铝与氢氧化钠的反应教学设计.docx

教学设计金属的化学性质（第三课时）一、教材结构和内容分析1.1、教材地位和作用本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性，2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。3情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。1.3、重点 、难点 重点: 铝的特殊性 难点：铝与碱溶液的多步反应。二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。三.学法学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。四.教学过程教学环节教师活动学生活动复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）钠与水反应化学方程式（1）_(2)_离子方程式：_ 新课导入由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。新知学习实验探究（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。归纳整理铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。铝与盐酸反应的化学方程式：_离子方程式：_铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_离子方程式：_思考交流1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1、原因：_2、物质名称：_应用提高根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？实践活动1、金属是如何分类的？2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。学习提高阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属钛。板书设计1.金属与氧气的反应2Na +O2 Na2O22.金属与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H23.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2五.巩固练习 两份铝粉分