 (5)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 (6)106(d-b)/44a100% (7)答案略2(15分) (1)(2)平衡压强 浓硫酸 使冷凝(3)、