2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时盐类水解的应用课堂巩固新人教版.docx

第2课时 盐类水解的应用1(2019年海南三亚阶段)下列做法与盐类水解知识无关的是()A加热蒸干氯化铝溶液，得不到无水氯化铝B配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉CAl2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取而只能用干法制备D实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞【答案】B【解析】加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝会水解得到氢氧化铝，最终可能会得到氧化铝，与水解有关，故A项不选；配制FeCl2溶液要防止其水解需要加盐酸抑制，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故B项选；铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，只能用干法制备，与水解有关，故C项不选；碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠水溶液是矿物胶，而导致玻璃瓶塞打不开，与水解有关，故D项不选。2在由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是()AFe2、Na、NO、ClBBa2、Na、NO、ClCSO、SO、NH、NaDMg2、Na、Br、ClO【答案】B【解析】该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，溶液中存在电离的H或者OH。NO在酸性条件下能够氧化Fe2，Fe2在碱性条件下与OH反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；Ba2、Na、NO、Cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；SO能够与H反应，NH能够与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；Mg2能够与OH反应，ClO能够与H反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，D项错误。3(2018年陕西西安月考)已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(A)c(OH)Cc(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(A)c(OH)【答案】B4用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 molL1 FeCl3溶液B40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液D40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液【答案】A【解析】选项A,20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3，其质量为3.2 g；选项B，40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g；选项C,20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g；选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。5(2018年北京朝阳区模拟)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)【答案】B【解析】NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，故B错误；HCO与Ca2生成CaCO3和H，H结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCOCa2=CaCO3H2CO3，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液至pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，故D正确。6下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液中存在着HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH和HCO的电离平衡：HCOHCO，由于该溶液呈碱性，因此HCO的水解大于电离，正确；B项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，还存在着物料守恒：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，将两式联立，消去c(Na)即得c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，正确；C项，该溶液相当于物质的量浓度均为0.05 molL1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，同浓度时，多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的