《盐类的水解》第一课时教案

1 盐盐类类的的水水解解 第第一一课课时时教教案案 刘 英 教教学学目目标标 知知识识技技能能 使学生初步掌握盐类水解的概念 理解盐类水解的实质 并能够运用盐类 水解知识判断盐溶液的酸碱性 能能力力培培养养 通过盐类水解概念的引出 讨论 引导学生总结规律 培养学生运用这些 知识来认识问题 解决问题的思维能力 并由此培养学生抽象概括 形成规律 运用规律 的能力 科科学学思思想想 从演示实验中观察到现象 本是中性的水溶解了组成不同的盐时 溶液的 酸碱性会略有不同 接着从分析中得出结论 这种现象是由盐类水解反应决定的 即某些 盐的离子接受了水电离出来的H 或 OH 而促进了水的电离 由此意识到 本质决定现象 现象是本质的具体体现 科科学学品品质质 从学生已经熟悉的知识入手 不断设疑 演示实验 激起学生强烈的好奇 心 然后进行理论分析 由表及里 找出现象的真正原因 使学生理论分析 总结规律的 一系列活动中 获得极大的学习乐趣 由此喜爱化学 科科学学方方法法 实验方法 逻辑方法和科学抽象法 重重点点 难难点点 盐类水解的实质 盐溶液的酸碱性规律及判断 从现象到本质到总 结出一般规律的过程中 培养学生归纳总结的能力 教教学学过过程程 回顾 溶液中 c H 和 c OH 与溶液的酸碱性有什么关系 常温时 中性溶液 c H c OH 1 10 7mol L 酸性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L 碱性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L 思考 盐溶液中 c H 和 c OH 关系如何呢 是否一定相等呢 学生实验 用 PH 试纸测量一下你面前所放的相同浓度的CH3COONa Na2SO4 NH4Cl AlCI3 NaCl NaHCO3这些盐溶液的 PH 并说明它们的酸碱 2 性 问 你们测定的结果如何 这三种盐溶液是否都显中性 溶液呈中性的有 NaCl Na2SO4 PH 7 溶液呈酸性的有 NH4Cl AlCI3 PH7 pH 学生 并不都显中性 有的显酸性 有的显碱性 有的显中性 导入 我们知道盐溶液中H 和 OH 都来源于水 而水本身是中性的 为什么 加入某些盐就会先酸性或碱性 而加入另一些盐仍呈中性呢 我们这节课就来 探讨这个问题 板书 第三节 盐类的水解 一 盐类的水解 师 下面我们先分析一下CH3COONa 溶液显碱性的原因 任何一种盐都可以看做是酸碱反应的产物 那么CH3COONa 是什么酸和什么碱 反应生成的呢 生 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 师 CH3COOH 是弱酸 NaOH 是强碱 因此我们可以把它称为强碱弱酸盐 请同学们写出CH3COONa 溶液中溶质和溶剂的电离情况 指定学生板演 H2O H OH CH3COONa CH3COO Na 讲述 从这两个电离方程式可以看出 在CH3COONa 溶液中 存在着H OH CH3COO Na 四种离子 由于 NaOH 是强电解质 在溶液中全部电 离 所以溶液中的OH 与 Na 不会结合 不影响水的电离 但CH3COOH 是弱 电解质 所以溶液中的CH3COO 和 H 可以结合成难电离的CH3COOH 分子 消耗 H 破坏谁的电离平衡 使水的电离平衡正向移动 那么CH3COO 和 H 会不会无限减小 直至其中一种离子消耗完呢 生 不会 师 对 由于 CH3COOH 在生成的同时也要电离 且电离出的H 还可与溶液 3 中的 OH 结合生成比它更难电离的水 因此 这也是一个动态平衡 这种盐电离 出的离子与水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡 讲述并板书 CH3COONa CH3COO Na H2O H OH CH3COOH 即 CH3COO H2O CH3COOH OH 从而造成 c OH c H 所以溶液显碱性 师 溶液中这四种离子的浓度大小关系如何 c Na c CH3COO c OH c H 师 请同学们仿照CH3COONa 的水解过程写出NH4Cl 的水解过程 并写出水 解的离子方程式 指定学生板演 NH4Cl NH4 Cl H2O OH H NH3 H20 即 NH4 H2O NH3 H20 H 从而造成 c H c OH 所以溶液显酸性 师 溶液中这四种离子的浓度大小关系如何 c Cl c NH4 c H c OH 师 请同学们根据根据以上两个水解过程给盐类水解下个定义 学生回答 教师板书 1 定义 溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或 OH 结合生成弱电解质的反 应 叫盐类的水解 4 师 水解过程中 水的电离程度有何变化 生 增大 师 