2019年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷.doc

2019年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括25题，每题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）昆山化学教研员提醒您“实验千万个，安全第一位；操作不规范，亲人两行泪!”下列实验操作不规范的是（）A测定pHB过滤C蒸发D稀释浓硫酸2（2分）向1 mL白醋中滴加2滴石蕊试液后，溶液颜色变为（）A红色B蓝色C紫色D黄色3（2分）下列四种金属中，活动性最强的是（）AAgBCuCFeDSn4（2分）下列物质中，属于微溶性盐的是（）ACa（OH）2BCaSO4CBaCO3DBa（NO3）25（2分）下列化肥中，属于硝态氮肥的是（）ANaNO3BNH4 HCO3CCO （ NH2） 2DK2 SO46（2分）下列物质中，可用来配制波尔多液的是（）A硫酸铜B碳酸钠C碳酸氢钠D高锰酸钾7（2分）常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（）A易溶物B可溶物C微溶物D难溶物8（2分）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A二氧化碳B蔗糖C食盐D碳酸钾9（2分）实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A吸水性B脱水性C酸性D氧化性10（2分）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）ANaOHBNaHCO3CCa（OH）2DCaO11（2分）基础实验6粗盐的初步提纯蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（）A乳白B雪白C灰白D无色12（2分）下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（）A增加水的质量B增加氯化钾的质量C升高溶液的温度D把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌13（2分）下列有关农药的说法不正确的是（）A施用农药是最重要的作物保护手段B化肥能增产，所以要长期施用硫酸铵C农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药14（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）A食用油加入水中，振荡后可形成溶液B氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解15（2分）下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（）A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解D氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业16（2分）下列说法正确的是（）A20，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20时氯化铵的溶解度是36.5gB硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了C饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出D在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓17（2分）下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169现有60时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0，析出硝酸钾晶体的质量为（）A206.7gB188.4gC193.4gD156.8g18（2分）在含有大量H+，Ca2+，Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AOHBCO32CAg+DMg2+19（2分）大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙，这三步反应中肯定没有的反应类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应20（2分）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的铁片和铜片分别进行有关实验（如图），若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A蒸馏水B稀盐酸C酒精溶液D硫酸钠溶液21（2分）下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（）ANaNO3溶液BCuSO4溶液CpH计D温度计22（2分）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列说法不正确的是（）A氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该生产工艺中二氧化碳可以循环利用D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用23（2分）20时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）A23.1%、26.4%B23.1%、28.6%C30%、35.8%D30%、40%24（2分）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（）A甲试管中加入的粉末是Na2CO3B0时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和CNaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaClD30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量25（2分）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（）A在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色B在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同C在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abcD在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大二、解答题（共7小题，满分50分）26（12分）判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的在横线上注明“不反应”。（1）锌片和稀盐酸： 。（2）锌片和稀硫酸： 。（3）氧化镁粉末和稀盐酸： 。（4）氧化镁粉末和稀硫酸： 。（5）氢氧化铁固体和稀盐酸： 。（6）氢氧化铁固体和稀硫酸： 。（7）碳酸氢钠晶体和稀盐酸： 。（8）碳酸氢钠晶体和稀硫酸： 。（9）氯化钡溶液和稀盐酸： 。（10）氯化钡溶液和稀硫酸： 。（11）稀氨水和稀盐酸： 。（12）稀氨水和稀硫酸： 。27（8分）（1）若要鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，可选用下列物质中的 （不定项选择，选错要倒扣分的）。A酚酞 B锌片 C氧化镁粉末 D氢氧化铁固体E碳酸氢钠晶体 F氯化钡溶液 G稀氨水 H块状大理石（2）不选用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是 。不选用硝酸钾溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是 。（3）只用一种试剂（必要时可加热）就可以一次性鉴别稀盐酸、稀硫酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，该试剂是 溶液（填化学式），写出反应中产生气体（该气体能使 试纸变 ）的两个化学方程式： 、 。28（2分）若要除去氯化铵溶液中少量的硫酸铵，可采用先加入适量的 溶液（填化学式），再 （填操作名称）的方法。29（2分）若要除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，可采用先加入稍过量的 溶液（填化学式），再 （填操作名称）的方法。30（4分）写出4个反应生成硫酸铜的化学方程式（要求反应物的类别不尽相同）： 、 、 、 。31（6分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。【实验探究】【收集证据】（1）A烧杯中发生反应的化学方程式为 。（2）根据C试管中的现象可推知，B烧杯溶液中较大量存在的离子是 （填符号）。（3）滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为 。【结论应用】（4）通过上述实验现象可得出，在此过程中 （从宏观角度回答）。（5）根据上述结论，如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯溶液中一定含有的离子是 （填符号）。32（16分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是 。（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。（3）20时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为 （计算结果精确到0.1）。（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式： 。（5）流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是 ；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 （填字母）。A酚酞试液 B石蕊试液 C硝酸铵溶液 D澄清石灰水（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示： 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品99.0%0.5% 一等品98.5%0.8% 合格品98.0%1.0%化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为 （计算结果精确到0.01% ）。列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量（计算结果精确到0.01% ）。该碱样品的等级为 。2019年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷参考答案一、单项选择题（本题包括25题，每题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1D； 2A； 3C； 4B； 5A； 6A； 7B； 8D； 9A； 10B； 11C； 12C； 13B； 14C； 15B； 16D； 17C； 18D； 19C； 20B； 21A； 22D； 23A； 24B； 25D；二、解答题（共7小题，满分50分）26Zn+2HClZnCl2+H2；Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MgO+2HClMgCl2+H2O；MgO+H2SO4MgSO4+H2O；Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2O；2Fe（OH）3+3H2SO4Fe2（SO4）3+6H2O；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2；不反应；BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；NH3H2O+HClNH4Cl+H2O；2NH3H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O； 27FH；稀硫酸与硝酸银作用会生成微溶物硫酸银，也可能会生成白色沉淀；硝酸钾与稀盐酸和稀硫酸作用不会生成气体、沉淀或水，故均不反应；Ba（OH）2；红色石蕊；蓝色；2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3+2H2O；（NH4）2SO4+Ba（OH）22H2O+2NH3+BaSO4； 28BaCl2；过滤； 29HCl；蒸发结晶； 30CuO+H2SO4CuSO4+H2O；Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O；CuCO3+H2SO4CuSO4+H2O+CO2；Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu； 31H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O；Fe3+、Cl；D试管中出现红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变为无色；在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，