可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡 使水的电离平衡正向移动的 过程 板书 2 盐类水解实质 生成弱电解质 促进水的电离 导致 C H C OH 建立了新的平衡体系 盐类的水解平衡 师 NaCl 会水解吗 生 不会 因为没有可以和水电离出的H 或 OH 结合生成弱电解质的离子 师 现在同学们能不能总结一下 哪类盐可以水解 哪类不可以 生 强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐可以水解 强酸强碱盐不可以水解 师 水解后溶液显什么酸碱性 生 强酸弱碱盐的溶液显酸性 强碱弱酸盐的溶液显碱性 强酸强碱盐不水 解 溶液显中性 师 能水解的盐中 同类型的盐水解后 酸碱性是一样强的吗 生 不是 师 回顾刚才的测定结果 相同条件下 显酸性的 pH 值 NH4Cl AlCI3 AlCI3酸性更强 显碱性的 pH 值 NaHCO3 CH3COONa NaHCO3 碱性更强 为什么呢 分析 碱性 NH3 H2O Al OH 3 酸性 CH3COOH H2CO3 结论 越弱越水解 板书 3 盐类水解规律 无弱不水解 有弱才水解 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 师 请同学们根据水解规律 判断一下表中的盐溶液的酸碱性 盐溶液 1 Na2CO3 2 Na2S 3 K3PO4 4 Al2 SO4 3 5 KNO3 6 FeCl3 盐的类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱 盐 强碱弱酸 盐 酸碱性碱性碱性碱性酸性中性酸性 PH 范围 7 7 7 7 7 7 5 师 大家试着写一写这几个的水解离子方程式 1 Na2CO3 与 CH3COONa 虽然水解都显碱性 但水解离子方程式的写法不太 相同 由于碳酸是二元弱酸 所以碳酸根离子的水解是分布进行的 第一步 CO32 H2OH CO3 OH 主要 第二步 H CO3 H2O H 2CO3 OH 程度很小 不放出CO2气体 2 Na2S 第一步 S2 H2OH S OH 主要 第二步 HS H2O H 2S OH 程度很小 不放出H 2S 气体 3 K3PO4 第一步 PO43 H2OH PO42 OH 主要 第二步 H PO42 H2O H 2PO4 OH 第三步 H 2PO4 H2O H 3PO4 OH 师 对于多元弱碱的水解也是分步进行的 但水解方程式一般不分步写 而 是一步写完 4 Al3 3H2O Al OH 3 3H 6 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 讨论 生成的 Al3 OH 3和 Fe 3 OH 3 要不要打沉淀符号 讲述 一般条件下 盐的水解程度都是很小的 因此生成的弱酸或弱碱的分 子浓度都很小 所以生成的Al OH 3和 Fe OH 3 不会以沉淀形式析出 当然 1 中生成的H 2CO3同样也不会分解成二氧化碳气体 在盐的水解离子方程式中 不能写 或 符号 师 我们只总结了强酸弱碱盐 强碱弱酸盐和强酸强碱盐的水解情况 那么 弱酸弱碱盐是否水解呢 生 要水解 师 对 弱酸弱碱盐不仅能水解 其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸 盐 因为它有弱酸根离子和弱碱阳离子都能水解 我们称之为 双水解 但其 水溶液到底显酸性还是碱性 取决于生成的弱酸或弱碱的相对强度强 有兴趣 6 的同学课后可自己先分析一下 都弱都水解 师 现在我们来总结一下 盐类水解的产物是什么 酸和碱 4 盐类水解反应的方程式 盐 水 酸 碱 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 是吸热反应 升温有利于水解 课堂练习 1 下列有水参加的反应 中 不属于盐类水解反应的是 B A NH4 H2O NH3 H2O H B HCO3 H CO32 C Al3 3H2O Al OH 33 3H D PO43 H2OH PO42 OH 2 下列物质溶于水 由于水解而使溶液显酸性的是 C A P2O5 B NaHSO4 C CuCl2 D NaF 3 下列水溶液的浓度均 0 1mol L 1 请按溶液 PH 由大到小的顺序排列 并说明原因 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 NaHSO4溶液 NH4Cl 溶液 NaNO3溶液 作业 教材 66 页一 1 2 二 67 页 三 附 板书附 板书 一 实验探究 盐溶液的酸碱性 溶液呈中性的有 NaCl Na2SO4 溶液呈酸性的有 NH4Cl AlCI3 pH 溶液呈碱性的有 CH3COONa NaHCO3 pH 一 盐类的水解 1 定义 盐电离